辽宁省大连市高新区2024年中考化学一模试题（含答案）

辽宁省大连市高新区2024年中考化学一模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中涉及到化学变化的是（）A．积土成山 B．刻舟求剑 C．火上浇油 D．滴水穿石2．下列物质由原子直接构成的是（）A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石3．维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法不正确的是（）A．都属于有机化合物B．习惯上称糖类为碳水化合物C．都是人体需要的营养物质D．都含有碳、氢、氧、氮四种元素4．幼儿及青少年成长要摄入足量的钙元素，若摄入量不足容易引起（）A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病 D．败血症5．下列叙述中正确的是（）A．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C．水的蒸发和水的电解都生成气体，他们都是化学变化D．物质在变化中表现出的性质，就是物质的化学性质6．下列各组物质，用水就能鉴别出来的是（）A．固体：氯化钙、氯化钠、氯化镁B．气体：氧气、氮气、二氧化碳C．固体：硝酸铵、蔗糖、生石灰D．固体：二氧化锰、氧化铜、铁粉7．植物生长需要养分，氮肥能够促进植物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Ca38．下列含氮化合物中，化合价最高的是（）A．N2 B．N2O5 C．9．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水C．碳酸氢钠可用于焙制糕点D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产10．如图，是KNOA．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60∘C时，bC．将a点的饱和溶液从20∘CD．60∘C时，向50g二、非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）11．化学是一门以实验为基础的科学。（1）Ⅰ.如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题。写出图中标号仪器的名称：①；②。（2）若使用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是（填字母序号），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果（填“有影响”或“无影响”）。（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误，需改正后才能进行实验，该错误是。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从（填“a”或“b”）端通入。（4）Ⅱ.控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。如图是可燃物燃烧条件的探究实验，请回答相关问题。（已知着火点：白磷40∘C白磷燃烧的化学方程式为。（5）装置A中能说明燃烧需要可燃物温度达到着火点的现象是。（6）装置B中白磷燃烧，说明燃烧需要满足的条件之一是。（7）装置C若要出现和装置B相同的现象，还需要进行的操作是。12．金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。Ⅰ.金属的利用和保护（1）根据如图所示金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（写出一点即可）；《周礼考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载，这样做的好处是（写出一点即可）。（2）生产生活中钢铁材料被广泛使用，世界上每年因腐蚀而报废的铁制品，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是（答一点即可）；路边的花圃铁栏杆经常经历风吹雨淋，可以采取的方法防止铁栏杆被锈蚀。（3）Ⅱ.金属的冶炼早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是。现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是，现有含氧化铁80%的赤铁矿1200t，可得到含铁量为96%（4）实验室可以用如图装置进行实验，为吸收二氧化碳并防止一氧化碳污染空气，请从A、B、C、D中选择最合适的装置放在乙处：。（5）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是；基本反应类型是。（6）还有一些活泼金属的冶炼是运用电解法，例如金属钠的获得就是通过电解溶融态氯化钠实现的，在这个过程中是将电能转化为能，生成金属钠和两种单质。13．阅读下面科普短文，依据短文回答问题甲醛(HCHO)，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基−NH2结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到0.06−0.07mg/m3为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大（表2所示），因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。（1）甲醛由种元素组成，相对分子质量为。（2）装修材料中的甲醛，由于具有性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物；请另外再写出一点甲醛的物理性质。（3）甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因。（4）利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是（从微观角度进行说明）。（5）下列有关甲醛的说法正确的是____。A．甲醛不会对成年人造成任何伤害B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会C．每天开窗通风，并恒温在25D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛14．化学反应中的能量变化在生产、生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包原理展开了一系列探究活动。【活动一】认识发热包的主要成分（1）主要成分中属于单质的是（用化学用语表示）；碳酸钠的俗称是。（2）【活动二】探究发热剂使用过程中产生的气体小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊产生。装置中浓硫酸的作用是；（3）分析以上实验现象可知，气体中除水蒸气外，还含有。使用时要远离明火的原因是。（4）【活动三】探究发热剂的发热原理查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。取3g氧化钙、3g发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如图曲线图：分析如图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是（答出一点即可）。（5）为明确发热剂发热的主要原因，除了氧化钙和水反应之外，还需要探究的反应有：、，探究的具体内容是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.积土成山，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B.刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

C.火上浇油，燃烧会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

D.滴水穿石，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】D【解析】【解答】A、水（H2O）由水分子构成，不符合题意。B、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，不符合题意。C、氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，不符合题意。D、金刚石（C）由碳原子构成，符合题意。故答案为：D。

【分析】金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成，据此分析3．【答案】D【解析】【解答】A.有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐的性质与无机物相似，归属于无机物，所以维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质均含碳元素，都属于有机物，故正确，不符合题意；

B.糖类物质主要由碳、氢、氧三种元素组成的，习惯上称为碳水化合物，故正确，不符合题意；

C.人体内六大营养素包括维生素、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐，故正确，不符合题意；

D.糖类、和油脂中只含碳、氢、氧三种元素，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据有机物的概念分析。

B、根据碳水化合物的含义分析。

C、根据人体内六大营养素的种类分析。

D、根据维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质的组成判断。4．【答案】C【解析】【解答】幼儿及青少年成长要摄入足量的钙元素，若摄入量不足容易引起佝偻病，

故答案为：C。

【分析】根据盐酸与人体健康的关系分析。5．【答案】A【解析】【解答】A.根据质量守恒定律知反应前后原子的种类不变，所以电解水的过程，氢原子和氧原子不会变化，故正确；

B.水是纯净物，是由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，故错误；

C.水蒸发是物理变化，不是化学变化，故错误；

D.物质在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质，只有物质在化学变化中表现出的性质才是化学性质，故错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变分析。

B、水是纯净物，是由水分子构成。

C、水蒸发是物理变化。

D、在变化中所表现出的性质分物理性质和化学性质。6．【答案】C【解析】【解答】A.氯化钙、氯化钠、氯化镁均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故错误。

B.氮气难溶于水，氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，通入水中均无明显现象，不能鉴别，故错误。

C.硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显降低；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度明显升高；蔗糖溶于水温度几乎无变化，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故正确。

D.二氧化锰、氧化铜、铁粉均难溶于水，不能鉴别，故错误。

故答案为：C。

【分析】根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故错误。

B.磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故错误。

C.碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故错误。

D.尿素中含有氮元素，属于氮肥，故正确。

故答案为：D。

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；

含有磷元素的肥料称为磷肥；

含有钾元素的肥料称为钾肥；

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。8．【答案】B【解析】【解答】A.氮气属于单质，氮气中氮元素的化合价为零。

B.氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×5=0，则x=+5价。

C.氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价。

D.氢元素显+1价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）=0，则z=+2价。

所以氮元素的化合价最高的是B。

故答案为：B。

【分析】单质中盐酸的化合价规定为零。

在化合物中盐酸的正负化合价代数和为零。9．【答案】A【解析】【解答】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误，符合题意。

B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故正确，不符合题意。

C.碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故正确，不符合题意。

D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据物质的性质分析。10．【答案】A【解析】【解答】A.根据溶解度曲线图，饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，溶解度减小，有晶体析出，故A正确；

B.60℃时，b点对应的是饱和溶液，c点在溶解度曲线的下方，是不饱和溶液，故B错误；

C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，溶解度增大，变成饱和溶液，故C错误；

D.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向50g水中加入60gKNO3，最多溶解55g，得到饱和溶液，故D错误；

故答案为：A。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。11．【答案】（1）酒精灯；分液漏斗（2）A；无影响（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；多孔隔板是铁质的；b（4）4P+5（5）装置A中白磷燃烧，红磷未燃烧（6）可燃物和氧气接触（7）给冷水加热，温度稍微高于40℃【解析】【解答】（1）仪器的名称①是酒精灯；②是分液漏斗。

（2）若使用高锰酸钾制氧气，反应属于固固加热型，可选用的发生装置是A。如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响，是因为反应生成多少体积的氧气，就有多少体积的水进入量筒。

（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误，需改正后才能进行实验，该错误是多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，二氧化碳密度比空气大，应从b端通入。

（4）白磷燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2=点燃2P2O5。

（5）装置A中能说明燃烧需要可燃物温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧。

（6）装置B中白磷燃烧，说明燃烧需要满足的条件之一是可燃物与氧气接触。

（7）装置C若要出现和装置B相同的现象，还需要进行的操作是加热烧杯中的水至温度达到40℃或40℃以上。

【分析】（2）根据用高锰酸钾制氧气，反应属于固固加热型分析发生装置。

根据反应生成多少体积的氧气，就有多少体积的水进入量筒分析。

（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

12．【答案】（1）导电性（合理即可）；防腐蚀（合理即可）（2）节约金属资源（合理即可）；刷漆（合理即可）（3）增大铁矿石的接触面积，使反应充分；Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO（4）B（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应（6）化学；氯气/Cl2【解析】【解答】（1）根据如图金属应用实例推断，金属可以制作导线、炊具、金属丝、乐器等，说明金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性、特殊的光泽等。

青铜属于合金，具有硬度大，耐腐蚀的特点。

（2）回收利用废旧金属的意义是减少环境污染、节约金属资源；

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气反应生成氧化铁的过程，防止锈蚀的有效措施是喷漆、涂油等。

（3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。

用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2。

设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则

Fe2O3+3CO=高温3CO2+2Fe1601121200t×80%x×96%

160112=1200t×80%x×96%

解得：x=700t

13．【答案】（1）三；30（2）挥发；无色气体/有特殊的刺激气味（3）检测部门检测的甲醛浓度达标值0.08mg/m3，大于儿童发生轻微气喘的0.06——0.07mg/m3（4）吸附；前者甲醛分子未改变，后者甲醛分子改变，生成新分子（5）B；D【解析】【解答】（1）甲醛（HCHO）由C、H、O三种元素组成，甲醛的相对分子质量=12+1×2+16=30。

（2）根据材料可知，装修材料中的甲醛，由于具有挥发性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物；甲醛是一种无色气体，有特殊的刺激气味，均属于物理性质。

（3）当甲醛浓度在空气中达到0.06-0.07mg/m3时，儿童就会发生轻微气喘。检测部门检测的甲醛浓度达标值0.08mg/m3大于儿童发生轻微气喘的0.06-0.07mg/m3。

（4）活性炭具有吸附性，可以将甲醛气体吸附，甲醛分子没有发生改变，而利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水，故本质区别是前者的甲醛分子未变，后者甲醛分子改变，生成了新的分子，即二氧化碳分子和水分子。

（5）A、甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基-NH2结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到0.06-0.07mg/m3时，儿童就会发生轻微气喘；达到0.1mg/m3时，就有异味和不适感；达到0.5mg/m3时，可刺激眼睛，引起流泪；达到0.6mg/m3，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到30mg/m3时，会立即致人死亡，故A错误。

B、减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会，故B正确。

C、甲醛的挥发受温度影响很大，因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出