2024-2025学年湖南省祁阳市第一中学高二上学期11月段考化学试卷

2024—2025学年湖南省祁阳市第一中学高二上学期11月段考化学试卷

一、单选题(★★★)1.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。结合相关知识判断下列说法正确的是

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及氧化还原反应B．明矾净水和高铁酸钾净水都是利用氧化还原反应原理C．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性(★★★)2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．水合氢离子的电子式：B．重氢原子符号：C．乙烯的结构简式：D．的空间填充模型：(★★★)3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．红热的铁丝与氯气充分反应，转移的电子数目为B．常温常压下，和的混合气体含有的O原子的数目大于，小于C．将固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为D．晶体中含有的离子数目为(★★★)4.四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为等)为原料冶炼Al的工业生产流程如下图，关于该流程的下列说法不正确的是

A．溶液A主要成分为氯化铝、氯化铁、盐酸B．向溶液C中通入少量生成沉淀的离子方程式：C．a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中的纯度为D．生产过程中，可以循环使用的物质有(★★★)5.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是

实验装置甲乙丙丁

A．甲装置用于模拟铁的析氢腐蚀B．乙装置构成原电池，负极上Cu失去电子C．丙装置可用于简单的铁上电镀铜实验D．丁装置中计数为(★★★)6.下列说法正确的是

A．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏大B．反应在高温下能正向自发进行C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为D．已知25℃、101kPa条件下：，，则由转化为的反应为放热反应(★★★)7.室温下，下列有关溶液说法正确的是

A．的溶液和的溶液中，水电离的相等B．某温度下，；将的溶液滴入的KCl和的溶液，则先产生沉淀C．的溶液中，可大量共存D．的盐酸和的氨水等体积混合：(★★★)8.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是

A．向含溶质的溶液中通入，充分反应，当时，反应的离子方程式为：B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：C．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板D．向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：(★★★)9.在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则等于B．温度下将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的C．降温可以使体系从A点转移到D点D．图中A、B、D三点处的大小关系：(★★★★)10.25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．25℃时，第一步电离平衡常数B．b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的值约为2C．KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性D．用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂(★★★)11.取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水，一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈。下列说法正确的是

A．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：B．蓝色中心区的铁片被腐蚀，也有大量铁锈生成C．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的电极反应D．防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源正极(★★★★)12.是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：，向2L密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

时间/s05001000150010.007.045.005.00下列说法中正确的是

A．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时的平衡转化率大于50%B．内用表示的平均速率为C．其他条件不变，温度下反应到时测得浓度为，则D．该反应的速率常数(★★★)13.漂白粉是一种含氯的化学物质，具有漂白、杀菌消毒、去除异味等多种功效，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。下列说法不正确的是

A．甲装置内的浓盐酸体现了酸性和氧化性B．氯气与石灰乳反应的化学方程式为C．一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，取适量该浅黄绿色液体于试管A中，往试管A中滴加过量KBr溶液，观察到的现象为溶液由黄绿色变为橙色。D．乙装置内的试剂为饱和食盐水(★★★★)14.电解法处理污水已经得到广泛的应用，某种利用废水中的将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池一电解池组合装置如图所示。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是

A．系统工作时，NaCl溶液中Na＋向a极移动，Cl－向b极移动，NaCl溶液浓度降低B．当电极a上有2molCr(OH)3生成时，c极区溶液呈碱性C．当电极b上有0.6molCO2生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L(标准状况)D．系统工作时，每转移28mole－消耗1mol苯酚二、解答题(★★★)15.硫脲[]是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置(夹持装置已略去)，先在装置C中制得，再向装置C中加入(氰氨化钙)固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体(硫脲熔点约为180℃，在150℃左右会发生异构化反应生成硫氰化铵)。已知制备的两步反应如下：第①步：(未配平，下同)；第②步：回答下列问题：(1)的电子式为___________，B中仪器M的名称为___________。(2)组成的三种元素中非金属性最强的为___________(填元素符号)。装置A的作用是___________。(3)装置B中发生反应的离子方程式为___________；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→___________。(4)装置C反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因：___________。三、填空题(★★★)16.依据电化学原理，回答下列问题：(1)一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示①放电时电极b附近溶液的___________(升高、降低或不变)；②理论上处理，a极产生(标准状况下)体积为___________(2)用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是___________。②放电的电极反应式为___________。(3)某新型电池装置如图所示，已知：还原性，隔膜只允许通过。多孔碳电极区的电极反应方程式为___________，电路路中转移电子时，电极质量增加___________。四、解答题(★★★)17.CO、的应用和治理是当今社会的热点问题。(1)工业上可以使用CO和为原料生产一种洁净液体燃料一二甲醚()。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa，温度：230~280℃)进行下列反应：反应i：反应ⅱ：①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则内CO的平均反应速率为___________。②反应i的CO平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，简述理由：___________。(2)二氧化碳与氢气在M催化剂作用下可以合成甲醇，该反应为，为原料合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。①该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。②缩小容器体积，该总反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。③催化剂可以改变单位体积内的___________(填字母)，从而改变反应速率。a．活化分子数b．活化分子百分数c．分子总数④对于反应，下列说法正确的是___________(填字母)。A．恒温恒容条件下，反应中与的物质的量浓度之比为1：1时可判断该反应达到平衡状态。B．低温、高压有利于提高转化为甲醇的平衡转化率C．使用催化剂M生成甲醇的反应历程中，是该反应的决速步D．增大与的初始投料比，有利于提高转化为甲醇的平衡转化率(3)水溶液中，催化加氢生成甲醇的机理如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．在催化剂表面解离吸附的过程是放热过程B．加氢制甲醇过程中原子利用率达100%C．因为反应过程中有和的生成，所以反应结束后体系的增大D．该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成(★★★)18.工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备的工艺流程如下：(1)将硫化镍矿粉碎的目的是___________，煅烧NiS生成NiO和的化学方程式为___________。(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除