511硫及其化合物第1课时学案

④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。【问题】常见的漂白剂有哪些？SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭【总结】物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。3.二氧化硫的化学性质分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=CaSO3))（2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。（3）还原性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①与O2反应：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3,②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋,④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋,⑤与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2=H2SO4))（4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。知识点03三氧化硫1.物理性质:熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:（1）与水反应：SO3＋H2O=H2SO4（2）与碱性氧化物反应：SO3＋CaO=CaSO4（3）与碱反应：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知识点04硫化氢1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。2.化学性质（1）酸性H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O【拓展培优】一．SO2和CO2性质的比较,【问题探究】1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)。2．如何检验某无色气体是SO2还是CO2?将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为SO2；若品红溶液不褪色，则为CO2。【知识归纳总结1】SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量)=HSOeq\o\al(－,3)，SO2＋2OH－(足量)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)=HCOeq\o\al(－,3)，CO2＋2OH－(足量)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋Ceq\o(═══,\s\up7(高温))2CO还原性2SO2＋O2eq\o(═══,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应【典例1】（2324高一下·四川绵阳·阶段练习）下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的B．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性D．实验中a、b、c溶液均褪色【答案】A【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳；【详解】A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，A正确；B．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，B错误；C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，C错误；D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，D错误；故选A。【知识归纳总结2】检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(检验SO2是否除尽))⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。（变式训练1）（2324高一下·湖北·期中）下列溶液中能够区别和气体的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】C【详解】①SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故①错误；②只有SO2和H2S溶液反应生成S沉淀，现象不同，可鉴别，故②正确；③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，现象不同，可鉴别，故③正确；④只有SO2使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确；⑤只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故⑤正确；故选C。二．常见的漂白剂和漂白原理【问题探究】1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？①②2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。【知识归纳总结3】常见的能用于漂白的物质的比较类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯气、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质变化类别物理变化氧化还原反应化学变化漂白特点不可逆加热恢复原色能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等【温馨提醒】(1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。【典例2】A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A；B。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是。【答案】SO2Cl22NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2O__或__NaOH＋SO2(过量)=NaHSO32OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O溶液变为红色无明显变化（变式训练2）（2324高一下·四川成都·期中）下列关于硫和氮及其化合物叙述正确的是A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨的PH<7B．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质不同C．NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以造成酸雨D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】B【详解】A．因为空气中含有CO2，所以正常雨水也有很弱酸性，酸雨的PH<5.6，A错误；B．SO2的漂白原理为SO2与有色物质发生化合反应生成无色不稳定的物质，Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水的强氧化性使有色物质褪色，漂白原理是不同的，B正确；C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误；D．NO与空气中O2易反应生成NO2，故NO不能再空气中稳定存在，D错误；故本题选B。【课堂检测】一、单选题1．（2324高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3【答案】C【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误；B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误；C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确；D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误；答案选C。2．（2324高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是A．硫在加热的条件下与Fe反应生成B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大【答案】C【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误；B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确；D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误；故选C。3．（2324高一下·四川眉山·阶段练习）H2S、SO2、SO3、H2SO4、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列说法正确的是A．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，故不可作葡萄酒的食品添加剂B．硫在氧气中燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3C．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4LD．向NaHSO3溶液中滴加稀硫酸和NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式相同【答案】D【详解】A．SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，但具有还原性，可用作葡萄酒的食品添加剂，起着抗氧化的作用，故A错误；B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气多少，只生成SO2，SO2在催化剂的作用下，加热时才能生成SO3，故B错误；C．标准状况下，1molH2S、1molSO2所占体积都约为22.4L，SO3在标况下为固体，1molSO3不是22.4L，故C错误；D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同，均为+H+=SO2↑+H2O，故D正确；故选：D。4．（2324高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性【答案】B【详解】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误；B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确；C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误；D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误；故答案为：B。5．（2324高一下·上海·期中）铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是A．溶液变蓝 B．铜丝逐渐溶解 C．出现白色固体 D．产生黄色气体【答案】D【详解】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中可以观察到铜丝逐渐溶解、有无色气泡产生，因浓硫酸的吸水性，底部白色沉淀生成；答案选D。6．（2324高一下·广东东莞·期中）已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【答案】C【分析】装置甲高温分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙装置的作用是检验SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液变红，故应该换成品红溶液，BaCl2溶液用于检验SO3，但SO3通过乙装置时已经被完全吸收，故丙装置应该在乙装置前，最后用丁装置进行尾气处理；【详解】A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，能排出装置中的空气，防止干扰实验，故A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，三氧化硫和品红溶液不反应，用装置乙检验分解产生的SO2，应该将石蕊溶液换成品红溶液，故B正确；C．SO3通过乙装置时已经被完全吸收，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所以再通过丙装置时没有白色沉淀生成，故C错误；D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被碱液吸收，所以用装置丁可吸收尾气，避免污染环境，故D正确；答案选C。7．（2223高一下·河南三门峡·阶段练习）下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是A．二者均不易溶于水B．二者均属于酸性氧化物C．二者与水反应均生成H2SO3D．二者均具有漂白性【答案】B【详解】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误；B．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确；C．三氧化硫与水反应生成H2SO4，C错误；D．三氧化硫不具有漂白性，D错误；故答案选B。8．（2324高一下·新疆·期末）区别SO2和CO2，选用的试液是A．紫色石蕊试液 B．澄清的石灰水 C．Ba(OH)2 D．品红溶液【答案】D【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均能使紫色石蕊试液变红，因此不能用紫色石蕊试液区分二者，A错误；B．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水区分二者，B错误；C．二氧化硫和二氧化碳均能使Ba(OH)2产生沉淀，因此不能用Ba(OH)2区分二者，C错误；D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红褪色，因此能用品红区分二者，D正确；故选D。9．（2324高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是A．与溶液反应生成B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫C．硫跟铁单质反应生成硫化铁D．有毒，不能用作食品添加剂【答案】B【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误；B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确；C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；

D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误；故选B。10．（2324高一下·甘肃天水·期中）为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：序号实验结果I没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性II观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性III观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性下列说法错误的是A．实验I中溶液呈酸性的原因是B．由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快C．实验III中的白色沉淀为和的混合物D．若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II<III【答案】C【分析】实验I中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，则氯化钡溶液不能与亚硫酸反应，则无白色沉淀生成，实验II中煮沸过的蒸馏水除去溶解氧，二氧化硫和硝酸钡发生氧化反应生成硫酸钡沉淀，实验III中未煮沸过的蒸馏水含有溶解氧，出现白色沉淀比实验II快很多，证明氧化的速率比快；【详解】A．煮沸的蒸馏水去除溶解氧，实验I中溶液呈酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，反应方程式为，A正确；B．实验III中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，氧气能氧化二氧化硫，根据实验III中出现白色沉淀比实验II快很多，说明在水溶液中氧化的速率比快，B正确；C．通入二氧化硫的溶液呈酸性，硝酸钡电离出硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，实验III中的白色沉淀为，不存在，C错误；D．实验III中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，通入足量的后，将亚硫酸氧化为硫酸，则溶液酸性：II<III，D正确；故选C。11．（2324高一上·江苏盐城·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意；B．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意；C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意；D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意；故答案为：B。二、解答题12．（2324高一下·湖南长沙·期中）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)装置B中反应的化学方程式为：，装置B中盛放碳的仪器名称是。装置D中盛放的物质是。(2)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述装置(某装置可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→→c→d→h。(3)证明产物中有二氧化碳生成的现象是。(4)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为。(5)氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，未发生明显现象，用离子方程式解释其原因：。【答案】(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O圆底烧瓶无水硫酸铜(2)e→f→c→d→b→a(3)C中溶液未褪色，E中澄清石灰水变浑浊(4)(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，检验产物时应先检验水，用无水硫酸铜检验，D中盛放无水硫酸铜，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，应先检验并吸收SO2，故先通过品红溶液检验SO2，再通过酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否吸收完全，再用澄清石灰水检验CO2，故装置的连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h。【详解】（1）装置B中反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，装置B中盛放碳的仪器名称是圆底烧瓶，装置D中盛放的物质是：无水硫酸铜；（2）根据分析，装置的连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h；（3）证明产物中有二氧化碳生成的现象是：C中溶液未褪色，E中澄清石灰水变浑浊；（4）装置A中酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应生成硫酸，反应后酸性增强，其离子方程式为：；（5）氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+。13．（2324高一下·上海·期中）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。实验装置如图所示。(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是。（填化学式）(2)下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项）A．B．C．D．(3)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项）A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液(4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括：：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加）(5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项）A． B． C． D．为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤：步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却；步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液；……(6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因。(7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有。【答案】(1)+2Na2CO3、Na2S、Na2S2O3(2)AB(3)AB(4)蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥(5)BC(6)防止硫代