2024-2025学年九年级化学下册第九单元《溶液》单元测试卷（人教版2024新教材）

2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷第九单元《溶液》注意事项：1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷选择题（共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。1．根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．②④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部2．溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体就是溶液B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多3．下面是小军同学在学习了溶液的有关知识后，自己归纳总结的部分笔记，其中不正确的是（）A．溶液不一定是无色透明的液体 B．饱和溶液不一定是浓溶液C．盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体 D．将植物油加入水中搅拌能形成溶液4．衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．硝酸铵和水 D．固体氢氧化钠和水6．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间C．20℃时，将20g氯化钠放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液7．《天工开物》是中华经典科技名著。其中，消石篇——“入缸内，水浸一宿，秽杂之物，浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，消化水干，倾于器内……”。下列说法错误的是（）A．“消”易溶于水，杂质难溶于水 B．“水浸一宿”让“消”充分溶解C．“掠取去时”，分离难溶性杂质 D．降温结晶得到“消”8．某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是（）

A．I中发生了化学变化B．Ⅱ中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液C．Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会失效D．粗盐颗粒越细，得到的食盐越多9．下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析，下列说法正确的是（）

A．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液B．在结晶池中。可通过降温使氯化钠晶体大量析出C．用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去D．将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠10．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）

A．Ⅰ中KNO3的溶质质量分数为10.0％ B．II中溶液是30℃时KNO3的饱和溶液C．II中KNO3的溶质质量分数是I中的2倍 D．II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等11．将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．14.5% B．29.4% C．15.4% D．38.4%12．下列关于a、b数值的比较中a一定小于b的是（）A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B．某温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数为a%，相应温度下溶解度为bgC．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bgD．某物质的饱和溶液，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%13．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z14．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是（）A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05gB．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O15．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．操作步骤为计算、量取、溶解、贴标签B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mLC．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大第II卷选择题（共55分）16．（4分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是_____（填字母）。A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以(2)石灰水的溶质是_____（填化学式），碘酒的溶质是_____（填化学式）。(3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出）A．

B．

C．

D．

17．（7分）下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。(1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是_____。(2)5℃时蔗糖的溶解度是_____g。(3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是_____（填序号）。(4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是_____。(5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖_____支。(6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的_____。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明_____。18．（4分）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲_____乙(填“＜”“＞”或“等于”)。(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是_____。(4)下列说法不正确的是：。A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙C．用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等19．（10分）根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

（1）t1℃甲物质的溶解度是_____。（2）t2℃时，对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。（3）t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为（选填“<”、“>”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。（6）A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶质的质量分数：溶液B_____溶液C（选填“>”、“>”或“=”）。Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。aA到B的过程中，溶质质量不变bB中溶质与溶剂的质量比为57:100cA中溶液的质量等于187gd无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。20．（8分）同学们查阅NaC1的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCI溶液，整个操作如下图所示：(1)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠_____g，需要水的质量为_____g。(2)溶解时玻璃棒的作用为_____。(3)上述步骤的正确顺序为_____（填序号），请改正步骤②中的一处明显错误_____。(4)若利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的氯化钠溶液_____g，加水_____g。(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，若倾倒时有少量水溅出，会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”“无影响”）。21．（8分）研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。温度（℃）204050607080溶解度（g/100g水）31.663.9145110140169请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”或“减小”）；60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>”、“<”或“=”）。22．（8分）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶剂是__________。(2)__________℃时，上述两种物质的溶解度相等。(3)t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾_____食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是__________(填序号)。A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶液的溶质质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其他物质(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_____。(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为_____。(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和_____(填序号)。A酒精灯

B药匙

C玻璃棒

D漏斗

E铁架台

F量筒

G胶头滴管23．（6分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到mg固体。已知：计算：(1)配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g；(2)m=_____g；(3)求恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。参考答案1．A【详解】①面粉不能溶于水，在水中形成悬浊液；②白糖溶于水形成糖水，属于溶液；③植物油不能溶于水，在水中形成乳浊液；④食盐能溶于水形成盐水，属于溶液；⑤白酒能与水以任何比例混合，形成溶液；⑥牛奶不溶于水，在水中形成乳浊液。综上所述：②④⑤能够得到溶液。故选择A。2．C【详解】A、长期放置后，不会出现分层的液体不一定就是溶液，例如水长期放置后，不会出现分层，但是水不是溶液。A不正确；B、75%的酒精溶液中含有水，所以水是溶剂，酒精是溶质。B不正确；C、溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，即10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%。C正确；D、同温下，等质量的饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含溶质多，但若温度不同、溶液质量不同时无法比较溶质质量的多少。D不正确。综上所述：选择C。3．D【详解】A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项正确；B、饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶质质量分数很小是稀溶液，选项正确；C、盐酸为氯化氢气体的水溶液,故稀盐酸中的溶质为氯化氢气体,溶剂是水，选项正确；D、将植物油加入水中搅拌，静置后会分层，无法形成溶液，选项错误。故选D。4．C【详解】A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，错误；B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；错误；C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正确；D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒精除碘，错误。故选C。5．D【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错；B、蔗糖溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错；C、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故错；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确。故选D。6．A【详解】A、40℃以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故错误；B、由图示可知，两条溶解度曲线的交点在20℃~40℃之间，所以NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间，故正确；C、由图示可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，所以20g氯化钠放入100g水中能全部溶解，所以溶液质量=20g+100g=120g，故正确；D、40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故可以降温方法得到饱和溶液，40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故可以升温方法得到饱和溶液，故正确。故选A。7．D【分析】将消放入缸中，用水浸泡一晚，杂质会浮在水面上，将其掠去，然后放入锅中，加水煎煮，直到水分蒸发干，倒入容器中。【详解】A、根据题意可知，“消”易溶于水，杂质难溶于水，说法正确，不符合题意；B、水浸一宿”可以让“消”充分溶解，说法正确，不符合题意；C、“掠取去时”分离难溶性杂质，说法正确，不符合题意；D、由“注水煎炼，消化水干，倾于器内……”可知，是通过蒸发水分得到“消”，而不是降温结晶，说法错误，符合题意。故选D。8．C【详解】A、I中用饱和食盐水充分浸洗粗盐，饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钙，故可除去氯化钙，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、饱和食盐水溶解氯化钙后，还是氯化钠的饱和溶液，故Ⅱ中得到的滤液是氯化钠饱和溶液，不符合题意；C、Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后，氯化钙溶液会饱和，不能继续溶解氯化钙，故会失效，符合题意；D、粗盐颗粒越细，粗盐与饱和食盐水的接触面积越大，溶解速率越快，但是得到的食盐不变，不符合题意。故选C。9．C【详解】A、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，说明析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故在结晶池中，不能通过降温使氯化钠晶体大量析出，可通过蒸发结晶使氯化钠结晶析出，不符合题意；C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，还能溶解其它物质，故可用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去，符合题意；D、将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得出纯净的氯化钠，不符合题意。故选C。10．D【详解】A.30℃时的溶解度为45.8g，所以5g硝酸钾能够完全溶解在50g水中，所以Ⅰ中KNO3的溶质质量分数为，选项错误；

B.30℃时50g水中可以溶解22.9g硝酸钾，II中才加了10g硝酸钾，所以对应溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液，选项错误；C.II中KNO3的溶质质量分数为，所以II中KNO3的溶质质量分数不是I中的2倍，选项错误；D.KNO3在20℃溶解度为31.6g，那么50g水中可以溶解硝酸钾15.8g，所以20℃时10g硝酸钾可以完全溶解在水中，对应II中溶液和III中溶液的溶质质量分数相等，选项正确。故选：D。11．B【详解】由于、，则得到的固体为硫酸镁和硫酸锌，根据元素守恒，其中镁元素和锌元素质量之和为9.6g，则硫酸根的质量为38.4g-9.6g=28.8g，则稀硫酸中硫酸的质量为，则稀硫酸中溶质的质量分数为，故选B。12．B【详解】A、相同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，但由于没有指明温度，则a不一定小于b，该选项不符合题意；B、饱和溶液的溶质质量分数=，则a一定小于b，该选项符合题意；C、大部分物质的溶解度随温度升高而增大，但有些物质的溶解度随温度升高而减小，则a不一定小于b，该选项不符合题意；D、向饱和溶液中继续加溶质，溶质不溶解，则温度不变，a=b，该选项不符合题意。故选B。13．D【详解】A、该图并未体现不同温度下的溶解度，无法得出该物质的溶解度随温度的升高而升高，不符合题意；B、n点时，溶质质量为25g，溶剂质量为100g，故n点溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；C、由图可知，t℃，25g该物质放入80g的水中形成的是不饱和溶液，不符合题意；D、n、m点溶质质量相同，溶液质量：n＞m，故溶质质量分数：n＜m，w、z都是t℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，且该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，故图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z，符合题意。故选D。14．B【详解】A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1，但不是所有的点，符合题意；C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；D、由图可知，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。故选B。15．D【详解】A、用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、溶解、转移贴标签，该选项说法正确；B、稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为6%的氢氧化钠溶液的体积为x，则1.04g/cm3x×6%=100g×3%，解得x≈48mL，该选项说法正确；C、量取时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，混匀需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，则需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，该选项说法正确；D、若量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际量取的浓溶液的体积偏小，则配制溶液的质量分数会偏小，该选项说法不正确。故选D。16．(1)D(2)Ca（OH）2I2(3)D【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，故选D；（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2；（3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D；17．(1)随温度升高而增大(2)186(3)AC(4)蒸发结晶(5)3(6)溶解温度升高，物质的溶解速率加快【详解】（1）由图1可知，随温度的升高，蔗糖的溶解度增大，故填写：随温度升高而增大。（2）由图1可知，横坐标为5℃时，纵坐标为186g，即5℃时蔗糖的溶解度是186g，故填写：186。（3）由图1可知，37℃时蔗糖的溶解度是228g，即100g水最多能溶解228g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解114g蔗糖达到饱和，所以，37℃时，将120g蔗糖放入50g水中，不能完全溶解，A为过饱和溶液，由图1可知，5℃时蔗糖的溶解度是186g，即100g水最多能溶解186g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解93g蔗糖达到饱和，因此，60℃时B中溶解进去的蔗糖会析出，C为有晶体析出的过饱和溶液，所以，烧杯内一定能形成饱和溶液的是AC，故填写：AC。（4）用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，属于蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。（5）B烧杯中溶有120g蔗糖，降温至5℃时，50g水的烧杯中只能溶解93g蔗糖，析出蔗糖的质量为：120g-93g=27g，而每支棒棒糖9g，能制作支棒棒糖，故填写：3。（6）①根据溶解的定义：一种或一种以上物质均匀的分散到另一种物质中形成的混合物可知，棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，是因为蔗糖溶解在了水里，故填写：溶解；②嘴里的温度要比室温高，所以，如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明温度升高，物质的溶解速率加快，故填写：温度升高，物质的溶解速率加快。18．(1)饱和(2)＜(3)50%(4)ABCD【详解】（1）由图可知，随着水分的蒸发，甲一开始就析出晶体，说明蒸发水之前，甲形成的溶液是饱和溶液；（2）由图可知，t℃时，甲和乙的饱和溶液，析出相同质量的晶体时，甲需要蒸发50g水，乙需要蒸发10g水，即t℃时，溶解度：甲＜乙；（3）P点时，乙为饱和溶液，t℃时，乙蒸发10g水，析出10g晶体，说明该温度下，乙的溶解度为100g，故P点时，乙溶液的溶质质量分数是：；（4）A、由图无法得出甲、乙的溶解度随温度的变化情况，故无法得出，甲中含有少量乙时，是否可用降温结晶的方法提纯乙，符合题意；B、由图无法得出甲、乙的溶解度随温度的变化情况，无法得出是否析出晶体，及析出晶体的质量关系，符合题意；C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意；D、P点时，甲和乙析出晶体的质量相等，但是该温度下，50g水中最多溶解10g甲，即甲的溶解度为20g，由以上分析可知，乙的溶解度为100g，故甲和乙的溶解度不相等，符合题意。故选ABCD。19．25g/100g水3:8不变丙>乙>甲降温结晶不饱和>ab10190【详解】（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。（3）t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。（6）Ⅰ.A溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液B中溶质质量分数＞溶液C中溶质质量分数。Ⅱ.a、A到B的过程是恒温蒸发水，且A、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到32g甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B中溶质与溶剂的质量比为57:100，正确；c、A中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；d、A烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab；（7）欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。20．(1)1090(2)搅拌，加快溶解速率(3)④②①⑤③将氯化钠放在天平左盘秤量（左右两盘各放一张质量相同的纸，放在纸上称量等其他合理答案也可）(4)5050(5)偏大【详解】（1）配置100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠，需要水的质量为100g-10g=90g。（2）玻璃棒不断搅拌，可以加快溶解速率，所以作用是搅拌，加快溶解速率。（3）按照计算、称量、溶解的步骤来配置一定溶质质量分数溶液，实验操作正确顺序④②①⑤③；托盘天平称量固体物质应左物右码，且不具有腐蚀性的固体药品要放在称量纸上称量。所以错误为将氯化钠放在天平左盘秤量或左右两盘各放一张质量相同的纸，放在纸上称量等。（4）利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，稀释前后溶质质量不变，则需要10%的氯化钠溶液，加水100g-50g=50g。（5）倾倒时有少量水溅出，溶液中溶剂质量减少，溶液总质量减少，溶质质量不变，，所以会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。21．50增大饱和52.4%降温==【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上