2024北京朝阳高三一模化学试题及答案

2024北京朝阳高三一模

化学

2024.3

(考试时间90分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢银制得高纯银。下列说法

不•正•确•的是

A.H的第一电离能小于He的

B.比分子间存在共价键，He分子间存在范德华力

C.也可以利用沸点不同对比和He进行分离

D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素

2.下列“事实”的“图示表达”不♦正♦确♦的是

事实图示表达

A.S6是极性分子

F

\

B.气态氟化氢中存在(HF)2IIII

/

F

第(W>

KeClfWHXW

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+HO(1)4

2/j

C./

A//<0

■崎的

D.CH3COOHqCH3COO+H+国羯也

3.下列比较正确的是

2+

A,离子半径：S->Cl>KB.键角：CH4<NH3<H2O

热稳定性：酸性：

C.NH3>PH3>HFD.HNO3<H3PO4<H2S1O3

4.下列事实与水解反应无去的是

第1页/共12页

A.油脂在碱性溶液中进行皂化反应

B.匍萄糖与银氨溶液发生银镜反应

C.核酸在酶的作用下转化为核昔和磷酸

D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛

5.下列方程式与所给事实不相符的是

A.A1溶于NaOH溶液产生无色气体：2A1+2OH-+2%O=2A。+3HJ

B.用CuSO4溶液除去乙焕中的H2s产生黑色沉淀：Cu2++s2=CuSl

C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：

CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH-ACH3COONa+C112OI+3HzO

6.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2o用试管收集CL后进行如图所示实验，下列对实验现象的分

析或预测正确的是

A.试管内液面上升，证明02与水发生了反应

B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱

光照

C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC1O==2HC1+O2f有关

D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

7.最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N?还原为NH.o原理如图所示。

已知：电解质溶液由Ca(BH02和少量C2H50H溶于有机溶剂形成。

下列说法不正砸的是

2H+

A.阳极反应式为：H2-2e=

B.过程H生成NHa的离子方程式：

2+

3Ca+N2+6C2H5OH==2N%t+3Ca+6C2H5O

C.理论上电解一段时间后C2H50H浓度基本不变

D.推测用H20代替C2H50H更有利于生成NH3

8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装收集方

A.CH：=CH2C2H5OH+浓硫酸Cf

B.NH3NHQae

C.CO2石灰石+稀硫酸bd

第2页/共12页

D.NO2Cu+浓硝酸b

9.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表b

或HI中的一种。下列说法不正确的是uceE

A.Y在Z溶液中比在H2s溶液中易溶VV\

JAM1A//,

反应i中x的浓度与硫黄的产率无关AAi~~.A

B.s,、网，'也

C.反应II的化学方程式为S02+2H2。+I2=H2SO4+2HI反位|反应II反应III

D.等压条件下，反应I、II、HI的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应

热10.某同学进行如下实验：

①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；

②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCL,振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红

色；另一份不加CCL，振荡，产生气泡速率无明显变化。

下列说法不无建的是

=I

A.①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2r2+2OH-

B.②中下层溶液呈紫红色是因为L溶于CC14

C.②中产生气泡速率减小的原囚是H2O2浓度减小

D.由该实验可知，L可以加快H2O2分解产生气泡反应速率

11.我国科学家利用柱［5］芳煌(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳

定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：

CHrHro

EiP5TTF

SMPI反鱼2

SMP

卜.列说法不壬硼的是

A.EtP5不属于高分子化合物

B.TTF的核磁共振氢谱中含有I组峰

C.EtP5和TTF可通过分了•间作用力自组装得到SMP

D.若用EIP10替换E(P5可形成更稳定的SMP

12.常温下，用0.20molU盐酸滴定25.00mL0.20mol•LNHyH?。溶

液，所得溶液的pH、NH4+和NH3H2O的物质的最分数(x).与滴加盐

酸体积的关系如图所示。

下列说法不耳砸的是

第3页/共12页

A.曲线①代表MNH3H2O)

B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.Ul)mL

C.NH.yHzO的电离常数约为1X1()926

D.a点的溶液中存在C(NH4+)=C(NH3H2O)>C(Cl-)

13.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下:

高介孑丫

下列说法不正确的是

A.E中存在手性碳原子

B.X中有1个氨基和m个酰胺基

C.一定条件下，X水解可得到E和F

D.G与X生成Y的过程中有加聚反应发生

14.某温度下，PbCQ?饱和溶液和PbL饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。

“37II

下列说法正确的是

A.曲线I表示PbCCh的溶解平衡

R该温度下K；p(Ph[2)：K；p(PhCC3)=108

C.曲线II上的b点可通过改变温度移动至d点

D.向Pbh的悬浊液中加入Na2c。3浓溶液，可以将其转化成PbCO3

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。

(1)基态B原子价层电子排布式是

第4页/共12页

(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

石工的层状站构六方氮化硼的层秋玷构

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：—。

②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：_o

(3)氮化硼量子点(粒径大小为2〜lOnm)可用于检测金属离子，如Fe?+或Fe3+的检测原理如下图。

光照产生及光光原不产生灵光

图I图2

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为—o

②〃二_(填数字)。

<4)NaB也是一种重要的储氢材料,其晶胞结构由kII

两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：。

②已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度

为gem'。(Inm=10*7cm)

16.(12分)CO?再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。

(1)CO?催化加氢可生成甲醇，

已知：i.2H2(g)+Oz(g)==2H2O(g)bH=akJ,mol'1

1

ii.2cH30H(g)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(g)NH=bkJ-mor

①CO?和％生成CH.OH和H2O的热化学方程式是

②合成过程中选择高压条件的原因：—。

(2)电解还原法将CO2转化为甲醉的装置如图。

第5页/共12页

阴高了•交换膜阳离子交换膜

已知：业解效率4和选择性、•的定义：

n(生成B所用的电子)

琪x|00,

H)=〃(通过电极的电子)

〃(生成H所用的C(h)

S(B)=----------.二七—；——x|(X)%

“放电的CO,)

①电解过程中生成CH30H的电极反应式：—。

②当CO?完全消耗时，测得〃(CH3OH)=33.3%,S(CH，OH)=25%。推测”(CH3OH)=33.3%的原

因：

i.阴极有比0放电。

ii.阴极有CO生成。

iii.....

a.通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是—o

b.假设放电的CO2一部分生成CH-QH,其余的C0?全部在阴极放电生成CO,则

A/(CO)=___O

③研究CHsOH中的C来自82还是KHCO3，方法如下：

方法L其他条件不变，用N?代替CO?电解•，无CH30H产生。

方法II.其他条件不变，用气02代替C02电解，有_产生。

综上，证实CH30H中的C来自于C02

17.(12分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下(部分条件略)：

0

已知：&人己一定条件一011

第6页/共12页

（1）A中含有的官能团是氨基、-o

（2）D-E的化学方程式是—。

（3）下列有关E的说法正确的是—（填序号）。

a.含有3种含氧官能团

b.为顺式结构

c.1molE最多能与2molNaOH发生反应

d.能使酸性.KMnCb溶液褪色

（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是一o

（5）G的分子式为Ci7HisBrONzOvG—I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构

简式是—o

（6）J一环丙虫酰胺的合成方法如下：

①K的结构简式是—o

②理论上，生成Imol环丙虫酰胺需要消耗—molH2O2O

18.（12分）以菱钵矿（主要成分为MnCCh、CaCOa、MgCCh、SiO?和少量FeCCh等）为原料提纯MnCO.a

的一种流程示意图如下。

已知：i.浸出渣C的主要成分为SiO2>CaCCh、Fe2O3o

ii.常温时，部分物质的K卬如下表所示：

物质M11CO3Mn(OH)2MgCChMg(OH)2

Ksp1.8X10"1.9X10136.8XIO-65.6X1012

?1

iii.1mol-L-'的NH4HCO3溶液pH^8,c（CO?）^3.3XlO-W-L-

（1）将菱钵矿“研磨”的目的是。

（2）写出MnCCh在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：。

（3）用1mo卜L"的NH4HCO3溶液“沉猛”时浸出液pH对产品中钵元素的质量分数和钵的回收率的

影响如下图。

第7页/共12页

(

十

)

籁

去

E

V96

g94务

W924

9Oz

EIM

Ng

Wa

R

忙

AO

•a-产品中核元水的质量

汪：佳的同妆率=：：工,xIOCEJ

役出夜B中悟兀索的欣*

①“沉镭”反应的离子方程式是。

②分析浸出液pH=8时，MnCO-a产品中存在的杂质可能是,说明判断依据。

（4）该流程中可以循环利用的物质有o

（5）检测产品中锌元素的质量分数，取agMnCCh产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10

mL加入稍过量的NH4NO3溶液，使MP氧化为［Mn（PO4）2］3-。待充分反应后，加热使NH4NO3分

解。冷却后用0moi•L”（NH4）2Fe（SO4）2溶液标准液滴定，消耗cmL（NHSFeBOS溶液。

①产品中镒元素的质量分数为。

②若未充分加热，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

19.（12分）某实验小组探究SO?与KzFeCM的反应，实验如下。

资料：i.KzFeCh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,

在碱性溶液中较稳定。

iiFe?+可他eq/」城［FqcqjR.；

操作及现象

实脸一：向B中通入SOn产生暗红褐色沉淀X和溶

液Y（略显红色）；继续通入SO2一段时间后，溶液呈

红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无

色。

（1）A中产生SO2的化学方程式为—。

22

（2）暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH、SO4\SO3\检验如下：

实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中

存在—。另取少量溶液滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO;，原因是

实验三：向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉

淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SQ-o

第8页/共12页

实验三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是：o

实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入儿滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置.，一段

时间后蓝色复现，振荡，不褪色。

结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：o

3

(3)查阅资料：a.Fe\SO?>H20(或OH)会形成配合物HOFeOSO2o

IIOFrOSO,^-^HOF'rOSO,-^♦Fr-*+SO；*

红色检色

IKSO,和化在金寓蜀子的催化作用下产生具有强氧化性的过一僦酸

(H.SOJ

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol-L1盐酸，溶液变红。溶液Y中存

在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是o

②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无

色”的原因：o

总结：SO2与LFeCh发生了氧化还原反应和复分解反应.并且遵循化学反应速率和限度规律。

第9页/共12页

笏芍合耒

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

题号1234567891011121314

答案BCABBCDABCDCCD

第二部分

15.(10分)

(1)2s22Pl

(2)①电负性：B<N

B和N电子层数相同，核电核数BVN,原子半径B>N,原子核对键合电子的吸引作用B<

N