2024-2025学年吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学高二上学期12月份教学质量检测化学试卷

2024—2025学年吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学高二上学期12月份教学质量检测化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是

A．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）C．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和D．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同(★★★)2.碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得或下列说法错误的是

A．向中滴加几滴水，温度升高B．碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化C．中，和数目之比大于2D．(★★)3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为B．将投入水中，所得溶液中有个C．电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为D．和混合后气体分子数为(★★★)4.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：B．稀醋酸与稀溶液反应：C．已知，则D．的燃烧热为，则(★★★)5.汽车领域的发展离不开化学反应原理。下列说法正确的是

A．燃油汽车：燃料的燃烧为吸热反应B．电动汽车：放电时将电能转化为化学能C．尾气处理：利用三元催化器可完全消除尾气D．车身材料：钢板涂层中的镀锌层可防止铁腐蚀(★★)6.下列实验操作、现象及结论均正确的是

操作现象结论A向的溶液中先滴加的溶液，再加入几滴的溶液先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀B在蓝色溶液中存在如下平衡：，加热该溶液溶液由蓝色转变为黄绿色对于该反应，升高温度，平衡正向移动C用试纸分别测定相同浓度的溶液和溶液的测定溶液试纸颜色变化更深溶液水解程度更大D用计分别测定和饱和溶液的饱和溶液的小酸性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.时，下列说法错误的是

A．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时B．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大C．向的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则(★★★)8.利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是

A．电极a应通入O2和CO2B．电极b的电极反应为：C．该离子交换膜为阳离子交换膜D．固体电解质中每迁移，理论上可制得16.6g(★★★)9.在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有：反应：I：反应Ⅱ：将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示。已知下列说法正确的是

A．图中曲线②表示的转化率随温度的变化B．范围内，随温度的升高，的选择性增大C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大D．其他条件不变，选用高效催化剂能提高平稀时的产率(★★★)10.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

弱酸电离常数

A．溶液中约为B．由表可知和在溶液中可以大量共存C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是D．向溶液中通入少量，发生反应(★★)11.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．是反应中间体B．甲醇羰基化反应为C．反应过程中的成键数目保持不变D．存在反应(★★★)12.常温下溶液中三者所占物质的量分数（分布系数）随溶液变化关系如图所示。下列表述正确的是

A．B．溶液中，C．室温下，的，将少量的溶液加入溶液中发生反应：D．在时，向溶液中加入一定体积的的溶液使，则之和不变(★★)13.2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：I．Ⅱ．下列说法正确的是

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能大于D．将炭块粉碎，对反应速率没有影响(★★)14.我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有，阳离子为（），放电机理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时正极的电极反应：B．离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用C．和中各原子最外层均达到8电子结构D．该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为(★★★)15.一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是或

A．该温度下，溶解度大小关系为B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀C．的平衡常数D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀二、解答题(★★★)16.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0(1)“碱浸”中的作用是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是和_______。(3)若工艺流程改为先“调”后“氧化”，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。(4)利用上述表格数据，计算的_______。(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：______________。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。(★★★)17.21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没，火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。I．肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。已知：(1)上述反应热效应之间的关系式为_______（用含的代数式表示）。(2)氧化剂与相互转化的反应为，若正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则该反应的平衡常数_______（用表示）。(3)已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是_______〔填写选项序号）。

A．e点：B．c点与a点相比，增大，减小C．段透光率保持不变，说明反应达到平衡D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则两点的平衡常数Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。i．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰言的氢燃料。a．b．(4)温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量混合气体进行反应，初始压强为，达到平衡时体系压强为温度下的平衡转化率为_______。(5)若在某反应体系中的平衡含量随温度T的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量温度T变化的原因是_______。ii．我国科学家研发一种在下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐（可传导）。(6)电源的正极为_______（填写“X”或“Y”，电极上的电极反应式为_______。(★★★)18.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的主要作用有导气、___________。(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1，则称取的样品中n(Cu2+)=___________mol。(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：①滴定时，应选用什么物质作为指示剂_______。A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl2②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液平均体积为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)等于_______mol。(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。三、填空题(★★★)19.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式电离常数(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其由大到小的顺序是_______（填序号）。(2)浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序_______（填序号）。(3)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数______