热点题型 实验方案设计与评价-2025年西北四省高考化学复习专练（解析版）

热点题型05实验方案设计与评价

----------------------------h

热点解读

探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙

地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往

往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、

解释产生某些现象的原因等。

1.性质、原理探究类实验的设计角度分析

(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较

利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2,气体净化后通入硅酸

探究盐酸、碳酸、硅钠溶液中生成硅酸沉淀

酸的酸性强弱利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3

溶液、NazSiCh溶液的pH,pH越大，则对应酸的酸性越弱

探究HCOOH、用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3coOH溶液的pH

电离能力

CH3COOH用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH,

的强弱盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱

(2)金属性强弱比较：R]「通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原

电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程

度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较

3+

探究CL、Fe>12利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCL溶液中，

3+

的氧化性强弱氯气将Fe2+氧化成Fe,将FeCl3溶液滴入淀粉一KI溶液中，Fe3+将「氧化成12

(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较

(5)Kp的大小比较

向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加

探究AgCl、Agl的溶KI溶液，产生黄色沉淀

度积大小向浓度均为0」mol-L1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L_1AgNCh溶液，

先产生黄色沉淀

探究CuS、ZnS的溶度向浓度相同的CuS04、ZnSCU的混合液中滴入Na2s溶液，若先生成黑色沉淀CuS、

积大小后生成白色沉淀ZnS,则说明Ksp(ZnS)>&p(CuS)

(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定

(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定

⑻装基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCCh反应测定放出CO2的量来确定

2.探究物质成分或反应产物的设计角度分析

通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质

（1）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、

钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律

（2）常见物质的热分解反应规律

①难溶性碳酸盐4氧化物+co2T

②碳酸的酸式盐工碳酸的正盐+CO2T+H2O

③钱盐-NH3+相应的酸（或酸性氧化物+H2O）（NH4NO3除外）

④草酸晶体ACO2T+COT+H2O

⑤硝酸盐的分解规律

广亚硝酸盐+氧气（K—Na的硝酸盐）

硝A

般依据活动f金属氧化物+二氧化氮+氧气（MgfCu的硝酸盐，包括Mg和Cu）

盐性顺序

f金属单质+二氧化氮+氧气（Cu以后的金属的硝酸盐）

3.根据特殊现象进行成分确定

根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定

该物质的存在（物质性质也是帮助检验的重要依据）。常见的特殊现象有：

生成

能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子

气体

生成许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除

沉淀干扰离子

呈现特特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3+、淀粉

殊颜色检验L等

限时提升练

（建议用时：40分钟）

1.（2024•宁夏银川•一模）下列方案设计、现象和结论均正确的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

滴入酚醐溶液变红，再滴入

A探究碳酸钠溶液取2.0mL0.1mol/LNa2C03溶液，滴入3滴酚麟，

碱性是coj水观察现象，再滴入3滴lmol/LBaC12溶液BaCb后出现白色沉淀，溶液颜

色变浅

解导致

将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄

B探究淀粉的水解

新制的Cu(OH)2加热糖

探究电解质的强盐酸的pH小，CH3coOH是弱

C用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH,

弱电解质

探究酸性氧化物有白色沉淀生成，生成了BaSCh

D将SO2通入BaCL溶液

和盐的反应沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.CO1和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，溶液中CO：浓度减小，COf水解平衡逆向移动，溶液中

OH度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，可验证碳酸钠溶液碱性是COf水解导致，A项正确；

B.应在碱性条件下加入新制的CU(OH)2,检验水解产物，淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，溶液显酸性，

加入新制的Cu(OH)2加热不会生成砖红色沉淀，B项错误；

C.醋酸溶液、盐酸的浓度未知，不能通过测定pH比较电解质的强弱，C项错误；

D.S02和BaCb溶液不反应，D项错误；

答案选A。

2.(2024•山西大同•模拟预测)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象结论

检验丙烯醛中

A取少量待检液于试管中，滴加滨水漠水褪色丙烯醛中含有碳碳双键

的碳碳双键

探究NaCl的化NaCl溶液能

B将NaCl固体溶于水，进行导电性实验NaCl的化学键是离子键

学键类型导电

先产生白色相同温度下，

C比较Km大小向10mL0.2moi1一Z11SO4溶液中加入

沉淀，然后沉&p(CuS)<Ksp(ZnS)

5mL0.4mol-LTNa2s溶液，再滴加淀变黑

CuSO4溶液

探究脱氧剂(主

D要成分是Fe粉)取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象脱氧剂没有变质

是否变质

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.澳水具有强氧化性可以氧化醛基，故滨水褪色不能确认碳碳双键加成，A项错误；

B.探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B项错

误；

C.Z#+与S?一恰好完全反应产生白色沉淀ZnS的情况下，加入C1+产生黑色沉淀，说明ZnS转化为更难溶

的CuS沉淀，即相同温度下，Mp(CuS)<Ksp(ZnS),C项正确；

D.滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原，D项错误；

答案选C。

3.(2024•吉林白山•一模)为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

探究铁粉在C4中取少量固体粉末，加入2~3mL

溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在

A燃烧所得固体粉末蒸储水，振荡，迅速滴入几滴

FeCl3

的成分KSCN溶液

探究玛SC>3和HC1O

将气体通入)溶液中

BSO2Ca(ClO2产生白色沉淀，说明酸性：H2SO3>HC1O

的酸性强弱

加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，说

探究温度对化学平

C加热盛有CuCl?溶液的试管明［CU(HQ)4「转化为［CuClJ-的反应为

衡的影响

吸热反应

检验漠乙烷中含澳加热澳乙烷与NaOH的混合液，

D有沉淀生成，说明澳乙烷中含澳元素

元素然后滴加AgNC>3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.若反应中铁过量，则会发生2FeCL+Fe=3FeCL反应，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，

不能证明固体粉末中不存在FeC§,A错误；

B.Ca（ClO）2与SO,会发生氧化还原反应，生成的沉淀是CaS。,,所以不能根据是否有沉淀生成证明两种酸酸

性的强弱，B错误；

c.CuCL溶液中存在［01（凡0）4『+45］CuClJ-+4H2。，升高温度溶液变为黄色，即转化为［CuCl）」，

说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C正确；

D.加热澳乙烷与NaOH的混合液时，为确保澳乙烷水解完全，NaOH应过量，故反应后混合液中含有未反

应的NaOH,需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加AgNC）3溶液检验澳离子，D错误。

答案选C。

4.（2024•映西•模拟预测）下列实验方案的设计不能达到实验目的的是

方案设计实验目的

A取少量久置Fes。,溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化检验FeSO,溶液是否被氧化

比较HF与CHjCOOH的酸

分别测定等物质的量浓度的与溶液的

BNH4FCH3COONH4pH

性

Bas。,用饱和Na2cO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴

CKsp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

加盐酸，产生无色气体

D用钳丝蘸取少量溶液，做焰色实验，观察到火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.取少量久置尸eSC>4溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若有三价铁生成，则溶液变红。

因此可检验FeSO,溶液是否被氧化，A项正确；

B.越弱越水解，分别测定等物质的量浓度的N&F与S3coON4溶液的pH,能比较HF与C&C0C汨的

酸性，B项正确；

C.Bas。,用饱和血£。3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，只能

说明沉淀发生部分转化，但并不能证明KK&SOJAKK&C。），C项错误；

D.Na+焰色试验火焰呈黄色，可以证明溶液中存在Na+，D项正确。

故选Co

5.（2024•映西咸阳•联考）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

检验Cu2。固体中取样，加入足量稀盐酸，观察现

A若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu

是否含有单质Cu象

检验某固体试样中取少量固体试样完全溶于盐酸，没有出现血红色，说明该固体试样中不存在

B

是否存在三价铁再滴加KSCN溶液三价铁

取少量反应冷却液加入盛有水的

检验铜与浓硫酸反

C烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

应是否有酸剩余

液

MgCU溶液出现白色沉淀，A1CL溶液先出现

比较镁与铝元素的取MgCl2与A1C13溶液于试管中，

D白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更

金属性强弱加入足量浓氨水

强

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.CU2O在酸性条件会歧化生成Cu和CM+,不能确定是否混有单质Cu,A错误；

B.若为Fe和FezCh的混合物，溶于盐酸后，得到氯化亚铁，再滴加KSCN溶液，不显血红色，但FezCh

中含三价铁，B错误；

C.硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，c正确；

D.氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大

于Al,D错误；

故选C。

6.(2024•陕西安康•联考)化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选

目的方案设计现象与结论

项

检验淀粉是否水向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加溶液中未观察到砖红色沉

A

解入新制Cu(OH)2悬浊液，加热淀产生

检验火柴头中是将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀产生，说明

B

否含有氯元素试管中，加入稀HNC>3和AgNO3溶液火柴头中含有氯元素

检验菠菜中是否取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试若溶液变红，说明菠菜中

C

含有铁元素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有铁元素

检验鸡皮中是否一段时间后鸡皮变黄说明

D取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

含有脂肪鸡皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液

水解时加入稀H2s04做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后

再加入Cu(OH)z悬浊液加热，A错误；

B.火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生

成氯化银白色沉淀，B错误；

C.取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+,

再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确；

D.加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，D错误；

故选C。

7.（2024•山西运城•联考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

方案设计现象结论

项

和）发生了

将装满CH,和Cl2的试管倒立在饱和食盐水中，试管中气体颜色逐渐变浅，最CH,C

A

光照终试管内充满液体取代反应

取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅产生白色沉淀且加水后沉淀

B蛋白质发生变性

溶液，再加入足量水不溶解

取未知溶液于试管中，加入BaC4溶液，有白色溶液中一定含有

C沉淀不溶解

沉淀生成，再加足量稀盐酸so：

向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴稀盐酸可以将Fe?+

D溶液变为红色

KSCN溶液氧化为Fe?+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.一氯甲烷常温下是气体，试管内最终不能充满液体，现象错误，A不符合题意；

B.蛋白质在重金属盐类作用下会发生变性，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B符合题意；

C.白色沉淀可能为AgCLC不符合题意；

D.由于原溶液中含有NO1,加入稀盐酸后，H+和NO；的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+,D

不符合题意；

故选B。

8.（2024•山西吕梁•联考）下列方案设计、现象和结论正确的是

目的方案设计现象和结论

将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸

检验海带中是否含有溶液变蓝，则证明海带中含

A化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1〜2

碘元素有碘元素

滴淀粉溶液

探究H2sO3和HC1O的若产生白色沉淀，则说明酸

B将SO2气体通入Ca（C1O）2溶液中

酸性强弱性：H2SO3>HC1O

检验CO还原FeQ的

将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解溶液变血红色，则证明还原

C生成物中是否含有

液于试管中，滴加硫氧化钾溶液产物中含有Fes。，

Fe3O4

验证某红棕色气体是若溶液变蓝，则说明气体为

D将气体通入淀粉碘化钾溶液

否为NO?NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，

因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，A正确；

B.S0,气体通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较H2SO3、HC10的酸性

强弱，B错误；

C.FeQs中铁元素为+3价，若FeQs过量，CO不能将FeQ,反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，

生成氯化铁，滴加硫氟化钾溶液，溶液也会变成血红色，C错误；

D.澳蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为NO2,D

错误；

故选Ao

9.（2024•山西•联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验方案现象结论

项

将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液先变红，当滴到一定量时，红

A氯气具有酸性和漂白性

溶液中色褪去

向盛有浓硝酸的两支试管中分别加加入镁带的试管中迅速产生红棕色

B金属活泼性：Mg>Al

入除去氧化膜的镁带和铝片气体，加入铝片的试管中无明显现

象

向NaBr溶液中先通入过量氯气，后

C溶液先变橙，后变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2

滴加淀粉-KI溶液

向lmL2%AgNC>3溶液中，逐滴滴入结合银离子能力：氨分

D先产生沉淀，后沉淀溶解

2%的氨水子〉氢氧根离子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.氯水含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，先变红

后褪色，不能证明氯气具有酸性和漂白性，故A错误；

B.铝遇到浓硝酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，该操作不能证明两者的金属活动性，故B错误；

C.过量氯气分别与NaBr、KI反应，由实验操作和现象，不能比较澳、碘的氧化性强弱，故C错误；

D.AgNCh溶液中滴入氨水，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先产生沉淀，后沉淀溶解，可知结合银离子能

力：氨分子〉氢氧根离子，故D正确；

故选：D。

10.（2024•陕西安康•联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

目的方案设计现象和结论

项

向盛有高锦酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静溶液的紫色逐渐褪去，

A乙烯的还原性

置静置后溶液分层

取5mLO.lmoLPKI溶液于试管中，加入若溶液变血红色，则

探究KI与FeCl3

1

B1mLO.lmolL-FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KI与FeCl3的反应有一

反应的限度

15%KSCN溶液定限度

检验乙醇中是否

C向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水

含有水

D探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后若没有生成砖红色沉

水溶液中的水解水浴加热5min,再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热淀，则蔗糖没有水解

程度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.乙烯与酸性高铳酸钾发生氧化还原反应，氧化产物为二氧化碳，溶液褪色，不会分层，A错误；

3+2+

B.铁离子与碘离子反应的离子方程式为：2r+2Fe=I2+2Fe,由表格中数据可知碘离子过量，若滴入KSCN

溶液后溶液变红，说明铁离子没有完全反应，说明该反应有限度，B正确；

C.乙醇也能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，C错误；

D.检验水解产物葡萄糖需要在碱性条件下，需要将酸性水解液调节为碱性后再检验，D错误；

故选B。

11.(2024•山西•联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

目的方案设计现象和结论

项

确定苯中是若有气泡产生，则样品中含

A取少量待测液于试管中，加入适量金属钠

否有乙醇有乙醇

探究某卤代

将少量样品与NaOH水溶液共热几分钟，待冷却后再加若有白色沉淀生成，则该卤

B煌中

入AgNCh溶液代燃中含有氯原子的

的卤素原子

确定某有机

分子若出现明亮的银镜，则分子

C向待测液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯加热

中是否含有中含有醛基

醛基

探究乙醇消

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温若滨水褪色，则乙醇消去反

D去反

至140℃,将产生的气体通入2mL滨水中应的产物为乙烯

应的产物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.乙醇与Na反应生成H2,而苯不能，有气泡产生可以说明苯中含有乙醇，A项符合题意；

B.卤代烧水解液显碱性，加入AgNCh会产生极不稳定的AgOH对实验产生干扰，B项不符合题意；

C.银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C项

不符合题意；

D.乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，不发生消去反应，D项不符合题意；

答案选A。

12.（2024•陕西咸阳•三模）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是

选

目的方案设计现象与结论

项

检验食盐中是否溶液颜色不变，说明该食

A向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液

含有碘元素盐为无碘盐

检验葡萄酒中是高锦酸钾溶液紫色褪去，

B向葡萄酒中滴加几滴酸性高锯酸钾溶液

否含有so2证明葡萄酒中含SO2

检验菠菜中的铁取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于若溶液变红，说明菠菜中

C

元素试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液含有铁元素

检验鸡皮中是否一段时间后鸡皮变黄，说

D取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上

含有脂肪明鸡皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；

B.强还原性的物质均能使酸性高锯酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误；

C.加入氯水后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+,从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确;

D.加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；

故选：C„

13.（2024•浙江•模拟预测）下列方案设计和结论都正确的是

选目的方案设计现象和结论

项

判断固体化合物取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，若试纸变蓝，说明该化合物

A

是否是钱盐在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象属于钱盐

检验铁粉与水蒸

取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶若溶液未显红色，说明产物

B气反应产物中铁

液，观察现象中铁元素为二价铁

元素的价态

取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸

研究淀粉的水解若溶液未显蓝色，说明淀粉

C水浴加热5min,再滴加足量NaOH溶液，加入适量

程度己经水解完全

碘水，观察现象

验证反应物浓度在甲、乙两支试管中均加入ImLO.Olmol-L1高锦酸若甲试管中溶液紫色先褪

D增大可加快反应钾溶液，再分别同时加入01mol-L1和0.05mol-L-1去，说明反应物浓度增大

速率的草酸溶液各1mL,观察现象时，反应速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试

纸变蓝，则产生的气体为NH3,但原样品不一定为镂盐，可能为Mg3N2等，A不正确；

B.取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，若溶液未显红色，说明加入稀硫酸

反应后的溶液中不含有Fe3+,但固体产物中可能含Fe3+,加硫酸溶解后，Fe3+被内部的Fe（未与水蒸气反应）

还原，所以产物中铁元素不一定都为二价铁，B不正确；

C.取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min,再滴加足量NaOH溶液，加入的碘

水中的12可能与过量的NaOH反应，使溶液中不含有12,所以即便溶液未显蓝色，也不能说明淀粉已经水

解完全，C不正确；

D.在甲、乙两支试管中均加入ImLO.Olmol-L-i高镐酸钾溶液，再分别同时加入0.1molU和0.05molB

的草酸溶液各1mL,若甲试管中溶液紫色先褪去，说明甲试管内反应速率快，从而说明反应物浓度增大，

反应速率越快，D正确；

故选D。

14.（2024•全国•模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

方案设计现象结论

项

25℃时，用pH试纸分别测定饱和Na2cO3溶液

ApH：Na2CO3>NaHCO3H2co(的&。跖

和饱和NaHCO3溶液的pH

B将灼热的木炭投入浓硝酸中有红棕色气体产生浓硝酸能氧化木炭

C向白葡萄酒中滴加几滴酸性高镒酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含S。？

1

向2mLO.lmol-L-MgCl2溶液中滴加2~4滴2

7C[Fe(OH)]<

先出现白色沉淀，之后转sp3

Dmol-L-1NaOH溶液，继续滴加4滴0.1mol-U1

化为红褐色K」Mg(OH%]

FeCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.25℃时，Na2c。3的溶解度大于NaHCC>3的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因

此无法比较COj与HCO；的水解能力，A错误；

B.将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体NO?产生，浓硝酸受热分解也能产生NO-该现象不能证

明浓硝酸能氧化木炭，B错误；

C.白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锦酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含so-C错误；

D.向2mL0.1mobLMg5溶液中滴加2〜4滴2mol•LNaOH溶液，氢氧化钠少量，继续滴加4滴0.1

1

mol.LTFeJ溶液，Mg(OH)2白色沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，说明Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH%,

D正确；

故选D。

15.(2025•河南•联考)下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是

选

实验目的方案设计和现象结论

项

判断A1C13的化A1C13中含有离

A将A1CL固体溶于水，进行导电性实验，AlCb溶液可导电

学键类型子键

验证某固体是

室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降该固体是

BNa2cCh还是

低Na2cCh

NaHCCh

将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投

验证cr能加速说明cr能加速

入5.0mL浓度均为2.0mol/L的C11SO4溶液和CuCL溶液中，

C破坏铝片表面的破坏铝片表面

CuSCU溶液中无明显现象；CuC12溶液中反应剧烈，铝片表面有

氧化膜的氧化膜

红色物质生成

探究钠在空气中

固体中一定含

D久置后所得固体把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸储水中，有气体产生

有Na?O2

成分

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电

离出自由移动的离子，能导电，AlCb的中不含有离子键，其属于共价化合物，故A错误；

B.碳酸钠溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故B错误；

C.由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于

阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明氯离子

能破坏铝膜，故C正确；

D.金属钠也能与水反应生成氢气，所以把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸储水中，有气体产生不能说

明固体中一定含有过氧化钠，故D错误；

故选Co

16.（2025•江苏苏州•联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

方案设计现象结论

项

A往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等NaOH溶液中碱催化酯水解的效果比酸的

体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同温度水浴酯层消失的催化效果好

加热快

向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等浓度、等体前者产生气过氧化氢分解催化效果

B

积的溶液和溶液泡速率快

KMnCUCuSCUKMnO4>CuSO4

/（橙色）

在4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入数滴溶液由橙色+H2O-CrOi'

C

Imol/LNaOH溶液变为黄色（黄色）+2H+反应平衡正向移动

取少量“Fe粉与HNCh”反应后的溶液于试管中，依次有有色气体

DHNO3过量

加入H2SO4和Fe粉产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.在相同温度下水浴加热，氢氧化钠中和了酯水解反应生成的酸，