高一化学寒假作业

第一章从实验学化学

一、物质分离与提纯

1、下列各组混合物中，能用分液液漏斗进行分离的是

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是列各组混合物中，能用分液液漏斗进行分离的是

A.酒精和水B.碘和四氯化碳①四氯化碳②苯③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

3,用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）

A、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D、分液时，水从分液漏三下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

4、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

5、盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

6、选择合理装置完成下列实验设计：（填序号）

I、回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选

II、用四氯化碳提取碘水中的碘，选

IIL粗盐提纯，选和

7、资料查得碘（12）熔点：114C,沸点184℃,

而CCL沸点77℃,沸点相差107C,可以通过

蒸馈的方法把CCL蒸馄出去，从而与碘分离。

根据图示回答下列问题。

①图中有两处明显的错误，请找出：

②A仪器的名称是B仪器的名称是。

③实验时A中除碘和CCL溶液外，还需加入少量_______，其作用是一

二、以物质的量为中心的知识归纳

(N

n=----N______单位：―尸M="M——单位：

N,\n

<N=nNAn单位：—m=nMm________单位:

•rNm

[NA=一N——单位：_n=—n_______单位:

nALM

产与C单位：

Vm=22.4L/mol（标准状况下的气体）;B

VL

n=------------V单位:nB=Cn单位：

22AL/molBB

„n

V=22.4L/molXnmolnV=—V单位：注意:

注：1、标准状况：0℃,101Kpa即273K,lOlKpaV=22.4n,V与n成正比

常温常压：25C,WlKpa即298K,lOlKpa

2、只有标准状况下的气体才能用22.4L/mol计算判断3、水的密度：1g/mL

4.N=n-NA=：—•NA,同m时，N与M成反比，找M最小的

M一

5>nB=CBV,CB与IIB成亚比，求C之比即求n之比

6、相对原子质量一Ar；相对分子质量一Mr；式量丰摩尔质量Wlmol物质的质量;

例：SO2式量为64；摩尔质量为64g/mol；lmolSO2的质量为64g;

HHeLiCNOFNe

质子数123678910

Ar1471214161920

M(g/mol)Ig/mol4g/mol7g/mol12g/mol14g/mol16g/mol19g/mol20g/mol

Na、Na*MgAlSiPSCl、ClK

Ar23242728313235.539

M(g/mol)g/molg/mol_g/molg/mol_g/mol_g/mol_g/niol_g/mol

H2HeN2o2O3F2Cl2H2O

Mr24283248387118

M(g/mol)_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol_g/mol

7、常用换算（标况）

1.12L—0.05mol；2.24L—0.1mol；3.36L—0.15mol；5.6L—0.25mol；

11.2L—0.5mol；33.6L—1.5mol6.72L—0.3mol8.96L—0.4mol

8、常用相对分子质量H2:2,He:4,N2:28,0/32,O3:48,Cl:71,H」O:18,

H2s:34,NH3:17,CH,:16,CO:28,CO?：44,SO2:64,SO3:80,OH-:17

H60；:98,HCI:36.5,HNO：.:63NaOH:40,KOH:56Al(OH)3:78Na：O2:78

NaCQ,:106NaHCO,:84NaSO,:142BaSO,:233；BaCO,:197,

KHGOt:100,NaCI:58.5,AgCI:143.5CuSO,-5H2O:250,GHQA80

三、阿伏伽德罗定律：对于气体，同T、P时，若V同则分子数N同(n也同)

对于气体，同T、P时，若分子数N同则V同(n也同)

推论：对于气体：同T、P下，V1:Vz=%:ri2=M:N2；

同T、V下，Pi：P2=ni：r)2

同T、Pb»P1-P2=M1：M2；

同T、P、V下,ni=ri2EP(m1:Mi)=(m2:M2)WOmvm2=M1:M2

练习1、两个容积相同的容器中一个盛有CHi气体，另一个盛有乩和0?的混合气体。在同

温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是()

A.原子数B.分子数C.质量D.密度

2、常温常压下，某容器真空时质量为201g,盛满CH时质量为203.4g,当盛满某气体X时

质量为205.5g则X气体可能是()(V同则n同,n=m/M)

A氧气(OJB氮气(N2)C一氧化碳(CO)〃一氧化氮(NO)

3、有一真空瓶质量为叫该瓶充入空气后质量为叱.在相同状况下,若改为充入某气体A时，

总质量为两.贝M的相对分子质量是()

A.29叫B.29"C.29也2D.29出』

叫叫m2-一加1

4.在一定温度和压强下，lOmlX气体和30mL气体化合生成20inL的气态化合物，则该化

合物的分子式为()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

5.在同温同压下,A容器中盛有几，B容器中盛有NIh,若使它们所含的原子总数相等，则两个

容器的体积之比是()

A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

提示:2n(H2)=4n(NH3),n(H2):n(NHj)=4:2=2:1

6、在体积一定的密闭容器中放入IL气体R和3L气体Q,在一定条件下发生如下反应：

R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反应完全后，容潜温度不变，混合气体的压强是原来的75%则化

学方程式中n的值是()

A.2B.3C.4D.5

提示：Pi:P2=n,:n2iPi:(75%P)=(1+3)：(1+n)解得n=

7、在问温向压下，同体积的CH」和CO2分子数之比为，物质的量之比为,

原子总数之比为，质量之比为,密度之比为o

8.质量之比为16：7：6的三种气体SO?、CO、NO,分子数之比为______；

氧原子数之比为;相同条件下的体积之比为o

9.标准状况下，1.7gN4的体积为L,它与标准状况下—LII2s含有相同数

目的氢原子。

四、求M：公式法：M=m4-n;M=aNA(a:一个原子的质量)

标况密度法：M=22.4L/molXpg/L;P=M4-22.4X

相对密度法：M=DXM(乩)或M=DXM(02)(L)：相对密度)

平均摩尔质量:M=(Mjni+M2n2+…)/(口+出+…)；

1、已知1.806X1023个X气体分子的质量为9.6g,则X气体的摩尔质量是()

A.16gB.32gC.32g/molD.64g/mol

2、已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01X102此气体的摩尔质量为()

A.64g/molB.64molC.64gD.32g/mol

3、⑴标准状况下4.48L某气体的质量为8.8g,求M某亡

⑵某气体14.2g体积是4.48升(标况),M某是()

A.28.4B.28.4g•inol_*C.71D.71g•mol'1

4、某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该

氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为o

5.12.4gNa2X中含有0.4inolNa；Na2X的摩尔质量是,它的相对分子质量是,

X的相对原子质量是,该物质的化学式是

6、19gAe卜中含有0.4molCVACL的摩尔质量是,它的相对分子质量是,

A的相对原子质量是ACk的化学式是—

7,某种元素的1个该原子质量是ag,而一个曳的原子质量是bg,M是阿伏加德罗常数

的值，①该原子的相对原子质量为;②该原子的摩尔质量是

③加g该原子的物质的量为mol；

8、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L,则该气体的摩尔质量为，相对分子质量

为O

9、在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g,则该气体的密度为g/L。

10、在相同条件下某气体的密度为lb的35.5倍，则咳气体的M为；

相对分子质量为o

11、甲烷与氧气体积比为1:2时极易爆炸，则该混合气体的平均M为；

两种气体的质量比为。(提示：同T、P下,Vi：V,=nf:n,=;m=nM)

五、有关计算：

水的密度：Ig/mL,水水即1000g水］

1、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，n=CV

(1)称—g硫酸铜(CuSO,)配成500mL溶液

(2)称_g胆矶(CuSO,.5HQ)配成500mL溶液

m=nM,CuS04•5H20250CuSOi160

2、利用碳酸钠晶体(Na2c0「10M0)来配制1.0mol-Ll的Na2cO3溶液5晶mL,〃=CV

应称取碳酸钠晶体g；

若称取碳酸钠应称g

m=nM,Na2cO3•IOILO286Na2C03106

3、用18.4mol/L浓硫酸配制250mL3.68mol/L稀流酸，所需浓硫酸的体积是多少？

C浓V浓二C稳丫树;

4、用质量分数为98%,密度为L84g・cnf3的浓硫酸配制1001nl1.84mol・L】的稀硫酸,

求V浓提示:1cm3=1mL;V溶液义密度X质量分数=CVM

5、己知盐酸:分子式:HC1；相对分子质量分6.5；密度：1.19g/ck；质量分数:36.5%;

求CHC1

C=10,•P•3/M=

6、右图是硫酸试剂瓶标答上的部分说明文字。试计算:硫桢化学纯(CP)

(1)该硫酸中H2soi的物质的量浓度是多少？(500mL)

C=10"•P•3/M二品名：较酸

化学式：H2SO4

相对分子质量:：98

密度：】.84g/cn?

⑵现取10mL该硫酸稀释到100niL后，1右。,的物质质地分数：98%

的量浓度是多少？C浓丫浓=C稀V破；

7、标准状况下500LHC1气体溶于1L水配成溶液，已知溶液的密度为1.19g/cm',求

C二(V22.{[(V、U22.\L/molXM+1000)4-1.19g/cn)3]XIO_3}

C=(500Z/22.M/moD^r{[(500Z/22.AL/molX36.5+1000)4-1.19g/cm3]X10-3

3

8、标准状况下700LNH,气体溶于IL水配成溶液，已知溶液的密度为0.85g/cm;求C(NH：J

C=(700Z/22.{[(700〃22.\L/molX17+1000)4-0.85g/cra3]X10-3}

9.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的稀硫酸的物质的量浓度为

A.等于9.2mol/L；B.大于9.2mol/L;C.小于9.2mol/LD无法确定

提示：C浓二10:,・P浓-98%/M；C稀=Id3-P稀・49%/M

10.将悔。2・乂用0的晶体4.068溶于水配成1001^溶液，此溶液50mL恰好与50mL0.4

mol・L_1的AgNOs溶液完全反应。

(1)4.06g的MgCl2-XH20物质的量是mol。

(2)x的数值是o

关系式:MgCl2-XH20-----2AgNOs

六、配置一定物质的量浓度的溶液苜

(一)、配制lOOmLLOOmol/L的NaCl溶液的步骤及误差分析

X容量瓶配置时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶

(1)构造(如图)：容量瓶上标有、和oI

(2)规格：常用的有_________此、_______mL、_______mL和_______mL。

本实验选用mL的容量瓶出季

⑶使用注意事项

①使用前要“

②只用于配制溶液，不能储存溶液。

在容量瓶上无需标记的是()A、刻度线B、温度C、浓度D、容量

1、主要仪器

天平、药匙、量筒、、、

2、配制过程

(1)计算：需NaCl固体的质量为g.m=n_M=(•V・M=

(2)称量：用称量NaCl固体。

⑶溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量溶解。

(4)移液：用玻璃棒引流将溶液注入H1L容量瓶。

⑸洗涤：用少量蒸僧水洗涤烧杯内壁次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。

⑹定容：将蒸馄水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线1〜2cm时

改用滴加蒸储水至____________________________________

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶贴签.

3、误差分析CiFnB/V=(m/M)/VC与n成正比,C与V成反比。

根据实验操作弄清是“力还是“片弓起的误差再分析，情况如下：

因变量C

能引起误差的一些操作

mVmol•L-1

未洗涤烧杯和玻璃棒减小—

定容时少量溅出减小—

定容时加水超过刻度线—增大

定容时水多用滴管吸出减小—

祛码生锈或沾有杂质增大—

定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——

定容时仰视刻度线—增大

定容时俯视读数—减小

练习.1、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的Na。溶液0.5L,回答下列问题:

⑴请写出该实验的实验步骤：

①，②，③，④，⑤，⑥。

⑵所需仪器为：容量瓶(规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该

实验，请写出：O

⑶试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶

定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：O

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度。

对所配溶液浓度的影响：，原因是：O

2、就有关物质的分离回答下列问题：

⑴现有一瓶A和B的混合液，己知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm3溶解性

A-11.51981.11A、B互溶，且均易

B17.92901.26溶于水

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：o

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪

一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

第二章化学物质及其变化

派规律：常见元素常见化合价：

名称符号化合价名称符号化合价

钠Na0,+1H0,+1（T）特殊

钾K0,+1F-1,0

银Ag0,+1C1-10+1+5+7

铁Mg0,+2Br-1,0,+1,+5,+7

钙Ca0,+2I-1,0,+1,+5,+7

钎Zn3,+20-2,0（-1）特殊

领Ba0,+2S-2,0,+4,+6

铜Cu0,+2+1C-4,0,+2,+4

铁Fe0,+2+3Si-4,0,+4

铝Al0,+3N-30+1+2+3+4+5

镐Mn0,+2,+4,+6,+7P-3,0,+5

注：1、单质统统显0价，金属无负价；

2、化合态中价如下：

钠钾银氢(NaKAgH)+1价钙镁银锌汞（悔CaZnBaHg)+2价

铝(A1)i3硅(Si)i4磷(P)15Cu有11和i2,Fe有i2和H

氟氯滨碘(FClBr1)-1价通常0S-2价

3、通常C+2、+4价,

有机物中均摊法（H为+1,。为-2,化合价代数箱为零均摊C的化合价）

4、化合物中金属通常是正价，非金属通常是负价FeChFeCL.3+5

在同种化合物中，同一元素也可能有不同化合价NH4NO3

派规律：升失氧，降得还；若问剂，两相反氧化反应：价3还原反应:价、

被氧化：找化合价（升高）的元素；氧化产物：找化合价（升高）所得的生成物；

被还原：找化合价（降低）的元素；还原产物：我化合价（降低）所得的生成物

派离子共存问题（实质是离子间反应，离子浓度减少，离子就不能共存）

（1）生成难溶物质或微溶物不共存，

2+2-2+2-

如：Ca与端、SO广、SO.,;Ba与CO3”、S03\SO?;

22-2+

Ag’与C「、Br\「、C03\SO.,；OH与Mg?'、Al"、Cu\Fe"、Fe"、Ag

22

（2）生成气态物质不共存,如H'与C0j、HCOJ、SO产、HSO；、S\HS\S203'

2-2-2-

2H*+C03=C02t+H2021f+S03=S02t+ILO2H'+S=ILSt

4

H+HCO；=C02t+FLOH'+HSO；=S02f+H20W+HS-=H2st

（3）生成难电离物质（弱电解质）不共存，如生成水、弱酸、弱碱

用与0H（生成HQ）；H'与CHE00（生成CHCOOH）;0H与NH「（生成阳3・压0;）

0H与11CO3:Oil+HC03-=CO3"+H20

区别：H'+HCO3=C02t+比0;

2

2H.+C03=CO?t+HQ

（4）发生氧化还原反应不能共存：

2+22

如：Fe3+与1、S-；MnO4-（H）与「、Br\Cl\S\SO3\Fez'll

NO3-（FT）与上述阴离子；

酸性条件下（有HD的NO：,与Fe?’、「、S2-；

酸性条件下（有HD的MrA与、「、S2-

（5）因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与CN\SCN等；

一、选择题

1.下列关于胶体的说法中不正确的是（）

A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜

C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，长期静置后容易产生沉淀

2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来

表示的是（）

A.FeBf2与Ch

B.Ba（OH）2与H2sO4

C.HCI与Na2cO3

D.Ca（HCO3）2与NaOH

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4

+2+

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+Ca（OH）2=H20+Ca

C.碳酸钢溶于醋酸BaCO3+2H+二Ba2++H2O+CO2T

D.金属钠跟水反应2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2T

4.以下说法正确的是（）

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

5.下列说法正确的是（）

A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是电解质，其他化合物都是非电解质

6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

2-

A.Cu\Na\SCV，ClB.K\Na\HCO3\NO3一

C.ObT、HCO3一、Ca2\Na+D.Ba2+、Na+、OK、NO3一

7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

2

A.Na\K+、OH，C「B.Na\CW+、SO4^N03-

2-2+

C.Mg2+、Na\SO4>Cl-D.Ba\HCO3\NO3,K

8.关于氧化剂的叙述正确的是（）

A.在反应中生成氧化产物的物质B.分子中一定含有氧元素

C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质

9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCl2；FeCI3溶液也能与铁反应2FeCI3+Fe=3FeCI2；

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的

是（）

A.有铜无铁B.有铁无铜

C.有铁有铜D.无铁无铜

10.下列反应的离子方程正确的是（）

A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32一+2H+=CO2t+H2O

2-2+

B.碳酸钺溶液中加入氢氧化钢溶液SO4+Ba==BaSO4l

+

C.用氨水吸收氯化氢气体NH3-H2O+H==NH4++H2O

D.足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+==ZM++2Fe2+

11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

-2

A.K+、MnO-、Na\ClB.K\Na\N03\CO3'

2-32

C.Na\H+、NO3,SO4D.Fe\Na+、C厂、SO4-

12.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应;

③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（）

A.©@B.③C.①②D.③④

13.不能用有关胶体的观点解释的现象是（）

A.在江河入海处易形成三角洲

B.0.Olmol/LAgNCh溶液中滴入同浓度Nai溶液，看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNOo溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

14.下列反应属于氧化还原反应的是（

A.CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H20B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2H2O2=2H2O+O2TD.CaCC）3=:CaO+CO2T

15.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则

该溶液是（）

A.2mol/L的H2s。4溶液B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgS04溶液D.硅酸溶胶

16.下列反应中必须加入还原剂才能进行的足

2+

A.CI2->CFB.Zn->ZnC.H2^H2OD.CuO—CuCb

17.某溶液中只含有Na+、AW、C「、SO42一四种离子，已知前三种离子的个数比为

3：2：1,则溶液中AW和SO42—的离子个数比为

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

18.下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）

A.Cu+2H2so4（浓户CUSO4+SO2T+2H2。

B.C+4HN0K浓户CO2T+4NO2T+2H2O

C.3Fe+8HNOK稀）=3Fe（N03）2+2NOT+4H2O

D.CUO+2HNO3（M）=CU（NC3）2+H2O

19.下列反应的离子方程式书写正确的是

A,氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+20H-=CI-+CIO-+H2O

2+

B.碳酸钢跟硝酸反应CO3-+2H=CO2T+H20

+

C.氧化亚铁跟盐酸反应FeO+2H=Fe3++H20

D.氢氧化铁跟硫酸反应H++OH-=H20

20.在一定条件下，和氟气可发生如下反应2RO,+5+4OH-=2RO:+2F+2H2O,从而可

知在中，元素R的化合价

A.+4B.+5C.+6D.+7

21.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O,

该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。

A.3：2B.2：1C.1：1D,2：3

22、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

+2+

A、NH4,CU,CI-,N03-

B、K+,Na\SO32-,S2-

+2

C、K,Na*,AIO2-,SO4-

D、Ba2+,Fe2+,NOyBr

二、填空题

23.(1)“纳米材料•”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事

科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如

将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是O

A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液

⑵生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的和,用可以鉴别

(填化学专用名词)。

(3)把淀粉胶体和NaCI溶液混合，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镭水的

烧杯里，从半透膜里析出的物质是，该操作的名称是_______

(4)向Fe(0H)3胶体中逐滴加入H2s。4溶液，发生的现象是

24.在下列反应中：

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2O皙=2取1+02T

⑴水只作氧化剂的是(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是，水既作氧

化剂又作还原剂的是_______,水既不作氧化剂又不作还原剂的足

⑵用双线桥法表示D反应中电子转移情况。

2

25.将下列离子Na+、K\CW、H\NO3,C「、CO3\OH-

按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A.B两组，而且每组中均含两种阳离子

和两种阴离子。

A组：

B组：

26.(1)卜列物质①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨

液态氯化氢⑩硫酸溶液

能导电的是__________________________,

属于电解质的是，

属于非电解质的是。

27.(1)在Fe3O4+4CO=3Fe+4cO2的的中，是氧化剂，是还原剂，

—元素被氧化，元素被还原。

(2)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2+4HCI(浓)=MnCb+CHf+2H2。

该反应中的氧化剂是,如反应中转移了0.2mol电子，则产生的CI2在标准状况下

体积为一Lo

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强弱顺序是

①2FeCb+2KI=2FeCI2+2KCI+12

®2FeCI2+CI2=^FeCl3

③2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl21+8H2O

(4)30mL浓度为0.05mol/LNa2s。3溶液恰好与50mL浓度为0.02mol/LKX04溶液完全反应转化

为Na2s04。则X元素在产物中的化合价是

(5)对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21,水是一剂，

反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是-

28.除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式

(l)SO42-(CO32-j,所加试剂，离子方程式

2-

(2)Cr(SO4),所加试剂，离子方程式

⑶Fe2+(CW+),所加试剂,离子方程式

三、推断题

29.甲、乙、丙、丁分别是Ab(S04)3、FeS04、NaOH、BaCb四种物质中的一种,若将丁溶

液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加见沉淀消失v丁溶液滴入甲溶液时，无

明显现象发生。回答下面问题：

⑴写出丁与乙反应的离子方程式：

(2)这四种溶液分别是甲：—、乙：一、丙：_、丁：_。

⑶往丙溶液中加入丁溶液发生的现象是________________________________________

30.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2c。3、NaCkCaCO3>CuSO4>KCkNa2so八MgCI2>

KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCL溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸,沉淀不

溶解;另一份中加入NaOH溶液，也产生臼色沉淀。

根据上述实验现象回答：

⑴原混合物中肯定没有；

(2)原混合物中肯定有；

(3)不能确定是否含有o

四、计算题：

31、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCI.反应方程式如下：

2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5cl2T+8H2O

(1)15.8gKMnCU能使多少克HCI发生上述反应？有多少克HCI被氧化？

(2)若CI2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的CI2在标准状况下的体积为多少？

第三章金属及其化合物

一、选择题

1、钠应用于电光源是因为（）

A.钠很软

B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C是一种强还原剂

D.钠燃烧发出黄色火焰

2.1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g,该金属是（）

A.AgB.FeC.AlD.Na

3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）

A.A1是地壳中含量最多的金属元素

B.A1是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落

4.）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不♦被*空气氧化的是（）

A.KB.Na

C.FeD.Al

5.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，

则下列说法中正确的是（）

A.三种金属物质的量相等

B.三种金属均过量

C.三种金属的质量相等

D.盐酸均过量

6.（2013•华山中学高一期末）等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A.将钠放入足量稀盐酸中

B.将钠放入足量水中

C.将钠放入硫酸铜溶液中

D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体

积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之匕为（）

A.1：1B.3：1C.2：1D.1：3

8.区别固体Na2cCh和NaHCCh最好的方法是（）

A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C,溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水

9.下列关于A12O3的说法不正确的是（）

A.可制耐火材料

B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为AbCh

C.AI2O3易溶于氨水中

D.Ab。？易溶于KOH溶液中

10.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼

出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息,

为解决此问题，应在航天仓中加入（）

A、Na,OB、Na?CO^C、NaOHD、高压氧气瓶

11.向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色,

则下列说法正确的是（）

A.原溶液中一定含有Fe?+离子，不含Fe?+

B.溶液中的Fe?+离子被氯气还原为Fe3+

C.原溶液中一定含有Fe?+离子，不含Fe3+

D.溶液中同时含Fe?+或F产离子

12.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确

的是（）

A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg

13.（2014.经典习题选萃）下列关于铝的叙述中，不确的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.铝容易失去电子，表现还原性

C.在空气中用酒精灯点不着

D.在常温下，铝不能与氧气反应

A.FeSB.FeCbC.CuSD.Fe3C)4

14.下列物质的颜色叙述正确的是（)

A.Fe2O3——黑色B.MgO----白色

C.FeCb溶液——红褐色D.Fe(OH)2——灰绿色

15.下列说法正确的是（）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

16.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

（）

+2+-

A.NaB.MgC.OHD.HCO3

17.下列物质中，不用干合金的是（）

A.硬铝B：金铜C.钢铁D.水银

18.下列物质中既能跟稀H2s04反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCCh②AI2O3③A1（OH）3@A1

A.③④B.②③④C.①5④D.全部

19.向MgSO4和A12（SO）的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示

上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

（）

D

20.不能用来鉴别Na2c和NaHCO.）两种白色固体的实验操作是（）

A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCL溶液

C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

21.铁在一定条件下与02、水蒸气反应的共同产物是（)

A.FcOB.Fez。？

C.Fe3O4D.Fe（OH）2

22.纯铁的熔点为1535C,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200C左右

就熔化了，这是因为（）

A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

23.将28g铁粉放入100mL（）.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量

为（）

A.32gB.6.4g

C.0.64gD.3.2g

24.（2013・嘉兴高一检测）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准

状况下的体积为（）

A.11.2LB.22.4L

C.33.6LD.44.8L

25.下列叙述中不正确的是（）

A.Fe在少量C6中燃烧生成FeCL在足量Cl?中燃烧生成FeCb

B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体

C.鉴别Fe?+和Fe3+,可以使用酸性KMnCU溶液，也可使用KI淀粉溶液

D.Fe3+有氧化性，所以可以用FeCh溶液来回收旧电路板中的铜

26.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）

A.合金的硬度比组成它的成分金属小

B.合金的熔点一般比组成它的成分金属高

C.在我国，使用最早的合金是青铜

D.目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金

27.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：

生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）

A.纯铁B.生铁

C.碳D.无法确定

28.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）

+

A、2Al+2Na4-2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

B、Al+OH+H2O=A1O2+3H2T

C、2A1+2OH+2H2O=2A1O2*3H2T

D、A1+2OH4-HO=AlO+2HT

29.将Na2O2投2入FeC2b溶症2中，可观察到的现象是（）

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀

C.有气泡产生D.无变化

30.下列物质中，不属于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

二、非选择题

1.钠与水反应的现象及原因:

现象性质或原因

浮

熔

游

响

红

2.氧化钠与过氧化钠的比较:

名称氧化钠过氧化钠

化学式

氧兀素化合价

颜色、状态

物质类别

生产条件

化

与水反应

学

反

与co2反应

应

与酸反应

用途

保存

阴、阳离子个数比

3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法:

名称和化学式碳竣钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCCh）

俗名

颜色和状态

水中溶解性

碱性

热稳定性

与酸反应（离子方程

式）

与酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2cO3（＞、＜、=）

与某些碱反应与石灰水反应与NaOH不反与石灰水、NaOH都反应

应。

与某些盐反应BaCl2+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4=

NaCO3+CO2+HO=

与co2反应22

相互转化

NazCO?丁或NaonNaHCCh

制法NaOH+CO2--------NaHCOjNaOH+CO?--------NuHCQ