湖南省怀化市2024年中考化学二模试卷（含答案）

湖南省怀化市2024年中考化学二模试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题：本大题共10小题，共20分。1．下列说法正确的是()A．发光、放热的变化一定是化学变化B．不加热就发生的变化一定是物理变化C．化学变化一定伴随着颜色的变化D．物质燃烧时一定发生了化学变化2．下列有关化学知识的说法正确的是()A．煤、石油、天然气等化石燃料是取之不尽、用之不竭的B．实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C．为了防止污染，禁止施用化肥、农药D．洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同3．如图基本实验操作正确的是()A． B．C． D．4．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是()A．如图中，X=18B．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同C．一个Cd2+有D．镉元素的相对原子质量为112.4g5．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相关说法正确的是（）A．反应前后原子种类发生变化B．反应前后分子种类没有发生变化C．反应前后催化剂化学性质发生改变D．有利于氢能源的推广6．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(NaOH溶液能吸收CO2，不吸收A．通入COB．整个过程中乒乓球位置始终没有变化C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D．其他条件不变，将CO2换成7．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是()温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大C．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液D．50℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：1008．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取1.6克该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是()A．含有一氧化碳和甲烷 B．含有甲烷和氢气C．只有甲烷 D．含有氢气和一氧化碳9．化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析Fe+4HNOA．N2 B．N2O C．NO D．NO210．下列实验方法不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法

A鉴别NaCl、NH4N加水溶解

B除去CO先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

C分离NaCl、MnO加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发

D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NOA．A B．B C．C D．D二、简答题：本大题共2小题，共10分。11．氢气(NH3)（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。（2）流程中能循环使用的物质是；（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为，该反应所属的基本反应类型是；观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：。(将五张图按反应过程的顺序排列)（4）NH①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为，经检测尿素肥料中含氮量实际为42③上述50kg的碳酸氢铵化肥中至少含有纯净的NH4HCO12．（1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理：；（2）NaOH固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为。三、探究题：本大题共3小题，共15分。13．通过两个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题：（1）请写出仪器名称：①：；②。（2）实验室欲使用过氧化氢溶液制取氧气，反应原理用化学方程式表示为，应选择的发生装置和收集装置是，若选择C装置收集氧气，证明氧气收集满的实验现象是。（3）实验室制取CO2气体时用D装置收集发生装置应选。检验二氧化碳原理用化学方程式表示为。将制得的CO2通入（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。用装置F按照以下步骤进行实验，可证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳：Ⅰ.将干燥的蓝色石蕊试纸放入F装置的广口瓶中Ⅱ.从a端通入二氧化碳Ⅲ.从b端通入足量氮气Ⅳ.从分液漏斗中滴加适量水Ⅴ.从a端通入二氧化碳①通入氮气的目的是。②(填实验步骤标号)中蓝色石蕊试纸变红。③用化学方程式表示该反应。（5）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有。a.b.c.d.14．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ、实验室用图−1所示装置制取并收集氧气。（1）用MnO2作催化剂，加热分解得到O2和KCl（2）搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开(选填“K1”、“K2”或“K3（3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是(填序号)。a.b.（4）Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3②可以将KI转化为I2，I制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

A剂B剂平均供氧量(毫升/分钟)供氧时间(分钟)配方一1袋1袋≥320≥15配方二2袋1袋≥500≥25配方三3袋2袋≥1000≥15①A剂的成分是。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。（5）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为。②取少量滤液，滴加溶液，再滴加溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H215．腾龙洞是国家5A级景区，中国已探明的最大溶洞。某化学学习小组游览后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计简单的实验模拟溶洞的“形成”。（1）【资料卡片】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如图1所示，试回答：转化①发生反应的化学方程式是；实现转化②，通常采用的基本操作方法是。（2）该学习小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们继续实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3（3）【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl猜想二不成立②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸猜想一不成立（4）【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。实验步骤①加入过量溶液的目的是，写出发生反应的化学方程式。（5）【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，图2中能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是(填序号)。四、计算题：本大题共1小题，共5分。16．人体缺乏维生素C可能得坏血病．维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取20试计算：（1）维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比____（1）维生素C中氧元素的质量分数(计算结果精确到0（2）该橙汁中维生素C的质量分数．(计算结果精确到0.01

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.发光、发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，不属于化学变化，故错误；

B.不加热就发生的变化不一定是物理变化，例如钠和水在通常情况下能够反应生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化，故错误；

C.化学变化一定有新物质生成，但不一定有颜色变化，如盐酸和氢氧化钠反应前后无颜色变化，故错误；

D.可燃物燃烧时一定有新物质生成，属于化学变化，故正确；

故答案为：D。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】D【解析】【解答】A.煤、石油和天然气等化石燃料，属于不可再生资源，储量是有限的，并不是取之不尽，用之不竭的，故错误；

B.实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠虽然也能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，故错误；

C.禁止使用农药和化肥会造成农作物产量大减，过度使用农药化肥会污染环境，所以要合理使用化肥和农药，故错误；

D.洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，汽油去除油污的原理是溶解原理，二者原理不同，故正确；

故答案为：D。

【分析】A、煤、石油、天然气等化石燃料，是不可再生的化石能源。

B、实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上的处理方法。

C、根据要合理使用化肥和农药分析。

D、根据乳化作用与溶解作用分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故错误。

B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。

C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，故错误。

D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。

C、根据给试管中的液体加热的方法分析。

D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。4．【答案】A【解析】【解答】A.在原子中，质子数=核外电子数，48=2+8+X+18+2，X=18，故说法正确。

B.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，故错误。

C.镉原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，一个Cd2+有电子的个数=48-2=46个，故错误。

D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据原子中，质子数=核外电子数分析。

B、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称分析。

C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类不发生变化，A不符合题意；B、反应前后分子种类发生变化，B不符合题意；C、反应前后催化剂化学性质不发生改变，C不符合题意；D、反应生成氢气，有利于氢能源的推广，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据在化学反应前后原子的种类不变分析

B、根据在化学反应前后分子的种类一定会变分析

C、根据催化剂的概念分析

D、根据氢能的好处分析6．【答案】C【解析】【解答】A.通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的密度大，左端乒乓球上升，故错误。

B.整个过程中乒乓球位置会发生变化，通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升；稍后再倒入浓NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故错误。

C.倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复原状，故正确。

D.其他条件不变，氧气的密度比空气的密度大，但不与氢氧化钠溶液反应，将CO2换成O2不会产生同样现象，故错误。

故答案为：C。

【分析】根据二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.由硫酸镁的溶解度表，10～70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大；温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故错误。

B.温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有硫酸镁晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故错误。

C.30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，30℃时，39.3g硫酸镁能溶于100g水形成饱和溶液，39.3g硫酸镁和60.7g水混合，溶解的硫酸镁的质量小于39.3g，不能配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液，故错误。

D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，故正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据硫酸镁的溶解度表的数据分析。

B、根据温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小分析。

C、根据30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g分析。

D、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g分析。8．【答案】D【解析】【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳；

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量=1.8g×218×100%=0.2g；

装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量=2.2g×1244×100%=0.6g，

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；

CH4中C：H=12：4=3：1；

由于0.6g+0.2g＜1.6g，说明其中含有氧元素，X的组成可能是氢气和一氧化碳，不可能只含有甲烷或含有甲烷和氢气。

故答案为：D。

【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水；装置9．【答案】C【解析】【解答】反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12，反应后铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11，根据质量守恒定律知反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1，故X的化学式为NO。故答案为：C。

【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，原固体为无水硫酸铜；溶液为无色，且温度降低的，原固体为硝酸铵；溶液为无色，且无温度变化的，原固体为氯化钠，故实验方法能达到实验目的，不符合题意。

B.氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，先通过饱和碳酸氢钠溶液，能除去CO2中混有的氯化氢气体；再通过浓硫酸，除去水蒸气，故实验方法能达到实验目的，不符合题意。

C.氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，故实验方法能达到实验目的，不符合题意。

D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，因为硫酸也与硝酸钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，不能通过白色沉淀判断反应后的溶液中是只有溶质硫酸钠，还是硫酸过量，反应后的溶液中有硫酸和硫酸钠，故实验方法不能达到实验目的，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

C、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水分析。

D、根据硫酸钠、硫酸均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀分析。11．【答案】（1）物理（2）氢气、氮气（3）N2+（4）受热易分解；46.7%；混合物【解析】【解答】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

（2）根据图示可知该流程中能循环使用的物质是氢气、氮气。

（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为NN2+H2→高温高压催化剂NH3，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。所属的基本反应类型是化合反应。

观察图2，在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为⑤④①②③。

（4）①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解。

②纯净的CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×100%≈46.7%，

经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，可知含有其他物质，则该尿素肥料属于混合物。

③设碳酸氢铵的质量为x，

50kg×16.0%=x×1974×100%

x≈45.1kg

【分析】（1）没有生成新物质的变化属于物理变化，生成新物质的变化属于化学变化。

（2）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用分析。

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据图中提供的信息可以判断反应过程。12．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+C【解析】【解答】（1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（2）NaOH固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

【分析】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。13．【答案】（1）分液漏斗；水槽（2）2H2O2- MnO（3）A；CO（4）排尽装置内的二氧化碳气体，避免产生影响；V；C（5）bd【解析】【解答】（1）仪器名称①为分液漏斗；②为水槽。

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑，过氧化氢制取氧气，反应属于固液常温型，所以发生装置应选择：A；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C、D、H。

若选择C装置收集氧气，证明氧气收集满的实验现象是集气瓶口有大气泡冒出。

（3）实验室通过稀盐酸与石灰石（主要成分是碳酸钙）的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，属于选A为发生装置。

二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

将制得的CO2通入G装置进行实验，二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，不可燃，所以观察的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。

（4）①通入氮气的目的是排尽装置内的二氧化碳气体，避免产生影响。

②实验步骤V中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红，故答案为：V。

③二氧化碳与水反应生成碳酸，用化学方程式表示该反应为CO2+H2O=H2CO314．【答案】（1）KCl（2）K（3）b（4）过碳酸钠；配方三（5）MnO2；【解析】【解答】（1）用MnO2作催化剂，氯酸钾加热分解得到O2和KCl，该反应的符号表达式为：KClO3→∆MnO2KCl+O2。

（2）K1是调整试管的高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。

（3）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接。

（4）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。

②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。

（5）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。

②因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。

【分析】（1）根据用MnO2作催化剂，氯酸钾加热分解得到O2和KCl分析。

（2）根据K1是调整试管的高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置分析。

（3）根据实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X分析。

（4）根据过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气分析。

15．【答案】（1）CaCO（2）Na2（3）产生白色沉淀；有气泡产生（4）将碳酸钠除去；N（5）A【解析】【解答】（1）由图中不溶性的碳酸钙经转化①变成可溶性的，结合题干中的信息“石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙”，化学方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；由图中可溶性