必修二原电池市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

化学反应利用第二课时1/23知识准备：3、氧化还原反应特征：1、氧化反应：2、还原反应：一、物质失去电子反应物质得到电子反应有电子转移二、电解质：常见物质中{电解质：非电解质：酸、碱、盐蔗糖、酒精等在熔融状态下或水溶液中能导电化合物。2/23试验步骤现象结论或解释

锌片上有气泡，并不停溶解锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡，锌片逐步溶解?Cu3/23电池总反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn片Cu片电子流出一极电子流入一极负极正极失电子氧化反应得电子还原反应Zn→Zn2++2e2H++2e→H2↑↓↓↓↓↓↓↓↓4/23原电池1.定义：利用氧化还原反应将化学能转化成电能装置。5/23CuZn---Zn2+H+H+Zn→

Zn2++2e－2H++2e－→

H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-活泼金属不活泼金属或石墨2.原电池工作原理：6/233.原电池正负极：负极：电子流

一极，

电子，发生

反应。出失氧化正极：电子流

一极，

电子，发生

反应。入得还原电子流向：负极（Zn)外电路正极（Cu）电流方向：正极（Cu）外电路负极（Zn）7/233你认为组成原电池条件有哪些？4锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点?(Ｈ＋得电子方式、有没有电流、化学反应速率、本质）2Cu换成C、Fe可不能够形成原电池？Zn换成Fe呢？H2SO4换成CuSO4呢?思索:1为何是Zn失电子?8/23试验探究形成原电池条件（能够）（能够）（能够）（不能够）形成条件一：活泼性不一样两个电极负极：较活泼金属正极：较不活泼金属或石墨等第一组试验9/23（能够）（不能够）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组试验试验探究形成原电池条件10/23第三组试验试验探究形成原电池条件形成条件三：必须形成闭合回路（不能够）11/23形成简单原电池条件两种不一样金属（或一个金属与石墨）用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路自发进行氧化还原反应12/23电极电极材料电极反应反应类型得失电子粒子电子流动方向负极锌片Zn－2e－==Zn2+氧化反应Zn原子Zn片→Cu片正极铜片2H++2e－==H2↑还原反应H+离子电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱金属或非金属C还原反应正极从外电路得到电子13/23练习:1、以下装置中能组成原电池是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、F水果14/23请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼金属或石墨CuSO4

、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：15/23单门中巴，现有乘客上，又有乘客下，速度自然要慢；而双门中巴，一边乘客上，一边乘客下，自然速度快了。

镀锌铁管原电池应用1.比较金属活动性。2.预防金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌3.加紧化学反应速率。如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。4.提供能源。16/232.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,能够组成原电池,试验结果以下列图:则四种金属活泼性由强到弱次序为_________________Z>Y>X>W17/233、她病因是什么？

*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒微笑”。只是她在开怀大笑时候，人们才能够发觉她一口整齐而雪白牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金—这是格林太太富有标志；另一颗是不锈钢做—这是一次车祸后留下痕迹。令人百思不解是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……18/23阅读·归纳利用上述原理可制成各种电池，电池种类有哪些？电池干电池（一次电池）:锌锰干电池蓄电池（二次电池）燃料电池铅蓄电池镍氢电池锂电池铅蓄电池镍氢电池锂电池19/23化学能与光能相互转化化学能燃烧光合作用光能如：光化学电池太阳能分解水制氢气热能电能光能……化学反应提供能源20/234、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐步变粗，B极逐步变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是以下各组中哪一组（）

A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

ACABD21/235、如图所表示，在铁圈和