2024-2025学年湖北省夷陵中学、郧阳中学高三上学期九月联合限时练笔化学试卷

2024—2025学年湖北省夷陵中学、郧阳中学高三上学期九月联合限时练笔化学试卷

一、单选题(★★)1.中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误是

选项古诗文化学知识A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜发生了置换反应C煮豆燃豆萁，豆在釜中泣涉及化学能转化为热能，蛋白质变性D绿蚁新醅酒，红泥小火炉红泥中含有Fe3O4

A．AB．BC．CD．D(★★)2.化学与科技密切相关。下列说法正确的是

A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C．弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性(★★★)3.下列有关化学用语表示错误的是

A．乙醇的核磁共振氢谱B．py电子云轮廓图C．[Cu(H2O)4]2+球棍模型D．物质的沸点

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAB．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NAC．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(★★★)5.下列反应方程式书写不正确的是

A．将溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：B．用浓氨水检验氯气泄漏：C．稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置一段时间后变蓝：D．溶液与少量溶液反应：(★)6.下列实验装置能达到实验目的的是

A．图1：制取乙烯B．图2：比较C、Si、S非金属性大小C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘D．图4：检验氯化铵受热分解的产物

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．的配位数为8B．氟化钾镁晶体的化学式为C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心(★★★)8.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法错误的是

A．Y分子中有一种杂化方式的碳原子B．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应C．X分子中至少有10个碳原子在同一平面D．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1∶2∶2(★★★)9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为：I1=7.7eV，I2=15.1eV，I3=80.6eV，I4=109.8eV；W基态原子只有1个单电子；X、Y形成的某种化合物可表示为。下列说法错误的是

A．X、Y都能与Z形成离子化合物B．最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>XC．Z所在周期中，I1小于Z的元素有两种D．X、W的最高价氧化物的水化物之间能发生反应(★★)10.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验目的方案设计现象和结论A检验FePO4固体是否洗涤干净向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液溶液未变红，证明洗涤干净B比较Mg和Al的金属性Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入盐酸和NaOH溶液Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶解，证明金属性Mg>AlC探究C2H2的化学性质把电石放入水中，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明C2H2具有还原性D判断物质M是否为晶体在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率物质M在任意方向测定的电导率均相等，证明物质M为晶体

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：下列说法错误的是

A．在反应中作氧化剂B．催化氧化水的反应为C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若参与反应，则中存在(★★★)12.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是

A．Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3B．Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为Pb2O3·PbOC．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClOD．CH3CH2OH被足量溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2CH2OH被足量溶液氧化为HOOCCH2COOH(★★★)13.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．“母液”中的溶质仅有、C．“结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法D．“转化”过程中的反应方程式为(★★★)14.通过电解装置，对含CO2和SO2的工业废气进行处理，实验原理示意图如图。图中双极膜中间层的水解离为H+、OH-。下列说法正确的是

A．d膜为阴离子交换膜B．双极膜左侧发生的反应为C．装置a溶液显碱性的原因是：D．双极膜中H2O消耗3.6g时，可生成HCOOH0.1mol(★★★★)15.常温下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X为、Mn2+、Ni2+]与pH的关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列叙述正确的是

A．L1代表pMn2+和pH的关系B．苯甲酸的Ka为C．反应的化学平衡常数K为D．Q点坐标为(5.65，-1.45)二、解答题(★★★)16.铑()是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含，还含有等)中提炼铑的主要途径有如下两种。已知：①金属活动性顺序位于H之后。②(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。③时相关氢氧化物的见下表。开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。

氢氧化物回答下列问题：(1)途径一：①“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属转化为，该反应的化学方程式为___________。②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随变化如图所示，实际工业生产中控制为2.5，不宜大于2.5的原因是___________。③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。(2)途径二：①“控温焚烧”将、分别氧化为和，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知单质与反应的产物之一为，则被氧化的和被还原的的物质的量之比为___________。②步骤“调①”中应调节的范围为___________(保留两位有效数字)。③用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。(★★★)17.三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：回答下列问题：(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________；药品X可为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为___________，将产品蒸出。(3)水解的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：___________。(4)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ⅱ.将混合气通入200mL0.1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为)①确定滴定终点的现象为___________。②的纯度为___________。(★★★★)18.某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。已知：①J分子结构中含有氨基和羧基。②。(1)A为苯的同系物，A→B的化学方程式为_______。(2)B→K的反应类型为_______。(3)H的结构简式为_______。(4)与D具有相同官能团的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。(5)F→G，H→J两步反应的设计目的是_______。(6)已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。请写出N和P的结构简式：_______、_______。(★★★)19.乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：按要求回答下列问题：(1)反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。(2)在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。A．分离出部