高三总复习《铁及其重要化合物》课件概要

第三节铁及其重要化合物灵山武利中学洪庆庆Fe位置结构价态物性第四周期Ⅷ族0、+2、+3、导电、导热、延展性银白色金属（属黑色金属）特性：能被磁铁吸引3d64s2Fe的化学性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水反应与盐反应O2

、Cl2、S请分别写出Fe与S、Cl2反应的化学方程式：总结：Cl2与变价金属反应时，生成的是高价态金属氯化物，S与变价金属反应时，生成的是低价态金属硫化物。练习1请分别写出Cu与S、Cl2反应的化学方程式：练习2Fe的化学性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水反应与盐反应O2、Cl2、SHNO3、浓H2SO4HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O（g）===

Fe3O4+4H2△Cu2+

、Fe3+铁的三种氧化物

色态俗称价态溶解性稳定性与酸反应FeOFe2O3

Fe3O4+2+3+2、+3难溶于水难溶于水难溶于水不稳定稳定稳定FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++3H2O铁红磁性氧化铁与CO高温FexOy+yCO===xFe+yCO2红棕色粉末黑色粉末黑色晶体练习2下列几种类推的结论中正确的是:DA.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,

推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3

＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3

反应的离子方程式为FeO

＋2H＋=Fe2＋+H2OC.已知Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4)高温高温FeO+CO＝=Fe+CO2，Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2高温D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O铁的两种氢氧化物红褐

白红褐白色沉淀灰绿Fe(OH)2制备制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．

③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤

B例题45%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）

O2

苯直接滴加法集气排液法电解法若反接电源，会有何现象？小结铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3白色红褐色Fe2+Fe3+H2SO4等酸反应HCl等非氧化性酸碱碱

还原性HI

氧化性HNO3小结1.Fe2+检验

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰绿色→红褐色

(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亚铁盐溶液的配制及保存配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解，加少许铁粉可防止Fe3+的生成。巩固练习1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性B2.下列物质不能通过化合反应制备的是（）

FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4

D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO3D

F3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是A.H2O2

B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液巩固练习J要点精讲铁三角及其重要应用1.“铁三角”中的转化关系

2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存①Fe2+、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。

(2)盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体）+3H+(4)制备无水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-(6)除杂方法①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，过滤；②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。HCl气流中△

特别提醒Fe2+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的水解能力，实际上pH>4时，Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂（如H2O2），使Fe2+被氧化为Fe3+,然后通过加碱液调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。铜及其重要化合物例题：Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是

Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

。简述你的理由（不需写出反应的方程式）

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式：

。答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色（3）Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Cl2+CuCuCl2基础回归1.铜（1）物理性质：

色，不能被磁铁吸引。（2）化学性质：紫红反应物质化学方程式非金属O2

Cl2、S

氧化性酸浓H2SO4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O浓HNO3Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O盐AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2点燃2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S2.氧化铜和氢氧化铜物质氧化铜氢氧化铜化学式状态不溶于水的

色固体（粉末）不溶于水的

色固体化学性质CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑蓝3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为

色晶体，俗称

。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4

·5H2O）可作为

的检验依据。指点迷津

①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。蓝蓝矾、胆矾水

在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。人类使用材料的进化顺序材料的分类石器时代铜器时代铁器时代材料金属材料非金属材料合成高分子材料智能材料合金材料纯金属功能高分子材料分离膜传感膜热电膜仿生材料隐形材料液晶材料合成材料一、常见合金的重要应用

学与问：

初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。学与问：

合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。学与问：

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各组分金属，例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点比各成分的金属低。学与问：

在工农业生产和日常生活中，我们很少使用纯金属，而主要使用合金，常见的合金有铜合金、铁合金和铝合金等。１、铜合金：我国使用最早的合金白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰），它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。青铜：主要含铜、锡和铅，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制造机器零件如轴承、齿轮等。黄铜：主要含铜和锌（少量锡、铅、铝），有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制造机器零件、仪表和日用品。钢碳素钢：铁和碳的合金合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素低碳钢---含碳量低于0.3%中碳钢---含碳量0.3%~0.6%高碳钢---含碳量高于0.6%

钢的种类2.钢：用量最大,用途最广的合金镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强锰、硅---锰硅钢，韧性特强铁的合金

生铁

钢

C%

2%－4.3%

0.03%－2%其他杂质Si、Mn、S、P（较多）Si、Mn、S、P（较少）机械性能

质硬而脆、无韧性