2024-2025学年辽宁省名校联盟高三上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Nb93一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是A.在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料C.聚氯乙烯纤维(氯纶)属于再生纤维D.市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚是一种抗氧化剂【答案】C【解析】A．硫酸锌中含锌元素，锌是人体生长发育必须的元素，是一种营养强化剂，A项正确；B．聚乙炔中单双键交替，存在离域键，可以导电，B项正确；C．氯纶属于合成纤维，C项错误；D．叔丁基对苯二酚中有酚羟基，具有还原性，可以作抗氧化剂，D项正确；故本题选C。2.下列化学用语或表述正确的是A.石墨的晶体类型：共价晶体B.中键的方向性：有方向性C.基态Se原子M能层的电子排布式：D.的VSEPR模型：三角锥形【答案】C【解析】A．石墨晶体中层内为共价键，层间存在分子间作用力，为混合型晶体，A项错误；B．分子中为s-s键，无方向性，B项错误；C．M能层为第3层，基态Se原子为34号元素，M能层已经全排满，故M能层电子排布式为，C项正确；D．的价层电子对数＝，VSEPR模型为四面体形，由于含有一对孤电子对，分子构型才是三角锥形，D项错误；故选C。3.下列实验操作或处理方法错误的是A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.使用pH试纸测定浓硫酸pHC.未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶D.过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘【答案】B【解析】A．硝酸是强氧化性酸，银与稀硝酸反应，故可以用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，A项正确；B．浓硫酸可以让pH试纸脱水碳化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，B项错误；C．未使用完的钠要放回原试剂瓶，C项正确；D．过滤时滤纸边缘需要低于漏斗边缘，D项正确；故本题选B。4.氨气的催化氧化反应的方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LNO中质子总数为B.通入足量水中，和总数为C.已知中氧原子均满足8电子稳定结构，则含有共用电子对数为D.中中心原子的价层电子对数为【答案】C【解析】A．没有给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算NO的质子数，A项错误；B．根据N原子守恒，1molNH3通入足量水中，、和总数为，B项错误；C．中氧原子均满足8电子稳定结构，则1个氧气分子含有2个共用电子对，2mol氧气分子含有共用电子对数为，C项正确；D．H2O中中心原子O原子为sp3杂化，价层电子对数为4，中中心原子的价层电子对数为，D项错误；故本题选C。5.下列离子方程式正确的是A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：B.(NH4)2S溶液中通入H2S：S2-+H2S=2HS-C.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D.K2O2和水反应：【答案】B【解析】A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水，反应生成AgOH沉淀和NH4NO3，离子方程式应该为：Ag++NH3·H2O=+AgOH↓，A错误；B．硫化铵溶液中通入硫化氢气体，盐电离产生S2-与H2S反应生成HS-，离子方程式书写合理B正确；C．在溶液中NH4Fe(SO4)2电离产生的Fe3+和KSCN电离产生的SCN-反应生成可溶性弱电解质Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，物质Fe(SCN)3不属于难溶性固体，因此不能写沉淀符号，离子方程式应该为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；D．K2O2为固体氧化物，不能拆成离子形式，应该写化学式，二者反应产生KOH、O2，反应的离子方程式应该为：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑，D错误；故合理选项是B。6.下列大小关系比较错误的是A.熔点：B.第一电离能：C.已知：、、均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的D.硫在下列液体中的溶解性：【答案】C【解析】A．Al、Mg、K均为金属晶体，离子半径从大到小为：K+＞Mg2+＞Al3+，且所带电荷数为：K+＜Mg2+＜Al3+，根据金属晶体中阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔沸点越高可知，熔点为：，A项正确；B．N和P处于同主族，同主族元素从上到下，电离能减小，所以第一电离能：，的3p能级是半满结构，故第一电离能：，B项正确；C．由于中氯原子在2号碳上、中氯原子在3号碳上，氯原子为吸电子基，使得中羧基上的羟基极性更大，电离出氢离子的能力增强，故酸性：，其对应的盐溶液的碱性强弱正好相反，C项错误；D．CS2与S均为非极性分子，乙醇和水属于极性分子，且水的极性更大，根据相似相溶可知，硫在下列液体中的溶解性为：，D项正确；故本题选C。7.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是A.过量和反应时可以观察到白烟B.是强电解质，但不能用于工业上冶炼QC.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低D.用的溶液通过洗气的方法除去中的【答案】D【解析】根据离子液体结构示意图X序数最小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素、Y周围形成四个共价键，则为C元素、一个Z形成三个共价键，另外一个Z形成四个共价键，左侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电子，证明Z最外层有5个电子，Z为N元素，阴离子中W形成一个键，原子序数最大，W为Cl元素，Q得到一个电子后形成四个共价键，说明有一条键为配位键，Q为Al元素。A．ZX3和W2分别是NH3和Cl2，过量和反应可以生成，方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，可以看到白烟，A项正确；B．QW3是，在水中可以完全电离，故为强电解质；为分子晶体，不能用于工业冶炼铝，B项正确；C．离子半径越大，离子键越弱，熔沸点越低，故离子液体的沸点较低，C项正确；D．乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D项错误；答案选D。8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A用pH计分别测定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液B分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解C将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色阿司匹林水解产物之一含有酚羟基D向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜麦芽糖属于还原性糖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液和溶液中和浓度不同，故不能通过两者的碱性强弱来比较HF和的酸性强弱，A项错误；B．浓硝酸具有强氧化性，硝酸会氧化，二者都会溶解，B项错误；C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠把稀硫酸中和掉，然后再加入氯化铁检验生成物中的酚羟基(苯酚与显紫色的本质是与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，C项错误；D．麦芽糖可以发生银镜反应，故麦芽糖为还原性糖，D项正确。答案选D。9.利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数B.利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为、、C.1mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3molD.利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应【答案】C【解析】A．有机分子中N原子数+H原子数为偶数，该分子中含有4个N原子，故H原子个数为偶数，A项错误；B．含N元素的化合物与氧气燃烧生成的产物有氮气，B项错误；C．1mol利巴韦林分子中含有3mol羟基，并且分子中的所有羟基都可以发生脱氢氧化，故在加热条件下消耗氧化铜的物质的量是3mol，C项正确；D．利巴韦林分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子上的H原子可以在光照的条件下被氯原子取代，D项错误；故选C。10.目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：CH3OH+CO→CH3COOH。以阴离子为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下：已知A为平面结构。下列说法错误的是A.化合物A与是同分异构体B.由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成配位键C.如果将C18O充入反应体系中，18O只出现在乙酸中D.由E生成CH3COOH的反应是取代反应【答案】C【解析】A．由于A是平面结构，所以A与的配体位置不同，二者的结构就不同，它们是顺反异构体的关系，A正确；B．CO中C提供孤电子对，与中心原子Rh的空轨道形成配位键，B正确；C．在离子D中，两个CO配体并无区别，所以C18O可能进入催化循环中，意味着A中的CO可能为C18O，即18O不一定只出现在乙酸中，C错误；D．根据元素守恒和成断键分析，E为CH3COI，与H2O发生取代反应生成乙酸和HI，D正确；故合理选项是C。11.如图为铜的一种硫化物晶胞(已知，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子和过硫离子，阳离子有和。下列说法正确的是A.所有Cu周围紧邻的S都是4个B.1mol该晶胞含有键C.该晶体中与的物质的量之比D.设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为【答案】C【解析】A．由晶胞可知，有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A项错误；B．最上层和最下层的S也是，所以1mol该晶胞含有键，B项错误；C．一个晶胞有2个，2个，与总数为6个，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，设为x个，则为（6-x）个，列式得2x+6-x=8，即x=2，故，C项正确；D．晶胞不是长方体，体积应是(单位略)，则该晶体的密度应为，D项错误。故选C。12.某团队报道了一种制备的电化学装置，该装置如图所示。下列说法错误的是A.电极A的电势大于电极BB.阳极的电极反应方程式为C.该装置还可能得到甲醇D.标准状况下消耗时，理论上有通过阴离子交换膜【答案】D【解析】由图可知，电极A上甲烷生成一氯甲烷，发生氧化反应，电极A为阳极；电极B上CO2生成HCOO-，发生还原反应，电极B为阴极。A．A是阳极，B是阴极，故电极A的电势大于电极B，A项正确；B．阳极上发生失电子氧化反应，电极反应方程式为，B项正确；C．在碱性条件下水解生成甲醇，C项正确；D．阴极的反应为，当消耗标准状况下消耗时，阴极室中的和都可以通过阴离子交换膜，故通过阴离子交换膜的小于2mol，D项错误；答案选D。13.铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是A.滤渣A的主要成分为B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝C.“还原”过程中会有硫酸生成D.“氧化”过程中发生反应：【答案】B【解析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。A．根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2，A正确；B．氧化过程中加入了氢氧化钠，滤液B中除了硫酸镁和硫酸铝，还有硫酸钠，B错误；C．还原过程中1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，同时溶液呈酸性，即该过程会有硫酸生成，C正确；D．氧化过程中向含有亚铁离子的溶液中通入氧气，加入氢氧化钠，亚铁离子和氧气、氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D正确；故答案选B。14.已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是A.，B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志C.10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时，D.850℃时，该反应的平衡常数小于【答案】A【解析】该反应是熵增的反应，该反应在任何温度下均可以自发进行说明反应ΔH—TΔS＜0，该反应为焓变小于0的放热反应；设10s达到平衡时，B的浓度为xmol/L，由方程式可知，C的浓度为2xmol/L，由平衡常数可得：x×(2x)2=4，解得x=1。A．由分析可知，平衡时B的浓度为1mol/L，则内，B的反应速率为=0.1mol/(L·s)，故A错误；B．由方程式可知，生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2，混合气体的平均摩尔质量一直保持不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断到达平衡的标志，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=c(B)c2(C)，10s后再向容器中通入和时，反应的平衡常数不变，所以再次达到平衡后，B的浓度依然不变，依然为1mol/L，故C正确；D．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则850℃时，平衡常数小于，故D正确；故选A。15.室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.酸性：HA为强酸，HB为弱酸B.起始浓度：，C.HB的电离度约为2%D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂【答案】D【解析】A．由图可知用KOH滴定HA和HB时，中和点的pH分别为7和8.5，故HA为强酸，HB为弱酸，A项正确；B．由于HA为强酸，初始，所以，中和两种酸，HB消耗的是HA消耗的的一半，所以HB浓度是HA的一半，即，B项正确；C．B的初始，，初始浓度，电离度，C项正确；D．KOH滴定HB时，终点显碱性，pH突跃范围与甲基橙变色范围相差较远，不能选取甲基橙作为指示剂，D项错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为、(五氧化二钽)、、等]生产Nb粉的流程如下：已知：①与少量氢氟酸反应生成，与过量氢氟酸反应生成；②工业仲辛醇的结构为（1）Nb原子序数比钒(V)大18，位于元素周期表___________区，最高正价为___________。（2）“酸解”得到的废气成分为___________。（3）“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为___________。（4）用工业仲辛醇“萃取”滤液时需要的玻璃仪器为___________。（5）用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可燃性气体X，此反应的化学方程式为___________，取铌钽精矿50kg，生成X的体积为11200L(标准状况)，假设各步损失不计，铌钽精矿中Nb元素的质量分数为___________%。（6）下列说法正确的是___________(填字母)。a．仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷b．和互为同素异形体c．酸解得到的废渣是，用电子式表示其形成过程为d．晶胞如图所示，晶胞为正方体，Nb处于O围成的正八面体空隙中【答案】（1）①.d②.+5（2）（3）（4）分液漏斗、烧杯（5）①.②.37.2（6）cd【解析】铌钽精矿和过量氢氟酸反应，废渣为氟化钙，废气为四氟化硅，得到滤液为和含有钽的化合物，经过工业仲辛醇的萃取，使钽的化合物和分离，然后进行“沉铌”和还原得到单质铌。（1）Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb在V的下一周期，位于第五周期第ⅤB族，价电子数为5，处于d区，最高正价为+5价。（2）铌钽精矿中的二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅即为废气；（3）根据信息：与过量氢氟酸反应生成，“沉铌”过程为非氧化还原反应，根据元素守恒可写出方程式：。（4）“萃取”时需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。（5）根据元素守恒，可燃性气体为CO，可写出方程式：。根据方程式的量比关系：(中的Nb)~5CO，可知标准状况下11200L的CO生成时对应Nb元素的质量为18.6kg，故质量分数为。（6）a．仲辛醇的命名为2-辛醇，a项错误；b．同种元素形成的不同的单质为同素异形体，b项错误；c．图示所示用电子式表示氟化钙的形成过程正确，c项正确；d．晶胞中，Nb处于体心，位于O围成的正八面体空隙中，d项正确；故选cd。17.某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反应来制备六元环化合物—顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。实验过程如下：Ⅰ．A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在油浴温度150～160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25mL水，使产品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A．Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约0.5g(视A的量而定)活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品BⅣ．产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，微热溶解，滴加3～4滴酚酞指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色为终点(此时B中两个羧基都与NaOH反应了)，消耗NaOH标准溶液16.00mL。回答下列问题：（1）Ⅰ中顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，写出该反应的化学方程式：___________。（2）酸性：________(填“>”“<”或“=”)。（3）Ⅱ中加入水的目的是___________。（4）Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附杂质，若加入活性炭过多，会产生的影响为___________。（5）下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是___________(填仪器名称)。（6）①产品B的纯度为___________。②若称取的B中有少量A，会导致结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）（2）<（3）降低A的溶解度（4）吸附产品，造成产品损失（5）烧杯（6）①.80%②.偏大【解析】依题意，顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，根据元素守恒，则顺丁烯砜分解另一产物为，1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐反应制备得六元环化合物A，A经水解得到B；结合实验过程可知，在油浴条件下制备A，收集时先冰水浴冷却，加水使产品析出，并用冷水洗涤，故A产品在冷水中溶解度低，该性质跟其结构有关；A在热水中全部溶解，为避免副反应产生的杂质干扰，故加入活性炭吸附杂质，趁热过滤，同样在冰水中冷却析出B；得到的产品B中，可能存在少量未水解的A，故需做产品纯度分析，据此答题。（1）由题意可知，顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，根据元素守恒，另一产物则是，则其化学反应方程式为（2）中的羧基与羧酸根能形成分子内氢键，降低羧基酸性；而中的羧基与羧酸根较远，难以形成分子内氢键，故酸性<；（3）产品A是烃基较大的有机物，极性不强，故在冷水中溶解度不高，所以加水的目的是降低A的溶解度；（4）活性炭加入过多也会吸附产品，造成产品损失；（5）如下仪器中，过滤时需要使用烧杯和漏斗，其中烧杯用于接收滤液，滴定过程中需要使用烧杯和酸式滴定管，润洗滴定管后用烧杯接收润洗液，两个实验都不需要容量瓶，所以两个实验都需要的仪器是烧杯；（6）①用NaOH滴定产品B，根据B中官能团可知，产品B中2个羧基可与NaOH反应，即~2NaOH，则纯度；②若含有A，A会自行水解生成B(或者和NaOH生成相应的中和产物)，由于A的摩尔质量小于B，所以等质量的A和B用NaOH滴定，A会消耗更多NaOH，造成结果偏大。18.黄铁矿(主要成分为)、焦炭与适量空气混合加热发生反应i．。（1）反应i中每消耗1mol碳原子，转移___________mol电子。（2）反应i可能会产生副产物，可用CO处理回收S，发生反应ii和副反应iii：ii．；iii．恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和S的平衡选择性[X(X为COS或S)的平衡选择性]随温度的变化如图所示。已知表示COS的平衡择性。①下列说法错误的是_______(填字母)。a．表示S的平衡选择性b．键角：c．d．若某温度下可只考虑反应ii，此时恒压条件下充入He，平衡不移动，的体积分数不变②1400K下，反应ii的平衡常数___________。（3）常温下，通过电化学原理，利用反应i的产物进一步与反应，电解质溶液采用缓冲溶液，维持，可制备，反应装置如图：①在___________(填“正”或“负”)极区可得到产品。②结合电极方程式，指出负极区的物质的量的变化并解释原因：___________。③已知常温下，，在配制的缓冲溶液时，___________。【答案】（1）6（2）①.bd②.5.12（3）①.正②.的物质的量增多，，每有生成，会有通过离子交换膜迁移到正极区③.0.9【解析】（1）根据各元素化合价变化，反应中还原剂较多，可通过氧化剂来计算，O从0价变为-2价，每消耗1mol碳原子同时会消耗，故转移；（2）①a．由于与对称性很好，相加等于。即和分别表示COS和S的平衡选择性，a项正确；b．根据VSEPR模型，同时根据等电子体原理，COS和都是直线形，键角相等，b项错误；c．从图中可以看出，随着温度升高，的平衡选择性降低，S的平衡选择性升高，升温有利于COS转化为S，同时体系中存在大量CO，所以，c项正确；d．由于恒压充入了He气，平衡虽不移动，但气体总物质的量增多，所以体积分数减小，d项错误；故选bd；②由于反应ii反应前后气体化学计量数相同，所以可假设初始充入，。列式如下：平衡时，，，，故；（3）SO2有还原性，反应中失电子，故右侧电极为负极，SO2失电子反应后转化为硫酸根，考虑到电解质溶液为缓冲溶液，故负极电极方程式为，则四氧化三铁电极为正极；①由于使用阳离子交换膜，所以向正极区(左)移动，形成；②，每有生成，会有通过离子交换膜迁移到正极区；③的电离量与的水解量对比与二者的初始量都可以忽略不计，所以认为二者初始浓度即为平衡浓度。，代入与，得，则。19.化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。（2）反应中，的作用为___________。（3）F的结构简式为___________。（4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。（5）关于化合物I，下列说法正确的是___________(填字母)。a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应b．1个I分子中含有2个手性碳原子c．1molI分子含有杂化的原子个数为d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力（6）符合下列条件的A的同分异构体有___________种。①分子中含有苯环②分子中含有—，且—与苯环直接相连③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀（7）由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为___________和___________。【答案】（1）①.酯基、酰胺基②.还原反应或加成反应（2）时会生成，与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率（3）（4）（5）ab（6）13（7）①.②.【解析】A和甲醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为：，B和氢气发生加成(还原)反应生成C，C和D脱掉HCl生成E，E和氢气发生加成反应(—CN被加成)生成F()，F在一定条件下生成环状化合物G，G被还原生成H，H发生催化氧化生成I()。（1）G的结构简式为：，含氧官能团为酯基和酰胺基，B→C发生与氢气的加成反应(还原反应)；（2）时会生成，与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率；（3）根据分析，F结构简式为；（4）G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，故方程式为；（5）a．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中N原子上有孤电子对，可以与氢离子形成配位键，故可以与HCl反应，a项正确；b．如图：，画“*”的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，b项正确；c．除醛基之外的碳原子，剩下的8个碳原子均采取杂化，但还有2个N原子采取杂化，c项错误；d．I分子间既存在范德华力，又存在氢键，d项错误；答案选ab；（6）根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—、，这两个基团可以处于邻位、间位、对位，这时有3种同分异构体；苯环上三个侧链的有，-NO2和-CHO相邻，羟基有四个位置、-NO2和-CHO相间，羟基有四个位置、-NO2和-CHO相对，羟基有两个位置，这时有10种同分异构体，一共13种；（7）根据题目中所给出的反应路线，第一步发生取代反应，生成J和甲醇，可得出J的结构简式为，第二步类似题目中的G到H的反应是还原反应，K的结构简式为。辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Nb93一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是A.在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料C.聚氯乙烯纤维(氯纶)属于再生纤维D.市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚是一种抗氧化剂【答案】C【解析】A．硫酸锌中含锌元素，锌是人体生长发育必须的元素，是一种营养强化剂，A项正确；B．聚乙炔中单双键交替，存在离域键，可以导电，B项正确；C．氯纶属于合成纤维，C项错误；D．叔丁基对苯二酚中有酚羟基，具有还原性，可以作抗氧化剂，D项正确；故本题选C。2.下列化学用语或表述正确的是A.石墨的晶体类型：共价晶体B.中键的方向性：有方向性C.基态Se原子M能层的电子排布式：D.的VSEPR模型：三角锥形【答案】C【解析】A．石墨晶体中层内为共价键，层间存在分子间作用力，为混合型晶体，A项错误；B．分子中为s-s键，无方向性，B项错误；C．M能层为第3层，基态Se原子为34号元素，M能层已经全排满，故M能层电子排布式为，C项正确；D．的价层电子对数＝，VSEPR模型为四面体形，由于含有一对孤电子对，分子构型才是三角锥形，D项错误；故选C。3.下列实验操作或处理方法错误的是A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.使用pH试纸测定浓硫酸pHC.未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶D.过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘【答案】B【解析】A．硝酸是强氧化性酸，银与稀硝酸反应，故可以用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，A项正确；B．浓硫酸可以让pH试纸脱水碳化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，B项错误；C．未使用完的钠要放回原试剂瓶，C项正确；D．过滤时滤纸边缘需要低于漏斗边缘，D项正确；故本题选B。4.氨气的催化氧化反应的方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LNO中质子总数为B.通入足量水中，和总数为C.已知中氧原子均满足8电子稳定结构，则含有共用电子对数为D.中中心原子的价层电子对数为【答案】C【解析】A．没有给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算NO的质子数，A项错误；B．根据N原子守恒，1molNH3通入足量水中，、和总数为，B项错误；C．中氧原子均满足8电子稳定结构，则1个氧气分子含有2个共用电子对，2mol氧气分子含有共用电子对数为，C项正确；D．H2O中中心原子O原子为sp3杂化，价层电子对数为4，中中心原子的价层电子对数为，D项错误；故本题选C。5.下列离子方程式正确的是A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：B.(NH4)2S溶液中通入H2S：S2-+H2S=2HS-C.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D.K2O2和水反应：【答案】B【解析】A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水，反应生成AgOH沉淀和NH4NO3，离子方程式应该为：Ag++NH3·H2O=+AgOH↓，A错误；B．硫化铵溶液中通入硫化氢气体，盐电离产生S2-与H2S反应生成HS-，离子方程式书写合理B正确；C．在溶液中NH4Fe(SO4)2电离产生的Fe3+和KSCN电离产生的SCN-反应生成可溶性弱电解质Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，物质Fe(SCN)3不属于难溶性固体，因此不能写沉淀符号，离子方程式应该为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；D．K2O2为固体氧化物，不能拆成离子形式，应该写化学式，二者反应产生KOH、O2，反应的离子方程式应该为：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑，D错误；故合理选项是B。6.下列大小关系比较错误的是A.熔点：B.第一电离能：C.已知：、、均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的D.硫在下列液体中的溶解性：【答案】C【解析】A．Al、Mg、K均为金属晶体，离子半径从大到小为：K+＞Mg2+＞Al3+，且所带电荷数为：K+＜Mg2+＜Al3+，根据金属晶体中阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔沸点越高可知，熔点为：，A项正确；B．N和P处于同主族，同主族元素从上到下，电离能减小，所以第一电离能：，的3p能级是半满结构，故第一电离能：，B项正确；C．由于中氯原子在2号碳上、中氯原子在3号碳上，氯原子为吸电子基，使得中羧基上的羟基极性更大，电离出氢离子的能力增强，故酸性：，其对应的盐溶液的碱性强弱正好相反，C项错误；D．CS2与S均为非极性分子，乙醇和水属于极性分子，且水的极性更大，根据相似相溶可知，硫在下列液体中的溶解性为：，D项正确；故本题选C。7.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是A.过量和反应时可以观察到白烟B.是强电解质，但不能用于工业上冶炼QC.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低D.用的溶液通过洗气的方法除去中的【答案】D【解析】根据离子液体结构示意图X序数最小，且形成一个共价键，可以推出X为H元素、Y周围形成四个共价键，则为C元素、一个Z形成三个共价键，另外一个Z形成四个共价键，左侧为阳离子失去一个电子，是Z元素失去一个电子，证明Z最外层有5个电子，Z为N元素，阴离子中W形成一个键，原子序数最大，W为Cl元素，Q得到一个电子后形成四个共价键，说明有一条键为配位键，Q为Al元素。A．ZX3和W2分别是NH3和Cl2，过量和反应可以生成，方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，可以看到白烟，A项正确；B．QW3是，在水中可以完全电离，故为强电解质；为分子晶体，不能用于工业冶炼铝，B项正确；C．离子半径越大，离子键越弱，熔沸点越低，故离子液体的沸点较低，C项正确；D．乙烷会溶于四氯化碳，故不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D项错误；答案选D。8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A用pH计分别测定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液B分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解C将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色阿司匹林水解产物之一含有酚羟基D向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜麦芽糖属于还原性糖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液和溶液中和浓度不同，故不能通过两者的碱性强弱来比较HF和的酸性强弱，A项错误；B．浓硝酸具有强氧化性，硝酸会氧化，二者都会溶解，B项错误；C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠把稀硫酸中和掉，然后再加入氯化铁检验生成物中的酚羟基(苯酚与显紫色的本质是与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，C项错误；D．麦芽糖可以发生银镜反应，故麦芽糖为还原性糖，D项正确。答案选D。9.利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数B.利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为、、C.1mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3molD.利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应【答案】C【解析】A．有机分子中N原子数+H原子数为偶数，该分子中含有4个N原子，故H原子个数为偶数，A项错误；B．含N元素的化合物与氧气燃烧生成的产物有氮气，B项错误；C．1mol利巴韦林分子中含有3mol羟基，并且分子中的所有羟基都可以发生脱氢氧化，故在加热条件下消耗氧化铜的物质的量是3mol，C项正确；D．利巴韦林分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子上的H原子可以在光照的条件下被氯原子取代，D项错误；故选C。10.目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：CH3OH+CO→CH3COOH。以阴离子为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下：已知A为平面结构。下列说法错误的是A.化合物A与是同分异构体B.由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成配位键C.如果将C18O充入反应体系中，18O只出现在乙酸中D.由E生成CH3COOH的反应是取代反应【答案】C【解析】A．由于A是平面结构，所以A与的配体位置不同，二者的结构就不同，它们是顺反异构体的关系，A正确；B．CO中C提供孤电子对，与中心原子Rh的空轨道形成配位键，B正确；C．在离子D中，两个CO配体并无区别，所以C18O可能进入催化循环中，意味着A中的CO可能为C18O，即18O不一定只出现在乙酸中，C错误；D．根据元素守恒和成断键分析，E为CH3COI，与H2O发生取代反应生成乙酸和HI，D正确；故合理选项是C。11.如图为铜的一种硫化物晶胞(已知，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子和过硫离子，阳离子有和。下列说法正确的是A.所有Cu周围紧邻的S都是4个B.1mol该晶胞含有键C.该晶体中与的物质的量之比D.设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为【答案】C【解析】A．由晶胞可知，有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A项错误；B．最上层和最下层的S也是，所以1mol该晶胞含有键，B项错误；C．一个晶胞有2个，2个，与总数为6个，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，设为x个，则为（6-x）个，列式得2x+6-x=8，即x=2，故，C项正确；D．晶胞不是长方体，体积应是(单位略)，则该晶体的密度应为，D项错误。故选C。12.某团队报道了一种制备的电化学装置，该装置如图所示。下列说法错误的是A.电极A的电势大于电极BB.阳极的电极反应方程式为C.该装置还可能得到甲醇D.标准状况下消耗时，理论上有通过阴离子交换膜【答案】D【解析】由图可知，电极A上甲烷生成一氯甲烷，发生氧化反应，电极A为阳极；电极B上CO2生成HCOO-，发生还原反应，电极B为阴极。A．A是阳极，B是阴极，故电极A的电势大于电极B，A项正确；B．阳极上发生失电子氧化反应，电极反应方程式为，B项正确；C．在碱性条件下水解生成甲醇，C项正确；D．阴极的反应为，当消耗标准状况下消耗时，阴极室中的和都可以通过阴离子交换膜，故通过阴离子交换膜的小于2mol，D项错误；答案选D。13.铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是A.滤渣A的主要成分为B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝C.“还原”过程中会有硫酸生成D.“氧化”过程中发生反应：【答案】B【解析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。A．根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2，A正确；B．氧化过程中加入了氢氧化钠，滤液B中除了硫酸镁和硫酸铝，还有硫酸钠，B错误；C．还原过程中1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，同时溶液呈酸性，即该过程会有硫酸生成，C正确；D．氧化过程中向含有亚铁离子的溶液中通入氧气，加入氢氧化钠，亚铁离子和氧气、氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D正确；故答案选B。14.已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是A.，B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志C.10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时，D.850℃时，该反应的平衡常数小于【答案】A【解析】该反应是熵增的反应，该反应在任何温度下均可以自发进行说明反应ΔH—TΔS＜0，该反应为焓变小于0的放热反应；设10s达到平衡时，B的浓度为xmol/L，由方程式可知，C的浓度为2xmol/L，由平衡常数可得：x×(2x)2=4，解得x=1。A．由分析可知，平衡时B的浓度为1mol/L，则内，B的反应速率为=0.1mol/(L·s)，故A错误；B．由方程式可知，生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2，混合气体的平均摩尔质量一直保持不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断到达平衡的标志，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=c(B)c2(C)，10s后再向容器中通入和时，反应的平衡常数不变，所以再次达到平衡后，B的浓度依然不变，依然为1mol/L，故C正确；D．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则850℃时，平衡常数小于，故D正确；故选A。15.室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.酸性：HA为强酸，HB为弱酸B.起始浓度：，C.HB的电离度约为2%D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂【答案】D【解析】A．由图可知用KOH滴定HA和HB时，中和点的pH分别为7和8.5，故HA为强酸，HB为弱酸，A项正确；B．由于HA为强酸，初始，所以，中和两种酸，HB消耗的是HA消耗的的一半，所以HB浓度是HA的一半，即，B项正确；C．B的初始，，初始浓度，电离度，C项正确；D．KOH滴定HB时，终点显碱性，pH突跃范围与甲基橙变色范围相差较远，不能选取甲基橙作为指示剂，D项错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为、(五氧化二钽)、、等]生产Nb粉的流程如下：已知：①与少量氢氟酸反应生成，与过量氢氟酸反应生成；②工业仲辛醇的结构为（1）Nb原子序数比钒(V)大18，位于元素周期表___________区，最高正价为___________。（2）“酸解”得到的废气成分为___________。（3）“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为___________。（4）用工业仲辛醇“萃取”滤液时需要的玻璃仪器为___________。（5）用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可燃性气体X，此反应的化学方程式为___________，取铌钽精矿50kg，生成X的体积为11200L(标准状况)，假设各步损失不计，铌钽精矿中Nb元素的质量分数为___________%。（6）下列说法正确的是___________(填字母)。a．仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷b．和互为同素异形体c．酸解得到的废渣是，用电子式表示其形成过程为d．晶胞如图所示，晶胞为正方体，Nb处于O围成的正八面体空隙中【答案】（1）①.d②.+5（2）（3）（4）分液漏斗、烧杯（5）①.②.37.2（6）cd【解析】铌钽精矿和过量氢氟酸反应，废渣为氟化钙，废气为四氟化硅，得到滤液为和含有钽的化合物，经过工业仲辛醇的萃取，使钽的化合物和分离，然后进行“沉铌”和还原得到单质铌。（1）Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb在V的下一周期，位于第五周期第ⅤB族，价电子数为5，处于d区，最高正价为+5价。（2）铌钽精矿中的二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅即为废气；（3）根据信息：与过量氢氟酸反应生成，“沉铌”过程为非氧化还原反应，根据元素守恒可写出方程式：。（4）“萃取”时需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。（5）根据元素守恒，可燃性气体为CO，可写出方程式：。根据方程式的量比关系：(中的Nb)~5CO，可知标准状况下11200L的CO生成时对应Nb元素的质量为18.6kg，故质量分数为。（6）a．仲辛醇的命名为2-辛醇，a项错误；b．同种元素形成的不同的单质为同素异形体，b项错误；c．图示所示用电子式表示氟化钙的形成过程正确，c项正确；d．晶胞中，Nb处于体心，位于O围成的正八面体空隙中，d项正确；故选cd。17.某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反应来制备六元环化合物—顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。实验过程如下：Ⅰ．A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在油浴温度150～160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25mL水，使产品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A．Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约0.5g(视A的量而定)活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品BⅣ．产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，微热溶解，滴加3～4滴酚酞指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色为终点(此时B中两个羧基都与NaOH反应了)，消耗NaOH标准溶液16.00mL。回答下列问题：（1）Ⅰ中顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，写出该反应的化学方程式：___________。（2）酸性：________(填“>”“<”或“=”)。（3）Ⅱ中加入水的目的是___________。（4）Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附杂质，若加入活性炭过多，会产生的影响为___________。（5）下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是___________(填仪器名称)。（6）①产品B的纯度为___________。②若称取的B中有少量A，会导致结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）（2）<（3）降低A的溶解度（4）吸附产品，造成产品损失（5）烧杯（6）①.80%②.偏大【解析】依题意，顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，根据元素守恒，则顺丁烯砜分解另一产物为，1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐反应制备得六元环化合物A，A经水解得到B；结合实验过程可知，在油浴条件下制备A，收集时先冰水浴冷却，加水使产品析出，并用冷水洗涤，故A产品在冷水中溶解度低，该性质跟其结构有关；A在热水中全部溶解，为避免副反应产生的杂质干扰，故加入活性炭吸附杂质，趁热过滤，同样在冰水中冷却析出B；得到的产品B中，可能存在少量未水解的A，故需做产品纯度分析，据此答题。（1）由题意可知，顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，根据元素守恒，另一产物则是，则其化学反应方程式为（2）中的羧基与羧酸根能形成分子内氢键，降低羧基酸性；而中的羧基与羧酸根较远，难以形成分子内氢键，故酸性<；（3）产品A是烃基较大的有机物，极性不强，故在冷水中溶解度不高，所以加水的目的是降低A的溶解度；（4）活性炭加入过多也会吸附产品，造成产品损失；（5）如下仪器中，过滤时需要使用烧杯和漏斗，其中烧杯用于接收滤液，滴定过程中需要使用烧杯和酸式滴定管，润洗滴定管后用烧杯接收润洗液，两个实验都不需要容量瓶，所以两个实验都需要的仪器是烧杯；（6）①用NaOH滴定产品B，根据B中官能团可知，产品B中2个羧基可与NaOH反应，即~2NaOH，则纯度；②若含有A，A会自行水解生成B(或者和NaOH生成相应的中和产物)，由于A的摩尔质量小于B，所以等质量的A和B用NaOH滴定，A会消耗更多NaOH，造成结果偏大。18.黄铁矿(主要成分为)、焦炭与适量空气混合加热发生反应i．。（1）反应i中每消耗1mol碳原子，转移___________mol电子。（2）反应i可能会产生副产物，可用CO