2018年化学（人教版必修2）练习第01章第01节第03课时核　素课时作业

课时作业(三)核素基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.eq\o\al(222,86)Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A．136 B．50C．86 D．222解析：由质量数＝质子数＋中子数可知，eq\o\al(222,86)Rn的中子数为222－86＝136，中子数和质子数之差为136－86＝50。答案：B2．下列互为同位素的是()A．H2D2 B．14N14C．16O17O D．COCO2解析：同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质和化合物；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。答案：C3．下列说法正确的是()A．原子核一定是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不相等C．核外电子数相同的粒子，化学性质一定相同D．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类解析：A项，eq\o\al(1,1)H无中子；B项，不同元素的原子质量数也可能相同，如eq\o\al(40,19)K与eq\o\al(40,20)Ca；C项，Na＋、Mg2＋都是10e－粒子，其化学性质不同；D项，决定元素种类的是质子数，决定原子种类的是质子数和中子数。答案：D4．下列叙述错误的是()A．13C和14B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14D．1moleq\o\al(235,92)U的中子数比1moleq\o\al(238,92)U的中子数少3NA解析：B项，二者的中子数分别为3、4，B项错误；C项，二者的中子数分别为8、7，C项正确；D项，由N＝A－Z可知D项正确。答案：B5．某粒子用符号eq\o\al(A,Z)Mn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A．所含质子数为A－n B．所含中子数为A－ZC．所含电子数为Z＋n D．该粒子比M原子多n个电子解析：eq\o\al(A,Z)Mn＋中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数＝质量数－质子数＝A－Z，该粒子是阳离子，所以核外电子数＝质子数－电荷数＝Z－n，原子中核外电子数为Z。该粒子所含的质子数为Z，故A项错误；该粒子所含的中子数为A－Z，故B项正确；该粒子所含的电子数为Z－n，故C项错误；该粒子比M原子少n个电子，故D项错误。答案：B6．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为()A．10mol B．16molC．20mol D．36mol解析：1个18O2分子的中子数为(18－8)×2＝20，故1mol18O2中所含中子的物质的量为20mol。答案：C7．下列有关说法错误的是()A.eq\o\al(235,92)U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料B．利用eq\o\al(14,6)C可判断某些文物的生产年代C．等质量的eq\o\al(2,1)H2O、eq\o\al(1,1)H2O所含的分子数前者多D．通过化学反应无法将eq\o\al(2,1)H转化为eq\o\al(1,1)H解析：A项，eq\o\al(235,92)U裂变时能释放出大量的能量，A项正确；B项，不同年代的文物中，eq\o\al(14,6)C的含量不同，B项正确；C项，等质量时eq\o\al(2,1)H2O所含的分子数比eq\o\al(1,1)H2O少，C项错误；D项，化学反应是指在原子核不变的前提下生成新物质的变化，D项正确。答案：C8．物质的量相同的Mg2＋、F－、H2O三种微粒一定含有相同的()A．电子数 B．质子数C．中子数 D．质量数解析：Mg2＋、F－、H2O三种微粒所含的电子数相同，均为10。答案：A二、非选择题(本题包括2大题，共18分)9．(8分)用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝____________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为____________。解析：本题考查了中性原子、阳离子、阴离子中质量数、质子数、核外电子数与中子数之间的关系。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol10．(10分)某元素的同位素eq\o\al(M,Z)X，已知M＝30，且M－Z＝16，则：(1)X元素为________。(2)X的气态氢化物与碳的氢化物比较，较稳定的是________。(3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________。(4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为___________________________________。解析：30－Z＝16，所以Z＝14，即硅元素，其非金属性比碳弱，故CH4比SiH4更稳定。Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。SiO2与HF反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。答案：(1)Si(2)CH4(3)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(4)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O能力提升练(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1．下列叙述正确的是()A．中子数为20的氯原子表示为eq\o\al(20,17)ClB．16O与18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2是同素异形体C．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．在16g18O2中含有NA个氧原子解析：中子数为20的氯原子，其质量数为37，表示为eq\o\al(37,17)Cl，A错误；16O和18O是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质——O2，B错误；Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和为20，质子数之和为10，C正确；16g18O2的物质的量小于0.5mol，即氧原子数小于NA个，D错误。答案：C2．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，eq\o\al(235,92)U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.eq\o\al(277,112)Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18Oeq\o\al(2－,2)具有相同的电子数D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中质子总数为80解析：eq\o\al(277,112)Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18Oeq\o\al(2－,2)的电子数都是18，C正确；Si2Oeq\o\al(4－,6)中电子总数为80，质子总数为76，D错误。答案：C3．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176,117)Ts解析：A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为eq\o\al(293,117)Ts。答案：D4．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④ B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥解析：质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误。同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案：D5．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－中含有的中子数为a＋b B．eq\o\al(b,a)Xn－中含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为eq\f(b,6.02×1023)g解析：A项，中子数＝质量数－质子数＝b－a，A项错误；B项，该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B项错误；C项，X原子的质量数为b，C项错误；D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为eq\f(b,6.02×1023)g，故D项正确。答案：D6．已知阴离子mRn－的核内有x个中子，ωgmRn－含有的电子的物质的量为()A．(m－x)nmol B．ω(m－x－n)molC．eq\f(ωm－x－n,m)mol D．eq\f(ωm－x＋n,m)mol解析：由阴离子mRn－的核内有x个中子，可知R的质子数为m－x，故阴离子mRn－的核外电子数为m－x＋n，ωgmRn－的物质的量为eq\f(ωg,mg·mol－1)＝eq\f(ω,m)mol，故ωgmRn－含有的电子的物质的量为eq\f(ω,m)mol×(m－x＋n)＝eq\f(ωm－x＋n,m)mol。答案：D二、非选择题(本题包括2大题，共20分)7．(14分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl、14N、14C(1)它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别为____________________________________。(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合形成水，所得水分子的种数为______，所得相对分子质量不同的水分子的种数为______。解析：(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H,234U、235U、238U,40K，40Ca，Cl,14N,14C分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素，氢元素的核素有1H、2H、3H,3种，1H、2H、3H互为同位素，铀元素的核素有234U、235U、238U3种，234U、235U、238U互为同位素。(2)40K、40Ca的质量数都是40,14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子有两组。(3)氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H,1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与1H、2H、3H形成三种水分子，17O可分别与1H、2H、3H形成三种水分子，18O可分别与1H、2H、3H形成三种水分子；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与1H2H、2H3H、1H3H形成三种水分子；17O可分别与1H2H、2H3H、1H3H形成三种水分子；18O可分别与1H2H、2H3H、1H3H形成三种水分子。所以共形成3×6＝18种水分子。因1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H形成的水分子的相对分子质量分别为18、20、22；17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H形成的水分子的相对分子质量分别为19、21、23；18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H形成的水分子的相对分子质量分别为20、22、24；16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H形成的水分子的相对分子质量分别为19、20、21；16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H形成的水分子的相对分子质量分别为20、21、2