云南省昆明市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

云南省昆明市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D．利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、葡萄糖、氯气D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁3．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SOA．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4B．AB段反应的离子方程式为BaC．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)D．BC段溶液中，Al3+4．硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，它与Cl2单质的性质相似。已知反应：Na2S2OA．NaSCN为还原产物B．(SCN)2和Fe反应可以生成Fe(SCN)3C．(SCN)2和NaOH反应能生成两种盐D．每消耗1mol(SCN)2转移电子数为6.02×10235．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．S有氧化性，可用于生产SO2C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物6．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中Fe3+B．反应Ⅱ中Fe2+C．还原性：FeD．制备CuCl2的总反应为7．下列离子方程式错误的是（）A．漂白粉生效的原理：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3−＝Al(OH)3↓+3CO2C．除去锅炉水垢时用Na2CO3溶液处理CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO4D．新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝：Cl2+2I-＝2Cl-+I28．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是（）A．Y在周期表中位于第二周期VIA族B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y)C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强D．W元素在元素周期表中的s区9．X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．X与Y形成的化合物只含极性共价键B．简单离子半径比较：R<ZC．含氧酸酸性比较可能存在：Z>MD．X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物10．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：CuB．cH+C．含有I−的溶液中：D．由水电离出的cH+11．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是（）A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素12．下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A．Fe2O3 B．NaOH C．13．下列除杂试剂或操作选用正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3加热BCl饱和氯化钠溶液、浓H2CCONaOH溶液，洗气D稀盐酸(Cl2光照A．A B．B C．C D．D14．某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：Z>M B．最高价含氧酸酸性：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Y D．M与X或Y均可以形成非极性分子15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2FeA．Fe位于第四周期，第VⅢ族B．Cl2和足量Fe反应可生成C．制备0.1molNa2D．K216．铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①Pb②PbO下列有关叙述不正确的是（）A．Pb3O4B．根据反应可推测在题给条件下氧化性：ClC．反应①为非氧化还原反应D．反应②中PbCl2是还原产物，生成1molPbCl217．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（）甲乙丙丁A．图甲用于除去CO2中的B．图乙证明Cl2C．图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象D．图丁鉴别纯碱和小苏打18．对于反应2Na2S＋3H2SO3=3S↓＋2Na2SO3＋3H2O，下列叙述正确的是（）A．H2SO3作还原剂B．Na2S中硫元素被还原C．每氧化1mol还原剂，就有2mol电子转移D．被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2：319．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2B．硫酸的摩尔质量为98C．0.3molCO和0.7molN2D．0.1mol/LNaOH水溶液中含有Na+为0.1N20．元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．将Na2OB．将Cl2通入石灰乳中：C．水蒸气通过灼热铁粉：3D．氨的催化氧化：4二、非选择题：本题共5小题，共50分21．现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．（1）①以上物质中属于非电解质的是（填字母）。②写出d在水溶液中电离方程式：。③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为。④在含a的水溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得①制取Fe(OH)②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应区分胶体和溶液的方法是（填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是。22．氯气既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。Ⅰ．氯气的制备及性质检验（1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，装置A中制备氯气的化学反应方程式为________。（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是________(填“a”或“b”)。（3）反应进行一段时间后，D中可观察到的现象为________。（4）装置E的作用是________。Ⅱ．甲烷和氯气反应（5）CH4与Cl（6）实验中可观察到的现象有_______(填字母)。A.试管内壁出现油状液滴B.饱和食盐水中有少量固体析出C.试管内液面上升，最终充满试管D.试管内气体颜色逐渐变深（7）实验中生成的有机产物有________种，请写出生成其中一种有机物的化学方程式：________。（8）用饱和食盐水而不用水的原因是________。23．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu根据所学知识，回答下列问题：（1）上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是(填化学式)。（2）标准状况下，2molC3H8与gCO2的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，CO和CO2的物质的量之比nCO:nCO（3）在酸性条件下，Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质，写出反应的离子方程式：。用胆矾CuSO4⋅5H2O配制240mL物质的量浓度为24．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞Sc．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因。（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。①Se在元素周期表中的位置是。②Se的气态氢化物的化学式为。③ 3478Se和 25．某盐X含有三种元素，其相对分子质量为134，常用于焰火的黄色发光剂。气体A的密度与N2请回答：（1）盐X所含元素为(请填写元素符号)，盐X的化学式为。（2）写出B转化为C的离子方程式。（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为。

答案解析部分1．D2．C3．B4．D5．CA、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强，与其活泼性强无关，A不符合题意。

B、S用于生产SO2的过程中，发生氧化反应，体现了S的还原性，B不符合题意。

C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，Na2SO3与Cl2反应生成Na2SO4，体现了Na2SO3的还原性，C符合题意。

D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应，与其受热易分解的性质无关，D不符合题意。

故答案为：C

A、Al用于制作金属制品，是由于Al的机械性能强。

B、S转化为SO2的过程中体现了S的还原性。

C、Na2SO3用于废水脱氯的过程中，利用了Na2SO3的还原性。

D、NaHCO3用于制作抗酸药物，是由于NaHCO3能与酸反应。6．C7．A8．B9．A10．B11．DA.构成C60的碳原子与14C互为同位素，二者的化学性质几乎完全相同，A错误；B.14C的中子数为14-6=8，14N原子的中子数为14-7=7，二者所含中子数不同，B错误；C.14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C错误；D.14C与12C、13C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确；故答案为：D。

A.碳原子的化学性质相同；

B.中子数=质量数-质子数；

C.同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；

D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。12．BA．Fe2O3中只含离子键，A不符合题意；

B．NaOH为离子化合物，其中钠与氢氧根之间形成离子键，氢氧原子之间形成共价键，B符合题意；

C．MgCl2中只含离子键，C不符合题意；

D．H13．B14．BA．由分析可知，Z为O、M为F，故O2-和F-具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比F小，故简单离子半径O2-＞F-即Z>M，A正确；B．由分析可知，X为B、Y为C，已知C的非金属性比B强，故最高价含氧酸酸性H2CO3＞H3BO3即Y>X，B错误；C．由分析可知，Z为O、Y为C，由于H2O分子间存在氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即Z>Y，C正确；D．由分析可知，X为B、Y为C、M为F，故M与X或Y均可以形成BF3和CF4非极性分子，D正确；故答案为：B

由题干信息可知，该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍即最外层电子数是电子层数的3倍，结合题干物质结构简式可知，X能形成3个共价键和一个配位键，Z能形成2个共价键，则Z为O，X为B，Y能形成4个共价键，即Y为C，M形成1个共价键，则M为F，N为+1价阳离子，故N为Li，据此分析解题。15．B16．B17．B18．C19．C20．D21．（1）bg；NaHSO4=Na（2）Fe(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解质；c.Ba(OH)2固体在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；d.NaHSO4在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；e.Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；g.CO2，属于非电解质；h.CH3COOH在水溶液中可以导电，是弱电解质；故答案为：bg；

②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

③足量的NaHSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应，设Ba（OH）2的物质的量为1mol，所消耗的氢离子、硫酸根离子的物质的量分别为2mol和1mol，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，

故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

④在氢氧化钠溶液中缓缓通少量CO2生成碳酸钠和水，该过程的离子反应方程式为2OH−+CO2=CO32−+H2O；故答案为：2OH−+CO2=CO32−+H2O；

（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为：Fe3++3H2O=ΔFe(OH22．(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)      △      MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)a

(3)溶液由无色变为橙黄色23．（1）CO2（2）88；1：1；7：8（3）Cu224．（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故答案为：。(2)Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4。(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a不正确；b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周