2024-2025学年天津市河东区高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市河东区2024-2025学年高二上学期期末质量检测本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（单选题共36分）本卷可能用到的相对原子质量：Na23S32O161.化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法B.将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C.工业上电解熔融的来制备铝D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程【答案】D【解析】港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活波，发生腐蚀先消耗锌来保护铁，属于牺牲阳极法，A错误；外加电流法原理是将桥墩钢铁与外接电源负极相连以起到减缓桥梁的腐蚀，B错误；为分子晶体，熔融时不能发生电离得到离子，所以无法通过电解熔融的来制备铝，C错误；原电池工作原理是将化学能转变为电能，电池在工作中除了转化为电能外，同时还有热能伴随，D正确；故答案为：D。2.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是A.催化剂可降低反应的，加快反应速率B.，则石墨比金刚石稳定C.的燃烧热为，则D.稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ【答案】B【解析】催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误；由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误；一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选B。3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时，一般采用的高温条件B.实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集C.配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释D.去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去【答案】A【解析】合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃～500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A选；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向移动，减小氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，故B不选；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不选；硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去，可用平衡移动原理解释，故D不选；答案选A。4.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一；A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)；B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)；C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)；D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)；故选D。5.为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B.C. D.【答案】C【解析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝离子和氢气，与题中方程式不相符，A错误；铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，与题中方程式不相符，B错误；铝与稀硫酸反应生成铝离子和氢气，铝为负极，铜为正极，将化学能转化为电能，C正确；两个电极均为铝，不能达到将化学能转化为电能的目的，D错误；故答案选C。6.下列有关反应的说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大D.消耗，反应转移0.2mol电子【答案】B【解析】根据方程式可知，该反应是一个气体体积减小放热反应，据反应能自发进行判断，该反应在低温条件下能自发进行，A错误；反应中，属于放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；其他条件一定时，平衡时压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，故正、逆反应速率均增大，C错误；未指定标准状况，所以无法计算2.24LCl2的物质的量和反应转移电子的物质的量，D错误；故选B。7.向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是A.向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率B.内，C.5min时，D的物质的量为0.3molD.当时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误；内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误；5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确；当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选C。8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是实验目的A.铁制品表面镀铜B.测定锌与稀硫酸反应速率实验装置实验目的C.探究温度对化学平衡移动的影响D.验证电解饱和食盐水的阳极产物实验装置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】该电解质装置，铁与电源正极相连做阳极，发生氧化反应，铜与负极相连做阴极，发生还原反应，故无法实现铁制品表面镀铜，A错误；通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B正确；将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C正确；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，D正确；故选A。9.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是A.；放热反应B.；放热反应C.；吸热反应D.；吸热反应【答案】B【解析】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，故正向为放热反应；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，平衡逆向移动，故正向是气体体积增大的方向，故选B；故选B。10.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低B.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后C.的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化）D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】C【解析】稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误；的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，故C正确；c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗氢氧化钠比硫酸多，故D错误；答案选C。11.、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是A.室温下，说明的电离度一定比HCN的大B.室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C.25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等D.两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】B【解析】电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，A错误；=，Ka和Kw均不变，故不变，B正确；水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，C错误；只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D错误；故选B。12.室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是A.HA的电离平衡常数约为B.d点溶液中C.滴定过程中可选用石蕊作指示剂D.b点溶液中粒子浓度关系：【答案】A【解析】由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的电离平衡常数约为，故A正确；d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞c(A－)，故B错误；滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误；b点溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误；故选A。第Ⅱ卷（非选择题）13.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）已知：①②则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为______。（2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①、的大小关系是______（填或“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是______。②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______（填字母）。A．B．体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变D．同一时间内，消耗，生成0.02molCO③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是______；平衡常数是______；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，则化学平衡会______（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。【答案】（1）（2）①.<②.③.BD④.⑤.400⑥.正向移动⑦.【解析】【小问1详析】按盖斯定律，，反应=，【小问2详析】①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：P2时＞P1时，则P1、P2的大小关系是P1＜P2；由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC；②不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意；该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD；③H2的体积分数=物质的量分数=0.05÷0.2=25%；平衡常数K==400；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，Q=＜K，平衡正向移动；在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数=。14.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。回答下列问题：I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-113.0×10-8（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=______。（2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是______(填选项字母)。A.COB.ClO-C.CH3COO-D.HCO（3）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。A.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-D.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClOII.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。（4）①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______(填图中字母，下同)。②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______。③b→c的过程中，的值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______(填选项字母)。A.加入H2OB.加入NaOH固体C.加入冰醋酸D.加入Na2CO3固体III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示：（5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX(填选项字母)。A.大于 B.等于 C.小于 D.无法比较【答案】（1）（2）A＞B＞D＞C（3）CD（4）①.c＜a＜b②.c③.变大④.BD（5）A【解析】【小问1详析】的电离，，，则。【小问2详析】根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：。【小问3详析】A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和反应生成CO2、H2O，A正确；B．酸性：根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确；C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和反应生成CO2，C错误；D．酸性：根据强酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反应生成和，D错误；故选CD。【小问4详析】①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是；②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是；③的过程中减小，而是定值，故的值将变大；④加入，、都减小，A项不符合题意；加入固体，减小，平衡正向移动，增大，B项符合题意；加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，变大，C项不符合题意；加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，增大，D项符合题意。【小问5详析】相同的两种酸、，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后的变化越小，则起始时，电离出相同浓度的氢离子，的浓度的浓度，中和时，消耗溶液的体积大，故选A项。15.定量分析是化学实验中重要的组成部分：（1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。①从实验装置上看，还缺少___________②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据：实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________；(计算结果保留1位小数)③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)（2）某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步：A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→___________→F；②若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；④到达滴定终点现象是___________；⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为___________，由此可知该白醋是否符合国家标准。【答案】（1）①.环形玻璃搅拌棒②.③.偏小（2）①.EDCB②.偏高③.偏高④.当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色⑤.0.036【解析】【小问1详析】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；②该实验测得平均温差为3.4℃，；该实验数据测出的中和热；③若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热数值会偏小。【小问2详析】①正确操作步骤的顺序是：润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此正确操作为EDCB。②若不用标准溶液润洗碱式滴定管，NaOH溶液被稀释，滴定用到的NaOH溶液体积偏大，根据计算，测定结果偏高；③若先用待测液润洗锥形瓶，醋酸的物质的量变大，则滴定结果偏高；④到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；⑤c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为。16.镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。图为该电池放电时的工作原理示意图。（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。①电极B是_____(填“正极”或“负极”)。②正极的电极反应式为_____。（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极附近的变化(忽略溶液体积变化)：_____。（3）已知：储氢能力=，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则10cm3储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为_____mol。Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图2。（4）图中，电解池的阳极为_____(填“C”或“D”)。（5）结合化学用语，说明产生的反应池及其原理：_____。（6）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体标准状况下)，理论上最多可回收得到摩尔质量为的质量为_____。【答案】（1）①.正极②.H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-（2）充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大（3）0.1（4）C（5）电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4（6）27.9【解析】【小问1详析】由电池中电子流向可知，电极A是负极，B为正极；镍氢电池的总反应为，正极NiOOH得电子发生还原反应，电极方程式为：H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-。【小问2详析】电池充电时A是阴极，由可知，充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大；【小问3详析】由储氢能力=得出：1120==，=10g/L，10cm3储氢合金中H2的质量为10×10-3L×10g/L=0.1g，转移电子的物质的量为；【小问4详析】电解池中阳离子向阴极移动，由Na+的流向可知，电极D为阴极，电极C为阳极；【小问5详析】电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4；【小问6详析】电解过程中，H2O在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在阴极收集到H2的体积为6.72L(标准状况下)，物质的量为，转移电子0.6mol，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，生成0.6molH+，可以生成0.3molH2SO4，0.3molH2SO4与Ni反应得到0.3mol的NiSO4，最终得到0.3molNi(OH)2，质量为0.3mol×93g/mol=27.9g。天津市河东区2024-2025学年高二上学期期末质量检测本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（单选题共36分）本卷可能用到的相对原子质量：Na23S32O161.化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法B.将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C.工业上电解熔融的来制备铝D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程【答案】D【解析】港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活波，发生腐蚀先消耗锌来保护铁，属于牺牲阳极法，A错误；外加电流法原理是将桥墩钢铁与外接电源负极相连以起到减缓桥梁的腐蚀，B错误；为分子晶体，熔融时不能发生电离得到离子，所以无法通过电解熔融的来制备铝，C错误；原电池工作原理是将化学能转变为电能，电池在工作中除了转化为电能外，同时还有热能伴随，D正确；故答案为：D。2.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是A.催化剂可降低反应的，加快反应速率B.，则石墨比金刚石稳定C.的燃烧热为，则D.稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ【答案】B【解析】催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误；由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误；一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选B。3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时，一般采用的高温条件B.实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集C.配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释D.去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去【答案】A【解析】合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃～500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A选；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向移动，减小氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，故B不选；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不选；硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去，可用平衡移动原理解释，故D不选；答案选A。4.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一；A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)；B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)；C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)；D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)；故选D。5.为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B.C. D.【答案】C【解析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝离子和氢气，与题中方程式不相符，A错误；铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，与题中方程式不相符，B错误；铝与稀硫酸反应生成铝离子和氢气，铝为负极，铜为正极，将化学能转化为电能，C正确；两个电极均为铝，不能达到将化学能转化为电能的目的，D错误；故答案选C。6.下列有关反应的说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大D.消耗，反应转移0.2mol电子【答案】B【解析】根据方程式可知，该反应是一个气体体积减小放热反应，据反应能自发进行判断，该反应在低温条件下能自发进行，A错误；反应中，属于放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；其他条件一定时，平衡时压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，故正、逆反应速率均增大，C错误；未指定标准状况，所以无法计算2.24LCl2的物质的量和反应转移电子的物质的量，D错误；故选B。7.向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是A.向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率B.内，C.5min时，D的物质的量为0.3molD.当时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误；内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误；5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确；当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选C。8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是实验目的A.铁制品表面镀铜B.测定锌与稀硫酸反应速率实验装置实验目的C.探究温度对化学平衡移动的影响D.验证电解饱和食盐水的阳极产物实验装置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】该电解质装置，铁与电源正极相连做阳极，发生氧化反应，铜与负极相连做阴极，发生还原反应，故无法实现铁制品表面镀铜，A错误；通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B正确；将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C正确；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，D正确；故选A。9.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是A.；放热反应B.；放热反应C.；吸热反应D.；吸热反应【答案】B【解析】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，故正向为放热反应；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，平衡逆向移动，故正向是气体体积增大的方向，故选B；故选B。10.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低B.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后C.的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化）D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】C【解析】稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误；的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，故C正确；c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗氢氧化钠比硫酸多，故D错误；答案选C。11.、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是A.室温下，说明的电离度一定比HCN的大B.室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C.25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等D.两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】B【解析】电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，A错误；=，Ka和Kw均不变，故不变，B正确；水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，C错误；只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D错误；故选B。12.室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是A.HA的电离平衡常数约为B.d点溶液中C.滴定过程中可选用石蕊作指示剂D.b点溶液中粒子浓度关系：【答案】A【解析】由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的电离平衡常数约为，故A正确；d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞c(A－)，故B错误；滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误；b点溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误；故选A。第Ⅱ卷（非选择题）13.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）已知：①②则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为______。（2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①、的大小关系是______（填或“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是______。②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______（填字母）。A．B．体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变D．同一时间内，消耗，生成0.02molCO③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是______；平衡常数是______；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，则化学平衡会______（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。【答案】（1）（2）①.<②.③.BD④.⑤.400⑥.正向移动⑦.【解析】【小问1详析】按盖斯定律，，反应=，【小问2详析】①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：P2时＞P1时，则P1、P2的大小关系是P1＜P2；由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC；②不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意；该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD；③H2的体积分数=物质的量分数=0.05÷0.2=25%；平衡常数K==400；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，Q=＜K，平衡正向移动；在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数=。14.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。回答下列问题：I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-113.0×10-8（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=______。（2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是______(填选项字母)。A.COB.ClO-C.CH3COO-D.HCO（3）下列反应不能发生的是______(填选项字母)。A.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-D.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClOII.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。（4）①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是______(填图中字母，下同)。②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______。③b→c的过程中，的值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是______(填选项字母)。A.加入H2OB.加入NaOH固体C.加入冰醋酸D.加入Na2CO3固体III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示：（5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX(填选项字母)。A.大于 B.等于 C.小于 D.无法比较【答案】（1）（2）A＞B＞D＞C（3）CD（4）①.c＜a＜b②.c③.变大④.BD（5）A【解析】【小问1详析】的电离，，，则。【小问2详析】根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：。【小问3详析】A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和反应生成CO2、H2O，A正确；B．酸性：根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确；C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和反应生成CO2，C错误；D．酸性：根据强酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反应生成和，D错误；故选CD。【小问4详析】①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是；②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是；③的过程中减小，而是定值，故的值将变大；④加入，、都减小，A项不符合题意；加入固体，减小，平衡正向移动，增大，B项符合题意；加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，变大，C项不符合题意；加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，增大，D项符合题意。【小问5详析】相同的两种酸、，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后的变化越小，则起始时，电离出相同浓度的氢离子，的浓度的浓度，中和时，消耗溶液的体积大，故选A项。15.定量分析是化学实验中重要的组成部分：（1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。①从实验装置上看，还缺少___________②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据：实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________；(计算结果保留1位小数)③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)（2）某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步：A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→___________→F；②若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低