专题4 化学反应速率和化学平衡（真题汇编）-2021年高考复习之《化学基本理论与反应原理》（解析版）

专题四化学反应速率和化学平衡

（2016・2020年高考真题汇编）

一、选择题题型（共25道）

1.12020•新课标II卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所

示。下列叙述错误的是

A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO3z-浓度减小

B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H++CO3〉

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【答案】C

【解析】A项，海水酸化，H+浓度增大，平衡H++CCh2-=^HCO3-正向移动，CO32-浓度减小，

HCO3,浓度增大，A正确；B项，海水酸亿，CO32-浓度减小，导致CaCCh溶解平衡正向移动，促进了

CaCCh溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；C项，CCh引起海水酸化的原理为：

++2

CO2+H2OH2CO3H+HCO3-,HCO?-H+CO3-,导致H+浓度增大，C错误；D项，使

用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊

瑚礁的生存环境，D正确；故选C。

2.12020•山东卷】1,3.丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

（CHC^^H）;第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所

示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的

是

A.I,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0C升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0℃升至40℃,1,2.加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

【答案】AD

【解析】A项，能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，

即1，4-加成产物的能量比I,2-加成产物稳定，故A正确；B项，该加成反应不管生成1,4-加成产物还

是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在400c时其转化率会减

小，故B错误；C项，从00c升至40°C,正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率

均会增大，故C错误；D项，从0°C升至400C,对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-

加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；故选AD。

3.12020•海南卷】NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：

CO(g)+NO(g)=CCh(g)+；N2(g)△"=-374.3kJmol""ZSxlO60,反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是

A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B.增大压强，平衡将向右移动，/C>2,5x1060

C.f•高温度，既增大反应速率又增大K

D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

【答案】D

【解析】A.平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，反应物可能

没有反应完全，所以在排入大气之前没有反应完全，故A错误；B.平衡常数只与温度有关，增大压强，

平衡将向右移动，但是K不变，故B错误；C.CO(g)+NO(g)=CO2(g)+；N2(g)正反应放热，升高温度，速

率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；D.选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达

到尾气排放标准，故D正确：故选：D.

4.12020•北京卷】一定温度下，反应h(g)+H2(g)=2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得

c(L)=0.11mmol・LT,c(HI)=0.78mmol・L”<,相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

(注：1mmol*L'1=10'3mohL-1)

ABCD

c(l2)/mmol*L-11.000.220.440.11

c(H2)/mmol*L''1.000.220.440.44

1.001.564.001.56

【答案】C

【解析】题目中缺少c(IL),则无法计算K,则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4

22

1.00(moZ/L)

个选项中往的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动。Qc(A)=1.00mo//Lx1.00mo"L=i,

2222

1.56(moZ/L)4.00(mo//L)

Qc(B)=0.22mo//Lx0.22mol/L=50,2S,gc(C)=0.44mo//Lx0.44moZ/L=82.64,

27

1.56(rnoZ/L)

ec(D)=0.44mo//Lx0.11moZ/L=50.28,Qc(C)的值最大，答案为C.

5.12020•上海卷】下列关于可逆反应A(?)+2B(s)-C(g)—Q叙述正确的是

A、当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B、平衡后，恒温下扩大容器体积，

再次平衡后气体密度一定减小

C、平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能较少

D、平衡后，恒温恒容下，通入气体C,气体C的浓度可能不变

【答案】D

【解析】解：A.若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以

判断，故A错误；B.若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A

是气体，气体计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；C.若A不是气体，C的体积分数可能一

直是100%,若A是气体，升高温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；D.若A不是气体，

恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，若A是气体，气体C的浓度增大，平衡后，恒温恒容

下，道入气体C,气体C的浓度可能不变，故D正确；故选：Do

6.【2020•天津卷】已知［Co(H2O)6p+呈粉红色，［CoCLiP呈蓝色，［ZnCl4p为无色。现将CoCb溶于水，加

入浓盐酸后，溶液由粉纤色变为蓝色,存在以下平衡：［CO(H2O)6］2++4C1-=［CoCl4］2-+6H2。AH,用该

溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

①置于冰水浴中

蓝色溶液产为3份②加水稀释------------J粉红色溶液

③加少.ZnCl固体JJ

以下结论和解释正确的是

A.等物质的量的［Co(H2O)6产和［CoC14产中O键数之比为3:2

B.由实验①可推知△“<()

C.实验②是由于。(比0)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：［ZnCLpRCoChF

【答案】D

【解析】A项，1个［Co(H2O)6］2+中含有18个。键，1个［CoC14户中含有4个。键,等物质的量的

［Co(H2O)6p+和［COCLF-所含。键数之比为18:4=9:2,A错误；B项，实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶

液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，△”>(),B错误；

2

C项，实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，［CO［H2O)6］2+、［COC14］\cr浓度

都减小，［CO(H2O)6］2+、cr的化学计量数之和大于［CoCLF的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，

平衡逆向移动，C错误；D项，实验③加入少量ZnCL固体，溶液变为粉红色，说明ZM+与C1-结合成更稳

定的［ZnChF，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：［ZnC14］2->［CoC14F，D正确；

故选D。

7.12020•江苏卷】反应SiCL(g)+2H2(g)型Si(s)MHCl(g)可用于纯硅的制备.下列有关该反应的说法

正确的是

A.该反应AH>0、AS<0

4

山vC(HC1)

B.该反应的平衡常数K='；

c(SiCl4)xc(H2)

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-HME(H-Cl)

【答案】B

【解析】A项，SiC14>H2、HC1为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反

应为燧增,即八5>0,故A错误：B项.根据化学平衡常数的定义,该反应的平衡常数

K二c二(HC?,故B正确；C项，题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L-mol

c(SiCl4)c(H2)

1计算，故C错误；D项，2^二反应物键能总和一生成物键能总和，即△HFESi-CD+ZElH—HLdElH

-Cl)-2E(Si-Si),故D错误；故选B。

8.12020•江苏卷】CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)A/7=247.1kj-mol-

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=4L2kJmo产

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH。：n(CO2)=l：1条件下，CPU和CCh的平衡转化率随温度变化

的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

%

、

*3-

捽

40060080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高Cd的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=l：l条件下，反应至CE转化率达到X点的值，改变除温度外的特

定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

【答案】BD

【解析】A项，甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化

率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错

误；B项，根据两个反应得到总反应为CHMg)+2CO2(g)==H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4与CO2

物质的量相等，CO2消耗量大于CH.因此CO2的转化率大于CFU,因此曲线B表示CH4的平衡转化率随

温度变化，故B正确；C项，使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D项，800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故

D正硝八故选RD.

9.12020•浙江7月选考】一定条件下：2NCh(g)^^N2O4(g)AH<0.在测定NO2的相对分子质量

时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强3(X)kPa

C.温度25C、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa

【答案】D

【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中Nth的含量越多

越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小

的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃,压强低的为

50kPa,结合二者选D。

10.12021•浙江1月选考】取50mL过氧化氢水溶液，在少量1存在下分解：2H202=2牝0+02^。在一定温

度下，测得的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min020406080

c/(mol-L')0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

1

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率为O-OlOmobL'min-

C.第SOmin时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替r也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】A.反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量

w(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(02)=0.01mol,标况下的

体积V=〃.%=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确；B.20~40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.40-

0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率v=—=°，20mol/L

=0.010mol/(Lmin),B正确；C.随

t20min

着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时

的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D.在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢

分解酶或FezCh代替，D正确；故答案选C。

11.12019江苏】在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO

转化为N02的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下

列说法正确的是

1

100

80

/卓60

爵40

？

X20

O

N

0100200300400500600

温度

A.反应2NO(g)+O2(g)：^=2NO2(g)KAHX)

B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(02)=5.0x10-4moiL，NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

【答案】BD

【解析】

A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分

析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向

逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，AHvO,故A错误；

B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，平衡正向移动，所以延长反应时间能提高NO的

转化率，故B正确；

C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加02的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正

方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；

D.设NO起始浓度为a,NO的转化率为50%,则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、

(5xlO<0.25a)mol/L,0.5amol/L,根据平衡常数表达式

C2(NO)(0.5a)214-

K=f2—=---------------------->------=2000,故D止确；

244

c(NO)c(OJ(OS。)？x(5x1(T一0.5a)5x1(T

故选BD。

12.12019浙江4月选考】下列说法正确的是

A.H(g)+k(g)=2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)=2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1molN2和3molH2反应达到平衡时在转化率为10%,放出的热量为Qi；在相同温度和压强下，

当2moiNE分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为0不等于勒

【答案】B

【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆

反应速率同等程度增加，A项错误:

B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达

平衡，B项正确；

C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，

C项错误；

D.易知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3xl0%=0.3mol,因而

Qi=0.3/3x|AH|=0.1|AH|,分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2xlO%=0.2mol,Q2=0.2/2x|AH|=0.1|AH|,

则QI=Q2,D项错误。故答案选B。

13.12019浙江4月选考】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)油脂在其中能以

较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不毛娜的是

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的

水解

【答案】D

【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；

B.由于高温高压液态水中，c(H+)和c(OH-)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互

溶能力增强，反应速率加快，B项正确；

C.油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，&H+)增大，可

催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；

D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了

相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+

浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。

故答案选Do

14.【2020•浙江1月选考】在干燥的HCI气流中加热MgCl2-6H2O,能得到无水MgCho下列说法不用啰

的是()

A.MgChnH2O(s)=MgC12(n-l)H2Ois)4-H2O(g)AH>0

B.MgCl2-2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCI气流可抑制反应进行

C.MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)+HC!(g),升高温度，反应更易发生

D.MgC124H2O(s)=MgC12-2H2O(s)+2H2O(g),HCI气流可抑制反应进行

【答案】D

【解析】A项，MgCbmHzO的失水反应是吸热反应，焙变AH>0,故A正确；B项，在HC1气流

中，能使MgCL-2H2。的水解平衡向逆反应方向移动,抑制反应进行.故B.TF确：C项.MgCHHzO的水

解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C正确：D项，

MgCh-4H2O的失水反应没有氯化氢生成，HC1气流对反应没有影响，故D错误；故选D。

15.12020•浙江1月选考】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反

应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

〃(A)〃(B)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是()

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09molL71-min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol-U'

D.物质B的平衡转化率为20%

【答案】C

0.9mol

【解析】A项，v(C)=Ac..,.“，同一反应反应中反应速率之比等于计量数

—=———=0.09mol•TL•min

At5min

之比，3v(A)=v(C),所以v(A)=0.03mol「・minT,故A错误；B项，15min时,n(B)=1.6mol,消耗了

2.4mol-1.6mol=0.8mol,根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol,所以15min时，

n(A)=1.6mol,与lOmin时A的物质的量相同，说明1075min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是

10min时达到平衡，还是lOmin前已经达到平衡，故B错误；C项，根据B选项分析可知平衡时消耗的B

为0.8mol,根据方程式可知生成C的物质的量为浓度为c(C)=口目■=0.6moLP,故C正确;

2L

D项，物质B的平衡转化率为丝型、100%。33.3%,故D错误；故选C。

2.4mol

16.12019上海等级考】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡，此时

c(X)=0.3mol/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的工，c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是()

2

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

【答案】C

【解析】A.已知反应达平衡时c(X)=0.3moi/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2,如果化学平衡不

移动，c(X)=0.6mol/L,但是题中说c(X)=0.5mol/L说明加压后化学平衡向正向移动了，故A错误。

B.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果y为固体或液体，则必须满足m>2m,显然不

可能成立。所以有只能是气体B错误。

C.要满足m+n>2m,所以n>m。C正确。

D.根据题意化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，所以D错误。

17.【2018天津卷】室温下•向圆底烧瓶中加入1molCaHsQH和含ImolHBi■的氢漠酸,溶液中发牛反

应；C2H5OH+HBr-C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下，C2HsBr和C2H50H的沸点分别为

38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成QbhBr

C.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】A项，加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确；B项，增大

HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C^HsBr,B正确；C项，若反应物增大至2mol,实际上就是将反

应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1,笔于方程式中的系数比)，这里

有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是E,C正确；D项，若起始温度提高至60C,考虑到HBr是挥发性酸，

在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。

18.【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

2sO2(g)+O2(g)H=2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度77K700700800

反应物投入员2molSO,JmolO24molSO32molSO,JmolO2

平衡v(SO)/mobL-1-s-1v

ff2iv2&3

平衡c(SOj)/mol-L-1cc

iC23

平衡体系总压强p/PaPiPlPi

物质的平衡转化率aa/SOJa2(SO3)a3(SO,)

平衡常数KK\K2星

下列说法正确的是

A.Vl<V2»C2<2c\B.Kl>K3,〃2>2〃3

C.V|<V3，ai(SO2)>«3(SO2)D.C2>2cj,«2(SO3)+a3(SO2)<1

【答案】CD

【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4moiSO3等效

于在相同条件下反应物投入量为4moiSO?和2moic容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器

2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，

增大压强平衡向正反应方向移动：平衡时C2>2CI，P2<2pi，ai(SO2)+。2(S03)<1,容器1

和容器2温度相同，K1=K2;容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，

1)3>功，升高温度平衡向逆反应方向移动：平衡时C3<C1，P3>P1，。3(SO2)<8(SO2),K3<K1O根

据上达分析，A项，V2>U1，C2>2C1，A项错误；B项，K3<K1，p2<2pi，p3>pl，则p2<2p3，B项错

误；C项，i)3>ui，013(SO?)<ai(SO2)»C项正确；D项，C2>2ci»C3<Ci，则C2>2c3，ai(SO2)

+a2(SO3)<La3(SO2)<ai(SO2),则a?(SO3)+a3(SO2)<1,D项正确；答案选CD。

19.【2017天津卷】常压下拨基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4C0(g)^=^NiiC0)4(g)<1230℃时，该反应的

平衡常数K=2xl0-5。己知：Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗锲与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230C制得高纯银。

下列判断正确的是

A.增加dCO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(C0)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v^[Ni(C0)4]=4vi-；4C0)

【答案】B

【解析】A项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误；B项，50时，Ni(CO)4以气态存

在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，R正确；C项，230时，Ni(CO%分解的平衡常数为

5xl06,可知分解率较高，C错误;D项,平衡时，4V生成［Ni(CO)4=v生成(CO),D错误。故选B。

20.【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化

如图所示。下列说法正确的是

卜J6

3(O.OnwIL'NaOH(

实龄条件：pH=13一O.实胎条件:pH13

O□O.n

LO.J2

EoO.oO.

X於2。"E

EO.6O.

ZXO.X8

VO.

Od.O0

xH4

3):rO-8r

。

。0

(mi乙n

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，比5分解速率越快

C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，M/+对H2O2分解速率的影响大

【答案】D

【解析】A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即pH

越大，双氧水分解越快，B错误；C.由图丙可知，有一定浓度M/+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速

率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，M/+对双氧水分解有影响，图丁说明Mi?+浓度越大，双氧水

分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，MM+对H2O2分解速率的影响大，D正确。

21.【2017江苏卷］温度为T］时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=WNCh)湎髭=无正dCNOi),丫逆二v(NO)；i*2V(O2)机二攵逆

/(NO»C(O2)，k正、攵逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器物质的起始浓度(mol・L”)物质的平衡浓度(mol・L”)

编号C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

10.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4：5

。(。2)

B.达平衡时，容器n中“N°，比容器1中的大

C.达平衡时，容器HI中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为一时，若女止M逆，则72>5

【答案】CD

【解析】由容器I中反应2NO2=^2NO+O2

起始量(mol/L)0.600

变化量(mol/L)0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

0.42X0.2

可以求出平衡常数K=0-22一””,平衡时气体的总物质的量为0.8mol,其中NO占0.4mol,所

皿二1

以NO的体积分数为50%,c(NOj。在平衡状态下，u产WNO2)做i逆f(NO)碇，所以2正/(NOzTt逆

生=K=08

?(NO)*C(O2),进一步求出,。A.显然容器H的起始投料与容器I的平衡量相比,增大了反应

物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故两容器的

皿二1

压强之比一定大于4：5,A错误：B.若容器n在某时刻，'(NO?),则:

由反应2NO22NO+O2

起始量(mol/L)0.30.50.2

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2+x

7

x一

30289

0.2+r11㈡210

因为,C(NO2)0.3-2x,解之得x=30,求出此时浓度商&=13以>K,所以容器n

“。2)

达平衡时，“N°2)一定小于1,B错误；C.若容器ni在某时刻，NO的体积分数为50%,则:

由反应2NO22NO+02

起始量(mol/L)00.50.35

变化量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-v

04x0.3..1

由0.5-2r=2x+0.35-x,解之得，x=0.05,求出此时浓度商2=01>工，说明此时反应未达

生=4=1

平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D.温度为A时，/>0.8,

因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以7>。，D正确。

22.12016北京卷】KzCnCh溶液中存在平衡：CnC/（橙色）++0=2。042-（黄色）+2H\用

K2C"O7溶液进行下列实验：

滴ttro%Heo4溶液涌加GHQH.

（溶妆变成绿色）

:分成两份|

“2”滴加30。20嗝夜

K：G9*容液----------------->滴加CtHQH.Q

（溶液不变色）

结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnO/被C2H50H还原

C.对比②和④可知KzCrzCh酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s04溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重倍酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正

向移动，溶液变黄，A正确；B.②中重铝酸钾氧化乙醇，重铝酸钾被还原，B正确；C.②是酸性条件，

④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，B正确；D.若向④

溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。故选D。

23.【2016海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

能宣

反应进程

A.由X—Y反应的AH=E5-E2B.由X—Z反应的AHVO

C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

【解析】A.根据化学反应的实质，由XfY反应的AH=E3-Ez，A项错误：B.由图像可知，反应物的

总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XfZ反应的AHvO,B项正确；C.根据化学反

应2X[g)=3Y(g),该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产

率，C项正确；D.由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项

错误；故选BC。

24.【2016江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)=i

CH30H(g)达到平衡。下列说法正确的是

物质的起始浓度mol・LT物质的平衡浓度mol・L-i

容器温度/K

C(H2)dCO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

n4000.400.200

in500000.100.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大

C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器HI中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器【H中的正反应速率比容器I中的大

【答案】AD

【解析】A项，分析I、in中数据知反应开始时I中加入的H2、CO与HI中加入甲醇的物质的量相当，平

衡时甲醇的浓度：I＞山，温度：ivin,即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；

B项，n相当于将容器I的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正

向移动，达到平衡时，容