四川省成都市蓉城联盟2024年中考化学考试二模试题（含答案）

四川省成都市蓉城联盟2024年中考化学考试二模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．“麻婆豆腐”是一道经典的川菜美食，其制作中涉及化学变化的是()A．清洗蒜苗 B．豆腐切块 C．肉臊炒制 D．起锅装盘2．成都某日空气质量日报部分信息如图，有关说法错误的是()A．NO2的排放会造成酸雨 B．PM10指“可吸入颗粒物”C．污染物还包括二氧化碳 D．当日空气质量状沉为优3．山林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是()A．覆盖沙土 B．形成隔离带C．播撒干冰 D．使用高压水枪4．空气中各成分应用广泛，以下用途主要由其物理性质决定的是()A．氧气用于气焊、气割 B．食品包装中充氮气防腐C．稀有气体用于霓虹灯 D．二氧化碳用作气体肥料5．识别危险化学品标志能有效预防事故，下列物质与其标志不相符的是()A．酒精 B．浓硫酸C．鞭炮 D．煤气6．下列关于实验室CO2的制取、干燥、收集及检验有误的是()A．发生装置 B．干燥CO2C．收集CO2 D．检验CO27．碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是()A．碳、硅原子核外电子数相同 B．碳、硅位于周期表同一周期C．硅相对原子质量28.09g D．碳化硅的硬度可能较高8．我国印染技艺历史悠久。“青，取之于蓝，而青于蓝”描述的便是从蓝草中提取的靛蓝（C16H10N2O2）可以染出更青的颜色。有关靛蓝的说法正确的是()A．属于氧化物 B．由30个原子构成C．含氮分子、氧分子 D．氮、氢元素质量比为14：59．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是()A．2个氯原子：Cl2 B．氢气中氢元素化合价：HC．高锰酸钾：K2MnO4 D．氧化汞加热分解：2HgO=2Hg+10．甲醇是重要的化工原料，其制备的微观图示如下。有关该反应说法不正确的是()A．原子种类、数目均不变B．生成的甲醇中氧元素质量分数最高C．“”与“”质量比为1：22D．有助于“碳中和”目标的落实11．下列鉴别方法及结论均正确的是()选项鉴别物质鉴别方法及结论A硬铝片和铝片相互刻画，留下明显划痕的是硬铝片B甲烷和氢气点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，有水雾的是氢气C氯化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度，温度升高的是氯化钠D石灰水和NaOH溶液取样，分别通入CO2，无明显现象的是NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12．下列图示实验能达到相应目的的是()A．验证质量守恒定律B．证明燃烧需要O2C．验证Zn、Al金属活动性D．证明CO2能与H2O反应13．下列选项中对应物质不能实现如图转化的是()选项甲乙丙ACCO2COBAlAl2O3AlCl3CFeAgCuDH2O2H2OO2A．A B．B C．C D．D14．甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是()A．P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同B．甲中含少量乙，可用降温结晶方法提纯C．a2℃，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲<乙D．a1℃，甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液15．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．B．C．D．A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物B.等质量Mg、Fe与足量等浓度稀硫酸反应C.压强、温度的改变对氧气溶解度的影响D.足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧二、（本题只有1个小题，共12分）16．化学就在我们身边，根据图文回答问题。图1图2图3图4（1）利用图1装置净水，入水口位于（填“a”或“b”）处，“活性炭层”具有吸附和作用，该方法（填“能”或“不能”）软化硬水。（2）图2标注的部件由金属材料制成的是（填序号）；钢能制成辐条，是利用了金属的性；炎热的夏季，车胎易爆裂，其原因有（填序号）。a.分子数目增多b.分子运动加快c.分子间间隔变大（3）图3，使用时发生反应：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+，方框内物质化学式为（4）图4表示几种燃料的燃烧热值，其中属于可再生能源的有；氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和；汽油属于（填“纯净”或“混合”）物。三、（本题只有1个小题，共10分）17．利用右图实验装置探究水的组成。（1）通电前，水中加入少量氢氧化钠的目的是。（2）两管产生气体的速率（填“相同”或“不同”）；检验气体a的方法是（包括操作、现象及结论）。（3）实验测得V（a）：V（b）=1：2，若要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有（填序号）。①水分子的质量②氢气、氧气密度③氢原子、氧原子的质量（4）根据化学方程式计算，电解90g水，可以得到氧气的质量是多少？四、（本题包括2个小题，共20分）18．小组同学在实验室完成以下实验活动。（1）实验I：配制溶液实验目的配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验用品氯化钠、蒸馏水、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、实验步骤实验过程可由下图表示，正确的操作顺序是（填序号）。①②③④⑤实验反思指出上图操作中一处明显错误：“溶解”时观察到：液体先，搅拌后形成无色溶液。若用该溶液继续配制50mL质量分数为3%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），需取用：该溶液g，蒸馏水g（2）实验Ⅱ：探究酸的性质①②③现象：①中观察到（填序号）孔穴中溶液变红；③中均观察到。（3）分析：②中均生成（填化学式）；③中反应化学方程式：（任写一个）。（4）结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是。19．高纯硅是生产芯片的基材，下图是制备高纯硅及金属镁的简易流程。资料：①粗硅原料主要成分为硅（Si），含MgO等杂质，不考虑其它杂质与酸反应。②硅不溶于水且不与x反应。③氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似。（1）x是（填物质名称）。（2）若在实验室完成操作I，所需玻璃仪器除烧杯外还有，所得“溶液”中含有的阳离子有（写离子符号）；操作Ⅱ包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）③中反应的化学方程式为。①~④中属于化合反应的是（填序号）。（4）该流程中可循环利用的物质有（填化学式）。五、（本题只有1个小题，共13分）20．某学习小组在实验室发现一瓶装满氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，为确定其变质后的成分及变质程度，进行了如下探究。资料：①碱石灰指氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。②氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca（OH）任务一：定性研究（1）变质发生的反应（用化学方程式表示）：、。（2）小组同学进行合理猜测，认为该瓶氧化钙成分有种可能。（3）为确定其成分，设计如下实验进行验证。实验步骤实验现象实验结论取适量样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞溶液①烧杯璧变热，样品中含氧化钙和氢氧化钙②样品中含碳酸钙（4）讨论后，同学们认为由现象①和②推理得出的结论均不严谨，其理由是。（5）任务二：定量研究利用下图装置继续进行实验。取10.0g样品放于装置B的玻璃管中，先通一段时间空气，再称量装置C、D质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热，至固体不再发生变化，继续通一会儿空气。实验后测得装置C增重0.9g，装置D增重1.1g。装置C中盛有足量的。（6）若无装置A，可能会导致样品成分中的测定结果偏高。（7）有同学指出，若对上述实验装置进行改进会更严谨，改进的措施是。（8）该瓶氧化钙的成分是，它们的质量比为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。

A、清洗蒜苗没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；

B、豆腐切块没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；

C、肉臊炒制产生新的物质，属于化学变化。C答案正确；

D、起锅装盘没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化硫，二氧化氮的排放会造成酸雨。A答案正确；

B、PM10指“可吸入颗粒物”。B答案正确；

C、二氧化碳无毒，不属于空气污染物。C答案错误；

D、根据图示分析，当日空气质量状况为优。D答案正确；

故答案为：C。

【分析】根据排放到空气中的污染物有烟尘和有害气体两大类，有害气体指的是二氧化硫，二氧化氮，二氧化硫，二氧化碳的排放会引起酸雨，二氧化碳不属于污染物分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、覆盖沙土的灭火原理是隔绝氧气。A答案错误；

B、形成隔离带的灭火原理是清除可燃物。B答案正确；

C、播撒干冰的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下以及隔绝氧气。C答案错误；

D、使用高压水枪的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】根据灭火的原理分析。4．【答案】C【解析】【解答】物质经过化学变化表现出来的性质是化学性质，不经过化学变化表现出来的性质是物理性质。

A、氧气用于气焊、气割，利用了氧气的助燃性，属于化学性质。A答案错误；

B、食品包装中充氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼。B答案错误；

C、稀有气体通电可发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，利用了稀有气体的物理性质。C答案正确；

D、二氧化碳能促进植物的光合作用，可用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据氧气的助燃性分析；

B、根据氮气的化学性质不活泼分析；

C、根据稀有气体通电可发出不同颜色的光分析；

D、根据二氧化碳能促进植物的光合作用分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、酒精属于易燃液体。A答案错误；

B、浓硫酸属于腐蚀品。B答案正确；

C、鞭炮属于爆炸品。C答案正确；

D、煤气属于易燃气体。D答案正确；

故答案为：A。

【分析】根据常用图标分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、根据反应物的状态和反应条件分析，实验室制二氧化碳选择的装置是固液不加热装置。A答案正确；

B、氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳。B答案错误；

C、二氧化碳的密度比空气的密度大，从长管端进入收集二氧化碳。C答案正确；

D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水检验二氧化碳。D答案正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析；

B、根据氢氧化钠能与二氧化碳发生反应分析；

C、根据二氧化碳的密度比空气的密度大分析；

D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、同一族，原子最外层电子数相同，碳和硅位于同一族，原子最外层电子数相同。A答案错误；

B、周期数等于电子层数，碳和硅核外电子层数不同，位于不同周期。B答案错误；

C、单元格最下方的数字是相对原子质量，硅相对原子质量28.09。C答案错误；

D、碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似，碳化硅的硬度可能较高。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据同一族，原子最外层电子数相同分析；

B、根据周期数等于电子层数分析；

C、根据单元格最下方的数字是相对原子质量分析；

D、根据碳化硅与金刚石结构类似。8．【答案】D【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，靛蓝中含有四种元素，不属于氧化物。A答案错误；

B、靛蓝是由靛蓝分子构成的。B答案错误；

C、分子是由原子构成的，靛蓝分子中含有碳原子，氢原子，氮原子和氧原子构成的。C答案错误；

D、靛蓝中氮、氢元素的质量比为14×2:10=14:5。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；

B、根据物质是由分子，原子，离子构成的分析；

C、根据分子是由原子构成的分析；

D、根据化学式的计算分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、元素符号前加数字表示原子个数，两个氯原子表示为2Cl。A答案错误；

B、单质中元素的化合价为零，氢气中氢元素化合价：H02。B答案正确；

C、用化学式表示物质，高锰酸钾表示为KMnO4。C答案错误；

D、氧化汞受热分解的化学方程式为2HgO=∆2Hg+O2↑10．【答案】C【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。A答案正确；

B、甲醇中氧元素的质量最大，氧元素的质量分数最大。B答案正确；

C、该反应的化学方程式为CO2+3H2=催化剂H2O+CH4O，“”与“”质量比为6：44=3：22。C答案错误；

11．【答案】D【解析】【解答】A、合金的硬度比纯金属的硬度大，将硬铝片和铝片相互刻画，留下明显划痕的是铝片。A答案错误；

B、甲烷和氢气燃烧都会产生水，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯无法鉴别甲烷和氢气。B答案错误；

C、鉴别氯化钠和硝酸铵的方法是取样，加水溶解测温度，温度几乎不变的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵。C答案错误；

D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，可以鉴别石灰水和氢氧化钠溶液。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；

B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水分析；

C、根据氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低分析；

D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、红磷燃烧产生五氧化二磷，该装置没有构成密封装置，无法验证质量守恒定律。A答案错误；

B、铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。B答案错误；

C、与铝粉反应的是盐酸，与锌粉反应的是硫酸，酸的种类不同，无法验证锌和铝的活动性。C答案错误；

D、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变红，该实验可证明二氧化碳能与水反应。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据验证质量守恒定律的实验分析；

B、根据燃烧的条件分析；

C、根据金属与酸的反应分析；

D、根据二氧化碳能与水反应分析。13．【答案】C【解析】【解答】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳。该转化可以实现。A答案正确；

B、铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该转化可以实现。B答案正确；

C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，银不能转化为铜。C答案错误；

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，该转化可以实现。D答案正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据碳和二氧化碳的化学性质分析；

B、根据铝和氧化铝的化学性质分析；

C、根据金属活动性顺序分析；

D、根据过氧化氢和水的化学性质分析。14．【答案】A【解析】【解答】A、P点时甲和乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。A答案正确；

B、在一定范围内，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯。B答案错误；

C、a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量是甲大于乙。C答案错误；

D、a1℃时，乙的溶解度为20g，100g水中最多溶解20g乙，4g乙加入到25g水中形成的是不饱和溶液，甲可能是饱和溶液。D答案错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据P点时甲和乙的溶解度相等分析；

B、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析；

C、根据a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度分析；

D、根据al℃时，乙的溶解度为20g分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，反应后的固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数应该是逐渐增大，反应结束后，二氧化锰的质量分数不再改变。A答案错误；

B、镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，等质量的镁、铁与足量的等浓度的稀硫酸反应镁比铁产生的氢气多，在金属活动性顺序中，镁比铁活泼，所以反应过程中镁比铁反应速率快。B答案正确；

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，该图像不能反应氧气的溶解度与压强和温度的关系。C答案错误；

D、红磷燃烧放出热量，容器内的压强开始明显增大，红磷燃烧消耗氧气，容器内的气压最后会低于原来的气压。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据催化剂在反应前后质量不变，二氧化锰的质量分数为二氧化锰的质量与固体总质量之比分析；

B、根据镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，镁的活动性比铁的强分析；

C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大分析；

D、根据红磷燃烧放出热量且消耗氧气分析。16．【答案】（1）b；过滤；不能（2）③④；延展；bc（3）Na2CO3；+1价；ClO-（4）木柴、氢气（全对才给分）；燃烧热值高；混合【解析】【解答】（1）活性炭净水器的入水口在下方，以增强水的净化效果；活性炭层具有吸附和过滤作用，该方法可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，也就是不能将硬水软化；

（2）金属材料包括纯金属和合金，因此③④属于金属材料，钢能制成炼辐条是利用了金属的延展性，炎热的夏季车胎易爆裂，原因是温度越高，分子间的间隔越大，温度越高，分子运动速率越快；

（3）化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，由化学方程式可知方框内的物质的化学式为Na2CO3，化合物中元素化合价代数和为零，次氯酸钠中氯元素的化合价为（+1）+x+（-2）=0，x=-1，次氯酸属于酸，酸根离子的符号为ClO-；

（4）木材和氢气在短期内可以得到补充，均属于可再生能源，氢气是未来理想能源，其主要原因是燃烧产物是水，无污染和热值高，汽油属于混合物，因为汽油中含有多种物质。

【分析】（1）根据活性炭具有吸附作用，能吸附有色素，有异味的物质，活性炭净水器只除去了难溶性的杂质和有色素，有异味的物质，得到的水仍然是硬水分析；

（2）根据金属材料包括纯金属和合金，温度越高，分子运动速率越快，分子间的间隔越大分析；

（3）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，化合物中元素化合价代数和为零分析；

（4）根据木材和氢气在短期内可以得到补充，均属于可再生能源，氢气燃烧生成水，由多种物质混合而成的是混合物分析。17．【答案】（1）增强导电性（2）不同；打开活塞，将燃着的木条放在左管尖嘴处，木条燃得更旺，证明气体为氧气（3）②③（4）解：设可以得到氧气的质量为x236x=80g答：可以得到氧气的质量为80g【解析】【解答】（1）电解水的实验中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性；

（2）相同时间内两管中收集的气体体积不同，两管产生气体的速率不同，检验氧气的方法是：打开活塞，将燃着的木条放在左管尖嘴处，木条燃得更旺，证明气体为氧气；

（3）已知氢气和氧气的体积比，还需要知道氢气和氧气的密度，根据气体的体积和密度可以计算氢气和氧气的质量，根据氢气和氧气的质量以及氢原子和氧原子的质量可计算氢原子和氧原子的个数比。

故答案为：②③。

【分析】（1）根据加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性分析；

（2）根据相同时间内两管中收集的气体体积不同，两管产生气体的速率不同，检验氧气的方法分析；

（3）根据气体的体积和密度可计算气体的质量，根据气体的质量和原子的质量可计算原子的个数比分析；

（4）根据将水的质量带入化学方程式列比例计算氧气的质量分析。18．【答案】（1）胶头滴管；②④⑤③①；③中倾倒时，未沿烧杯内壁（若改正错误不扣分）；变浑浊；26（2）2、4；粉末溶解，溶液由无色变为黄色（3）H2；F（4）溶液中均含有H+【解析】【解答】（1）配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶，贴标签，称量用到托盘天平，药匙，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到了烧杯和玻璃棒，配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是②④⑤③①；

上述操作中的明显错误为：③中倾倒时，未沿烧杯内壁；

溶解时观察到氯化钠固体与水混合，液体先变浑浊，搅拌后形成无色溶液；

溶液稀释过程中溶质质量不变

设需要6%的氯化钠溶液的质量为x

50ml×1.04g/ml×3%=x×6%

x=26g

需要水的质量为50ml×1.04g/ml-26g=26g；

（2）石蕊溶液遇酸变红，①中观察到2、4孔穴中溶液变红；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以看到的现象是：粉末溶解，溶液由无色变为黄色；

（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以②中均生成氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=F19．【答案】（1）盐酸（2）漏斗、玻璃棒；H+、Mg2+；蒸发浓缩（3）SiCl4（4）Cl2、HCl【解析】【解答】（1）硅不溶于水且不与x反应，氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似，因此粗硅原料主要成分为硅，含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应，由流程图看出生成了氯化镁，因此x是盐酸；

（2）由图可知，分离固体液体的操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗，玻璃棒，粗硅中含氧化镁杂质，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+，操作Ⅱ包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；