广东省东莞市常平镇2024年中考第二次模拟测化学试卷（含答案）

广东省东莞市常平镇024年中考第二次模拟测化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（）A．机杼织布 B．沙里淘金 C．五谷酿酒 D．粉碎矿石2．以下实验基本操作正确的是（）A．加热液体B．测定溶液pHC．称量固体D．稀释浓硫酸3．下列实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体4．古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于（）A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物5．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃__Fe3B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D．气球先膨胀后又变小6．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（）A．铜离子：Cu2+ B．碳酸钾的化学式：KCO3C．＋2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N7．如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A． B．C． D．8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．参加反应的甲和乙的质量比为7：139．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（）A．门捷列夫编制了元素周期表B．侯德榜是我国制碱工业的先驱C．道尔顿发现了酸碱指示剂D．张青莲主持测定几种元素的相对原子质量10．世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）A．地离米松分子由4个元素构成B．地离米松中氢元素的质量分数最大C．地寒米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成D．地需米松中碳、氢、氧的原子个数比为22∶29∶311．下列家庭小实验不能成功的是（）A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈C．用繁甘蓝、酒精自制酸碱指示剂D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线12．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度随温度升高而减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲C．加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大D．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液13．下列做法符合安全要求的是（）A．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离B．在封闭的室内用炭火烧烤C．厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机D．油锅里的油着火，用锅盖盖灭14．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（）选项实验目的实验方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的锌粉，过滤B除去CO2中混有的HCl通过足量的氢氧化钠溶液C鉴别NaOH和NH4NO3固体取样、加水溶解、触摸烧杯外壁D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，加入无色酚酞观察颜色变化A．A B．B C．C D．D15．下列实验设计不能达到目的的是（）A．探究水的组成B．验证CO2可以和水反应C．比较铁、铜的金属活动性强弱D．验证酸和碱能否发生反应二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16．在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于（选填“常量”或“微量”）元素，饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是。（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式。（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是。（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。17．北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：（1）甲图中的材料属于复合材料的是，属于有机合成材料的是。（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x＝；钛元素位于元素周期表第周期。（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为。（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）18．如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：（1）仪器b的名称是。（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为，应选用的装置组合是（从装置A—F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是（填编号）。①加热前没有进行预热②收集前，集气瓶中未注满水③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集④收集后，集气瓶中仍有少量水（3）实验室制取二氧化碳，方程式是。用F装置来收集，气体应从端通入（填导气管编号）。（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，则气体应从端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上（填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。19．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2+CO+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。（2）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、、（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（3）B装置的作用是。（4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式。（5）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜。（6）【实验改进与评价】该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是。（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷。四、综合题（本大题包括1小题，共10分）20．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。Ⅰ、回答问题（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。A．NaOHB．Na2CO3C.Al(OH)3（2）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：反应①中CaCO3研成粉末的目的是。（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是（填写化学式）。（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是。物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.5（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是。（用化学方程式表示），基本反应类型为。（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是____（填编号）.A．H2O B．饱和K2SO4溶液C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可五、计算题（本大题包括1小题，共10分）21．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量为g。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）（3）根据条件，此题还可求算出下列中的____（只填字母标号，不计算，可多选）。A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.机杼织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B.沙里淘金是将金子从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

C.用谷子酿酒的过程中有酒精产生，属于新物质，是化学变化，正确；

D.粉碎矿石的过程中只改变其形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

故答案为C。

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。2．【答案】B【解析】【解答】A、加热液体，外焰加热，试管倾斜，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A不符合题意；B、测定溶液pH，试纸放在点滴板上，用滴管滴加待测液，故B符合题意；C、用天平称量药品，应左物右码，故C不符合题意；D、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故D不符合题意。【分析】严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。3．【答案】C【解析】【解答】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，故不符合题意；B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故不符合题意；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故符合题意；D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。4．【答案】D【解析】【解答】糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成，含有多种物质，则糯米灰浆属于混合物，故答案为D。

【分析】纯净物是由一种物质组成的；混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，据此解答。5．【答案】C【解析】【解答】A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃__Fe3O4，正确；

B.铁粉燃烧火星四射，生成黑色固体，水可防止生成物溅落炸裂瓶底，正确；

C.激光手电照射使铁粉周围升温，达到其着火点，不是降低着火点，错误；

D.燃烧放热，气体体积膨胀，气球先变大；反应结束后装置冷却到室温，瓶内压强减小，气球体积减小，正确；

故答案为C。

【分析】A.书写方程式注意标注条件并配平；

B.实验前先放入水或细沙；

C.可燃物的着火点不能升高或降低；6．【答案】A【解析】【解答】A.在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铜离子：Cu2+，正确；

B.碳酸根离子-2钾、钾离子+1钾，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，碳酸钾化学式：K2CO3，错误；

C.元素符号正上方的数字表示元素化合价，+2应该在元素符号的正上方，错误；

D.化学式表示一个对应的分子，一个氮分子：N2，错误；

故答案为A。

【分析】根据离子符号、化学式、元素化合价、元素符号的含义及周边数字的意义综合分析。7．【答案】A【解析】【解答】A.由图可知，A中只含有一种微粒，其该微粒中含有2种不同的原子，为化合物，正确；

B.B中含有2种不同的微粒，是混合物，错误；

C.由图可知，C中只含有一种微粒，其该微粒中含有一种原子，为纯净物中的单质，错误；

D.由图可知，D中只含有一种微粒，其该微粒中含有一种原子，为纯净物中的单质，错误；

故答案为A。

【分析】由同种微粒构成的是纯净物，由多种微粒构成的是混合物；微粒中只含有一种原子，为单质，含有多种原子为化合物，据此分析。8．【答案】D【解析】【解答】A.化学反应前后物质的总质量相等，则14+26+3+5=2+x+3+36，x=7，正确；

B.丙物质的质量不变，说明未参与反应，是催化剂或杂质，正确；

C.反应后甲、乙物质质量有所减少的，属于反应物；反应后丁质量有所增加，属于生成物，反应前后元素的种类相同，则丁一定为化合物，正确；

D.由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为（14-2）：（26-7）=12：19，错误；

故答案为D。

【分析】根据反应图示判断反应物、生成物。反应后物质质量有所减少的，属于反应物；反应后质量有所增加，属于生成物；反应前后质量不变的物质，可能是杂质或催化剂，据此分析解答。​9．【答案】C【解析】【解答】A、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故A正确；

B、侯德榜创立了“侯氏制碱法”，是我国制碱工业的先驱，故B正确；

C、道尔顿创立原子学说，波义耳发现酸碱指示剂，故C错误；

D、张青莲主持测定铟等几种元素的相对原子质量，故D正确；

故答案为：D。

【分析】根据各科学家在化学领域的突出贡献分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】A.地离米松分子由原子构成，而地离米松是由4中元素组成，错误；

B.地离米松中氢元素、碳元素的质量比为29：（12×22）=29：264，则氢元素的质量分数不是最大的，错误；

C.一个地寒米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成，错误；

D.地离米松中碳、氢、氧原子的个数比为化学式中元素符号右下角的数字之比，为22：29：3，正确；

故答案为D。

【分析】A.元素只讲种类、不讲个数；

B.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；

C.根据化学式确定其分子的原子构成；

D.原子的个数比为化学式中元素符号右下角的数字之比。11．【答案】B【解析】【解答】A.将火柴梗放在火焰上，根据火柴梗的灼烧程度来判断火焰各层的温度，正确；

B.食盐水不能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应，不能用于除铁锈，错误；

C.酒精属于溶剂，能将紫甘蓝中的物质浸泡出来制成酸碱指示剂，正确；

D.羊毛线中含有蛋白质，灼烧具有烧焦羽毛的气味、棉线中不含蛋白质灼烧无烧焦羽毛的气味，正确；

故答案为：B。

【分析】A.同种物质在不同温度下灼烧现象不同；

B.稀盐酸能除铁锈；

C.根据指示剂的特点分析；

D.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。12．【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，甲的溶解度随温度升高先变大后减小，错误；

B.t2℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙＜甲，错误；

C.d点表示t3时甲的不饱和溶液，加入溶质可将其变为c点t3甲的饱和溶液，正确；

D.乙从t2升温到t3，溶解度变大，从饱和溶液变为不饱和溶液，错误；

故答案为C。

【分析】A.根据图示溶解度的变化分析；

B.溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，结合溶解度含义判断；

C.根据饱和溶液、不饱和溶液的相互转化分析；

D.根据温度对其溶解度的影响解答。13．【答案】D【解析】【解答】A.高楼层失火时，电路易发生烧断的情况，不能乘坐电梯，应走人工通道，错误；

B.在封闭的室内用炭火烧烤，可能会产生有毒的CO，不安全，错误；

C.厨房天然气报警器报警，不能打开抽风机，避免发生爆炸，错误；

D.油锅中的油着火，应用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；

故答案为D。

【分析】A.着火时应走安全通道；

B.炭不完全燃烧会产生CO；

C.可燃物与氧气接触遇到明火易发生爆炸；

D.破坏燃烧的条件之一能实现灭火。14．【答案】C【解析】【解答】A、向FeCl2、CuCl2溶液中加入过量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁和氯化铜都发生置换反应，反应方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；B、将混有的HCl的CO2通过足量的氢氧化钠溶液，会发生的反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、15．【答案】B【解析】【解答】A.电解水产生氢气、氧气，生成物中含有氢元素、氧元素，而化学反应前后元素种类相同，则水是由氢元素和氧元素组成的，正确；

B.瓶子变憋只能说明瓶内气体减少压强变小，不一定是二氧化碳与水反应，可能是二氧化碳溶在水中了，错误；

C.将铁钉放在硫酸铜溶液中，会观察到铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，则说明金属铁比铜活泼，正确；

D.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，滴加稀盐酸，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液呈中性或酸性时，溶液由红色变为无色，可证明两者发生反应，正确；

故答案为B。

【分析】A.根据反应前后元素的种类不变分析；

B.根据二氧化碳的能溶于水判断；

C.根据实验现象判断反应是否发生；

D.根据酸碱性溶液对指示剂变化的影响分析。16．【答案】（1）糖类；微量；甲状腺肿大（2）CH+2O2点燃__CO2+2H（3）分子在不断运动（4）乳化【解析】【解答】（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是糖类；紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于微量元素，饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是甲状腺肿大；

（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，则化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；

（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是分子式在不断运动的；

（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。

【分析】（1）根据人体内的六大营养素、元素与人体健康综合分析；

（2）书写方程式注意标注条件丙配平；

（3）根据微粒的三条性质分析；17．【答案】（1）碳纤维；合成橡胶（2）10；四（3）+5（4）钾肥（5）4Al+3O2=2Al2O3【解析】【解答】（1）铝合金、钛合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，碳纤维属于复合材料；

（2）钛的原子结构示意图，核电核数=核外电子数，则22=2+8+x+2，x=10；钛元素核外有四个电子层，位于周期表中第四周期；

（3）氯酸钠（NaClO3）中钠元素为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+5；

（4）在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用钾肥；

（5）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是4Al+3O2=2Al2O3。

【分析】（1）根据材料的分类判断；

（2）在原子中，核电核数=核外电子数；原子核外有几个电子层就位于周期表中的第几周期；

（3）根据正负化合价代数和为0，计算元素化合价；

（4）根据化学肥料的用途分析；

（5）铝与氧气在常温下发生反应生成氧化铝。18．【答案】（1）锥形瓶（2）2KClO3=∆MnO2KCl+3O2↑；BD；②③（3）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2；c（4）d；量筒【解析】【解答】（1）仪器b的名称是锥形瓶；

（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为2KClO3=∆MnO2KCl+3O2↑；

反应物为固体、反应条件为加热，则选用的装置组合为BD；若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是：①加热前没有进行预热，可能会发生炸裂，不会影响纯度，错误；②收集前，集气瓶中未注满水，混有空气会使纯度偏低，正确；③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集，会使收到的气体不纯，正确；④收集后，集气瓶中仍有少量水，说明未收满，不影响纯度，错误；故答案为②③；

（3）实验室制取二氧化碳，方程式是CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，用F装置来收集，气体应从c端通入；

（4）若用F装置排水法收集CO，则气体应从d端通入，若在排出水的导管口接上量筒，则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。

【分析】书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号。根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置。19．【答案】（1）d（2）c；a（3）检验二氧化碳是否除尽（4）3CO+Fe2O3高温__CO（5）7.0g；7.78g（6）集中火焰、提高温度（7）缺少尾气处理装置【解析】【解答】（1）由其方程式可知，反应物为固体、液体，反应条件为加热，选择固液常温型的发生装置，则答案为d；

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要将二氧化碳、水蒸气除去，先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，B装置检验二氧化碳是否有完全被吸收，C装置中浓硫酸吸收水蒸气，则A、C中的试剂依次是c、a；

（3）A装置吸收二氧化碳，则B装置的作用为检验二氧化碳是否除尽；

（4）一氧化碳将氧化铁还原为铁单质，则方程式为3CO+Fe2O3高温__CO2+2Fe；

（5）若全部为氧化铁，铁的最少量为10g×70%=7g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量为10g×77.8%=7.78g，则D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0g＜m＜7.78g；

（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是集中火焰、提高温度；

（7）该实验过程中有CO参与，CO有毒，缺少尾气处理装置。

【分析】（1）根据反应物的状态、反应条件选择发生装置；

（2）根据物质的性质综合分析；

（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应，用此检验二氧化碳气体；

（4）书写方程式注意标注反应条件并配平；

（5）根据化合物的质量×对应元素的质量分数=元素质量，据此计算；

（6）酒精灯加上网罩，可集中火焰，提高温度；20．【答案】（1）C；3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（3）CaCO3（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化