专题10 盐和化肥（考点专练）（解析版）

专题10盐和化肥

1.下列有关纯碱的说法正确的是（）

A．纯碱难溶于水

B．纯碱就是纯度比较高的碱

C．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

【答案】D

【解析】

A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；

B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；

C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；

D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确。

故选D。

+

2.含NH4的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是（）

A．都能溶于水

B．都可作氮肥

C．溶于水时都放出热量

D．与碱反应都放氨气

【答案】C

【解析】

A、铵盐都能溶于水，故选项说法正确；

B、铵盐中含有氮元素，都可作氮肥，故选项说法正确；

C、铵盐溶于水时吸收热量，故选项说法错误；

D、铵盐能与碱反应生成氨气，故选项说法正确。

故选C。

3.下列属于氮肥的是()

A.KClB.Ca(H2PO4)C.NH4NO3D.Na2SO4

【答案】C

【解析】四种物质中只有NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故选C。

4.下列物质的用途不合理的是（）

A.盐酸除铁锈B.尿素作钾肥C.食醋除水垢D.碱水除油污

第1页共27页..整理，更多资料加微信：.

【答案】B

【解析】尿素含有氮元素属于氮肥，不含钾元素不属于钾肥，故B说法不正确。盐酸能和铁锈反应，A说法

合理。水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的盐，C合理。碱能洗去油污，D合理。

5.下列关于食盐的叙述中，错误的是（）

A．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的

B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿而排出的氯化钠

C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康

D．氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲的作用

【答案】C

【解析】氯化钠在人体中主要以离子的形式存在，钠离子能够维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内

外的物质交换；氯离子存在于胃液中，可帮助消化、增进食欲；人们每天都需补充因出汗、排尿而排出的

氯化钠，但氯化钠补充过多不利于人体健康。

6.复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（）

A．NH4ClB．KNO3C．KClD．Ca3(PO4)3

【答案】B

【解析】复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的的化学肥料。A、C、D中化肥分别只含一种营养元素，

B中化肥含有钾和氮两种营养元素，所以选B。

7.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白

色物质是（）

A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl

【答案】C

【解析】碳酸氢钠是一种白色固体，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。

8.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A.FeCl3、NaOH、NaCl

B.Na2SO4、HCl、BaCl2

C.CuSO4、KCl、HCl

D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4

【答案】D

【解析】氯化铁的溶液呈黄色，A不对。硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，B不对。硫酸铜的溶液呈蓝色，

C不对。D中三种物质溶于水形成无色溶液，D正确。

9.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()

A.NaCl氯化钠食盐

B.CaO氧化钙熟石灰

C.Na2CO3碳酸钠纯碱

第2页共27页..整理，更多资料加微信：.

D.NaOH氢氧化钠烧碱

【答案】B

【解析】氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，B不正确。ACD选项都正确。

10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、OH-、Na+

2+-2-

B．Ca、OH、CO3

C．Na+、K+、Cl-

+-2-

D．H、NO3、CO3

【答案】C

+-2+2-

【解析】根据复分解反应发生的条件解答。H和OH不能共存会生成水，故A中离子不能共存。Ca和CO3产

+2-

生碳酸钙白色沉淀，故B中离子不能共存。C中离子能共存。H和CO3反应生成水和二氧化碳，故D中离子

不能共存。

2﹣2﹣﹣

11．实验室常用来检验CO3离子的试剂是，检验SO4离子的试剂是，检验Cl

离子的试剂是，检验CO2的试剂是。

【答案】稀盐酸Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液Ca(OH)2溶液

【解析】碳酸根离子遇酸产生二氧化碳气体，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子能与银

离子结合生成氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

12．对牙膏的探究要用到许多化学知识，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

（1）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。

（2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如图

所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①；③。

（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是

。

【答案】（1）难溶

高温

（2）①CaCO3CaO+CO2↑③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸

盐，否则不含碳酸盐

【解析】（3）检验碳酸盐的方法：向被检验的物质中加适量稀盐酸，如果有气体生成，将气体通入澄清的

第3页共27页..整理，更多资料加微信：.

石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。

13．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写

完整。

猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）

猜想一：Na2CO3溶液显取少量Na2CO3溶液于试管中，滴溶液显碱性

碱性入2～3滴酚酞试液，振荡

猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加有大量泡产生化学方程式：________

稀盐酸

猜想三：能与Ca(OH)2向盛有少量Na2CO3溶液的试管中产生白色沉淀化学方程式：________

反应滴加澄清石灰水

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？________（填“是”或

“否”）。

【答案】溶液由无色变为红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH[交流与反思]是

2－

【解析】Na2CO3溶液呈碱性，当滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色。Na2CO3与酸反应的实质是CO3

+

+2H=H2O+CO2↑，从中可以看出与参加反应的酸的阴离子无关，故使用稀硫酸或是稀盐酸不影响实验结果。

14.除去粗盐中的难溶性杂质，并用制得的精盐配制溶液，回答有关问题：

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会

用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是；

（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液；

①配制时，涉及以下实验步骤：A、称量、量取B、溶解C、计算D、装瓶贴标签

其中正确的实验步骤顺序是（填字母）；

②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是

g。

【答案】（1）引流，防止液体迸溅（2）①CABD②100

【解析】

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会

用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体迸溅。

（2）①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，

然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签；所以正确的实验步骤顺序是

CABD。

②设需要加水的质量是x。

100g×6%=（100g+x）×3%

解得：x=100g

第4页共27页..整理，更多资料加微信：.

1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定

不是()

A.碱B.盐C.氧化物D.酸

【答案】D

【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；

B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；

C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；

D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。

故选D。

2.酸、碱、盐三类物质的共同点是()

A．都含有非金属元素B．都含有氢元素C．都含有原子团D．都是化合物

【答案】AD

【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合

物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。

C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。

D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。

3.下列有关盐的用途的说法错误的是()

A.氯化钠是重要的调味品

B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C.小苏打可用于培制糕点

D.碳酸钾可用作化学肥料

【答案】B

【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；

B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；

C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕

点，正确，不符合题意；

D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。

4.以下各类盐中，全部可溶于水的是()

①硫酸盐②镁盐③硝酸盐④碳酸盐⑤钠盐⑥钾盐

第5页共27页..整理，更多资料加微信：.

A.⑤和⑥B.③⑤和⑥C.只有③D.除去④

【答案】B

【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳

酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；则①硫酸盐中硫酸钡难溶于水，②镁盐中氢氧化镁、碳酸镁等难溶于水，④

碳酸盐中碳酸钙等难溶于水，③硝酸盐、⑤钠盐、⑥钾盐均全部可溶于水。

故③、⑤和⑥符合要求。故选：B。

5.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是

A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中

B.将CO2通入NaOH溶液中

C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中

D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中

【答案】B

【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。

B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。

C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。

D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。故选：B。

6.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是()

A.H2SO4NaOHCuSO4

B.HClNaOHNaCl

C.H2SO4Ca(OH)2FeCl3

D.HClCa(OH)2Na2CO3

【答案】B

【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另

加试剂可以鉴别出来，不符合题意；

B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；

C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂

可以鉴别出来，不符合题意；

D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色

沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。

故选B。

++2+－2-2-

7.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H、Na、Ba、Cl、SO4、CO3六种离子。两厂废水中各

含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是()

++2++2+－+2-2-+2-2-

A.H、Na、BaB.H、Ba、ClC.Na、SO4、CO3D.H、SO4、CO3

【答案】B

第6页共27页..整理，更多资料加微信：.

【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；

B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；

+2-2-

C、甲厂的废水明显呈酸性，Na、SO4、CO3中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；

+2-2-

D、甲厂的废水明显呈酸性，H、SO4、CO3碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。

8.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两

类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是()

A．①B．②C．③D．④

【答案】C

【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；

B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不

符合题意；

C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；

D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题

意；故选：C。

9.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是()

A.使用化肥越多，农作物产量越高

B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药

D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用

【答案】D

【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；

B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，

不符合题意；

C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；

D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，

符合题意。故选D。

10.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是()

A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体

C.NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小

第7页共27页..整理，更多资料加微信：.

D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质

【答案】B

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂，选项

正确；

B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，CaCO3是白色难溶于水的固体，选项错误；

C、NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；

D、NaOH和Ca(OH)2露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。

故选B。

11.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是()

A．与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中

C．加入BaCl2溶液中D．加入Ba(OH)2溶液中

【答案】C

【解析】A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所

以可以将二者鉴别开，不合题意；

B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，

不合题意；

C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；

D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反

应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。

故选：C。

12.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是()

选项实验①实验②

A观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨

B观察固体颜色加入Ba(NO3)2溶液中

C加入足量水中加入AgNO3溶液中

D加入足量水中加入Ba(OH)2溶液中

【答案】C

第8页共27页..整理，更多资料加微信：.

【解析】A．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石

灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴

别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；

B．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不

反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba(NO3)2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；

C．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫

酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理；

D．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的

气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理。

故选：C。

13.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发

生的化学反应方程式为。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做

以下实验：

(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是(填化学式)。

(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用

途：(写一点即可)。

【答案】Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

(1)KOH、K2CO3；

(2)作钾肥。

【解析】Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3═

CaCO3↓+2KOH。

(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中

的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3。

(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤

液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。

14.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活

动。

实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为

第9页共27页..整理，更多资料加微信：.

_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为

____________________________。

【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。

实验操作预期实验现象实验结论

步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫

溶液呈无色

酸中并振荡

硫酸与氢氧化钠

能发生化学反应

步骤二：向步骤一所得无色溶液中

溶液呈无色

滴加几滴酚酞溶液

请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。

【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化

学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。

【答案】(1).产生气泡(2).Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2­(3).此方案可行，滴加

酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应

(4).碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液

【解析】利用复分解反应发生的条件；根据反应推测现象；酚酞试液遇碱溶液会变红，红色消失，则碱消

失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶于水放热，

浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶于水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是

在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。

实验一：

进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则

证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2­；

设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚酞试液遇碱溶液会变红，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，

说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；

反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；

15.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是_____________

___________________________________________。

(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______________

____________________，发生反应的化学方程式是________________________。

(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

第10页共27页..整理，更多资料加微信：.

【答案】(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色

(2)固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

(3)

【解析】(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有

酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色

的干燥纸条变红色。

(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成

盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的

化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。

(3)HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如

下所示：

16.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________。

（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________

第11页共27页..整理，更多资料加微信：.

（选填“酸”或“碱”）性。

【答案】(1).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­(2).碱

【解析】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

【答案】D

【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。

2.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）

A.溶解粗盐B.过滤粗盐水

C.蒸发结晶D.趁热取下蒸发皿

【答案】B

【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；

B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；

D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。

故选B。

3.（2022广东中考）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）

A.NH4H2PO4B.CO（NH2）2C.NH4NO3D.KCl

【答案】A

【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；

B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

第12页共27页..整理，更多资料加微信：.

C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选A。

4.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

+2+-++2-

A.Na、Ca、ClB.NH4、K、CO3

2+-2-2+3+2-

C.Cu、C1、SO4D.Ba、A1、SO4

【答案】A

【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离

子；正确；

2-+

B、CO3、H在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；

C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；

2+2-

D、Ba、SO4两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；

故选A。

5.（2022湖南邵阳中考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（）

A.磷矿粉B.硫酸钾C.氯化钾D.硝酸铵

【答案】A

【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与

其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。

6.（2022黑龙江龙东中考）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水

中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3②Ca3(PO4)2③NH4H2PO4④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是

（）

A.①②B.①③C.②③D.①④

【答案】B

【解析】①KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥；

②Ca3(PO4)2只含有磷元素，不属于复合肥；

③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；

④K2SO4中只含有钾元素，不属于复合肥；

故选B。

7.（2022湖南长沙中考）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（）

A.KClB.NH4NO3C.Ca3（PO4）2D.K2CO3

【答案】B

【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

第13页共27页..整理，更多资料加微信：.

B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；

C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选B。

8.（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是

（）

磷酸二氢钾

净重50kg

KH2PO4≥98%

高纯度，全水溶，易吸收

A.属于复合肥料B.易溶于水C.是纯净物D.主要含有四种元素

【答案】C

【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；

B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；

C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；

D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；

故选C。

9.（2022河南中考）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4C.KNO3D.Ca（H2PO4）2

【答案】C

【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；

D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选C。

10.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则溶液X中一定含有的微粒是（）

-2-2++

A.ClB.CO3C.CaD.NH4

【答案】D

【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生

+

成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即NH4；

故选：D。

11.（2022湖北潜江等中考）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（）

第14页共27页..整理，更多资料加微信：.

+2+2-2-

A.pH=3的溶液中：NH4MgSO4CO3

++-2-

B.pH=11的溶液中：NaKClCO3

2+3+--

C.无色溶液中：CuAlClNO3

2-2++--

D.含有大量SO4的溶液中：BaHClHCO3

【答案】B

【解析】A、pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成

二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。

B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。

C、Cu2+呈蓝色，故C错误；

D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量

共存，故D错误。

故选：B。

12.（2022湖南常德中考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（）

A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2CO3、HCl、BaCl2

C.KNO3、NaCl、H2SO4D.FeCl3、KCl、HCl

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；

B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不

能共存，该选项不符合题意；

C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，

该选项符合题意；

D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，

故选C。

13.（2022广西贺州中考）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）

++--++2-2-

A.NaKNO3ClB.NaHSO4CO3

+2+--+2+--

C.NaFeClOHD.HBaOHNO3

【答案】A

++--

【解析】A、Na、K、NO3、Cl这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；

+2-

B、H和CO3能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；

C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；

D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。

故选A。

第15页共27页..整理，更多资料加微信：.

+2+2+-2-

14.（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H、Mg、Cu、C1、CO3、

2-

SO4，为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（）

+2+2-+2+2--

A.一定含有H、Mg，可能含有CO3B.一定含有H、Mg，SO4，可能含有C1

+2+2++2+2-2+-

C.一定含有H、Mg，可能含有CuD.一定含有H、Mg、SO4、可能含有Cu、C1

【答案】B

+2-

【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H，一定没有CO3，因为会反应生成水和二氧

化碳；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有

蓝色的Cu2+；

2-

③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO4，白色沉淀即为硫酸钡。

+2+2--

综上所述：一定含有H、Mg，SO4，可能含有C1。

故选：B

15.（2022湖南岳阳中考）向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量

与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（）

A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜

C.C点对应溶液的pH＞7D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，

氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；

B、OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉

淀，故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；

C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化

第16页共27页..整理，更多资料加微信：.

钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正

确，不符合题意；

D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

36.540

x4g

36.5x

=

404g

x=3.65g

3.65g

混合溶液中盐酸的溶质质量分数=´100%=3.65%，选项正确，不符合题意。

100g

故选B。

16.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的

一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。

步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列说法正确的是（）

A.通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠

B.步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子

C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D.该样品的组成最多有4种情况

【答案】AD

【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉

淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡

和硫酸钠。

步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，

由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2­可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说

10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均

不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化

碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2­可知

碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2­可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产

第17页共27页..整理，更多资料加微信：.

生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。

综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。

A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确。

B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完

全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。

C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。

D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、

碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化

钠和碳酸钾，正确。

故选：AD。

17.（2022河南中考）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为

______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减

少”或“不变“）。

【答案】①.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②.减少

【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2­

8436.5

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2­

8473

可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。

18.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作

示意图，请回答：

第18页共27页..整理，更多资料加微信：.

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；

（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；

（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；

（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影

响”）。

【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净

（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（3）④①②③

（4）偏低

【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使

得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）

或盛接滤液的烧杯不干净等；

（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；

（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。

19.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样

品进行定性检验和定量测定。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

--2-

NO3CICO3

Ag溶不不

②氯化银不溶于稀硝酸。

（1）验证样品中含有氯化钠

实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。

实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。

第19页共27页..整理，更多资料加微信：.

②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。

a、稀盐酸b、稀硝酸c、氢氧化钠溶液d、氯化钙溶液

③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。

（2）测定样品中碳酸钠含量

准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当

两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于

1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）

①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

优等品一等品合格品

碳酸钠质量分

≥99.2%≥98.8%≥98.0%

数

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因

是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。

2---2-

【答案】（1）①.标准比色卡②.b③.CO3、OH（或OH、CO3）

（2）①.该样品为合格品；②.碳酸钠溶液与盐酸反应生成2COH3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应

生成H2CO3）③.H2CO3受热分解生成CO2并逸出

【解析】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；

②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够

除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：

a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；

b、若为稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ加入硝酸

银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；

c、若为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；

d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；

故选b；

③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有

---2-

OH，故溶液X中含有的阴离子除Cl外，还有OH、CO3；

（2）①.两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：37ml´1g×ml-1´3.65%=1.3505g，设碳酸钠的质量为

x，则有

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2­

10673

x1.3505g

第20页共27页..整理，更多资料加微信：.

106x

=

731.3505g

解得x=1.961g

1.961g

则样品中碳酸钠含量为´100%=98.05%

2.000g

故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；②.碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反

应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）③.H2CO3受热分解生成CO2并逸出

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因

是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此

时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。

20.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡

腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_____。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间

的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化

钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为_____，c点溶液中的

溶质为_____。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

第21页共27页..整理，更多资料加微信：.

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是_____，试管B中出现_____现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，

遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请

写出碳酸氢钙分解的化学方程式_____。

【答案】①.碳酸钠溶液②.HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3③.氯化钠或NaCl④.

防止反应生成的水倒流使试管炸裂⑤.澄清石灰水变浑浊⑥.

遇热或减压

CaHCOCaCO¯+HO+CO­

32322

【解析】

【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则

碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；

【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化

钠和碳酸氢钠，化学方程式为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化

钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；

NaCl；

实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流

到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；

二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水

变浑浊；

【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强

突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

遇热或减压

CaHCOCaCO¯+HO+CO­。

32322

21．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

第22页共27页..整理，更多资料加微信：.

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是g。

（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液

的溶质质量分数大的是溶液。

（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是溶液。

（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是。

（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说

法是否正确，（填“是”或“否”）。

【答案】（1）40；

（2）碳酸钠；

（3）碳酸氢钠；

（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（5）否。

【解析】（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；

（2）40℃时，碳酸钠的溶