2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是

A.a极是负极B.正极的电极反应是：H2-2e-=2H+C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电池是环保电池2、下列反应不能一步完成的是A.SiO2→Na2SiO3B.SiO2→H2SiO3C.Na2SiO3→H2SiO3D.H2SiO3→SiO23、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成4、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.山西太原钢铁集团有限公司生产的“手撕钢”5、元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A.第3列含有的元素种类最多B.第14列元素所形成的化合物种类最多C.第2列到第12列都是金属元素D.最高价为+7的元素均在第17列6、一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示；该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是。

A.b为电源的负极B.a极的反应式：C.放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极D.b极附近溶液pH值减小评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、已知反应在容积为1L的密闭容器中投入并充入测得相关数据如图甲、乙所示。已知：是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（）

A.B.C.D.A点的平衡常数8、雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（）

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是()A.①B.②C.③D.④10、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol·(L·min)-1。下列说法错误的是A.A在4min末的浓度是0.6mol/LB.B在4min内的平均反应速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L11、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡；生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()

A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化D.反应过程中A和B的转化率之比为3:112、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示；图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是（）A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向MnO2D.合成有机高聚物的单体是评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、回答下列问题。

(1)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生___(填“氧化”或还原”)反应。

(2)按如图所示装置进行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)时；为减缓铁的腐蚀，应只__闭合，该防护法称为___

②只闭合K1，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为_____L(标准状况)。14、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2；电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。15、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中；并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。16、已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。17、燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

（2）研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是____________。

②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________（填字母）。

ACOBSO2CN2DH2SECO218、(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L‒1·min‒1。

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

(3)①将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______molA，此时C的物质的量浓度为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变。

③在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。

①降低温度②加入催化剂③增大容器体积评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)19、A；B、C、D均为中学化学所学的常见物质；且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去)，请填写下列空白：

(1)若A为气体单质，则A为______，D→B的离子方程式为______

(2)若A为固体单质，则A为______，A主要用于制造______(任写两种)

(3)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为______。

(4)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为______，A与B反应的化学方程式为______。20、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)步骤I进行的实验操作的名称是_______。

(2)写出步骤II反应中生成C的离子方程式：_______。

(3)进行步骤II时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因_______。

(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：_______；

(5)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是_______21、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

注意：①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，可以电离出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固体；D是金属单质，E是常见的双原子气体分子。

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是___________(填化学式)。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(3)写出B电解生成E和D的反应方程式：___________。

(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是___________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)22、乙烯是重要的有机化工原料；通过下列转化可制取某些常见有机物。

结合以上转化路线回答：

(1)反应④的化学方程式是____________。

(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为____________。

(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____________。

(4)G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G；装置如图所示。

①甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________。

②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是____________。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

④该反应类型是____________。

⑤与制法一相比，制法二的优点是____________。23、E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志；F为高分子化合物，能进行如图所示的反应．

（1）请写出E的电子式_____．

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：______________________________．

反应④：______________________________．

反应⑤：______________________________．

（3）比较反应①剧烈程度_____（填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度．24、Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

Ⅱ.现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图所示。

试回答下列问题：

(1)写出A的结构式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)设计实验区别B和D：______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．根据示意图，电解质中H+从a极移向b极；则a极是负极，A正确；

B．结合A可知：b极是正极，正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O；B错误；

C．a极为负极，b极为正极，电子由a极（负极）通过灯泡流向b极（正极）；C正确；

D．氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，生成物为H2O；无污染，所以氢氧燃料电池是环保电池，D正确。

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，则SiO2→Na2SiO3能一步完成；A不符合；

B.二氧化硅不溶于水，则SiO2→H2SiO3不能一步完成；B符合；

C.硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠；可以一步完成，C不符合；

D.硅酸受热分解生成二氧化硅和水，则H2SiO3→SiO2能一步完成；D不符合；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.催化剂能同等幅度地改变正；逆反应速率；加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；

B.一般情况下；反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；故B错误；

C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5；故C错误；

D.历程中反应①有V—O键的断裂；反应②有V—O键的形成，故D正确；

本题答案为：D4、B【分析】【分析】

【详解】

A．谷物发酵酿造食醋；是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；此反应没有涉及元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B符合题意；

C．含氯消毒剂用于环境消毒；是次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D．山西太原钢铁集团有限公司生产的“手撕钢”；是经过炼铁；炼钢制得，此流程会经过铁矿石制生铁，生铁炼钢包含降C的含量，调Si、Mn含量，除P、S等过程，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；

答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）；ⅡA（2列）、ⅢB（3列）ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）ⅦA（17列）、0族（18列）；

A．第3列为ⅢB族；有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；

B．第14列为碳族元素；C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；

C．第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素；均为金属，故不选C；

D.过渡金属也有最高价为+7价的；例如Mn，故选D；

答案：D

【点睛】

本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．b极通入空气；即通入氧气，为正极，A错误；

B．a为负极，肼反应生成氮气，电解质溶液为氢氧化钾，所以电极反应不能写氢离子，电极方程式为B错误；

C．放电时阳离子向正极移动；C正确；

D．b极生成氢氧根离子；pH增大，D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【详解】

A．由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高，碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的故A错误；

B．为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，碳的平衡转化率升高，对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强为6MPa时碳的平衡转化率高，故故B正确；

C．由图甲可知，压强一定时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，故C正确；

D．A点碳的平衡转化率为50%；

A点对应的压强为4.5MPa，由于碳为固体，则故故D错误；

选BC。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．从图中可以看出；反应前1个氧分子及炭黑的总能量为0.00，反应终点时，产物的总能量为-0.29eV，所以每活化一个氧分子能够释放0.29eV能量，A不正确；

B．对比相同阶段无水和有水时的活化能；无水时活化能为0.75eV，有水时活化能为0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正确；

C．在反应过程中；断裂O-O键需吸收热量，形成C-O键会放出能量，所以氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程，C正确；

D．炭黑颗粒可活化氧分子，活化氧是大气中SO2转化为SO3的氧化剂；炭黑相当于催化剂，D不正确；

故选BC。9、BC【分析】【详解】

反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物质A表示2s内的平均反应速率==0.3mol·L－1·s－1；故①错误；

②用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol·L－1·s－1故②正确；

③2s后物质A的转化率=×100%=30%；故③正确；

④2s后物质B的浓度==0.7mol/L；故④错误；

故②③正确，所以答案为：BC。10、CD【分析】【详解】

A．4min内△c(D)=0.4mol/L，根据方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A；B的起始浓度为amol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；

B．4min内△c(B)=0.2mol/L，反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；故B正确；

C．4min内v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C错误；

D．根据A选项可知物质A的浓度为1.2mol/L；故D错误；

综上所述答案为CD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．反应前后均为气体；反应过程中气体的质量和容器的体积始终不变，当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A正确；

B．2min后；加压，各物质浓度均增大，正；逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；

C．从2min到3min过程中；反应处于平衡状态，气体所占的压强不会变化，故C正确；

D．将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中；反应物质的量之比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故D错误；

故选AC。12、AD【分析】【详解】

A.碳纳米管可以看做是单层石墨层卷曲而成；石墨能导电，可用作电极材料，A正确；

B.放电时；电池的正极发生还原反应，B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，二次电池中电解池的阴极就是原电池的负极，Zn2+移向锌；C错误；

D.合成有机高聚物的单体是高聚物通过单体中的碳碳双键发生加聚反应得到，D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）蓄电池在充电时；原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应；蓄电池在充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应；

（2）金属作电解池的阳极腐蚀速率最快；作电解池的阴极，则金属被保护，腐蚀速率最慢；利用电路中阴阳极得失电子相等进行计算。

【详解】

（1）①蓄电池在充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连，作电解池阴极，阴极发生还原反应，反应式为：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放电时生成Ni(OH)2的一极为原电池的正极，充电时是电解池，Ni(OH)2的一极作阳极；发生氧化反应；

（2）①只闭合K1时，Fe作原电池的负极，加快Fe的腐蚀；只闭合K2时，Fe作电解池的阴极，Fe被保护，该法称为外加电流的阴极保护法；只闭合K3时，Fe作电解池的阳极，加快Fe的腐蚀，但是电解池的阳极引起的金属腐蚀速率比原电池的负极引起的金属腐蚀速率快。故K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合K3；为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2；该防护法称为外加电流的阴极保护法。

②只闭合K1，这是一个原电池装置，Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，当铁棒质量减少5.6g时，则负极失去0.2mole-，根据正负极得失电子数相等，则消耗O2的物质的量为0.05mol，故标准状况下消耗O2的体积为0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【点睛】

从方程式上判断可充电电池的正、负极、阴、阳极，然后能正确书写电极反应式；熟悉金属的腐蚀速率的影响因素。【解析】负Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加电流的阴极保护法1.1214、略

【分析】【分析】

在燃料电池中；通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；在电解池中，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的是阳极。

【详解】

(1)甲烷燃料电池中，通入CH4的电极为负极，CH4失电子后，与OH-发生反应生成和H2O，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)闭合开关K后，a电极与正极(通O2的电极)相连，则此电极为阳极；b电极为阴极，水得电子生成氢气，所以b电极得到的是H2，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。答案为：H2；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

【点睛】

在书写电极反应式时，需注意电解质的性质，碱性电解质中，电极反应式中不能出现H+。【解析】CH4-8e-+10OH-=+7H2OH22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置中；锌失去电子；氢离子得到电子，由于氧化反应和还原反应分开进行，故是原电池装置，可以将化学能转化为电能。

(2)装置中锌失去电子被氧化；为负极，锌是导体，故负极材料是锌。

(3)铜是正极，氢离子在铜片上得电子，电极反应式是2H++2e-=H2↑；该电极上发生了还原反应。

(4)原电池中，阴离子向负极移动，则稀硫酸中的SO向锌片移动。【解析】化学电锌2H++2e-=H2↑还原锌16、略

【分析】【分析】

由图可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值；利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，结合A的浓度计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比；书写化学方程式，将不同物质表示的反应速率都换算成A表示的反应速率，再比较快慢。

【详解】

(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L•s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化学反应方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A的反应速率为：v(A)甲=0.3mol•L-1•s-1；

v(B)乙=0.12mol•L-1•s-1，则v(A)乙=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；

v(C)丙=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A)丙=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙＞甲＞丙17、略

【分析】【分析】

（1）用盖斯定律解答；

（2）①根据不同催化剂下SO2的转化率随反应温度的变化图示可以看出，Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率；从而节约能源。

②用三段式计算K。

③要使SO2转化率增大，须通入除了SO2外的另一种反应物；或能消耗生成物的气体。

【详解】

（1）根据盖斯定律，把反应依次标记为①②③，则用③-2×②，即得反应①，相应地，ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

（2）①根据不同催化剂下SO2的转化率随反应温度的变化图示可以看出，Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率；从而节约能源。

②利用三段式法进行计算：

平衡时c(CO)=1.1mol/L，c(SO2)=0.3mol/L，c(CO2)=0.4mol/L；

K＝≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B项不符合题意；恒容下通入N2，不影响平衡移动，C项不符合题意；通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符合题意；通入CO2平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。故选A。【解析】ΔH3－2ΔH2Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源0.44A18、略

【分析】【详解】

(1)根据同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比，可知，v(A):v(B)=1:3，则v(B)=答案为：0.6；

(2)由题可知，3s后N2的物质的量为1.9mol，根据反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物质的量为根据化学反应速率的定义，可知，v(H2)=答案为：0.05mol·L‒1·s‒1；

(3)①根据化学反应速率的定义，可知在最初2s内，消耗A的物质的量=则2s时，容器中A的物质的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根据反应方程式，可知2s时生成C的物质的量=此时C的物质的量浓度=答案为：8.8；0.08mol•L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能说明v正=v逆；即不能说明该反应达到平衡状态，a项错误；

b．该可逆反应反应前后气体分子数不相等，则总压强一定，说明反应达到平衡状态。b项正确；

c．根据化学反应方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d．恒容条件下；该可逆反应前后气体质量不变，密度不变，不能说明该反应达到平衡状态。d项错误；

答案选b；

③①降低温度；化学反应速率减小；

②正催化剂能显著加快反应速率；负催化剂能减慢反应速率；

③增大容器体积；该反应中的物质的浓度减小，化学反应速率减小；

综上所述，改变条件①③，反应速率会减小。答案为：①③。【解析】0.60.05mol·L‒1·s‒18.80.08mol·L‒1b①③四、元素或物质推断题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素；

(1)若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；

(2)若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4，验证符合转化关系；

(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为HNO3,验证符合转化关系；

(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,验证符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,且均含有同一种元素，

(1)若A为气体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为N2,B为NO,C为NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D为HNO3,D→B是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本题正确答案是:N2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A为固体单质,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,硫主要用于制造火药；硫酸等；

因此，本题正确答案是:S，火药、硫酸；

(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为HNO3,实验室制取NH3的方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

因此，本题正确答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A为H2S,B为SO2,C为SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D为H2SO4,H2S与SO2反应生成S与水,反应方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

因此，本题正确答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。【解析】N23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OS火药、硫酸Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2OH2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O20、略

【分析】【分析】

铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2，固体B为Cu和Fe。溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3，D为NaHCO3溶液。固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液E，溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO4，F为Cu，Cu转化得到硫酸铜，CuSO4溶液蒸发浓缩；冷却结晶可以获得胆矾晶体。

【详解】

(1)由流程可知操作I实现固液分离；应为过滤操作，故答案为：过滤；

(2)步骤中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，反应离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl导致氢氧化铝溶解，故答案为：由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3；

(4)途径③中Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2￪+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)途径①中铜与硝酸反应生成NO，途径③中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫均会污染空气，而途径②中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，产物无污染，且反应过程中酸的利用率比途径①、途径③高，故答案为：酸的消耗量少，产物不污染。【解析】过滤AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸的消耗量少，产物不污染21、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2；G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物，则B为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气。

【详解】

(1)由上述分析可知F为CO2；

(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)氧化铝电解生成铝和氧气的反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)偏铝酸钠和CO2反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水。电解氧化铝生成氧气和铝单质。由于D是固体，所以E是氧气，D是铝。铝和氧化铜发生铝热反应，方程式为2Al+3CuOAl2O3+3Cu；根据反应方程式可知，若反应消耗了2molG(氧化铜)，则转移的电子数是4mol。【解析】①.CO2②.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O③.2Al2O34Al+3O2↑④.2Al+3CuOAl2O3+3Cu⑤.4mol五、有机推断题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

由转化关系可知乙烯与溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E为CH3COOH，生成G为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成F为实验室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得；以此分析。

【详解】

(1)反应④是乙醇催化氧化成乙醛，反应的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A为BrCH2CH2Br，根据官能团溴原子的位置不同可知，与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其结构简式为是由乙烯加聚反应制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①为了防止液体在实验时发生暴沸，甲试管中加入沸石(或碎瓷片)；

②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小；便于溶液分层得到乙酸乙酯；