2024-2025学年山东省青岛第二中学高一上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年山东省青岛第二中学高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．蔗糖、醋酸、酒精等有机物都属于非电解质B．胶体的本质特征是丁达尔效应C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化(★★★)2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过硫酸铜溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CSO2(SO3)通过饱和亚硫酸钠溶液DNO(NO2)通过水

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强(★★★)4.下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO溶液显碱性且有漂白性物质(★★★)5.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在(★★★)6.某同学按图示装置进行实验，向c溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终无沉淀。下列物质组合符合要求的是

abcACO2NH3饱和食盐水BCl2SO2BaCl2溶液CHClNO2AgNO3溶液DNH3CO2AlCl3溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.下列反应的离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：(★)8.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程为：红磷(s)无色液体与P4(g)白磷(s)，下列操作错误的是

A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集(★★★)9.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体试剂制备装置收集方法A块状石灰石+稀cdB浓盐酸afCbfDbe

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.实验室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替B．装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液C．实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞D．装置D的作用是尾气处理(★★★)12.科学家发现某些生物酶体系可以促和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：二、多选题(★★★)13.磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应：制备，该反应放热；已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法不正确的是

A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4或KClO3B．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水可生成H2SO3和HClC．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中D．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量三、单选题(★★★)14.I2的一种制备方法如下图所示，下列说法正确的是

A．含Cl-的海水可通过加AgNO3溶液得到含碘海水B．转化生成的沉淀与硝酸反应，产物可循环使用C．反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=0.5时，氧化产物为Fe3+D．当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5，单质碘的产率会降低，原因是碘挥发(★★★)15.已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2.向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a→b过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B．b→c过程中转移电子的物质的量为1molC．当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3)∶n(I2)=11∶38D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol四、解答题(★★★★)16.氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备制备流程图如下：(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，判断反应完全的现象为___________；操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。(2)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂化学式为___________。(3)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________、___________。Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。(4)仪器A的作用为___________；NaOH溶液的作用是___________。(5)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是___________。(6)已知：FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应可生成FeCO3沉淀，生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。(★★★★)17.某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ制备CO在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称是_____。(2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为_____。a→_____→_____→_____→_____→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ检验CO将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成并有刺激性气体产生。(3)该反应的化学方程式为_____。步骤Ⅲ探究催化空气氧化CO的效率将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1％的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：是白色固体，易吸水潮解；(4)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。①能证明CO被空气氧化的现象是_____；②CO被催化氧化的百分率为_____；③若未通入氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)探究气体与催化剂接触时间长短对催化氧化效率的影响时，采用_____方法可以缩短接触时长。(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。(★★★)18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：Ⅰ．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。Ⅱ．，。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。②D的作用为___________。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___________。④