福建省莆田某中学等三校中学2024年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

福建省莆田一中等三校中学2024年高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CCV-和HC(h-离子数之和为NA

C.78gNa2(h与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA

2、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烧)均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药，利用门〜使病毒蛋白变性

3、TC下，三种硫酸盐表示Pb?+或Ba?+或SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42')o下列说法正确的是()

A.BaS(h在任何条件下都不可能转化成PbSCh

B.X点和Z点分别是SrSCh和BaSOj的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4')

C.在TC时，用0.01mol.L/Na2sCh溶液滴定20mL浓度均是0.01moLI/1的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,5产+先

沉淀

D.TK下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为IO?'

4、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2Nz+COz+lHzOo在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入OSOmolCH」和L2moiNO2,测得MCH。随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，NO2的降解速率为0.0125mokLfmiir】

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①，②

5、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

()

A.浓盐酸、高钵酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

6、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项②③实验结论

A稀硫酸Na2cNazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸点糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NOz

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

B.BC.CD.D

7、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

下列叙述正确的是

A.化合物X与溟水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

8、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

9、研究表明，地球卜的碳循环.光合作用是必不可少的（如下图所示）.下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

10、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.3二、任、注三种核素可组成3种水分子

C.H2O分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

11、氮化铝（AIN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

12、工业上可用铝热反应冶炼锌、钢等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对铳、钢较廉价D.反应放出大量的热

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaS(h与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.0」mol・L-iFeC13溶液中含有的Fe3+数目一定小于().1NA

H—OO-H

14、已知磷酸分子(>()中的三个氢原子都可以与重水分子(DzO)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3

H—OO

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与1)20发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P02属于三元酸B.NaH2PCh溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH?PO2属于酸式盐D.H3P02的结构式为

H

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSOj溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol-OH(羟基)与1mol中所含的电子数均为IONA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

16、下列说法正确的是()

A.可通过加成反应实现。一的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙块和1,3•丁二烯互为同系物

D.烯煌只能发生加成反应，不能发生取代反应

17、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为S

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

18、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯点，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

AX

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c与人'互为同分异构体

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

19、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是()

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

20、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同股期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B,原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：YvZ

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

21、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe，以下操作选择及排序正确的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.@@B,①③C.②③D.③②

22、502是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的Sd,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是()

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左卜口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2>

D.负极反应式为SOz+2ll!0-2e=S04'+4H

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl20）常用于药物及香料的合成A有如下转化关系:

32篇)一(xPmxH

①KMnOUOH"

②H・

CD

己知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

<DKMnO«/OH-

②R-R_^°+CO2

R，R，

@RCOCH3+RCHO一定条件RCOCH=CHR'+H2。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为

⑶I的结构简式为

(4)由E生成F的化学方程式为

F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为.

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

CH=CHCSH）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇KCH3）3COH]

（6）糠叉丙酮（

和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,

箭头上注明试剂和反应条件）:

H2NCONHCHCOOCH3

24、（12分）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜CH,

COOII

NH;

CHSHCOOCH,

AHC\B

9四0)|-7(C.H.ON)

$4苯丙氨酸甲酯凡NrONHCHCOOCHj

COOHC-c凡OCOCIL

H2N<HCHO牛CHOOC、CHCOOH

--------►F;

HCXX?

E

已知；①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

()OH

IIHCN

②R-C—R,------>R,—(―R

CN

③RCN『「#COOH

T

OHNFL

④INH3I

R—C'HCOOII——7—7*R—('HCOOII

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是o

(2)下列说法正确的是________o

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线o

涉

25、(12分)苯胺八是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

(J:

性

NH3C1

己知：①和NM相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐(

N5

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCI——->+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K-cm-1

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是____O

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH『

的混合液

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

（6）该实验中苯胺的产率为一o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如座所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过浓，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KClOj(s)/g0.1()0.100.1()0.1()

6.0mol・L」H2sOVmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物质还原成Clo

27、（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CCh;②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是O

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镂饱和溶液和亚硝酸钠（NaNCh）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：o

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反而结束，再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温.称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过漉出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入Nz,其作用分别为・

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为；应将澄清石灰水换成BQ（OH）Z溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

28、（14分）硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

⑴基态硒原子的核外电子排布式为。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

⑵SeOz易溶解于水，熔点为340〜350C,315C时升华，由此可判断SeOz中的化学键类型为。

（3）Se2a2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Sefe键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2Cl2

的空间构型为（填字母）。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

（4）硒酸钢（CuScOQ在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学

式)。

⑸SeO4?•中Se-O的键角比SeO3的键角(填“大”或"小”)，原因是。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm.

r(Cu)pm,密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含瓦的式子表示)。

29、(10分)X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对

电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍,

N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的笫三电子层处于全充满状态，第四电子层

只有一个电子。请回答下列问题：

⑴基态X的外围电子电子排布图为,P元素属于区元素。

(2)XZz分子的空间构型是_____,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

(写分子式)，理由是_____o

(3)含有元素N的盐的焰色反应为一色,许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为o

(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为,P原子采取这种堆积方式的空间利用率为(用含江表

达式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

_990

A.TzO的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为jymol,含有的质子数为打NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32»2c(HCO3.)+2c(H2co3)=2moi/L,则

c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lniol/L,c(CO32)+c(HCO3)<1mol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNazO2的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2sOs的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选Do

2、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和茴等，其中苛的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSOs属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

3、D

【解析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSCh沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成

PbSO4,故A错误；

B.Z点对应的溶液为饱和溶液,溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42),

则c(Ba2+)>c(SO?-),同理X点饱和溶液中c(Sr24)<c(SO?-),故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4sBaSOj分别为IO"、'］。-”、10小乂1(户8、10-5xi()\因此溶度积常数：

-

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T℃时，用0.Olmol・I：Na2s(h溶液滴定20mL浓度均是0.Olmol・L'的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C错误；

1oQ6

D.T°C下，反应PbSO4(s)+ba2^(aq)=baSO4(s)+Pb2^(aq)的平衡常数为而万=1023故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速

率为0.0125mol-LT・min'选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，C上的降解速率②〉①，选项D错误。答案选B。

5、B

【解析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HG,故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCI气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCL故B正确；

c.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B,

6、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二班化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水槌色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酸变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

7、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与浸水反应的产物心中^［小口中含有2个

手性碳原子（为连接滨原子的碳原子），选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的瘦基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯燃、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

8、D

【解析】

A.NH3溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4CI中NHq+水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于QO一水解产生OH，使NaCK)溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

9、C

【解析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选Co

【点睛】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H“)O5)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

10、B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，号二

生、三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确：C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H-O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiO?能与CaCCh固体反应生

成CaSiO3和CO?,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

11、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

12、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比钵、帆等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锌、锐等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对隹、饥较廉价，所以用饪来制备隹和饵，故c相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

13、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N,、个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmol,则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C・CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/m0L136gCaS(h与KHSO』的固体混合物的物质的量为ImoL含

有的阴离子的数目等于NA;C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

14、D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟DzO进行氢交

换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟DzO发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，贝!H3P。2中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P02属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，结构式为H-LO-H,故D正确：

H

故选：D。

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

15、C

【解析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.42,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，Imol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C、CL与Fe反应，氯元素化合价由0变为T,所以7.1gCh与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确;

x

D>80gCu0含的铜原子的物质的量是,x1=加。/,80gCu2S含的铜原子的物质的量是；7―；^=1〃⑹,

80g/mol16()g/mol

根据极值法，80gCuO和CuzS的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

16、B

【解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与溟不可能发生加成反应生成。；：；，选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙块和1,3.丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯足在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙狭和1,3一丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

17、B

【解析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择Bo

18、C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp?杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMMh溶液褪色，故B不符合题意；

⑸轴烯的分子式为:CioHio>分子式为：C.OH12,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意;

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2”(吟3),故D不符合题意;

故答案为：Co

19、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒%坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

20、D

【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HCIO4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和NazOz,选项D正确。

答案选D。

21、A

【解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫鼠根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【详解】

先根据Fj的特征反应，加入硫氨酸钾溶液判断溶液不含Fe”；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe。Fe?♦被氧化剂氧

化成Fe?•溶液变成红色，以此证明Fe?+的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

22、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误;

D.负极反应式为S（h+2H2O—2e-===SO42-+4H+,D项正确；

答案选Do

二、非选择题（共84分）

23、<^2>>-C-OH

消去反应NaOH水溶液、加热羟基、技基

CH>

OH

ai2,

2<^>-c-CH101H>2"^C3>_{_QQ+2H力

IIC00CH2cHl或HCOOCIb

(k佻

O,CHnCHCOCH>

浓碉"j,,八1①KMnOJOirJI

Oil--►HJC—C-CHj-------------w-lbC-C-CHy

△②M

【解析】

9x2+2—12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度二——-——=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0H-._Br>=\

种不同环境的氢原子，故A为一通，则B为一。明用为-CH2Br,c为二°,

"泡CH.CHs

C发生信息③的反应生成K,故K为<^^-COCH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

OH0H

-CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

阻CHj

OH©

,H发生缩聚反应生成1为Y<>。

H叱

CH，

【详解】

(1)根据分析可知A为<O^1-0，，;A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烧的水解反应，反应条件

CH,

为：NaOH水溶液、加热;

⑵根据分析可知H为,H中官能团为羟基、殿基;

⑶根据分析可知l结构简式为「丫<>J

吁11r土)《

OH0H

(4)E为5一CH2OH,E发生氧化反应生成F为一CH0,反应方程式为

CHjCH.

OH

CHaH0—2-卜aio+2H20;

1

Ob

OH

6评(<^^-彳-CHO)的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为：困或；

⑹(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3hC=CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成TT厂,…，,厂’…

HsC—C-CH3H3C—C-CH3

和0sM生成CRCHNHCOCH,.合成路线流程图为：

H<-PoH金磬一I⑶」工比冷叫。5M»lo

24、

()HCOOH

CH2()C—NCHCH.COOHBC

II.NCONIICIICOOCIL

△

X3Na()II

coon

NH2

CILCIICOONa

H..NCOONa1

+01/)11

NaOOCi0

FH.O