2021-2022学年广西钦州市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

钦州市2022年春季学期教学质量监测高二化学(考试时间：90分钟；赋分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59La-139一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。2.下列物质不能作为配合物的配体的是A.H2O B. C.NH3 D.SCN-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H2O中O原子孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；B．NH中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；C．NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；D．SCN-中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；综上所述答案为B。3.下列水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C.HCOONa D.【答案】A【解析】【详解】A．AgNO3是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，电离产生H+使溶液显酸性，B错误；C．HCOONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；D．是非电解质，溶液不发生水解，D错误；答案选A。4.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）A.Na2SO4 B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4【答案】A【解析】【详解】A.加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；

B.加入CuCl2，发生CuCl2Cu+Cl2(g)生成氯气，不全部为水的电解，故B错误；C.加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；

D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；正确答案是A。【点睛】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2。5.下列有关化学用语表示正确的是A.电离：B.水解：C.泡沫灭火器制作原理：D.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：【答案】C【解析】【详解】A．是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；B．是电离方程式，水解方程式为，故B错误；C．泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：，故C正确；D．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为，故D错误；综上所述，答案为C。6.对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是A.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】B是固体，故该反应为气体体积增大的可逆反应，增大压强，各气体物质浓度均增大，所以正逆反应速率都加快，但平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向逆反应方向移动；答案选B。7.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿的环境中容易生锈B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C用明矾处理污水明矾有杀菌消毒的作用D冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗蛋白质受热可变性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．潮湿环境中铁锅易发生电化学腐蚀，所以餐后将洗净的铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，A正确；B．用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾含N、P、K等元素，腐败后可被农作物吸收利用，B正确；C．明矾溶于水后可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，从而净水，但不能杀菌消毒，C错误；D．疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质受热易变性，为避免蛋白质变性，冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，D正确；综上所述答案为C。8.通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是A.分子中键键长比分子中键键长长B.分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构C.分子是非极性分子D.比稳定【答案】B【解析】【详解】A．碳原子的原子半径大于氮原子，所以中键键长比中键键长长，A项错误；B．氮原子与3个氯原子形成3个共价单键，所以中氮原子最外层电子数为，氯原子最外层电子数为，所以氮原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；C．分子的空间结构与氮分子相似，都是三角锥形结构，氮分子是极性分子，所以分子也是极性分子，C项错误；D．由于氯原子半径小于溴原子半径，所以键键能大于键，比稳定，D项错误。故选：B。9.某温度时，气体A、B在5L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图所示，8min时改变除温度外的反应条件，反应达新平衡。下列说法不正确的是A.4min时，A、B的物质的量相等B.该反应的化学方程式为：C.达新平衡时，气体A、B可能均为1.0mol/LD.反应开始至4min时，A的平均反应速率为【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，在4min时，A、B两种物质的物质的量相等，且均为4.4mol，A项正确；B．由图可以看出，反应开始后A的物质的量减小，B的物质的量增多，则A为反应物，B为生成物，且相同时间内=6.0mol：4.0mol=3：2，最后达到平衡，则反应的化学方程式为：，B项正确；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，8min时的平衡常数，当气体A、B均为1.0mol/L时，，则达新平衡时，气体A、B不可能均为1.0mol/L，C项错误；D．反应开始至4min时，A的平均反应速率为，D项正确；答案选C。10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深B.重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅【答案】A【解析】【详解】A．加压平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移动，但容器体积减小，I2浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动原理解释，A符合题意；B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(Cr2O)减小，溶液由橙色变黄色，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；C．饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，故氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．该容器中发生反应2NO2N2O4△H＜0，降温，平衡正向移动，c(NO2)减小，NO2为红棕色，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故答案选A。11.某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L−1H2(g)、0.5mol·L−1I2(g)及0.3mol·L−1HI(g)，则下列说法中正确的是A.反应正好达到平衡B.反应向左进行C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L−1【答案】D【解析】【详解】将各种物质的浓度带入浓度商中，计算Qc与K的大小，然后判断反应进行的方向。Qc==0.9<K=57.0，说明反应物浓度大，生成物浓度小，反应正向进行，选项A、B错误；由于化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；反应正向进行，不断消耗反应物，因此当反应向某正方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L−1，选项D正确；故合理选项是D。12.下列说法正确的是A.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行B.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应C.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大D.反应在室温下可自发进行，则该反应的【答案】D【解析】【详解】A．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，则且的反应一定能自发进行，A项错误；B．非自发的反应，改变条件，不会改变结果，则通过改变条件不能使其成为自发反应，B项错误；C．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，C项错误；D．反应的，在室温下可自发进行，则，即该反应的，D项正确；答案选D。13.下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是A.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B.氢键是共价键的一种C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D.同一分子内也可能形成氢键【答案】B【解析】【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；B．氢键不属于化学键，B错误；C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；故答案选B。14.下面的排序不正确的是（）A.晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBrC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点由高到低：Na>Mg>Al【答案】D【解析】【详解】四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：，故A正确；B.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小：，故B正确；C.原子半径，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：，故D错误。故选D。15.下列说法正确的是A.镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态B.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似C.基态铜原子的价电子排布图：D.基态碳原子的价电子排布图：【答案】A【解析】【详解】A．基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1为镁原子的激发态，激发态到基态，原子释放能量，A正确；B．原子核外电子排布式为1s2的原子为He，核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He是0族元素，化学性质稳定，而Be原子为金属，化学性质活泼，二者性质不同，B错误；C．基态铜原子价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为，C错误；D．基态碳原子价电子排布式为2s22p2，价电子排布图为，D错误；故答案选A。16.有关溶液的说法不正确的是A.强电解质B.25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变C.离子浓度关系：D.往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．亚硫酸铵在溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；B．25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)，温度不变，水的离子积常数不变，所以亚硫酸铵溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积不变，故B正确；C．亚硫酸铵溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；D．亚硫酸铵溶液与少量次氯酸反应生成硫酸铵、亚硫酸氢铵和氯化铵，反应的离子方程式为，故D错误；故选D。17.下列说法正确的是A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.用精密试纸测得氯水的为2.7C.常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的加和为14D.一定条件下反应达到平衡时，【答案】A【解析】【详解】A．测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的最高温度，故A正确；B．因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，故B错误；C．盐酸和氢氧化钠的体积比未知，所以无法计算两溶液的加和，故C错误；D．一定条件下反应达到平衡时，，故D错误；答案为A。18.常温下，已知，如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，下列说法不正确的是A.曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnSB.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换C.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小【答案】D【解析】【详解】A．如图所示，纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故Ksp分别为10-y1、10-y2或者10-x1、10-x2，故曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A正确；B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系必须回到曲线A上，故不可能实现n点到m点的转换，B正确；C．p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C正确；D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D错误；故答案为：D。19.对于反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A.图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C【解析】【详解】A.图甲中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d；升高温度，A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确；B．图乙中，若T2＞T1，说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；C．根据图丙可知，条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；D．由图丁可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图像中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；答案选C。20.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是、A.溶液中离子浓度关系为：B.等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：C.向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：D.10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者【答案】C【解析】【分析】根据电离常数得到酸强弱顺序为＞＞＞。【详解】A．溶液中水解大于电离，溶液显碱性，因此离子浓度的关系为：，故A正确；B．等浓度的四种溶液，根据越弱越水解，碱性更强，因此pH由大到小的顺序为：，故B正确；C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，则反应的离子方程式为：，故C错误；D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，由于醋酸稀释过程中又电离，因此稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后溶液的pH，前者大于后者，故D正确。综上所述，答案为C。二、填空题(共52分)21.按要求回答下列问题。（1）A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。（2）汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。（3）元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。【答案】（1）①.②.2③.哑铃④.ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2）①.N>O>C②.CO和N2③.O=C=O（3）【解析】【小问1详解】A是在地壳中含量最多的元素，则A为O元素，为周期表中第8号元素，电子排布式为ls22s22p4，该元素原子的电子排布图是；其原子核外有2个未成对电子的p电子，能量最高的电子所在的轨道为2p，呈哑铃形；B为周期表中第29号元素，由洪特规则特例可知，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，故答案为：；2；哑铃；ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；【小问2详解】同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但N元素最外层p轨道为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则涉及元素的第一电离能大小为N>O>C；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则反应中涉及物质中互为等电子体的是CO和N2；的电子式为，则其结构式为O=C=O，故答案为：N>O>C；CO和N2；O=C=O；【小问3详解】同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以元素周期表中除了放射性元素外，电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F，二者形成的化合物是离子化合物CsF，其电子式为，故答案为：。22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：（1）甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______，若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。（2）乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出总反应的离子方程式_______。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出铁电极反应式：_______。（3）若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。【答案】（1）①.CH4−8e－＋10OH－=＋7H2O②.5.6（2）①.阳②.2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－③.Fe−2e－=Fe2+（3）银【解析】【分析】根据分析甲为燃料电池，甲烷为燃料，作原电池负极，氧气为正极，则乙、丙为电解质，Fe、a为阴极，C、b为阳极。【小问1详解】甲中甲烷燃料电池的负极为甲烷，KOH溶液为电解液，其负极反应式为CH4−8e－＋10OH－=＋7H2O，若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L∙mol−1＝5.6L；故答案为：CH4−8e－＋10OH－=＋7H2O；5.6。【小问2详解】乙池中X为阳离子交换膜，根据前面分析石墨电极(C)作阳极，乙的总反应的离子方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极，则铁电极反应式：Fe−2e－=Fe2+；故答案为：阳；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；Fe−2e－=Fe2+。【小问3详解】若丙中要实现铁上镀银，根据镀件作阴极，镀层金属做阳极，b电极为阳极，则b电极材料为银；故答案为：银。23.I.用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：（1）实验过程如图所示，EF段化学反应速率加快与该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应有关。（2）为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______(填字母代号)。A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.固体 D.固体II.滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：（3）氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。②判断滴定到达终点的现象是_______。（4）酸碱中和滴定：常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线如图所示：①滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。②滴定前的电离度为_______，若一定温度下，向该溶液中加入少量的固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值_______(填"增大”、“减小”或“不变”)。③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<"或“=”)。【答案】（1）放热（2）AB（3）①.酸②.滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色（4）①.1②.1%③.逆④.不变⑤.>【解析】【小问1详解】锌与稀硫酸的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，所以EF段化学反应速率加快与该反应是放热反应有关，故答案为：放热；【小问2详解】A．向溶液中加入蒸馏水，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减小，锌的物质的量没有变化，氢气的量没有变化，故符合题意；B．向溶液中加入氯化钠溶液，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减小，锌的物质的量没有变化，氢气的量没有变化，故符合题意；C．向溶液中加入硝酸钠固体，酸性条件下硝酸根离子与锌反应生成一氧化氮，不生成氢气，故不符合题意；D．向溶液中加入硫酸铜固体，锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，锌的物质的量减小，生成氢气的量减小，且锌、铜在稀硫酸中构成原电池，反应速率加快，故不符合题意；故选AB；【小问3详解】①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，故答案为：酸式；②当酸性条件下高锰酸钾溶液与双氧水溶液恰好完全反应后，再滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色说明达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；【小问4详解】①盐酸是强酸，醋酸为弱酸，0.1000mol/L盐酸溶液的pH为1，0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1，则滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1；②由图可知，0.1000mol/L醋酸溶液的pH为3，则滴定前醋酸的电离度为×100%=1%；向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，温度不变，电离常数Ka=的值不变，故答案为：1%；逆；不变；③由图可知，达到B、D状态时，溶液都为中性溶液，B点为氯化钠溶液、D点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则盐酸完全反应，醋酸部分反应，反应消耗的氢氧化钠溶液的体积a大于b，故答案为：>。24.运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题：（1）实验室中配制溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是_______；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为_______(填化学式)。（2）盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏(的水合物)可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理_______，计算常温时该反应的平衡常数K=_______。(已知常温，)。（3）一定条件下，催化剂可使甲烷化从而变废为宝，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方程式为_______。【答案】（1）①.抑制Fe3＋水解②.Fe(OH)3（2）①.＋H2O⇌＋OH-②.③.3250（3）或【解析】【小问1详解】FeCl3会发生水解，方程式为，加入盐酸，氢离子浓度增大，该水解平衡逆向移动，可抑制Fe3+水解。Fe3+水解生成氢氧化铁和HCl，将溶液加热，HCl变成气体挥发，Fe3+水解平衡正向移动，最终生成的固体物质为Fe(OH)3。【小问2详解】盐碱地中含有较多的Na2CO3，碳酸根发生水解生成氢氧根，使盐碱地呈碱性，离子方程式为。石膏中的Ca2+可与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，，消耗了碳酸根离子，抑制了碳酸根离子的水解，从而降低了碱性。K=。【小问3详解】观察该反应机理的过程可知，该反应中投入了CO2和H2，产出了H2O和CH4，Pb-Mg/SiO2为催化剂，实际为CO2和H2在Pb-Mg/SiO2的催化作用下生成了H2O和CH4，故总反应方程式为。25.完成下列问题。（1）甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)常用方法。发生的反应为：2①HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。②和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。③甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、、等副产物。相同条件下，的沸点比的高，主要原因为_______。（2）金属镍是电池制造过程中重要的原材料，未来十年新能源汽车领域镍需求增长将达8~16倍。一种制备金属镍的方法为。回答下列问题：①已知熔融状态时能导电，上述制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体类型有____种。②丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，可与生成丁二酮肟镍亮红色沉淀。丁二酮肟镍分子(结构如图1所示)内不存在的作用力有_______(填标号)。A.金属键B.氢键C.π键D.配位键E.离子键③镧镍合金是稀土系储氢合金的典型代表，其晶胞参数分别为apm、bp