选择题标准练72025年高考总复习优化设计二轮专题化学H课后习题含答案选择题标准练

2025年高考总复习优化设计二轮专题化学H课后习题含答案选择题标准练选择题标准练(七)(分值:42分)学生用书P297(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.(2024·湖南衡阳模考)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是()A.清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉,淀粉为高分子化合物B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应C.《本草纲目》“烧酒”条目写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用D.广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹,是由于铜发生了吸氧腐蚀答案:C解析:纸本的主要成分是纤维素,为高分子化合物,故A错误;乙醇氧化生成乙酸,所以酿造过程中不只发生水解反应,故B错误;由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,该法为蒸馏,故C正确;铜发生吸氧腐蚀生成铜绿,红棕色斑迹是铁锈的颜色,故D错误;故选C。2.(2024·湖南衡阳模考)K3[Fe(CN)6](赤血盐)、K4[Fe(CN)6](黄血盐)是常用于Fe2+、Fe3+的实验室检验试剂。一定条件下,可发生如下两个反应:①2K3[Fe(CN)6]+2KI2K4[Fe(CN)6]+I2,固态混合,释放I2;②I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-,溶液混合,消耗I2。下列有关说法不正确的是()A.Fe2+检验:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)B.K4[Fe(CN)6]含有离子键、极性键、配位键C.[Fe(CN)6]3-氧化性强于I2D.两个反应方向不一致,原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+答案:C解析:Fe2+检验:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色),故A正确;配合物K4[Fe(CN)6]含有离子键、极性键、配位键,故B正确;根据反应I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-可知,I2氧化性强于[Fe(CN)6]3-,故C错误;两个反应方向不一致,原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+,故D正确;答案选C。3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2575℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610kJ·mol-1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是()A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-610kJ·mol-1C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案:C解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;燃烧热指1mol纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-1220kJ·mol-1,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是()A.B.通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuOC.D.用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜答案:A解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。5.(2024·湖南长沙一中一模)Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应,机理是与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上,具体反应历程如图所示:已知:R、R'代表不同烷基。下列说法不正确的是()A.H+在该反应过程中作催化剂B.物质Ⅰ存在顺反异构体C.物质Ⅰ中N原子的孤电子对参与形成π键D.发生上述反应可以生成答案:C解析:根据反应历程可知,该过程的总反应为,H+作催化剂,A正确;物质Ⅰ存在顺反异构体,如图、,B正确;物质Ⅰ中N原子形成碳氮双键和氮氧单键,N原子的杂化方式为sp2杂化,则N原子的孤电子对在杂化轨道中,没有参与形成π键,C错误;异构化产物含酰胺键,由题中反应原理可知生成,D正确。6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是()选项实例解释A酸性:>C2H5COOH的相对分子质量大,酸性强B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性C热稳定性:H2O>CH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键DNH3比PH3易液化NH3分子间能形成氢键答案:D解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3<NF3,与N—F键的极性和B—F键的极性无关,B错误;分子间氢键影响物理性质,不影响化学性质,元素非金属性越强,氢化物稳定性越强,所以热稳定性:H2O>CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。7.(2024·湖南岳阳二模)N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域,用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐,其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.在强酸性环境下不利于反应进行B.该过程中Zn元素的化合价发生改变C.反应过程中有C—O的断裂和形成D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,可制得答案:B解析:在强酸性溶液中,碳酸二甲酯会发生水解,同时CH3CH(NH2)COO-的浓度降低,不利于反应进行,A正确;碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]与Zn(CH3COO)2形成的是配位键,整个过程中均未有元素化合价发生变化,B错误;该过程中存在N—H、C—O等极性键的断裂和C—O等极性键的形成,C正确;若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,则根据转化关系,最后可得到,D正确;故答案为B。8.(2024·湖南高考仿真三)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料,超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。已知:①TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;②+4价Ti在强酸性溶液中以TiO2+形式存在;在弱酸性、碱性条件下生成TiO(OH)2沉淀,可与C2O42-形成配合离子[TiO(C2O4)2下列说法不正确的是()A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2OB.得到溶液1的反应:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2OC.加入过量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物答案:C解析:TiCl4与草酸反应生成[TiO(C2O4)2]2-,再向体系中加入钡离子,发生反应的离子方程式为[TiO(C2O4)2]2-+Ba2++4H2OBaTiO(C2O4)2·4H2O↓,生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧得到BaTiO3,同时得到CO、CO2及水蒸气,反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O↑。根据已知信息可知,四氯化钛水解显酸性,所以向TiCl4中先加入H2C2O4可抑制其水解,从而防止生成TiO2·xH2O,A正确;得到溶液1的反应为TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O,B正确;加入过量氨水,可能会生成TiO(OH)2,从而降低[TiO(C2O4)2]2-的浓度,不利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率,C错误;根据质量守恒可知“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物,D正确;故选C。9.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:abc下列说法错误的是()A.a、c的电解总反应相同B.a、c的阳极发生的反应相同C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同答案:B解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。10.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>Y>XB.沸点:ZX2>WX2C.R2-中Z的化合价是-3D.第二电离能:Y>Z答案:B解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。11.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是()A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OHB.CH3OOH为中间产物C.上述过程中有非极性键的断裂与生成D.含O分子参与的反应一定有电子转移答案:C解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH,A正确;根据图中信息,生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。12.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.O位于由Ce构成的四面体空隙中B.Ce在晶胞中的配位数为8C.Ce与Ce最近的距离为22aD.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-答案:D解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22apm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-36m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×10-36m3×NAmol-1=a3·1013.(2024·湖南长沙一中一模)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂,将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果如图1所示[FeO42-与水反应的主反应是4FeO42-+10H2O图1图2下列说法正确的是()A.反应的ΔH<0B.向H2FeO4溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为H2FeO4+H+H3FeO4C.a点pH=2.75D.KHFeO4溶液中c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(Fe答案:C解析:由图1数据可知,温度越高,高铁酸钾溶液中FeO42-的浓度越小,正向反应是吸热反应,ΔH>0,A错误;HI具有还原性,H2FeO4有氧化性,加入HI溶液后发生氧化还原反应,B错误;当pH=3.7时,Ka1=c(HFeO4-)·c(H+)c(H2FeO4)=10-3.7,当pH=1.8时,Kh=c(H3FeO4+)·c(OH-)c(H2FeO4)=10-12.2,Ka1Kh=108.5,a点时c(HFeO4-)=c(H3FeO4+),则c(H+)c14.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是()A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)D.300℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变答案:B解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。选择题标准练(八)(分值:42分)学生用书P300(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.(2024·湖南衡阳模拟)化学与生产、生活和社会息息相关,下列有关说法错误的是()A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,将太阳能转化为电能供飞船使用C.运动员剧烈运动后,补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等D.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连,并维持一定的电压可以钝化防腐答案:D解析:碳化硅陶瓷材料具备耐高温的特点,是一种新型无机非金属材料,故A正确;太阳能刚性电池阵,外壳由铝合金、不锈钢等构成,电池板由单晶硅、多晶硅等构成,可将太阳能转化为电能供飞船使用,故B正确;运动员剧烈运动后,会大量出汗,补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等,可以补充能量和电解质,故C正确;与外加电源的正极相连,则反应塔作阳极,根据电解原理,阳极失去电子,发生氧化反应,被腐蚀,起不到保护作用,故D错误。2.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是()A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH<CCl3COOHB.熔点:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的极性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH>CCl3COOH,A错误;AlCl3属于分子晶体,NaCl、MgCl2均属于离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,则AlCl3的熔点最低,B错误;O3为极性分子,O2为非极性分子,故分子的极性:O2<O3,C正确;F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D错误。3.(2024·湖南岳阳二模)联氨(N2H4)是一种绿色环保还原剂,为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,下列说法错误的是()A.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,发生的反应为N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4AgB.碱性:NH3<N2H4C.理论上1molN2H4可处理水中1molO2D.N2H4是极性分子答案:B解析:由题意可知,联氨溶液与溴化银反应生成氮气、银和氢溴酸,反应的化学方程式为N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4Ag,故A正确;氨基是吸电子基,会使氮原子给出孤对电子形成配位键的能力降低,所以联氨的碱性弱于氨,故B错误;由题意可知,具有还原性的联氨与氧气反应生成氮气和水,由得失电子数目守恒可知,1mol联氨可处理水中1mol氧气,故C正确;联氨分子可以视作氨分子中的一个氢原子被氨基取代所得结构,则联氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化,所以联氨分子是结构不对称的极性分子,故D正确。4.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是()选项操作现象离子方程式A向明矾溶液中加入过量氨水最后得无色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4B将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中产生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)答案:B解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子能参与化学反应,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓,C错误;向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,由于AgNO3过量,AgI是Ag+与I-反应生成的,D错误。5.(2024·湖南长沙一中三模)半导体光催化是指半导体材料吸收光子,产生光生电子(e-)和空穴(h+),从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示,下列说法错误的是()A.转化①是吸热过程B.·OOH的电子式为·O··C.转化②发生的反应可表示为CH3OOH+2e-+2H+CH3OH+H2OD.光照下AuPd0.5/ZnO可以加快该反应的速率,且不改变反应的焓变答案:A解析:由图可知,转化①为共价键的形成过程,形成共价键的过程为放热过程,故A错误;·OOH是含有极性键和非极性键的自由基,电子式为·O······O······H,故B正确;由图可知,转化②发生的反应为酸性条件下CH3OOH得到电子发生还原反应生成甲醇和水,反应式为CH3OOH+2e-+2H+CH3OH+H2O,故C正确;由图可知,AuPd0.5/ZnO是反应的催化剂,所以光照下AuPd0.5/ZnO可以加快该反应的速率,且不改变反应的焓变6.(2024·安徽安庆二模)物质A和B可实现如图所示的转化,下列说法正确的是()A.A与B互为同系物B.A中C—Co键长更长,故键能可能更小C.1.12LC18O中含有中子数为0.8NAD.基态Co的价层电子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,A与B结构不相似,不互为同系物,A错误;键长越长,键能越小,B正确;未指明气体是否处于标准状况,不能计算气体的物质的量,C错误;Co的原子序数为27,基态Co的价层电子排布式是3d74s2,D错误。7.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B.元素的第一电离能:D>B>C>AC.元素的电负性:D>E>CD.简单氢化物的稳定性:E>D答案:B解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H2S<HF,D错误。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是()图1图2A.水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2B.稳定性:FSe2大于FSe1C.水煤气变换反应的ΔH<0D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*COOH*答案:D解析:由图1可知,反应物为H2O和CO,生成物为CO2和H2,故水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe2的能量比FSe1的低,故稳定性FSe2大于FSe1,B正确;由图2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为H2O*OH*+H*,D错误。9.(2024·湖南大学附属中学二模)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。实验1:实验2:已知:ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O。ⅱ.ZnCl2溶液为无色。下列说法正确的是()A.结合实验1和2,推测ⅰ中反应是放热反应B.①中滴加浓盐酸,增大了c(Cl-),导致Q>K,ⅰ中平衡正向移动C.②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,[Co(H2O)6]2+的浓度增大D.③中加入ZnCl2,溶液变红,推测Zn2+与Cl-形成了配合物答案:D解析:由实验1,降温平衡逆向移动,逆向为放热反应,正向为吸热反应,A错误;①中滴加浓盐酸,增大了c(Cl-),导致Q<K,ⅰ中平衡正向移动,B错误;②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,[Co(H2O)6]2+的浓度减小,C错误;③中加入ZnCl2,溶液变红,推测Zn2+与Cl-形成了配合物,使Cl-浓度减小,平衡逆向移动,溶液变红,D正确;故选D。10.(2024·湖南师大附中模考)双盐Mg-CoS2电池由Li+替代了Mg2+在正极材料中的嵌入,解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题,其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是()A.放电时,Mg电极的电势高于CoS2电极B.充电时,若充电电压为2.0V,可能造成电池性能衰减C.放电时,每转移2mole-,正极质量减少14gD.充电时,充电电压为2.75V时,阳极区的反应为Co+2Li2S-4e-CoS2+4Li+答案:B解析:由图可知,放电时,Mg作负极,电极反应式为Mg-2e-Mg2+,右侧电极为正极,电极反应式为CoS2+4Li++4e-Co+2Li2S,充电时,Mg作阴极,右侧电极为阳极,据此分析作答。放电时,Mg作负极,CoS2电极为正极,正极的电势高于负极,则CoS2电极的电势高于Mg电极,A错误;由图可知,若充电电压为2.0V,充电过程中Co会转化为Co3S4,放电时Co3S4不能参与反应,故会造成电池性能衰减,B正确;放电时,右侧电极为正极,电极反应式为CoS2+4Li++4e-Co+2Li2S,每转移2mole-,正极质量增加2mol×7g·mol-1=14g,C错误;硫化锂易溶于水,由图可知,若充电电压为2.75V,阳极区电极反应式为Co+2S2--4e-CoS2,D错误;故选B。11.(2024·山东菏泽一模)以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料,制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图。已知水淬液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是()A.“除碲”时,碲的脱除率随温度升高持续增大B.“除铅”时,主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制备碲的过程中,若每步消耗等物质的量的含碲物质,则转移电子数相等D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥答案:B解析:温度过高会使H2O2分解,导致Te的脱除率下降,A错误。“除铅”时,Na2PbO2与Na2S反应生成PbS沉淀,化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正确。“除碲”过程中发生反应的化学方程式为Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,该过程中消耗1molNa2TeO3转移2mol电子;生成的Na2TeO4溶于盐酸,再通二氧化硫反应生成Te单质,该过程中1molNa2TeO4反应转移6mol电子,C错误。由题意可知碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小,则“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩结晶、过滤、洗涤和干燥,不能进行降温结晶,D错误。12.(2024·山东滨州二模)乙二胺四乙酸(简称EDTA,可用H4Y表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-7种形式存在。常温下,EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如δ(Y4-)=c(Y4-)含Y微粒浓度和①②A.曲线d代表H3Y-B.pH=0.9时有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力D.m=4答案:D解析:随着溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在,分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示,A正确;由图可知,pH=0.9时,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,pH减小导致溶液中Y4-浓度减小,其他离子浓度增大,降低EDTA与金属阳离子的配位能力,C正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,则Mm+应为三价阳离子,m=3,D错误。13.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14下列说法错误的是()A.30Zn位于元素周期表的ds区B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4C.b点(As原子)的原子分数坐标为(34D.两个Li原子之间的最短距离为34答案:D解析:30Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;由图可知,每个Zn周围距离最近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),由晶胞结构可知,b点原子分数坐标为(34,34,34),C正确;晶胞中Zn位于顶点和面心,个数为18×8+12×6=4,故一个晶胞中含4个LiZnAs,设晶胞参数为acm,则4×(7+65+75)NAa3g14.(2024·湖南临考模考)工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯,反应方程式为(g)2(g)ΔH。将3mol双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应,起始压强分别为p1和p2,n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.T1>T2B.ΔH>0C.T2温度下,当容器总压强p=1.5p2时v(正)>v(逆)D.与恒温相比,绝热条件下的平衡常数小答案:C解析:随着反应的正向进行,n(双环戊二烯)逐渐减小,n(环戊二烯)逐渐增大,设容器的容积为1L,根据图像可知,0~1.5min,T1温度下,v1(双环戊二烯)=12v1(环戊二烯)=12×4.5mol1.5min×1L=1.5mol·L-1·min-1,T2温度下,1.5min时,n(双环戊二烯)>1.5mol,则0~1.5min,v2(双环戊二烯)<3mol-1.5mol1.5min×1L=1mol·L-1·min-1,则v1(双环戊二烯)>v2(双环戊二烯),因此T1>T2,A正确。由图像可知,T1温度下点(1.5,4.5)处反应不一定处于平衡状态,因此达到平衡时,双环戊二烯转化的物质的量≥2.25mol,T2温度下点(2,1.5)处反应已经达到平衡,此时双环戊二烯转化的物质的量为1.5mol,说明升高温度平衡正向移动,即ΔH>0,B正确。恒温、恒容条件下,压强之比等于气体物质的量之比,T2温度下,当容器总压强p=1.5p2时,容器中气体总物质的量为4.5mol,设此时双环戊二烯转化了xmol,则3-x+2x=4.5,x=1.5,由图像可知,此时反应处于平衡状态选择题标准练(九)(分值:42分)学生用书P303(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是()A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成答案:C解析:飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C错误。2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.10g立方氮化硼晶体所含原子数目为NAB.1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1NAC.含4molSi—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NAD.标准状况下,22.4LNO2的分子数目为NA答案:B解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和顶角,个数为8×18+6×12=4,N原子在体内,个数为4,化学式为BN,10g立方氮化硼物质的量为0.4mol,所含原子数为0.8NA,A错误;1LpH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA,B正确;含4molSi—O键的SiO2晶体中有1molSiO2,氧原子数目为2NA,C错误;标准状况下,NO2不是气体,22.4LNO2的分子数目大于NA3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-)制取F2A.XeF2的空间结构为V形B.ClF与ClF3互为同素异形体C.键角:NF3>NH3D.N2F2存在顺反异构现象答案:D解析:XeF2是非极性分子,故空间结构不是V形,A错误;ClF与ClF3是两种不同的化合物,不是同素异形体,B错误;NF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4,且均含有1个孤电子对,F的电负性强于H,NF3中成键电子对更偏向于F原子,导致N上的电子云密度减小,排斥力减小,键角变小,故键角:NF3<NH3,C错误;N2F2类似于乙烯的结构,F原子可以同时在双键的一侧,也可以在双键的两侧,因此N2F2存在顺反异构,D正确。4.(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是()A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收D.1molX最多可以与1molNaOH反应答案:D解析:含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率,A正确;途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正确;途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收,可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾,C正确;X经水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇,D错误。5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是()①②③④A.装置①用于测定醋酸的浓度B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-答案:C解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。6.(2024·湖南邵阳模考)下列有关离子方程式错误的是()A.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SC.已知:N2H4为二元弱碱,与足量浓硫酸反应:N2H4+2H2SO4(浓)N2H6(HSO4)2D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案:D解析:向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子,反应的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,A正确;用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4生成Na2SO4和CaCO3,该沉淀转化的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),B正确;已知:N2H4为二元弱碱,与足量浓硫酸反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐,反应方程式为N2H4+2H2SO4(浓)N2H6(HSO4)2,C正确;苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,D错误;故7.(2024·湖南益阳三模)中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高,并且优异的稳定性确保了Pd-CdS可以维持100h的反应性能,其反应机理如图所示,Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示,可捕获电子)和电子。下列说法错误的是()A.Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂B.在相同条件下,适当增加光的强度有利于加快反应速率C.整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D.当180gPLA完全转化成丙酮酸时,理论上Pd-CdS中至少产生4molh+答案:D解析:由图可知乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸,Pd-CdS可作该转化的催化剂,故A正确;根据图像可知,增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子,氧气结合氢离子转化为羟基自由基,故B正确;由图可知,生成丙酮酸的总反应为+nH2On+nH2↑,则氧化产物丙酮酸与还原产物H2的物质的量之比为1∶1,故C正确;由图可知Pd-CdS在光照条件下产生1molh+的同时产生1mol电子,180gPLA完全水解生成乳酸的物质的量大于2.5mol,乳酸发生反应:-2e-+2H+,则2.5mol乳酸反应时转移5mol电子,因此,理论上Pd-CdS中产生5molh+也不能将180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化,故D错误。故选D。8.(2024·湖南永州三模)下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是()A.甲醛能发生缩聚反应B.M的核磁共振氢谱有5组峰C.R分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3D.M、R均可与盐酸反应答案:B解析:甲醛能与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂,A正确;M中有6种不同化学环境的氢原子,M的核磁共振氢谱有6组峰,B错误;该有机物分子R中,五元环的氮原子形成3个σ键,其他氮原子形成碳氮双键,则氮原子的杂化方式有sp3、sp2,C正确;M、R中均含氨基或取代氨基、呈碱性,可与盐酸反应,D正确;故选B。9.(2024·湖南岳阳二模)结合已有知识,根据下列实验操作,其对应的现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到170℃,并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气,再通入溴水溴水褪色有乙烯生成B常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C已知HClO:Ka=4.0×10-8、H2CO3:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7无明显现象HClO与碳酸钠不反应D向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液沉淀颜色会由黑色变为浅红色(MnS为浅红色)Ksp(FeS)>Ksp(MnS)答案:A解析:将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃,除产生乙烯气体外,还有乙醇蒸气、CO2、SO2等杂质,故需通过氢氧化钠溶液洗气,除去杂质气体,通入溴水中,溴水褪色,则说明有乙烯生成,A正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B错误;电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性强弱顺序为H2CO3>HClO>HCO3-,向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液,根据强酸制弱酸原理,可发生反应HClO+CO32-HCO3-+ClO-,由于没有生成CO2,所以无明显现象,但HClO与碳酸钠发生了反应,C错误;向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,因为Mn2+过量,与悬浊液中的S2-反应生成MnS,MnS沉淀不是由FeS转化的,不能证明K10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A.电负性:Y>Z>XB.离子半径:W>Y>XC.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种答案:C解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。11.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-A.铂连接电源负极,发生还原反应B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-SC.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO4D.处理1mol苯酚,有14molSO4答案:D解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上SO42-转化为S2O82-:2SO42--2e-S2O82-,B正确;SO4-·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯酚转化为二氧化碳,离子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正确;根据苯酚降解反应可知,处理1mol苯酚,消耗28molSO4-·,同时产生28molSO42-,而28molSO4-·是由28molS2O82-反应生成,该过程中转移的电子为56mol,铂电极为阴极,发生还原反应12.(2024·山东德州高考适应性练习二)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是()A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2D.“合成”产生的气体b可循环利用答案:B解析:含镓废料加盐酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下进行加热,GaCl3·nH2O脱水得无水GaCl3,无水GaCl3与氨气反应得GaN。“操作X”为蒸发浓缩、冷却