2025年外研版三年级起点选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法错误的是A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式违反了洪特规则C.电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理2、已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是。

A.该晶胞中的数为8B.该化合物的化学式C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心D.该晶胞中最近的He原子数目为43、进入冬季；雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是A.NOSO和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B.第一电离能：N>O>SC.SOSO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D.该过程没有硫氧键生成4、下列关于晶体空间立体网状结构的叙述正确的是。

A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B.最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环C.最小的环上实际占有的Si原子和O原子个数之比为1：1D.最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环5、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子中所含键数为B.标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为C.标准状况下，和恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为D.标准状况下，所含氢原子数为评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W7、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键8、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体9、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)；判断下列说法不正确的是。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s区D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素10、下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能；有关说法不正确的是。

表1。分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL

表2。COC-OC=OC≡O键能/(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N-NN=NN≡N键能/(kJ·mol-1)193418946A.CO与N2的价电子总数相等B.由表2可知，CO的活泼性不及N2C.由表1可知，CO的熔、沸点高于N2，这是因为CO分子间作用力小于N2D.由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性11、下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶12、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是A.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解C.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀13、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm314、有关晶体与晶胞的叙述错误的是A.晶胞是晶体结构中的基本结构单元B.晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的C.晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等D.晶胞都是正六面体评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、填空。

(1)YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为___________。

(2)①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ­Fe单质的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，如图3，则α­Fe晶胞体中(1，1，1)晶面共有___________个。

16、回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。

(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。17、基态Ti原子的核外电子排布式为___________。18、中医认为：“肺主秋；肺收敛，急食酸以收之，用酸补之，辛泄之”。就是说秋天是“收”的季节，吃酸味的食物可以起到收敛肺气的作用。醋酸；酒石酸、维生素C均是食物中常见的酸性物质。请回答下列问题：

(1)醋酸可以与食物中以不溶性状态存在的钙元素生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+的核外电子排布式为___________，钙元素焰色反应的焰色为___________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色。

(2)酒石酸是二元弱酸，结构简式为请从结构与性质的关系解释其第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：___________。

(3)维生素的结构简式为其中氧原子的杂化方式为___________。维生素C易溶于水的主要原因为___________。

(4)醋酸铵可用作分析试剂、肉类防腐剂、医药工业，常用来测定醋酸铵官能团类别的仪器名称为___________，与NH互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。19、三乙撑四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在过氧化氢溶液中，与Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，该配合物溶于水时电离出配离子与OH-的摩尔比为1：2，画出该配离子的结构简图_______(氢原子不用画出)，并讨论该配离子的异构现象_______。20、用NA表示阿伏伽德罗常数。则：

(1)0.5molCO2的质量为____，其中含有____个CO2分子，共有____个原子。

(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是____，含有原子数目最多的是____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶质；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是____(填字母序号)。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在___。21、含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)23、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共15分)24、碳；硅、锗、锡、铅属于同一主族元素；其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______。

(2)①基态锡原子的外围电子排布式_______；

②C、O、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为_______；

③SnO2在高温下能与NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为_______。

(3)1400℃~1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化学式为_______；

②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。

a．缩小反应容器体积。

b．增大焦炭的质量。

c．粉末状石英换成块状石英25、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体；D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子。请回答下列问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。26、氧；碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。

(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。

(3)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”)。

(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．电子的能量与能层；能级有关；ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A选项错误；

B．根据洪特规则知；2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B选项正确；

C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，3p轨道最多容纳6个电子，排完3p轨道后再排4s轨道，最后2个电子排在3d轨道上，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d24s2；C选项正确；

D．p能级有3个轨道；每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，D选项正确；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该晶胞中的数为A项正确；

B．晶胞中的电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，8个Na原子，则Na、He、电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为B项正确；

C．若将原子放在晶胞顶点，则电子对()在晶胞的体心；棱心；C项错误；

D．该晶胞中最近的He原子数目为4；D项正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．中心N原子价层电子对=σ电子对+孤电子对=2+=3，故N为sp2杂化，中心S原子价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=4，故S为sp3杂化，SO3中心S原子价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=3，故S为sp2杂化；A错误；

B．第一电离能随着周期表往右和往上呈增大趋势；但ⅡA；ⅤA由于为全满、半满稳定结构，故其第一电离能比相邻原子要大，所以N＞O＞S，B正确；

C．由A选项知价层电子对为4对；含1对孤电子对，故其实际构型为三角锥形，其所有原子不可能都共面，C错误；

D．过程最后一步：SO3→涉及硫氧键的形成，D错误；

故答案选B。4、D【分析】【详解】

A．晶体中存在四面体结构单元，每个原子能形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，处于中心；O处于4个顶点，故A错误；

B．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环；故B错误；

C．每个环实际占有的原子数为O原子数为故最小的环上实际占有的原子和O原子个数之比为1:2；故C错误；

D．最小的环为6个原子和6个O原子组成的十二元环；故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．中含有3个键和2个键，所以分子中所含键数为所以A错；

B．标准状况下，乙炔()中含键苯()中含键所以二者的混合物中含键数目为B项正确；

C．和反应生成和多种氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；

D．标准状况下，是液体；不是气体，所以不能用气体摩尔体积来计算，所以D错。

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。8、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。9、BC【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；据此解答。

【详解】

A．由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素，故A正确；

B．R和U的第一电离能较小；第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，所以R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B错误；

C．U的第一电离能较小；最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，故C错误；

D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素；故D正确；

故选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CO与N2属于等电子体结构相似，CO与N2的价电子总数相等为10；故A正确；

B．根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol−798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是946kJ/mol−418kJ/mol=528kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断；所以一氧化碳比氮气活泼，故B错误；

C．一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2；故C错误；

D．水是极性溶剂，氮气为非极性分子，一氧化碳为极性分子，由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2；是因为CO分子有弱极性，故D正确；

故答案为BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硅和金刚石均为共价晶体；但Si原子半径大于C原子，所以C-C键的键长较短，键能较大，金刚石的硬度更大，熔点更高，A不符合题意；

B．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共价键的键长逐渐增大；键能减小，稳定性减弱，B不符合题意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增强，与键能无关，C符合题意；

D．H2、O2溶解度较小是因为二者都为非极性分子；而水分子为极性分子，与键能无关，D符合题意；

综上所述答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸；先出现胶体的聚沉出现氢氧化铁红褐色沉淀，该过程为物理过程，继续滴加氢氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁溶于，只有一个化学变化，故A正确；

B．加氨水；发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子，存在两个化学变化，故B错误；

C．鸡蛋清溶液属于胶体；加硝酸出现胶体聚成出现白色沉淀，加热过程中蛋白质发生变性转变成黄色沉淀，只有一个化学变化，故C正确；

D．甲酸溶液中加氢氧化铜先发生酸碱中和反应；氢氧化铜溶解，加热后甲酸中的醛基被铜离子氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，涉及两个化学变化，故D错误；

故选：AC；13、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．晶体结构中重复出现的基本结构单元称为晶胞；A正确；

B．晶体的外观上具有规则的几何外形；有些内部结构是在三维空间里呈现周期性有序排列，B错误；

C．晶胞只是晶体微观空间里的基本单元；在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数的晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类；个数及几何排列是完全相同的，古晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等，C正确；

D．大部分晶胞是正六面体；但也有其他形状的晶胞，D错误；

故答案为：D。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知Y原子数为8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，则原子数为8×＝4，B原子位于棱上和体心，则原子数为8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，则原子数为4×+2×＝2，所以四种原子数之比为1：2：2：1，化学式为YNi2B2C。

（2）①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，γ­Fe中一个晶胞中含有Fe的个数为8×+6×＝4，晶胞质量m＝56×4g，晶胞边长a与Fe的半径的关系为a＝4r，所以a＝2r，晶胞体积V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶体密度ρ＝

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有8个，如图所示①与3、6体对角线垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②与4、5体对角线垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③与1、8体对角线垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④与2、7体对角线垂直的晶面是4、6、8和1、3、5。【解析】(1)YNi2B2C

(2)816、略

【分析】【详解】

(1)是27号元素，核外有27个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为核外电子排布式是的价电子轨道表示式是核外电子未成对电子数为4。故答案为：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32号元素，基态原子的核外电子排布式为故答案为：

(3)是30号元素，的价电子排布式是的价电子排布式是的价电子机道表示式为故答案为：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p217、略

【分析】【分析】

【详解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22个电子，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，答案为：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca元素是20号元素，Ca原子核外电子数为20，失去2个电子形成Ca2+，Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；钙元素焰色反应的焰色为红色，答案选B；

(2)第一步电离出来的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；所以酒石酸的第一步电离程度大于第二步电离程度；

(3)羟基和醚键中的O原子为sp3杂化，羰基中的O原子为sp2杂化，故氧原子的杂化方式为sp2、sp3；维生素分子中含有羟基；可以和水分子形成氢键，所以维生素C易溶于水；

(4)可用红外光谱仪来测定醋酸铵官能团类别，与NH互为等电子体的分子的化学式为CH4、SiH4。【解析】1s22s22p63s23p6B第一步电离出来的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子sp2、sp3维生素分子中含有羟基，可以和水分子形成氢键红外光谱仪CH4或SiH419、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】其有一对旋光异构体：20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.5molCO2的质量为其中含有CO2分子的个数为1个CO2分子中含有3个原子，则0.5molCO2共有

(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，H2S的物质的量为CH4的物质的量为CO2的物质的量为N2的物质的量为根据公式可知，n越大，N越大，则含有分子数目最少的是CO2；质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，H2S含有的原子数目为CH4含有的原子数目为CO2含有的原子数目为N2含有的原子数目为则含有原子数目最多的是CH4；根据公式可知，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶质是NaOH，0.4gNaOH的物质的量为则溶液体积为100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，则需要CuSO4·5H2O的质量为

(4)A．Na2O2中含有离子键和非极性共价键；A项不选；

B．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键；B项不选；

C．NH4Cl中含有离子键和极性共价键；C项不选；

D．CH3COONa中含有离子键；极性共价键、非极性共价键；D项选；

E．NaHCO3中含有离子键和极性共价键；E项不选；

答案选D；

(5)F的电负性较大，HF分子间存在氢键，所以标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态。【解析】22g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氢键21、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9号元素；位于第二周期ⅶA族，是非金属最强的元素，是半径最小的原子（除氢原子外）。

【详解】

（1）原子的电子排布式为1s22s22p5；故含有3种能量不同的电子。

答案为：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素为碳，其最高价氧化物为二氧化碳，结构简式为：二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳的熔点低于二氧化硅；

答案为：低于；

（3）①证明非金属性强弱可以看和氢气反应的剧烈程度；氟气和氢气暗处就能发生爆炸，氯气和氢气反应需要光照或点燃条件，证明氟的非金属性比氯强；

答案为：分别与氢气反应，F2更容易；

②从原子结构角度看，和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于

故答案为：和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分别与氢气反应，F2更容易⑥.F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl四、判断题(共1题，共2分)22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、有机推断题(共1题，共4分)23、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键六、原理综合题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据铅蓄电池放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原电池的工作原理，负极是电子流出的一极，即失去电子的一极，在该反应中，Pb失去电子，化合价升高，所以该电池的负极材料为Pb。

(2)①在元素周期表中锡位于第五周期第ⅣA族，最外层4个电子排布在5s和5p上，则基态锡原子的外围电子排布式为5s25p2；

②一般地；同周期元素，从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素，从上到下，电负性逐渐减弱，所以C；O、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞Sn；

③SnO2在高温下能与NaOH反应生成钠盐，在钠盐中，Sn的化合价为+4价，所以钠盐的化学式为Na2SnO3，则该反应的化学方程式为：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。

(3)①根据化学方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化学式为Si3N4。

②a．缩小反应容器体积；可以增大气体反应物即氮气的浓度，从而加快反应速率；

b．固体浓度是不能改变的；增大焦炭的质量，没有增大反应物的浓度，所以不能加快反应速率；

c．增大接触面积；可以加快反应速率，将粉末状石英换成块状石英，减少了接触面积，降低了反应速率；

故选bc。【解析】Pb5s25