化学课程-专题三离子反应 -高考化学

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叶专题三离子反应

专题导语：

考点分布1.离子方程式的书写及正误判断

2.离子共存

3.给信息的离子方程式的书写

分值分布分值在6分左右

题型特点离子反应这一专题内容是高考的高频考点，高考题在考查这部分内容时，

一般围绕“离子方程式”“离子共存”两个角度命题，命题方式多年以来

一宜比较固定。”离子方程式”常见的命题方式是离子方程式的正误判断

（以选择题的形式命制）和离子方程式的书写（在第II卷中以填空题的

形式命制）。离子共存大多隐含着丰富的信息，比如溶液的酸碱性、颜色、

反应类型等信息，需要考生有较强的语感和信息处理能力。

复习策略1.有关离子方程式的正误判断，是高考中常见的考题，此类试题常常从强

弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面

设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类

题时务必十分仔细。

2.有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量

之比的反应物间和不同离子方程式的书写要求方面来分析离子之间的反

应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。

3.离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否

发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。

教学流程L教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生

实际情况精选试题，明确授课流程。

（策略）

2.指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生

和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。

3.基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要

及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，

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以备课后复习。

4.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训

练。特别是简单题，一定要提高正确率。

5.回顾总结，可以是没有掌握好的概念、离子反应、解题方法，也可以是

做错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟

到60分钟的题目。

学习目标：

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

方法突破：

解题方法

一、离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，

考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概

括起来就是“四查三看七注意”：

1.四查：一查化学符号书写是否正确；二查“一If”使用是否恰当；三

查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

2.三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种

离子参加的反应)。

3.七注意

(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。

⑵“一”“一等是否正确。

(3)表示各物质的化学式是否正确。

如HC0；不能写成C0T+H+,HS0；通常应写成S0T+H+,HC0(T不可写成C00H一等。

(4)是否漏掉离子反应。

如Ba(0H)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba。*与SOT的离子反应，又要写(：产与0旷的离

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子反应。

(5)电荷及质量是否守恒。

如FeCL溶液与Ck反应，不能写成Fe2++Ck=Fe"+2Cl，而应写成2Fe"+Cb=2Fe"

+2C1，

(6)反应物或产物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)z溶液反应不能写成H++OI「+S(T+Ba2i=BaS0."+比0,应写成2H「+

2+

20H-4-SOf+Ba=BaSO11+2乩0。

(7)是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量””等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加J顺序等对反应离子方程

2+3+

式的影响。如往FeBe溶液中通入少量Ck的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；往

FeA溶液中通入少量CL的离子方程式为：2r+Cl2=I2+2Cro

二、复分解反应中有量的限制的离子方程式的书写

这类题目在离子方程式的考题中属于难度较大的题目，考生在备考复习时，一定要弄清

楚此类题目的内涵，清楚该题型常常涉及复分解反应，并熟练掌握书写这类离子方程式的方

法：

1.书写基本原则：按'‘以少定多”的原则来书写，即量少的离子完全反应，且化学计量数

定为1,以此来确定量多的离子前面的化学计量数，量多的离子遵循"保证供给但决不多给”

的原则。

2.常常涉及的反应类型：

(1)多步反应型

指反应生成的离子又能跟过量的反应物继续反应的复分解反应。

①可溶性多元弱酸(或其酸酊)与碱溶液反应。如8?通入NaOH溶液中：

-

C&少量：CO2+2OH=COr+H2O

-

CO2过量：CO2+OH=HCOr

②多元弱酸(或其酸酢)与更弱酸的盐溶液反应。如CO?通入NaAlOz溶液中：

NaAlOz过量：2A10F+C02+3H2=2Al(0H)314-C0t

NaAlOz不足：A1O；+CO2+2H2O=A1(0H)31+HCO；

③多元弱酸盐与强酸反应。如Na£O3溶液中滴加稀盐酸：

盐酸不足：cor+H+=Hcor

+

盐酸过量：COr+2H=CO21+H2O

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④铝盐溶液与强碱溶液反应：

3+-

铝盐过量：Al+30H=Al(0H)3l

3+-

强碱过量：Al+40H=A10r+2H20

(2)有先后顺序反应型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应

次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

如NHIHSOI溶液与NaOH溶液的反应：

+

NaOH不足：H+0H-=H20

NaOH过量：NH：+H++2OH—=NH3♦HzO+^O

⑶给出限制条件型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐

或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或

不足)。

如NaHSOi溶液与Ba(0H)2溶液反应：

溶液呈中性时：2H++SO/+2OH-+Ba2+=BaSOJ+2H20

+2+-

SOT完全沉淀时：H+S0r+Ba-F0H=H20+BaS0)I

三、氧化还原反应中有量的限制的离子方程式的书写

这类题目的离子方程式所涉及内容既有氧化性、还原性强弱的判断，又有氧化还原顺序

等氧化还原反应的内容，还有定镜分析的内容，所以属于该类考题中难度较大的题目，考生

在备考复习时，一定要积累一些常见氧化剂的氧化性顺序，常见还原剂的还原性顺序，并熟

练掌握氧化还原反应的离子方程式的书写方法(见氧化还原反应专题)，对于复杂反应既要有

定量的观点，还要熟练掌握如下书写原则：

按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)

弱的后发生反应。例如：

⑴少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe+4H++N0r=Fe3+4-N0t+2M。

(2)〃(Fe)：疝HNO3(稀)]=1：3时,4Fe4-12H+4-3N0r=3Fe2+4-Fe3+4-3N0t+6a0。

⑶足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe4-8H(+2NO；=3Fe2++2NOt+4乩0。

四、关注离子反应的条件

对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是

依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解

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答这种类型的离子共存题是很有意义的。

1.因生成弱电解质而不能大量共存的离子组

⑴厅与COMHCO£、S(T、HSOT、S?一、品一等易挥发的弱酸的酸根不能共存;

(2)0H一与H-、NH：、HCO；、HSOT、HS->H2P0八HPO厂等不能大量共存。

2.因生成沉淀而不能大量共存的离子组

(DH+与Si(T、A101等不能大量共存；

(2)S0〉与Ba?>、Ca?+、Ag+等不能大量共存；

⑶C馈-与BatCa2\Mg2\Ag+、Cu2\Zi?+等不能大量共存;

(OS?一与C/+、Pb2+>Fe2\Hg2\Ag+等不能大量共存；

(5)0H一与\管+、Al"、Fe?+、FetCu2+>Ag+.Z/+等不能大量共存。

3.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组

(D在酸性条件下

①NO；与厂、Br\Fj、S2\HS\S0『、HSO；等不能共存；

②MnO；与「、Br\Cl\S2->HS\S0>、HSO£、Fe?+等不能大量共存；

③CIO-与Fe?+、「、S2->HSQSO/、HSOT等不能大量共存;

④S2一与S0「等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。

(2)在碱性条件下

①C10一与1一、Br\Cl，S'一等还原性比较强的离子不能大量共存；

②MnO；与1一、Br\Cl，S?一等还原性比较强的离子不能大量共存。

⑶其他

卜e"与S"、的一、HSO,7,「等还原性比较强的离子不能大量共存，Mn。；■与乙醇、苯酚、

乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。

4.因水解相互促进而不能大量共存的离子组

(1)A产与A1OT、HCO「、C07、HS，S2->SOT、HSO「、SiOr、CIO,CH2一等不能大量共存;

(2)Fe'+与A1OT、HCOF、COf.SiO『、C1(T等不能共存。

5.因发生络合反应而不能大量共存的离子组

⑴Fe"和SCN，C6H5。一不能大量共存；

(2)Ag+与NH：在碱性条件下不能大量共存。

五、关注离子反应中的附加条件

解答这类问题的关键是敏锐地发现题设条件，并迅速理解题给条件的含义，然后确定离

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子组中的离子是否可以大量共存。为快速准确地理解题设条件，备考复习时，需要积累一些

必要的基础知识，比如：

1.溶液颜色

MnO；（紫）、Cf（蓝）、Fe?+（浅绿）、Fe"（黄）

2.溶液酸碱性

（D酸性溶液：pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;

能使石蕊溶液呈红色的溶液；加入较活泼金属（如Mg、Fe、Al、Zn等）产生氢气的溶液；加

入C07、HCO；产生CO2的溶液。

（2）碱性溶液：pH>7（常温）：能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使

酚酸溶液呈红色的溶液。

（3）呈酸性或碱性的溶液：和A1反应放出压的溶液（注州除外）；能使甲基橙呈黄色的溶

液；常温下水电离出的f或0旷浓度小于IO-7mol・LT的溶液。

3.透明和无色不是一回事；共存和大量共存不是一回事（ClhCOO一和H'可以共存，但不能大

量共存）。

必备知识

一、电解质及其电离

1.电解质

（1）分类依据

|根据在水溶液中或熔融状态下能丽T|

I

I

化合物丫非电解质强电解质

L电解质

yi一弱电解质

（根据在水溶液’中能否全部电离］

（2）电解质的强弱与物质类别的关系

常见的强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。

常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。

（3）强电解质和弱电解质的比较

类别强电解质弱电解质

定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

电离平衡不存在存在

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溶液中存在

水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子

的微粒种类

电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡

＞＜注意

①电解质、非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质的强弱与导电性和溶解性没有直接关系，有些难溶性的盐(如BaSO)也是强电解质，

若强电解质溶液的浓度极低，其导电性也很弱，导电性与溶液中离子的电荷浓度成正比。

2.电解质的电离

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。

3.电离方程式的书写

(D强电解质的电离方程式中，用连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程

式中，用”连接。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3.——H++HCO；,

HCOr^=-H++COr；Fe(OH)3—Fe"+3OH,

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSOi溶液中：NaHSO4=Na+4-H*+SOr；

+

NaHCOs溶液中：NaHC03=Na+HCO；＞HCO；.----

二、离子反应与离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应

②发生氧化还原反应

强僦化性物质+强还原性物质一弱氧化性物质+弱还原性物质;

如FeCk溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+o

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③发生络合反应

3+-

如Fe+3SCN=Fe(SCN)3

+-

AgOH+2NH3•H20=[Ag(NHa)2]+0H+2H20

2+

CU(OH)2+4NH3・H20=[CU(NHS)J+20H-+4H20

2.离子方程式

(D书写步骤(以CaC(h与盐酸的反应为例)

(W)—根据客观事实，写出正确的化学方程式

CaC0j+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

⑥一把易溶解且易电离的物质写成离子形式

2

CaCO3+2H*+2Cr=Ca*+2Cl+H2O+CO2f

IH去方程式两边不参加反应的离子

2

CaCO3+2H*=Ca*+H2O+CO2f

检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反

应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H++01T

=H20来表示。

3.书写离子方程式的注意事项

(1)微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式；

②是反应物处于溶液状态写离子符号：

③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)盐类水解的离子方程式用一不用“I”和“f”，若为相互促进的完全水解反

应的离子方程式用“一"“|”“f”。

(3)溶液中锈盐与碱反应加热放出NH3,不加热写NH3•IbO.

(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。

(5)HCO；、HS\HSO；等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

题型分类：

题型L离子方程式的正误判断

例1.(2015•北京，11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用

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来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

-

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：Cla+20H=C10-+Cr+H20

--

B.该消毒液的pH约为12：C1O+H2O^=^.IIC1O+OH

+

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Ch：2H-FCr+C10"=Cl2t+

H20

D.该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH；iC00H+C10"=HC104-CH3C00-

隰解题策略解答此题，首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性质和制备方法：NaClO

具有强的氧化性，在酸性条件下可将C1一氧化成CL,次氯酸盐加入较强的酸如碳酸、醋酸

等，可生成氧化性更强的次氯酸，从而增强消毒液的消毒效果；氯气与NaOH溶液反应可制

备NaClO。同时还要敏锐地提取到题干中给出的两个关键信息：①还含有一定量的NaOH,②

饱和NaClO溶液的pH约为11.利用好这两个信息对判断某叱选项尤为重要.

练习1.（2015•江西临川一中期末，11）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2+3+

A.Fe3（h溶于足量稀HN6：Fe30.+8H=Fe+2Fe+4H20

2+

B.过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca4-HC0r+20H~=CaC0314-C0f+2H20

C.FeCk溶液中通入氯气：Fe2,+CL=Fe3++2Cl-

D.将0.2mol•L-1的NH4Al（SC。溶液与0.3mol•L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

3+2+

2Al+3S0f+3Ba+60H-=2Al（0H）31+3BaS0iI

题型2:复分解反应中有量的限制的离子方程式的书写

例2.（2015・上海，19,4分）（双选）离子方程式2Ca24+3HCO；+30H-=2CaOhI+C0r+3H20

可以表示（）

A.Ca（HC6）2与NaOH溶液反应

B.NaHCCh与澄清石灰水反应

C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应

D.NHUCOs与澄清石灰水反应

明解题策略解答这种类型的题目，考生需首先清楚电解质在溶液中实质是以离子形式存

在的，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发

生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的

酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写

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离子方程式，并判断离子方程式的正误。

练习2.（2016•河南八市三次联考，6）下列离子方程式中，正确的是（）

+2+3+

A.Fe30i溶于足量稀硝酸：FesO.+8H=Fe+2Fe+4H20

-+

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si^+2H=H2SiO3l

3+-

C.AlCh溶液中滴入过量的氨水：Al4-40H=A107+2H20

2+-

D.向NaHCOs溶液中加入过量Ca（OH”溶液：HC0；+Ca+0H=CaC031+IL0

练习3.（2015•广东肇庆一模，10）下列离子方程式书写正确的是（）

2++

A.往CaCL溶液中通入少量的⑩：Ca+C02+H20=CaC031+2H

-

B.向碳酸氢铉溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HC0.r+0H=C0r+H20

3+

C.向AlCb溶液中加入过量的浓氨水：A1+4NH3•H20=A10r+4NH.r+2H20

2+-

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSQ溶液：HS07+Ba+0H=3aS031+H20

练习4.（2015•山东师范大学附中一模，12）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,

下列有关离子方程式的类推正确的是（）

已知类推

将Fc加入CuSO,溶液中：将Na加入到CuS(h溶液中：

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na4

向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：

向Ca(C10)2溶液中通入少量S向

2+-

BC02+H20+Ca+2C10=CaCOaI+

2+

S02+H20+Ca4-2C10-=CaS031+2HC10

2HC10

惰性电极电解氯化钠溶液：惰性电极电解MgBn溶液：

C

-_

2Cr+2H2oS^2OH-+H21+CI212Br+2H2O^^2OH+H21+Br2

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：稀硝酸与Ba（0H）2溶液反应至中性：

D

+-+-

H+0H=H20H+0H=H20

题型3：氧化还原反应中有量的限制的离子方程式的书写

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例3.含有amolFeBn的溶液中，通入*mo]Ck。下列各项为通CL过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是（）

2+:+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

_-

B.x=0.6a,2Br+C12=Br24-2Cl

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br-+2C12=Br2+2Fe+4C1"

2+-3+

D.x=L5a,2Fe4-4Br+3C12=2Br2+2Fe4-6C1-

明解题策略解答这种类型的题目，考生需首先清楚所给溶液中的微粒构成，即溶液中有

哪些微粒，哪些微粒能与氯气发生反应，这些微粒的还原性强弱的顺序，以及与氯气发生反

应时，每种微粒与氯气的物质的量之比是多少，然后据此确定反应顺序，并书写相对应的离

子方程式。

练习5.（2016•山东青岛期末，5）下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断

及改正方法均正确的是（）

选项化学反应离子方程式判断及改正方法

Fe+4H++N0r^Fe3++

A过量铁粉与稀硝酸正确

NOt+2H.0

向Ba（0H）2溶液中滴加Ba2+4-0H-+H++S0r错误,0H一、父、血的计

B

H2s0」溶液=BaSOt\+H20量数应均为2

过量的浓氨水加入到A产+3灿・H20=3NH；+错误,应生成AIO2、NH；、

C

A1CA溶液中Al(0H)3lH20

+2+

I)Cu与醋酸CU+2H=CU4-H2t错-吴，醋酸应该写分子式

练习6.（2016•北京西城期末，15）二氧化钵是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海

底蕴藏着丰富的锌结核矿，其主要成分是Mna。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后

使用不同的方法可制备纯净的MnO：,其制备过程如下图所示：

稀硫酸、

双氧水

|钱结核矿卜画•富集卜IMM*|-

已知：反应n以石墨为电极，电解硫酸镭溶液制二氧化镐；反应用可以是高锌酸钾氧化硫酸

锦，也可以是氯酸钾氧化硫酸镒。

下列推断不正确的是（）

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A.反应I的离子方程式为Mn02+H202+2H+=Mn2++2H20+（）21

2++

B.反应II中阴极反应式为Mn-2e-+2H2O=MnO2I+4H

C.若加入KCW,则反应01为2口01+5）1产+4比0=51^（）21+（；121+811+

D.若加入KMnO」，则反应IH为3Mn2++2MnO；+2H2O=5MnO21+4H+

题型4:关注离子反应的条件

例4.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Al3\C『、CO?-B.H\Na\Fe2+.MnO；

C.K+、Ca2+.C「NO；D.K-、NH；、Oil、SO：

明解题策略本题的命题意图在于考查离子反应的条件，即两种离子相遇后满足什么条件

就可以反应而不能大量共存C这种只关注离子反应条件的题目相对比较简单,只要有必要的

积累就能顺利解答。解答本题，需要熟练掌握离子反应的条件：①对于复分解反应型，满足

产生气体、产生沉淀或产生难电离的物质中的一个条件，离子与离子就可以反应而不能大量

共存；②对氧化还原型、强烈的互促水解型和络合反应型，则需要掌握各种类型中常见的不

能大量共存的离子组。

练习7.（2016•重庆二次调研，5）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的

是（）

①只含0.1molNa*、0.2mol\{g+.0.1molCl一和0.1molNO；的溶液（H*、OH一忽略不计）

②只含0.1molNH：、0.1molCa2+^0.1molC区一和0.1molCl一的溶液（H+、OK忽略不

计）

③常温时，0.5mol的Ca（OH）2溶液

④常温时，pH=3的含有Cd-、『、SO「的溶液

A.①④B.④C.②③I）.③©

练习8.（2016•山东日照检测，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是（）

A.c（H+）＜c（0IT）的溶液中:Na+、小、S0厂、C10"

B.能使酚酣变红的溶液中：Na\Cu2\COr.N07

C.0.1mol-L-'FeCh溶液中：K\NH：、「、SCN-

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH。、Fe"、NO；、SO；

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练习9.（2015•江苏盐城二模，3）25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是（）

A.0.1mol-L-1NHiHCOa溶液：K+>Na+、SOM0H-

B.能使pH试纸显红色的溶液：Na\NH：、1一、N07

C.0.1mol-LfQLCOONa溶液：Mg。Cl，H*、SOC

D.A/c（H+）=0.1mol。！71的溶液：K+、Na+、NO；、Si区一

题型5:关注离子反应中的附加条件

例5.（2015•江苏，6,2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酰变红色的溶液中：Na\Al3\SOMCl-

2+

B.冷、=1XKT"1noi・「I的溶液中:NH：、CaxCl，NO；

C.与Al反应能放出总的溶液中：Fe2\K\NO；、SOf

D.水电离的。（小）=1X1（）T3口0】・L7的溶液中：K+、Na+、A10T.COf

明解题策略本题的最大特点是题干或选项中含有大量的关于溶液性质的信息。旨在考查

考生综合处理题给信息，然后分析问题、解决问题的能力，这种类型的题目一般难度较大,

属于中等难度的题目。解答这种考题，必须严格遵从题目给出的条件要求，并且解答过程都

是从分析这些条件开始的。

练习10.（2015•山东青岛一模，11）某溶液可能含有Na*、Fe3\Br\1一、HCO；、S07、

NO：等离子。①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCk

溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组

是（）

A.Na+、1一、SOfB.Na*、Br，SOT

C.Fe"、Br，NO；D.Na+、Br-%NO；

练习11.（2015•广州一模，9）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.e、CU2+X01「、HC07B.Fc?+、H+、CIO,Si（^~

C.Ca2+.Fe"、C广、CO『D.Mg2+^NH，、Br\S0>

练习12.（2015•山东青岛期末，5）物质间常常互相联系、互相影响着，微粒也不例外。下

列各组离子可能大量共存的是（）

A.不能使酚微试液变红的无色溶液中：Na\COT、I一、C10

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B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K\NO；、C「、NH；

C.常温下水电离出的cOT）・MOH-）=10一2。的溶液中：岫+、Cl-.S2-.SO：

D.无色透明溶液中：/、HCO「、NG、SOMFe"

我指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。

的

记

录

空

间

核心演练:

1.（2016•北京，11,6分）在两份相同的Ba（OH）/溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H2s（X\aHSO」溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，

滴入溶液的体积

下列分析不正确的是（）

A.①代表滴加H2sol溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0H-

C.c点，两溶液中含有相同量的Of

D.a、d两点对应的溶液均显中性

2.（2016•天津，4,6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A.室温下，测得氯化铁溶液pHV7,证明一水合氨是弱碱：刈：+2上0=加3・乩0+上0+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A14-20H-+2H20=2A10；+3H2t

严（r

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：C"0""+2HCO；-CL'b+ZHzO+ZCOU

+2+

D.用高绘酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn0r+16H+5C20r=2Mn4-10C021+8H.0

3.（2016•江苏，5,2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

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+2+

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2N0；=Cu+2N02t+H20

B.向Fe2(S0,溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Ah(SO。3溶液中加入过量氨水：A产+3帆・H2O=Al(OH)3l+3NH；

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

4.(2015•四川，2,6分)下列有关CuSOi溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na.、NH：、NOT、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2s反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuSI

2+

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：CU+2NH3•H20=CU(0H)2I-F2NH；

5.(2015•江苏，9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

_-

B.Na2cO3溶液中COT的水解：CO?+H2O=HCO74-OH

-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成b：I0；+I4-6Fr=I24-3H20

2+

D.NaHCO」溶液中加足量Ba(0H)z溶液:HCO；4-Ba+0H-=BaC031+乩0

6.下列有关Fez(SO储溶液的叙述正确的是()

2+

A.该溶液中,小、Fe>QH5OHSBr一可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2I-=Fe+I2

3+2+-

C.和Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：Fe+S0r+Ba+30H=Fe(0H)31+BaS0.(I

D.1L0.1mol•该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

7.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.Cu溶于稀储酸HN5：Cu+2「+NOT=Cu"+N021+比0

2+-

B.(NH%Fe(S()4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(0H)2：Fe+20H=Fe(0H)2J

+2+

C.用CH£OOH溶解CaC03：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

D.向NaAlW溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：CO2+A1O；+2H2O=A1(0H)31+HC07

8.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2F/+3H2t

B.钠与CuSOi溶液反应：2Na+Cu2+=CuI+2Na+

+

C.NaHCO」溶液与稀H2SO,反应：C0r+2H=H20+C021

3+2+

D.向FeCL溶液中加入Mg(0H)c3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)；<+3Mg

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

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2+

A.MnOz与浓盐酸反应制Ch：MnO2+4HCl=^=Mn+2Cr+C121+2H2O

B.明研溶于水产生Al(0H)3胶体：Al"+3H20=Al(0H)3J+31广

+-

C.Na2()2溶于水产生O2：Na202+H20=2Na+20H4-021

2+

D.Ca(HCa)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO.r+Ca+OH-=CaCO31+H20

10.下列离子方程式正确的是()

+-

A.CI2通入水中：Cl24-H20=2H+Cr+C10

+

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I24-2H2O

C.用铜作电极电解CuSOi溶液：2Cu2++2&0里维2Cu+O21+41广

+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r+4H=S0r+3SI+2H2

11.能正确表示下列反应的离子方程式是()

3+

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A1+3OH=Al(01l)3l

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(0H)2+C0r=CaC031+20H-

_

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气ci2+2OH-=cio+cr+H2o

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe-+3H2t

12.下列离子方程式正确的是()

+-

A.钠与水反应：Na+2H20=Na4-20H4-H2t

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Siar+2ir=H2SiO3I

C.0.01mol•L-'NH4Al(SO02溶液与0.02mol•fBa(OH)2溶液等体积混合:NH^+A13

++2SO5-+2Ba2++40H-=2BaS0.J+Al(OH)3I+NH3・H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe十3N0T十6H*工=Fe"+3N0zt+3H2O

13.(2016・江苏，12,4分)制备(NH,)2Fe(S0,)2*6出0的实验中，需对过流出产品的母液(pHG)

进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离

子正确的是()

A.通入过量CI2：Fe?+、父、NH：、Cl，SO?-

B.加入少量NaClO溶液：NH；、Fe2+^H*\SOr、CIO"

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+>NH：、S07、OH

I).加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+>S07、Cl->CIO-.0H-

14.(2016•四川，3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可•能大量存在「、。一、MnO；

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B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH"SiOf

C.Fe?+与在酸性溶液中的反应：ZFeZ+fHaa+ZH+MaFek+ZLO

+2+

D.稀硫酸与Ba（0H）2溶液的反应：H+S0r+Ba+0H-=BaS01i-FH20

15.（2015•广东，8,4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NH：、Ba2+>Br，COt

B.Cl，S僮，Fe2+.H+

C.K+、Na+、SOr>MnO,

D.Na+>H+、NO；、HCO；

16.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Ca"、Cl，SOTB.Fe2+>H+、SOT、CIO-

C.Mg：NH：、Cl，SOfD.K+>Fe3+.NO；、SCN-

17.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.无色溶液中可能大量存在A产、NH：、Cl\S2~

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SO/、「

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl\HCO；

D.中性溶液中可能大量存在Fe"、K\Cl\SOt

18.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Na+>/、MnO；、COf

B.c（H"）=1X10-”mol•的溶液中：Mg"、Cu"、S07、NO；

C.0.1mol-L-1NH」HCOs溶液中:K+>Na\NO；、Cl-

D.0.1mol-L-*FeCh溶液中:Fe"、NH：、SCN->SO?-

19.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.银氨溶液：Na+、K+、NOT、NH3•HzO

B.空气：CMCO2、SO2.NO

C.氢氧化铁胶体：H\K\S2\Br-

D.高钵酸钾溶液：H+、Na\SOT、葡萄糖分子

20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg汁、内、S冻、NOT

B.使酚酷变红色的溶液：Na+、Cu2\HCOr、NO；

C.0.1mol-L-1AgNCh溶液：H+.K+、S0/、I-

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D.0.1mol•L-1NaAlOz溶液：H+,Na+、C「、SOf

21.在水溶液中能大量共存的一组离子