重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷

第=page22页，共=sectionpages88页重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是(

)A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能B.青铜是我国历史上：最早使用的合金C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关D.石墨烯发热服：有电热转化性能A.A B.B C.C D.D2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是(

)A.Na2SO4 B.NaHCO3.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是(

)A.镁和铝都位于元素周期表的s区

B.基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为：

C.Al原子结构示意图为：

D.基态Al原子价层电子排布轨道表示式为：4.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是(

)

A.图①中，锌作负极，MnO2作正极

B.图②中，电池放电过程中负极质量会增大

C.图③中，电镀液可以是稀硫酸

D.图④中，5.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)⇌SA.SO3和NO的体积比保持不变 B.体系的压强保持不变

C.v(SO6.2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：

①C3A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol 7.常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是(

)A.水的电离程度：NaOH溶液>醋酸溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液pH=1

C.所得混合溶液pH=7

D.所得混合溶液中：c(O8.下列说法错误的是(

)A.利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素

B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同

C.钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀

D.用MgCO3固体可以除去酸性MgC9.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是(

)A.NH3⋅H2O的电离程度增大 B.c(H+)10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(

)A.验证KB.牺牲锌保护铁C.中和热的测定D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11.下列有关离子方程式书写正确的是(

)A.小苏打治疗胃酸过多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.12.工业上常用NaClO废液吸收SO2，反应原理为NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+NaA.标准状况下，22.4LH2O中含质子数为10NA

B.若反应消耗32gSO2，则转移电子数为NA

C.1L1mol/LNa2SO13.科学家利用反应2Cu+Ag2O=Cu2A.Ag2O作负极，发生氧化反应

B.电池工作时，Na+向Cu电极移动

C.电子从Cu电极经导线流向Ag2O/Ag14.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入10mol H2S和一定量CO发生反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+HA.该反应ΔH<0

B.反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol

C.增大CO的浓度可以提高H2S的平衡转化率

D.反应前CO二、流程题：本大题共1小题，共8分。15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有H+、Zn2+、SO42-及少量Cu2+、Fe2+)制备ZnSO4溶液的流程如图：

已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.8×10-14。

(1)加快“氧化”速率的措施有______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

(2)“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有______。

(3)Na2S水溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：______；在N三、实验题：本大题共1小题，共10分。16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与CaO2在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。

(2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N2，目的是______。

(3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是______。

(4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH=10，则水电离出的c(OH-)=______mol/L。

(5)装置E用来吸收未反应的NO，在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反应的离子方程式为______。

(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：

Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量Na2SO4固体充分搅拌后过滤；

Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH4Cl溶液，煮沸3～4分钟，再冷却(目的是除去NO2-)。

Ⅲ.再向锥形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和适量硫酸，发生反应：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H四、简答题：本大题共2小题，共16分。17.随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N(BH4)3、NaBH4、LiBH4、储氢合金都是储氢材料。

(1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

(2)N在元素周期表中的位置是______，基态N原子有______种空间运动状态不同的电子。

(3)钛(Ti)可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为______。

(4)①NaBH4的电子式为______。

②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为IIIII578181727451157514830I1(Mg)______578kJ⋅mol-1(填“>”“=”或“<18.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，CO与H2反应可合成CH3OH。在容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO和2mol H2发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-107kJ/mol。

(1)5min后，n(CO)=0.6mol，则0～5min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=______mol⋅L-1⋅min-1。

(2)达平衡后，其它条件不变，再充入1mol Ar，CO的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)平衡时测得混合气体中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示：

①温度T1______T2(填“>”“=”或“<”)。

②压强为p1kPa、温度为T1答案1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】搅拌、适当加热

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

烧杯、玻璃棒、漏斗

16.【答案】分液漏斗

吸收挥发的硝