北京专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第07课时溶液试题

PAGEPAGE1第7课时溶液考题分层训练考点1溶液的组成1.[2019·房山一模]下列物质放入水中,不能形成溶液的是 ()A.食醋 B.食盐 C.蔗糖 D.花生油2.[2019·石景山一模]对图7-4所示溶液的认识中,不正确的是 ()图7-4A.是稳定、均一的混合物B.溶质为NaClC.溶质和溶剂的质量比为1∶10D.溶质质量分数为10%3.[2019·燕山一模]下列实验探究影响物质溶解性的因素。图7-5实验现象:A中固体几乎不溶;B中固体可溶;C中固体可溶。现象(填序号)说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

考点2饱和溶液和溶解度含义4.[2019·西城一模]在下表对应的温度下,向4只盛有100g水的烧杯中,分别加入40gKCl固体,充分溶解。KCl的溶解度曲线如图7-6。图7-6烧杯序号①②③④温度/℃20305060(1)①~④所得溶液属于饱和溶液的是 ()A.①② B.②③ C.③④ D.①④(2)下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是 ()A.溶质质量①<② B.溶液质量②<③C.溶质质量分数③<④ D.④中溶质与溶剂的质量比为2∶55.[2019·房山一模]20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 ()图7-7图7-8A.甲的溶解度曲线可用图7-8中的a表示B.①中溶质与溶剂的质量比为1∶5C.只有②中的溶液为饱和溶液D.①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①6.[2019·石景山一模]温度不变,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图7-9所示实验。下列结论不正确的是()图7-9A.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等 B.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液 D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等考点3溶解度表或溶解度曲线[2019·密云一模]根据以下信息完成7~8题。20℃时,将20ga、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。图7-107.图中所示一定是饱和溶液的是 ()A.20℃时的a溶液 B.20℃时的b溶液 C.50℃时的a溶液 D.50℃时的b溶液8.50℃时a溶液的溶质质量分数为 ()A.20% B.16.7% C.28.6% D.24.2%9.[2019·延庆一模]已知:20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100上表是20℃时按图7-11所示实验得出的数据,根据该数据,则下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是()图7-11A.溶质质量:②=④ B.溶液质量:①<②C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为22∶2510.[2019·平谷一模]如图7-12所示,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是()温度/℃t1t2KNO3的溶解度/g6090图7-12A.甲、乙、丙均为饱和溶液 B.乙升温至t2℃,溶液质量增加C.甲、乙、丙溶液中溶质质量相等 D.丙溶液的溶质质量分数是60%11.[2019·燕山一模]KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示,下列说法中正确的是()温度/℃204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A.KNO3的溶解度始终大于KClB.60℃时,110gKNO3完全溶解最少需要100g水C.20℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数是33%D.随着温度的升高,某不饱和KCl溶液会变饱和12.[2019·门头沟一模]图7-13是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是()图7-13A.a物质的溶解度随温度的升高而增大B.t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等D.t2℃时,将55g的a物质放入到100g水中,充分溶解,得到155g溶液13.[2019·通州一模]t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图7-14①,甲和乙的溶解度曲线如图②。请结合图示回答下列问题。图7-14(1)能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是。

(2)下列关于t2℃时,甲、乙所得溶液的说法不正确的是(填序号)。

A.溶质质量:甲<乙 B.乙为饱和溶液C.溶质质量分数:甲=乙 D.将溶液降温至t1℃时,甲、乙的溶解度相等1.下列有关溶液的说法正确的是 ()A.长期放置不分层的液体一定是溶液B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体C.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出D.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,溶液浓度减小2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7-15所示,下列有关表述正确的是 ()图7-15A.t2℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等B.t1℃时,分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多C.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃,析出晶体甲多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7-16所示。下列说法不正确的是 ()图7-16A.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.20℃时,把30g甲加入50g水中,得到70g溶液C.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,析出甲固体40g4.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是 ()A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关5.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/℃0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0图7-17依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是 ()A.能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯6.如图7-18是两种固体的溶解度曲线。图7-18(1)40℃时,氯化钠的溶解度(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而。

(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,(填“有”或“无”)晶体析出。

(4)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据,实验二所得的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20℃时,硝酸钾的溶解度为g。

7.溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100g该营养液需要的溶质是,其质量为g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是。

(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图7-19甲为溶解度曲线)。60℃时,KNO3的溶解度为g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是

。

图7-19(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:。

8.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:图7-20分析图像,回答问题。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是(写名称)。

(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而(填“升高”或“降低”),其原因是。

【参考答案】夯实基础1.D[解析]溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。食醋、食盐和蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物,即能形成溶液;花生油不能和水相互溶解,不能形成均一、稳定的混合物,形成的是乳浊液。2.C[解析]溶液是均一、稳定的混合物,故A正确;固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂,所以氯化钠属于溶质,故B正确;溶质和溶剂的质量比是1∶9,故C错误;由标签中内容可知溶质质量分数为10%,故D正确。3.A、C4.(1)A[解析]由溶解度曲线可知20℃、30℃时氯化钾的溶解度均小于40g,50℃、60℃时氯化钾的溶解度大于40g,向4只盛有100g水的烧杯中,分别加入40gKCl固体,充分溶解,则①~④所得溶液属于饱和溶液的是①②,③④属于不饱和溶液。(2)C[解析]因为氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以30℃的溶解度大于20℃的溶解度,溶质质量①<②,故选项A正确;50℃的溶解度大于30℃的溶解度,50℃时加入的40gKCl固体完全溶解,溶液质量②<③,故选项B正确;③④溶液中溶质质量均为40g,溶质质量分数③=④,故选项C不正确;④中溶质与溶剂的质量比为40g∶100g=2∶5,故选项D正确。5.C[解析]根据溶解度曲线可知,40℃时,a曲线上对应的溶解度为40g,而40℃时40g的甲物质完全溶解,则甲的溶解度曲线可用a表示;①中溶质与溶剂的质量比为20g100g=15;②③中的溶液均为饱和溶液;①~③中溶液的溶质质量分数的大小关系为③>②>①。6.B[解析]溶液具有均一性,不论分成几份,溶质的质量分数都不变,故实验一后甲和乙中溶质质量分数相等,A正确;实验二后,乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠,氯化钠不再溶解,溶质的质量分数不变,B错误;实验二后,甲烧杯中饱和溶液加入5g水,溶剂质量增加,溶液变为不饱和溶液,C正确;实验二后,甲烧杯溶质质量不变,乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解,溶质的质量也不变,故甲和乙溶液中溶质的质量相等,D正确。7.A8.B9.A[解析]已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,所以①③④中固体能完全溶解,且为不饱和溶液;而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液,⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。溶液②中溶质的质量为36g,溶液④中溶质的质量为60g,溶质质量:②<④。溶液①的质量为30g+100g=130g,溶液②的质量为36g+100g=136g,溶液质量:①<②。溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质,溶质质量分数:①=③。溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠,所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88g∶100g=22∶25。10.C[解析]t1℃时硝酸钾的溶解度为60g,该温度下100g水中最多溶解硝酸钾60g;t2℃时硝酸钾的溶解度为90g,该温度下100g水中最多溶解硝酸钾90g。t1℃时甲中有10g硝酸钾不能继续溶解,为饱和溶液;t1℃时乙中加入的硝酸钾完全溶解,恰好形成饱和溶液;t2℃时100g水中最多溶解硝酸钾90g,丙中加入的硝酸钾只有60g,为不饱和溶液;乙升温至t2℃,溶解度增大,但溶质的质量不变,溶液质量不变;甲、乙、丙溶液中溶质的质量均为60g;丙溶液的溶质质量分数是6011.B12.D[解析]由溶解度曲线可知,t2℃时,a物质的溶解度为50g。t2℃时,将55g的a物质放入到100g水中,充分溶解,得到溶液的质量为50g+100g=150g。13.(1)t2℃时,a对应的溶解度比b大,A中固体全溶,B中固体有剩余(2)AC[解析](1)t2℃时,两曲线对应的溶解度a>b,A中固体全溶,B中固体有剩余,所以固体甲对应的溶解度曲线是a。(2)t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,甲、乙所得溶液的溶剂质量相等,固体甲全部溶解,固体乙有剩余,所以溶质质量:甲>乙;固体乙有剩余,所以乙所得溶液为饱和溶液;甲、乙所得溶液的溶剂质量相等,固体甲全部溶解,固体乙有剩余,所以溶质质量分数:甲>乙;t1℃时两物质的溶解度相等,故将甲、乙所得溶液降温至t1℃时,甲、乙的溶解度相等。能力提升1.B[解析]蒸馏水长期放置不分层,但它是纯净物不是溶液;溶质指溶液中被溶剂溶解的物质,溶质可以是固体(如溶于水中的糖和氯化钠等)、液体(如溶于水中的酒精等)、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等);有的物质溶解度随温度升高而降低,当降低饱和溶液的温度其会变成不饱和溶液,不会有晶体析出;由于溶液具有均一性,当装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,其浓度不变。2.B[解析]t2℃时,甲、乙的溶解度相同,说明饱和溶液的溶质质量分数相同;t1℃时,甲的溶解度比乙小,说明溶解等质量的溶质,乙所需要的水较少;乙的溶解度随温度的升高而增大,将乙的饱和溶液变为不饱和溶液需升温;比较析出晶体的质量需要限定溶液的质量。3.D[解析]20℃时甲的溶解度为40g,即100g水中最多溶解40g甲,那么50g水中最多可溶解20g甲,得到70g溶液;甲、乙溶解度均随温度升高而增大,故升温均变成不饱和溶液,溶质质量分数不变;欲知析出晶体的质量,需限定溶液的质量。4.A[解析]本题主要考查溶解度、饱和溶液和不饱和溶液。由表格中的数据分析可知,在20℃时第一组中的15gNaCl固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是36g,20℃时,50g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠的质量小于18g,故A说法错误;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液,故B说法正确;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g∶50g=9∶25,故C说法正确;物质的溶解度与温度有关,在相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,故D说法正确。5.D[解析]根据表中数据可知,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大,故不能用曲线丙表示;由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,因此能表示硝酸钾和氯化钾溶解度的曲线分别是甲和乙,故A说法正确。由溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,结合曲线中t2℃时乙的溶解度为35.0g,表中20℃时氯化钾的溶解度为34.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,可知t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度在34.0g至35.0g之间,故B说法正确。由溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故C说法正确。氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,若氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,故D说法错误。6.(1)<(2)增大(3)有(4)不饱和31.6[解析](1)由溶解度曲线可知40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)根据溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(3)将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,溶解