2024-2025学年上海市延安中学高二上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年上海市延安中学高二上学期12月月考化学试卷

一、解答题(★★★★★)已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。一些物质298K时的标准生成焓如下表所示：

物质0Ⅳ：压强平衡常数是以气体分压代替浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数1．的___________。2．有利于提高CO平衡产率的条件是___________。

A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压3．反应Ⅰ的正、逆反应的速率满足：、，为常数且符合阿伦尼乌斯公式，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能升高温度的值___________，升高温度的值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。4．在一定温度和压强下，反应Ⅰ和Ⅱ都存在副反应：产生积碳，而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳，重新达到平衡时的值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。5．在101kPa时，工业上按投料加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度高于1200K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是___________。6．计算1000K时反应Ⅱ的压强平衡常数=___________(计算结果保留3位小数，写出计算过程)。二、填空题(★★★)硫的含氧酸根有很多，如(中硫显价)等。工业上制备的流程之一如下：7．电解时阳极的电极反应式为___________。8．阳极材料能否用铜丝代替铂丝？___________(选填“能”或“不能”)，请说明理由：___________。(★★★)实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：9．完成并配平上述反应，并标出电子转移方向与数目___________。10．确认溶液中是否含的操作与现象是___________。三、解答题(★★★)11.Ⅰ.焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为：(1)时，Ⅰ中溶液的主要含硫溶质为___________，___________(选填“>”“<”或“=”)。工艺中加入固体，并再次充入的目的是___________。(2)“结晶脱水”涉及的化学方程式为___________。Ⅱ.制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。(3)阳极的电极反应式为___________。电解后，___________(选填“a”或“b”)室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。(4)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计)。四、填空题(★★★)“缓冲溶液”能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定，如人体血液中分子与形成的平衡体系。正常体温下，人体动脉血液的pH大约能够控制在7.35~7.45.若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知H2CO3的电离平衡常数：常温下，Ka1=4.3´10-7，Ka2=5.6´10-11；人体温度时，Ka1=7.9´10-7，Ka2=7.6´10-11。请回答下列问题：12．请根据化学平衡移动原理分析血液的缓冲原理___________。13．若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于___________中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中___________(填“>”、“<”或“=”)。14．理论上，也可通过血液中的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是___________(填入下列字母)。

A．B．C．D．从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。15．葡萄糖充分氧化的产物为___________(填物质化学式)，该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。16．一般来说，静脉血的pH值___________(填“>”、“<”或“=”)动脉血的pH值。17．可能导致血液比值变小的情况是___________(填入下列字母，不定项)。

A．糖类物质代谢速率变快B．糖类物质代谢速率变慢C．呼吸频率加快D．呼吸频率减慢(★★★)亚砷酸可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配置。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知H2CO3的电离平衡常数：常温下，Ka1=4.3´10-7，Ka2=5.6´10-11。18．将KOH溶液逐滴滴入溶液中，当pH由11变化到12过程中，所发生反应的离子方程式是___________。将少量溶液加入溶液中，写出反应的离子方程式___________。19．将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。20．该条件下，的电离平衡常数与的水解平衡常数的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。对于溶液而言，___________。(★)21.铁锈的主要成分是___________。五、单选题(★★★)22.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极为正极六、解答题(★★★★)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象ⅰ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ⅱ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀已知：具有氧化性，可与反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝。23．同学甲认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验ⅰ中的现象是___________；用化学用语解释实验i中的现象：___________。24．同学乙认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___________。同学乙进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象溶液ⅲ．蒸馏水水无明显变化ⅳ．溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀ⅴ．溶液无明显变化25．以上实验表明：___________。26．同学乙将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是___________。27．同学丙认为上述实验仍不严谨。为进一步探究的氧化性对实验ⅱ结果的影响，又利用同学乙进行的实验装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________(填字母序号)。

实验试剂现象A酸洗后的铁片、溶液(已除)产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液(未除)产生蓝色沉淀C铁片、和NaCl混合溶液(已除)产生蓝色沉淀D铁片、和盐酸混合溶液(已除)产生蓝色沉淀28．综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：___________。七、填空题(★★★)工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是对钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：29．步骤Ⅳ“发蓝”过程的化学方