昆明医学院基础化学教案

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第一章绪论

第一节基础化学课程的地位和作用

第三节溶液的组成标度

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

1、通过绪论课的讲授，使学生明确学习医学化学的目的、内容及学习方法等；

2、简介医学与化学的联系；

3、说明与教学又关的一些问题（习题、成绩、考试等）；

4、掌握物质的量（概念、表示、基本单元等）

教学重点：物质的量（概念、表示、基本单元等）

教学难点：物质的量（概念、表示、基本单元的选取）

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第—■章绪论

第一节基础化学课程的地位和作用

一、基础医学化学的特点及任务；

二、基础医学化学与医学的关系；

三、基础医学化学的内容及学习方法介绍；

四、交待与本门课程有关的一些问题（成绩、考核、实验等）

第二节我国的法定计量单位（学生自学）

第三节溶液的组成标度

一、物质的量（Amountofsubstance）

1、复习物质的量定义及概念；

2、强调基本单元的选取；

3、摩尔质量（molarmass）»

基本内容辅助手段和时间分配

第一章绪论

第一节基础化学课程的地位和作用40min,多媒体

一、基础医学化学的特点及任务；

二、基础医学化学与医学的关系；

三、基础医学化学的内容及学习方法介绍；

四、交待与本门课程有关的一些问题(成绩、考核、实验等)

第二节我国的法定计量单位(学生自学)

第三节溶液的组成标度

一、物质的量(Amountofsubstance)40min

1、复习物质的量定义及概念；

摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg

12c的原子数相等。

多媒体

2、强调基本单元(elementaryentity)的选取；

1)使用摩尔为单位表示物质的量时，必须指明基本单元；

2)同一系统中的同一物质，基本单元选取不同时，用摩尔作单位表

示的物质的量不同；

n(B)=bn(bB)

3)基本单元的选取可以是任意的，既可以是实际存在的，也可以人

为设定；

4)基本单元的表示：用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合

表示(可加圆括号)。

3^摩尔质量(molarmass)

MB=3

〃B

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

1、这次课是本学期的第一次课，我们介绍了基础医学化学课的主要内容、特点

及学习方法，希望大家在学习的过程中认真总结，努力学好本门课的知识，为今后

的学习打好基础；

2、有关溶液的知识是学习基础医学化学中最基本、最重要的内容之一。今天我

小结们讨论的是溶液各种组成标度的基础——物质的量。掌握物质的量时，重点注意基

本单元的选取。

3、本章的第二节要求大家自学。

思考题：

1、怎样才能学好基础医学化学这门课程？

复习思2、98克硫酸，分别用2H2so八H2so4,1/2H2sO4作基本单元时，物质的量分别是

考题、多少？

作业题

下次课预习“溶液组成标度的各种表示法”

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第一章绪论

第三节溶液的组成标度

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

掌握溶液组成标度的各种表示法，并能熟练进行有关计算及换算。

教学重点：溶液组成标度的各种表示及其换算

教学难点：溶液组成标度的各种表示及其换算

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第三节溶液的组成标度

二、物质的量浓度(amount-of-substanceconcentration)

(定义、意义及基本单元的选取)〃

c=空

By

三、物质的量分数(molefraction)：

四、质量摩尔浓度(molality)：n

h-B

DB一

m溶剂

(注意与物质的量浓度比较，并加以区分)

五、质量分数(massfraction)

=----

m溶液

六、质量浓度(massconcentration)m

外=TT~

▼溶液

七、体积分数(volumefraction)(pB=

基本内容辅助手段和时间分配

第三节溶液的组成标度

二、、物质的量浓度(amount-of-substanceconcentration)15min,多媒体，

定义、意义及基本单元的选取

cB

v液

同一溶液，若溶质选取的基本单元不同，其物质的量浓度也不同。

c(B)=bc(bB)

其余几种组成标度

25min

nR

ZB=叫+'叫,+……

三、物质的量分数(molefraction)：

四、质量摩尔浓度(molality)：

(注意与物质的量浓度比较，并加以区分)

五、质量分数(massfraction)

,nR

hUB=一--

m溶剂

m

g=R

m溶液

六、质量浓度(massconcentration)

--mB

PB-v

v溶液

七、体积分数(volumefraction)

9B=含

V溶液

(比较四、五、六这三种组成量度并加以区分)

举例：

举例说明有关计算及换

例一.教材P5例1-2

算40min

例二.质量分数为0.98的H2s。4溶液，其密度为L84g/ml,计算其C

(H2so4),C(1/2H2so4),b(H2so4),p(H2so4)%(H2so4)

各为多少？

举例说明各组成标度的换算。

本章小结(Summary)

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

有关溶液的知识是学习基础医学化学中最基本、最重要的内容之一。今天我们

讨论的是溶液各种组成标度的表示法及相互换算。这六种组成标度要求大家熟练掌

握，并在学习的过程中注意对比。重点掌握CB与bB的不同；3B，PB，物的不同。

通过比较加深印象，达到真正掌握并能熟练进行计算的目的。

小结Inthischapter,Weintroducedhowimportantchemistryis,howtostudy

“Basicchemistryvandhowtocalculatetheconcentrationofsolution.

1)Importanceofchemistry

Asweallknow,chemistryhasacloserelationshipwithmedicalscience,

especiallyinpharmacology,biochemistry,andsoon.Sochemistryisan

importantbasiccourseforhighermedicaleducation.

2)Concentrationofsolution

Fromthisunit,Weconstructtheamount-of-substanceconcentration(c),

molality(b)andmolefraction(x).Inthecourseofcalculation,themost

importantthingistoselecttheelementaryentitycorrectly.Atthesame

timewereviewmassfraction(3),massconcentration(P)andvolume

fraction(°).

作业：P8(4)(6)

Exercises：P8(3)(5)

复习思

考题、

作业题

下次课预习“第二章稀溶液的依数性”

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第二章稀溶液的依数性

第一节溶液的蒸汽压下降

第二节溶液的沸点升高和凝固点降低

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

1、学习稀溶液的蒸气压、沸点及其变化规律；

2、熟悉稀溶液的凝固点降低。

教学重点、难点：

重点：稀溶液的蒸气压变化规律

难点：稀溶液的凝固点降低

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第二章稀溶液的依数性（colligativepropertiesofdilutesolution）

第一节溶液的蒸汽压下降

―>>蒸汽压（vaporpressure）

二、溶液的蒸汽压下降——Raoult定律

第二节溶液的沸点升高和凝固点降低

一、溶液的沸点升高

（一）液体的沸点（boilingpoint）

（-）溶液的沸点升高

二、溶液的凝固点降低

（一）纯液体的凝固点（freezingpoint）

（二）溶液的凝固点降低

（三）溶液凝固点降低的性质的应用

基本内容辅助手段和时间分配

第二章稀溶液的依数性

ColligativePropertiesofDiluteSolution

简介稀溶液的依数性。

第一节溶液的蒸汽压下降30min,多媒体

一、蒸汽压(vaporpressure)

1、定义

2、影响蒸汽压的因素

二、溶液的蒸汽压下降(vaporpressurelowering)------Raoult定律

P=PXA

若溶液仅由溶剂A和溶质B组成：

p°-p=p°*B=Ap(Raoult定律)

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降4P与溶质的

物质的量分数xB成正比，而与溶质的本性无关。

在稀溶液中Ap=KZ>B

第二节溶液的沸点升高和凝固点降低

一、溶液的沸点升高20min,多媒体

(一)液体的沸点(boilingpoint)

(-)溶液的沸点升高

△Tb=Tb-Tb°=K出B

二、溶液的凝固点降低30min,多媒体

(一)纯液体的凝固点(freezingpoint)

(二)溶液的凝固点降低

ATf=Tf°-Tf=K(/>B

(三)溶液凝固点降低的性质的应用

利用凝固点降低的规律，可以测定溶质的相对分子质量：

K.m

%=f一n

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

本节课介绍了稀溶液的三种依数性：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降

低。对难挥发非电解质而言，这些性质只与一定量溶液中溶质粒子的数目有关，

而与溶质的本性无关。

小结

思考题：1、难挥发非电解质稀溶液的这几种依数性之间有什么联系？

2、P22(2)

复习思作业：

考题、P23(11)

作业题

卜一次课预习“第三节溶液的渗透压力”

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第二章稀溶液的依数性

第三节溶液的渗透压力

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

掌握渗透现象、渗透压、渗透浓度等概念及渗透压在医学上的意义。

教学重点：渗透现象和渗透浓度。

教学难点：渗透压和渗透浓度

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第三节溶液的渗透压力（OsmoticPressure）

一、渗透现象和渗透压力（掌握有关概念及过程）

二、溶液的渗透压力与温度及浓度的关系

渗透压及其计算方法（注意溶质类型不同时，计算方法中的校正系数）

n=CBRT

三、渗透压在医学上的意义：

（-）渗透作用与生理现象

1、渗透浓度（Osmolarity）：

1）渗透浓度的定义及计算方法（举例说明）

2）用渗透浓度来衡量渗透压的大小

2、等渗、低渗及高渗溶液

（以红细胞分别在等渗、低渗及高渗溶液中的不同情况为例）

Summary

基本内容辅助手段和时间分配

第三节溶液的渗透压力（OsmoticPressure）

一、渗透现象和渗透压力（掌握有关概念及过程）20min,多媒体

1、渗透现象

2、渗透压力（OsmoticPressure）

二、溶液的渗透压力与温度及浓度的关系15min,多媒体

n=CBRT

在稀溶液中，n=bBRT

在一定温度下，稀溶液的渗透压只决定于一定量溶剂（或溶液）中

所含溶质质点的数目，而与溶质的本性无关。

对于电解质溶液（electrolyte,n=icBRT（举例说明）

应用：利用测定渗透压的方法可测定蛋白质等高分子化合物的相对分子

质量。

三、渗透压在医学上的意义：40min,多媒体

（一）渗透作用与生理现象

1、渗透浓度（Osmolarity）：

1）渗透浓度的定义及计算方法（举例说明）

c）

osv液

2）用渗透浓度来衡量渗透压的大小（举例说明）

2、等渗、低渗及高渗溶液

临床上规定人体血浆总渗透压的正常值范围为280~320mmol•广。

1

等渗溶液（isotonicsolution）：cos=280^320mmol•L

1

低渗溶液（hypotonicsolution）：cos<280mmol•L

1

高渗溶液（hypertonicsolution）：cos>320mmo1•L

（以红细胞分别在等渗、低渗及高渗溶液中的不同情况为例）

Summary5min

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

在稀溶液的几种依数性中，渗透压在医学上有着重要的意义。大家要掌握渗透

现象及渗透压，特别是渗透压在医学上的意义，学会如何计算渗透浓度，如何用渗

透浓度来表示和比较渗透压的大小，以及在临床上如何判断高渗、低渗和等渗溶液。

本章的内容学习之后，请同学们结合本章基本要求认真作好归纳总结。

Inthischapter,Weintroducedseveralimportantpropertiesofdilutesolution.These

小结propertiesdependonthenumberofsoluteparticlesinsolutionandnotonthenatureofthe

soluteparticles.Sothesepropertiesarecalledcolligativeproperties.

IVaporpressureloweringAp=KbB

IIBoilingpointelevation△Tb=KM

IIIFreezingpointdepressionATf=KfbB

IVOsmoticpressuren=bBRT

1)Howtocalculatetheosmolarity

2)Howtouseosmolaritytocomparetheosmoticpressureofonesolutionwiththat

oftheotherone

3)Howtojudgetheosmoticdirection

1、测得尿液的凝固点为-0.40,试求此尿液的渗透浓度及在37时的渗透压。

复习思2、教材P23(7)(10)

考题、Exercises：P23(2)(6)

作业题

下次课预习”预习第三章“电解质溶液”

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第三章电解质溶液

第一节电解质溶液的依数性及强电解质溶液理论

第二节酸碱的质子理论

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

1、掌握酸碱的质子理论（酸碱概念、共躯酸碱对等）

2、掌握水的质子自递平衡及水的离子积

3、熟悉电解质溶液的依数性及强电解质溶液理论。

教学重点：酸碱质子理论

教学难点：酸碱质子理论及强电解质溶液理论

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第三章电解质溶液（electrolytesolution）

第一节电解质溶液的依数性及强电解质溶液理论

一、电解质溶液的依数性

二、强电解质（strongelectrolyte）和弱电解质（weakelectrolyte）

三、强电解质溶液理论的要点

四、离子的活度（activity）和活度因子（activityfactor）

第二节酸碱的质子理论（protontheoryofacidandbase）

一、质子酸碱的概念

（一）酸碱的定义（definition）

（二）酸碱反应的实质

二、水的质子自递平衡

（一）水的质子自递平衡和水的离子积（ionproductofwater）

（二）水溶液的pH

基本内容辅助手段和时间分配

第三章电解质溶液(electrolytesolution)

第一节电解质溶液的依数性及强电解质溶液理论25min,多媒体

一、电解质溶液的依数性

,

AP=iKbBAT；；=iKbbBAT；=iKfbBn'=ibBRT

\P'AT;n\.

AT-AT；"AT7-Tf

二、强电解质(strongelectrolyte)和弱电解质(weakelectrolyte)

已解离的分子数

a-----------------------

原有分子总数

三、强电解质溶液理论的要点

四、离子的活度(activity)和活度因子(activityfactor)

a=YB，bjt/b”

稀溶液中影响离子平均活度因子的主要因素是：离子浓度和离子的电荷数。

第二节酸碱的质子理论(protontheoryofacidandbase)

一、质子酸碱的概念40min,多媒体

(-)酸碱的定义

酸:能给出质子(H+)的物质

碱:能接受质子(H+)的物质

两性物质(amphotericsubstance):既能给出质子、又能接受质子(H+)的物质

在仅相差一个质子的酸碱之间，存在一种通过质子相互联系和转化的关系，

这种关系称为酸碱共转关系。具有这种关系的酸碱称为共粒酸碱对(conjugated

pairofacid-base)。(举例说明)

(-)酸碱反应的实质

酸碱反应的实质是两个共朝酸碱对之间的质子传递反应(protolysisreaction),

二、水的质子自递平衡15min,多媒体

(一)水的质子自递平衡和水的离子积(ionproductofwater)

+2

[OH][H30]=K[H2O]=KW

K”,称为水的质子自递平衡常数(protonself-transferconstant)或水的离子积

(ionproductofwater)«

+

Kw=[H3O]IOH]=1.00X104(适用于一切稀水溶液)

(二)水溶液的pH

中性溶液：冏]=[OH]=1.0xl0'7moIL''

酸性溶液：[FT]>1.0xl0'7molL-'>[0H]

碱性溶液：[H*]<I.OxlO-7molL-'<[OH-]

pH+pOH=14

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

本次课的主要教学内容：

1、酸碱的质子理论(酸碱概念、共加酸碱对、酸碱反应的实质等)。

2、水的质子自递平衡、水的离子积及水溶液的pH。

3、电解质溶液的依数性及强电解质溶液理论。

小结要求同学们在课堂教学的基础上，通过复习和练习，重点掌握酸碱的质子理论

(酸碱概念、共甄酸碱对、酸碱反应的实质等)和水的质子自递平衡的有关知识。

1、酸碱的质子理论定义的酸、碱、两性物质与以前所学的理论有何不同？

2、P51(2)(3)

复习思

考题、

作业题

预习“三、酸碱的强度”

卜一次课

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第三章电解质溶液

第二节酸碱的质子理论

三、酸碱的强度

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

1、掌握弱酸、弱碱的解离平衡及解离平衡常数；

2、掌握共筑酸碱解离平衡常数的关系；

3、掌握影响弱酸、弱碱解离平衡的因素（浓度、同离子效应）

4、了解盐效应。

教学重点：弱酸、弱碱的解离平衡及其影响因素

教学难点：浓度、同离子效应对弱酸、弱碱解离平衡的影响

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第二节酸碱的质子理论

三、酸碱的强度

（一）弱酸、弱碱的解离平衡及解离平衡常数（dissociationconstant）

片]_[HB][OH_]

[HB]LB-]

（-）共朝酸碱解离平衡常数的关系

Ka&=Kw

（三）影响弱酸、弱碱解离平衡的因素

1.浓度对平衡移动的影响

（举例说明浓度的影响及c、Ka（Kb）、a三者之间的关系）

2、同离子效应（common-ioneffect）（举例说明有关计算）

3、盐效应（salteffect）

基本内容辅助手段和时间分配

第二节酸碱的质子理论

三、酸碱的强度

(-)弱酸、弱碱的解离平衡及解离平衡常数(dissociationconstant)1Omin,多媒体

HB+H20.-B+氏0+

K=阳°"BI降称为酸解离平衡常数(dissociationconstantofacid)

a［HB1

B-+H20---------HB+OH'

Kh=］屈为碱解离平衡常数(dissociationconstantofbase)

［B-］

(二)共辗酸碱解离平衡常数的关系lOmin,多媒体

Ka与Kb成反比，说明酸愈弱，其共辄碱愈强；碱愈弱，其共匏酸愈强。

(三)影响弱酸、弱碱解离平衡的因素

1.浓度对平衡移动的影响30min,多媒体

举例说明浓度的影响

例：1)计算0.100mol-L」HAc溶液的解离度a及［H］2)计算稀

释一倍后该溶液的解离度a及［H+］。

归纳总结c、Ka(Kb)、a三者之间的关系：

当a<5%时，或a=

对某一弱电解质而言，在一定温度下，解离平衡常数K一定，解

离度a随溶液的稀释而增大。

2、同离子效应(common-ioneffect)(举例说明有关计算)28min

在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶

性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为同离子效应

(common-ioneffect)0

举例说明同离子效应产生的影响。

在O-lOmol-L-1的HAc溶液中，加入固体NaAc,使其浓度为

O-lOmolL-1(设溶液体积不变)。计算加入NaAc后溶液的［b］和a。

3、盐效应(salteffect)2min

在弱电解质溶液中加入与其不含相同离子的强电解质，会使弱电解

质的解离度略有增大，这种作用称为盐效应。(简介)

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

本次课的主要教学内容：

1、弱酸、弱碱的解离平衡及解离平衡常数；

2、共辗酸碱解离平衡常数的关系；

3、影响弱酸、弱碱解离平衡的因素（浓度、同离子效应、盐效应）

小结要求同学们在课堂教学的基础上，通过复习和练习，重点掌握弱酸、弱碱的解

离平衡及浓度、同离子效应对弱酸、弱碱的解离平衡的影响（包括有关平衡移动的

计算）。

已知某弱酸HB的c（HB）=B10mol,L1,溶液的pH=5.00,试计算：（1）HB的居

及a；（2）稀释一倍后的尤、a及[H3O+]

复习思

考题、

作业题

下次课预习“第三节酸碱溶液pH的计算”

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第三章电解质溶液

第三节酸碱溶液pH的计算

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

1、掌握一元弱酸或一元弱碱溶液pH的计算。

2、熟悉一元强酸或一元强碱溶液pH的计算。

3、了解多元酸碱溶液及两性物质溶液pH的计算。

教学重点：一元弱酸或一元弱碱溶液pH的计算

教学难点：元弱酸或一元弱碱溶液pH的计算

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第三节酸碱溶液pH的计算

一、酸碱溶液pH值计算的一般方法（简介）

二、一元强酸或一元强碱溶液pH的计算

三、一元弱酸或一元弱碱溶液pH的计算（重点）

一元弱酸，当KaCaN20Kw，。@/4500或1<5%,

[H+]=7^T（求算一元弱酸溶液中[H+]的最简式）

一元弱碱，当KbCbROKw，且Cb/KbN500,

[0H-]=7^T（求算一元弱碱溶液中[0H]的最简式）

四、多元酸碱溶液pH的计算

五、两性物质（amphotericsubstance）溶液pH的计算

基本内容辅助手段和时间分配

第二章电解质溶液（electrolytesolution）

第三节酸碱溶液pH的计算

-、酸碱溶液pH值计算的一般方法（简介）5min,多媒体

介绍质子平衡（protonbalance）的简单知识。

二、一元强酸或一元强碱溶液pH的计算10min,多媒体

注意：当酸碱浓度较小时，必须考虑水的质子自递平衡产生的［H3O+］

或［0H］。

举例说明：10川mol.Li的HC1溶液的pH如何计算

三、一元弱酸或一元弱碱溶液pH的计算（重点）50min,多媒体

（一）一元弱酸

当KaqN20Kw时，可以忽略水的质子自递平衡，只须考虑弱酸的

质子传递平衡

K=更旦山=。℃〃=①,先求得［H+］=Q&

a［HA］ca（l-a）\-a

当Kaca>20KwCa//Ca>500或a<5%,

旧」=历7（求算一元弱酸溶液中［H+］的最简式）

（举例说明:计算0.100mol-L-1HAc溶液的pH值）

（二）一元弱碱

当KbCQ20Kw，且c、b/KbN500,

［OH-］=7^T（求算-元弱碱溶液中［0H］的最简式）

（举例说明:计算0.100molL"NH4cl溶液的pH值）

四、多元酸碱溶液pH的计算（简介）5min

当多元弱酸的长融>>6»/、Ka|/Ka2>l（）2时，可当作一元弱酸处理

+

来计算［H3o］及pH。

五、两性物质（amphotericsubstance）溶液pH的计算（简介）5min

可分为三种类型：两性阴离子溶液

由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液

氨基酸型两性物质溶液

小结（酸碱溶液pH计算的基本方法）5min

注：主要包括具体教学内容与时间安排，教学辅助手段的运用，主要专业外语词汇，教

学内容的补充等。

本次课的主要教学内容：

1、一元弱酸或一元弱碱溶液pH的计算。

2、一元强酸或一元强碱溶液pH的计算。

3、多元酸碱溶液及两性物质溶液pH的计算.

小结要求同学们在课堂教学的基础上，通过复习和练习，重点掌握一元弱酸或一元

弱碱溶液pH的计算。

P52(13)(14)

Exercises：P52(1)

复习思

考题、

作业题

下次课预习“第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡”

预习要

点

实施情

况及分

析

教研室

审阅意

见：教研室主任签名：

年月日

昆明医学院教案

教学部门：基础医学院教研室：化学教师姓名：章小丽

授课时间：2007~2008学年第一学期

课程名称基础化学年级2007级专业临床医学

授课教师章小丽职称副教授课型（大、小）大学时2学时

授课题目（章、节）第三章电解质溶液

第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡

教材（名称、主编、出版《基础化学》

社、出版时间、版本）（主编：魏祖期，人民卫生出版社，2004年8月第六版）

教学目的与要求：

1、掌握难溶强电解质的沉淀溶解平衡及溶度积。

2、掌握溶度积与溶解度的关系。

3、掌握溶度积规则，并学会用溶度积规则来判断沉淀的生成和溶解。

教学重点：难溶强电解质的沉淀溶解平衡及溶度积规则

教学难点：用溶度积规则来判断沉淀的生成和溶解

教学方法：

传统方式、提问式、学导式、多媒体教学

多媒体及板书设计要点：

第三章电解质溶液

第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡

一、溶度积和溶度积规则

（一）溶度积（solubilityproductconstant）

n+m

对于A；,Bb型的难溶电解质A„Bb（s）■aA+bB-

%=[A"]a[Bm]°

对于A；,Bb型难溶电解质的溶解度S,%=[A^]aLB""]b=（ai）a.（bS）b

（-）溶度积规则

/p=K»p表示溶液是饱和的。

/p<K,p表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。

/p>Ksp表示溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出。（/p表示离子积，ionproduct）

二、沉淀平衡的移动

（-）沉淀的生成（/p>Kp时，生成沉淀）

（二）分级沉淀（fractionalprecipitate）

（三）沉淀的溶解（/p<&p）

基本内容辅助手段和时间分配

第三章电解质溶液

第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡

一、溶度积和溶度积规则40min,多媒体

（一）溶度积（solubilityproductconstant）

n+m

对于A&b型的难溶电解质AaBb（s）-aA+bB-

n+n

Ksp=[A]a[B»]b

对于AaBb型难溶电解质的溶解度S,可通过其溶度积Ksp来计算

A；,Bb（s）.-aAn++bBm'

a5bS

&p=[An+Ja[Bm-]b=（aS）a.（b5）b

a+Ksp

s=Jh

Vaa.bb

（举例说明，AgCl和AgzCrCU两种情况）

（二）溶度积规则

/p=K‘p表示溶液是饱和（saturated）的。

MG表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会

继续溶解。

/p>（p表示溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出。

（/p表示离子积，ionproduct）

二、沉淀平衡的移动35min,多媒体

（一）沉淀（precipitate）的生成（4>/时,生成沉淀）

举例说明如何利用溶度积规则判断是否有沉淀生成。

例判断下列条件下是否有沉淀生成（均忽略体积的变化）：（1）将0.020

moLL"CaCb溶液10mL与等体积同浓度的Na2c2O4溶液相混合；（2）在1.0

moLL"CaCb溶液中通入CO2气体至饱和。

（二）分级沉淀（fractionalprecipitate）

如果在溶液中有两种以上.的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是

离子积最先达到溶度积的化合物。这种按先后顺序沉淀的现象，称为分级沉淀。

（举例说明）

（三）沉淀的溶解（solubility）（/P<Ksp）

1.生成难解离的物质使沉淀溶解

（如