2024-2025学年黑龙江省新时代高中教育联合体高二上学期期末联合考试化学试卷

2024—2025学年黑龙江省新时代高中教育联合体高二上学期期末联合考试化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．桑蚕丝的主要成分是蛋白质B．煤、石油和天然气属于可再生能源C．计算机芯片的主要材料是二氧化硅D．打印机墨粉中含有的磁性物质是氧化铁(★★★)2.以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是

A．生铁比纯铁更易生锈B．银质物品久置表面变暗C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈(★★★)3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含有的数目为B．标准状况下，22.4L和11.2L充分反应生成的数目为C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D．由1mol和少量形成的中性溶液中，的数目为(★★★)4.下列说法错误的是

A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞B．锌与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜固体，可加快反应速率C．增大压强、升高温度均可使反应物中活化分子百分数增大D．反应在低温下能自发进行，则(★★★)5.下列热化学方程式及其描述正确的是

A．kJ·mol-1(燃烧热)B．kJ·mol-1(中和热)C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定D．，，则(★★★)6.“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，下列现象或过程与平衡思想无关的是

A．溶液可用于除去水垢中的B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂C．、、HI混合气体组成的平衡体系压缩后颜色变深D．向浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味的气体(★★★)7.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．模拟铁的析氢腐蚀B．测定中和反应的反应热C．探究与还原性强弱D．模拟侯氏制碱法获得

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.“大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电极A接电源的正极B．充电时，左室锂电极的质量增加C．放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室D．放电时，电极B的电极反应为(★★★)9.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L-1，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为1.0mol·L-1.下列说法正确的是

A．B．平衡向逆反应方向移动C．气体B的转化率减小D．气体C的体积分数增大(★★★)10.常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是

编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133

A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大B．4种溶液中水电离出的：①=②=③=④C．L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则(★★★)11.利用电解原理除去游泳池中超标尿素的装置如图所示，钌钛电极常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：。下列说法错误的是

A．电极电势：钌钛电极>不锈钢电极B．电解过程中钌钛电极的电极反应为C．电解过程中不锈钢电极附近的pH降低D．电解过程中逸出标准状况下的11.2L，电路中至少转移的电子数为(★★★)12.用活化后的，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NO还原为的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．使用催化剂可降低反应所需的活化能B．该变化过程的决速步骤为反应1C．该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成D．图中所示的总反应方程式为(★★★)13.下列实验操作、实验现象以及解释或结论错误的是

选项实验操作实验现象解释或结论A向溶液中滴加少量溶液产生白色沉淀和发生互相促进的水解反应B加热盛有2mL0.5mol·L-1溶液的试管溶液由蓝绿色变为黄绿色转化为的反应为吸热反应C向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀D将Ag、溶液与Fe、溶液用盐桥连接组成原电池，一段时间后，取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加溶液产生蓝色沉淀Fe的金属性比Ag强

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：①()；②()，测得各气体的浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．t时刻，反应②正逆反应速率相等B．该温度下的活化能：反应①<反应②C．使用高效催化剂，可增大X的平衡转化率D．若反应体系压强不变，则达到平衡状态(★★★★)15.某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是

A．①为pH与的关系B．C．①与②线的交点的pH为2.3D．时，二、解答题(★★★)16.Ⅰ．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡与日常生活息息相关。(1)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式HCNHClO电离常数；①在相同条件下，、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。②已知常温下溶液的，则溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。(2)是水垢成分之一，室温下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入刚好出现沉淀时，溶液的pH为___________。(3)医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。和都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。试从沉淀溶解平衡角度解释不能用代替做“钡餐”的原因___________。Ⅱ．化学能与热能、化学能与电能的相互转化，与工农业生产息息相关。(4)减弱温室效应的方法之一是以与为原料合成，涉及的主要反应如下：①kJ·mol-1②kJ·mol-1③则___________。(5)利用磷酸铁锂电池做电源，电解氯化氢回收氯气。①磷酸铁锂电池的结构如图1所示，其充放电的反应为。放电时，正极反应为___________。②采用碳基电极材料电解氯化氢回收氯气，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示。阴极区发生的反应有___________。若有1mol参加反应，则理论上可回收标准状况下的体积为___________。(★★★)17.氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用如图装置可制备，并以为原料制备。已知：①的浓度较大时容易爆炸。②饱和溶液在不同温度时，析出的晶体情况如下表所示：

温度<38℃38~60℃>60℃析出晶体分解成和NaCl(1)仪器a的名称是___________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中通入氮气的目的是___________。(3)B装置的作用是___________，C装置选用冰水的目的是___________。(4)C装置中发生反应的化学方程式为___________。(5)反应结束后，取出C装置中试剂瓶里的溶液，减压、55°C蒸发结晶，___________(填操作名称)，温水洗涤，低于60°C干燥得到晶体。(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留3位有效数字)。(★★★★)18.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要处理后才能排放。方法一：催化还原NO反应Ⅰ：kJ·mol-1(1)已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键键能/kJ·mol-1436946463a通过计算___________。(2)初始投料量一定时，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。①压强最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。②下列说法正确的是___________。A．反应Ⅰ在任意温度下均可自发进行B．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能C．平衡常数：D．升高温度可提高反应速率和NO平衡转化率方法二：CO催化还原NO反应Ⅱ：(3)反应Ⅱ在不同催化剂条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。(4)若该反应的速率，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与仅与温度有关。p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②按照投料，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示。当压强为、温度为℃时，某时刻测得的体积分数为，此时___________。(★★★)19.草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题：(1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是___________。A．将溶液滴入溶液中产生B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红(2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：①计算___________。②若a点，与的比值为___________。③比较b点处、、浓度大小___________。(3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与