2023-2024学年江苏省南京师范大学附属中学高三下学期期中考试化学试卷

2023—2024学年江苏省南京师范大学附属中学高三下学期期中考试化学试卷

一、单选题(★★★)1.在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变ΔH>0，下列说法正确的是

A．ΔH1<ΔH2B．ΔH1<0ΔH3>0C．|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3二、多选题(★★★)2.下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是

A．分解温度：CaCO3<BaCO3B．键角：CS2>SO2C．稳定性：金刚石>石墨D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛三、单选题(★★★)3.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液B．利用核磁共振氢谱图不可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOD．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(★★)4.下列叙述错误的是

A．是极性分子B．原子的中子数为10C．与互为同素异形体D．和互为同系物(★★)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。5．下列说法正确的是

A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性C．制反应中，能加快化学反应速率D．与反应中，能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是

A．汽车尾气处理：B．电催化为的阳极反应：C．硝酸工业中的氧化反应：D．和催化制二甲醚：7．下列有关反应描述正确的是

A．催化氧化为，断裂键B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为(★)8.下列说法正确的是

A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0(★★)9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时

A．负极上发生还原反应B．在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能(★★★)10.下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探究有机物中基团间的相互作用B用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C向两支试管中各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1溶液，振荡，观察现象探究温度对化学反应速率的影响D以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是（）

A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部(★★★)12.常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：(★★★)13.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是

A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D．物质B的平衡转化率为20%四、解答题(★★★)14.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______________。(★★★)15.已知有如下反应：(1)A中含氧官能团为___________。(2)A发生聚合反应的化学方程式为_。(3)反应Ⅰ的反应类型为___________；反应Ⅱ的条件为___________；反应Ⅲ的作用是___________。(4)已知下面两种路径制备乙二醇：①已知G有两种官能团，G的结构简式为___________。②请从绿色化学角度评价上述两种制备方案___________。(★★★)16.以硼镁矿(主要成分Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程如图所示：已知：硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有杂质Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。(1)根据硼氢化钠中氢元素的化合价，推测硼氢化钠可能具有的性质是___________。(2)写出NaBO2溶液中通入适量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式___________。(3)已知硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应，除生成硼氢化钠外，还生成硅酸钠，反应的化学方程式为___________。(4)经分析滤渣Ⅰ中含有MnO2，请用离子方程式表示滤渣Ⅰ中含有MnO2的原因___________。(5)滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3，物质A可能是下列选项中的___________。a．硼镁泥b．轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]c．NaOHd．铜绿[Cu2(OH)2CO3]常温下，加A调节pH至___________时，Fe3+才能沉淀完全。已知：离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。(6)“操作a”为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、___________。(★★★)17.甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-HC-OCOH-OC-HE(kJ·mol-1)4363431076465413由此计算△H1＝_________kJ·mol－1；已知△H2＝－58kJ·mol－1，则△H3＝_______kJ·mol－1。(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是________；随着温度的升高，K1______（填“减小”、“增大”或“不变”）。(3)合成气组成=2.60时