2024-2025学年山西省运城市八校高一上学期联考测试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省运城市八校2024-2025学年高一上学期联考测试第I卷（选择题42分）一、选择题（共42分）1．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是A．的L电子层上排8个电子B．的结构示意图：C．碳酸氢铵的电离方程式：D．与互为同位素2．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．中只有离子键 B．中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料4．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：B．溶液与NaOH溶液反应：C．溶液中加入足量溶液：D．溶液中加入足量澄清石灰水6．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，中含有的分子数小于NAB．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NAC．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NAD．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA8．下列说法不正确的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+9．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一、下列关于铝及其化合物的说法中正确的是A．等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解D．明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂10．短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是A．最高正价：B．简单原子半径：C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>XD．简单气态氢化物的稳定性：11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2CF2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度DSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第IVA元素形成的单质都是半导体材料12．下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是选项方法导引示例A实验室制取气体装置的设计实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置B预测钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应C变量控制探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变D认识元素及其化合物性质的视角从物质类别来看，属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性13．下列装置或操作一定能达到实验目的是A．验证热稳定性：B．说明卤素单质的氧化性C．验证铁与水蒸气反应能生成D．测定氯水的14．现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L第II卷（非选择题58分）15．（本题10分）印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是。(2)由置换池中得到固体的操作名称是。(3)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是。(4)向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．过氧化氢溶液(5)已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是。16．（本题16分）氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为，盛装浓盐酸的仪器的名称为。(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填“a”或“b”)，乙装置的作用为，丙盛装的试剂是(填名称)，己装置的作用是。(3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为。(4)“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)。17．（本题18分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1(1)X在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为。(2)X与Y相比，金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：。(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：。(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是(填字母)。a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高18．（本题14分）甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：(1)Na2CO3属于(填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为(2)a点对应的溶液中溶质为(填化学式)。(3)ab段反应的离子方程式为；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为；d点生成的CO2的总体积为mL(换算成标准状况)。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。

——★参考答案★——题号12345678910答案ACDDCACBAD题号11121314答案DDCB15．【答案】(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋(2)过滤(3)取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色(4)BD(5)将溶液改为后与对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰16．【答案】(1)分液漏斗(2)b除去氯气中的浓硫酸吸收尾气，防止污染空气(3)(4)17．【每空2分】(1)第三周期ⅠA族O2->Na+>Al3+极性共价键(2)NaNaOH(3)(4)(5)ac18．【答案】(1)离子(2)NaHCO3、NaCl(3)HCO+H+=H2O+CO2↑0.2556(4)0.5山西省运城市八校2024-2025学年高一上学期联考测试第I卷（选择题42分）一、选择题（共42分）1．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是A．的L电子层上排8个电子B．的结构示意图：C．碳酸氢铵的电离方程式：D．与互为同位素2．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．中只有离子键 B．中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料4．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：B．溶液与NaOH溶液反应：C．溶液中加入足量溶液：D．溶液中加入足量澄清石灰水6．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，中含有的分子数小于NAB．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NAC．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NAD．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA8．下列说法不正确的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+9．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一、下列关于铝及其化合物的说法中正确的是A．等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解D．明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂10．短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是A．最高正价：B．简单原子半径：C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>XD．简单气态氢化物的稳定性：11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2CF2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度DSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第IVA元素形成的单质都是半导体材料12．下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是选项方法导引示例A实验室制取气体装置的设计实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置B预测钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应C变量控制探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变D认识元素及其化合物性质的视角从物质类别来看，属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性13．下列装置或操作一定能达到实验目的是A．验证热稳定性：B．说明卤素单质的氧化性C．验证铁与水蒸气反应能生成D．测定氯水的14．现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L第II卷（非选择题58分）15．（本题10分）印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是。(2)由置换池中得到固体的操作名称是。(3)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是。(4)向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．过氧化氢溶液(5)已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是。16．（本题16分）氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为，盛装浓盐酸的仪器的名称为。(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填“a”或“b”)，乙装置的作用为，丙盛装的试剂是(填名称)，己装置的作用是。(3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为。(4)“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)。17．（本题18分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1(1)X在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为。(2)X与Y相比，金属性较强的是(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)。(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：。(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：。(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是(填字母)。a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多c.M和Z