四川省广安市岳池名校2024-2025学年高一下学期化学开学考试试题（含答案）

四川省广安市岳池名校2024-2025学年高一下学期化学开学考试一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．“加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．有以下四种说法，其中说法正确的有几个（）①CO2与CO②Na2O2③由同种元素组成的物质一定是纯净物④用pH试纸测得氯水的pH为4A．0 B．1 C．2 D．33．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO2点燃A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgOC．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目D．CO24．下列关于钠的叙述中，说法正确的是（）A．钠的密度比水大 B．钠的硬度小C．钠燃烧时生成氧化钠 D．金属钠着火立即用水扑灭5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其解释不合理的是（选项目的古代文献解释A鉴别区分硝石KNO3和朴消Na利用焰色试验B使用“…凡研消KNO3KNO3C性质“(火药)乃焰消KNO3KNO3D提纯“KNO3涉及溶解、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（A．10LpH=1的H2SO4溶液中含B．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为C．3molH2与1molN2D．常温、常压下，1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为0.27．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液：Na+、NH4+、B．加酚酞变红的溶液：NH4+C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SOD．NaClO溶液：H+、Mg2+、I8．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（）选项实验方案现象与结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，一定只含有镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁A．A B．B C．C D．D9．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜B．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2C．Na2O2D．表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落10．我国科研团队采用1836Ar和72176Hf(铪)熔合蒸发技术合成了新核素90A．90232Tℎ、90207Tℎ互为同位素C．1836Ar化学性质不活泼 D．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：B．向NaOH溶液中滴入少量NH4HCOC．向含0.1molFeBr2的溶液中通入标准状况下2.24L的Cl2D．向Al2SO4312．一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2OA．“酸浸”过程中发生了氧化还原反应B．试剂a的作用是氧化VC．操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D．水层中可能含有F13．某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X能分别与Y、Z形成10电子微粒C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞RD．室温下，0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的pH=214．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）238Sr（OH）2碱性强于20Ca（OH）2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题共4小题，每空2分共58分）15．一些元素在周期表中的分布情况如图：（1）请写出As在周期表的位置。（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)。（3）Sn的价电子数为。（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。ABCDHClHCOCH直线形直线形直线形平面正方形A．A B．B C．C D．D（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性（6）用电子式表示K2S的形成过程（7）在下列物质中：①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NaOH⑦16．某小组同学设计实验探究银镜在I2已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−⇌I（1）探究1：I2−KI溶液（向1mol⋅L【实验ⅰ】黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为。（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是。（3）探究2：I2【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：序号加入试剂实验现象ⅱ4mL饱和碘水（向水中加入I2至饱和，下同）和少量紫黑色I30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解ⅲ4mL饱和碘水和0.66gKI固体（溶液中KI约1mol⋅L15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色ⅳ4mL1mol⋅L放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是。（4）由ⅰ、ⅲ可得到的结论是。（5）设计ⅳ的目的是。（6）探究3：I−【实验ⅴ】实验装置实验步骤及现象1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为amA；2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为bmA（b>a）；3.向左侧烧杯中加入，指针继续向右偏转，检流计读数为cmA（c>b），有生成。说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。步骤1接通电路后，正极的电极反应物为。（7）补全步骤3的操作及现象：，。（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中I2−KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：17．某小组通过分光光度法测定Fe2+a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应Fe2++xpℎen=Fe(pℎen)xb．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比(A=k⋅c)，可在吸光度最高点测得配合物配比。I．配制溶液（1）用FeNH42SO4另准确配制5.0×10Ⅱ．测定吸光度取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度。编号VV(pℎen)/mLV(缀冲溶液)/mLV(蒸馏水)/mL10.001.201.200.6020.061.141.200.603a1.081.200.60……n1.200.001.200.60（2）由邻菲罗啉的结构知，Fe(pℎen)x2+中的配位原子是________。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH过高，会造成________；若（3）表格中a的数值为________。所测定的结果如下图所示，可求得Fe2+配位数x=III．结果分析该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。查阅资料：Fe3+（4）提出猜想：在配制FeNH（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制FeNHA.铜粉B.铁粉C.维生素CD.铁氯化钾18．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。②MnO4−的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为Mn2+；在中性和弱碱性溶液中，被还原为MnO（1）连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为V1。实验装置要置于水浴内的原因：实验操作和读数记录如下：

左烧杯(Na2SO4右烧杯(KMnO4电压表读数变化①逐滴加入5mL0.05mol/LH

由V1②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH

由V1③

逐滴加入5mL0.05mol/LH由V1④

加入少量0.1mol/LNaOH由V1继续逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（2）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO4的氧化性增强，实验②可以得出：（3）同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了(填化学式)。（4）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入，测得电压为V2，以此作为实验①②（5）同学丁认为，实验③加入5mLH2SO4溶液后，右边烧杯内的电极反应为：。实验④

答案解析部分1．C2．A3．D4．B5．B6．DA．由分析可知，该溶液中c(H+)=0.1mol/L，则10L此溶液中n(H+)=1mol，其个数为NAB.根据题干信息，该甲醇溶液中m(CH3OH)=32g，则n(CH3OH)=32g32g/molC．合成氨的反应为可逆反应，则转移电子数小于6ND.由分析可知，1.4g丁烯中含有的氢原子数为1.4g56g/mol故答案为：D。

A.pH=-lgc(H+)，n=cV，N=nNA。

B.注意甲醇溶液中的溶剂（H2O）也含有氢原子。

C.注意合成氨的反应为可逆反应。

D.根据极限假设法进行分析。7．C8．D9．D10．DA.两种原子的质子数相同，但中子数不同，因此互为同位素，A不符合题意；B.该原子的质量数为232，质子数为90，因此其中子数为232-90=142，B不符合题意；C.Ar为稀有气体，化学性质稳定不活泼，C不符合题意；D.该元素的核电荷数为72，D符合题意；故答案为：D

A、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；

B、中子数等于质量数减去质子数；

C、Ar为稀有气体，化学性质稳定；

D、核电荷数等于原子序数；11．CA．CuSO4溶液中滴加氨水至过量生成铜氨络合物，该反应的离子方程式为：CuB．向NaOH溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，NaOH过量，则铵根离子和碳酸氢根离子都会与OH-C．标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，通入含0.1molFeBr2的溶液中，其中0.05molCl2先氧化0.1molFe2+，剩余0.05molCl2氧化0.1molBr-，氧化产物分别为Fe3+和Br2，该反应的离子方程式为：2FeD．向Al2SO43溶液中滴加故答案为：C

A、氨水过量，则反应生成[Cu(NH3)4]2＋。

B、NH4HCO3少量，则NaOH过量，NH4＋、HCO3－都能与OH－反应。

C、由于还原性：Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应，过量的Cl2再与Br－反应。

D、Al3＋与CO32－发生完全双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。12．DA.“酸浸”过程中是混合物(NaVO3、SiO2、Fe2O3)加入硫酸生成可溶性的Fe2(SO4)3、(VO2)2SO4、Na2SO4和难溶性沉淀SiO2，过程中元素化合价没有发生改变，没有发生氧化还原反应，A错误；

B.试剂a的作用是将VO2+还原为VO2＋，B错误；

C.操作Ⅱ是分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；

D.整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，Fe2+容易被氧化Fe3+，水层中可能含有Fe3+，D正确

答案：D

混合物(NaVO3、SiO2、Fe2O3)加入硫酸生成可溶性的Fe2(SO4)3、(VO2)2SO4、Na2SO4和难溶性沉淀SiO2，过滤后含(VO2)2SO4在还原剂a作用下被还原生成VO2+，同时Fe3+被还原成Fe2+，加入P204萃取VO2+，分液得到有机层，经一系列操作得到VOSO4。13．B14．C15．（1）第4周期第ⅤA族（2）Na+、K+（3）4（4）A；C（5）B；D（6）（7）⑤；⑥16．（1）AgI+2S2O32−=I−+[Ag(S2O3)2]3−（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（7）KI固体；黄色固体（8）在I2-KI溶液中，I2+I−=I3−，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（1）溶液变为无色，说明黄色的AgI溶于Na2S2O3生成无色的[Ag(S2O3)2]3−，反应的离子方程式为AgI+2S2O32−=I−+[Ag(S2O3)2]3−；

故答案为：AgI+2S2O32−=I−+[Ag(S2O3)2]3−；

（2）AgI能溶于Na2S2O3，而Ag不能，因此若加入Na2S2O3后得到无色溶液，证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内；

故答案为：加入Na2S2O3后得到无色溶液；

（3）紫黑色I2表面含有黄色的AgI，搅拌后，破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应，银镜继续溶解；

故答案为：破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应；

（4）实验ⅰ、ⅲ中，I2的浓度不同，且实验ⅰ中I2的浓度较大，银镜快速消失，据此可得出结论：增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率；

故答案为：增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率；