化学平衡图像的教案

化学平衡图像的教案

化学平衡图像的教案「篇一」

编制人：审核人：日期编号

高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像

知识目标：

1.通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化

学平衡的观点。2.熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步

骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识6

能力目标：L提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解

和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽

象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡平衡转化率知识

梳理：

一、有关化学平衡图像的知识规律：

（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡

所需的时间越短：在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时

间，但不影响化学平衡移动。

（3）同一反应中未达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）

生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比

低压时生成物的含量大。(4)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，

但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

二、平衡图像的分类研讨：

(一)、物质的量(或浓度)一时间图象

1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，tl是

到达平衡状态的时间.试回答：

(1)该反应的反应物是_____；(2)反应物的转化率是______；(3)该反

应的化学方程式为_______.(二)、速率一时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化

的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向.

2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下，增大压

强，反应

速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

()A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y

皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.已知可逆反应：N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g);AH=-92.4KJ/raol

下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡

过程的曲线：(1)加入稀有气体后的平衡图为o(2)降低温度后的

平衡图为。(3)体系加压后的平衡图为。(4)升高

温度后的平衡图为。(5)减小生成物浓度后的平衡图为Q

(6)加入催化剂后的平衡图为_______o

(三)、速率(v)与温度(T)或压强(p)的图象4.下列各图是温度(或

压强)对应

的正。

逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

()

5.对于可逆反应：A2(g)+3B2(g

)是(

)

2AB3(g)(正反应放热)下列图象中正确的

6.以下化学反应中符合右恻图象的化学反应为()彳粒N203

(g)

NO2(g)+NO(gJ

2HNO3(1)+NO(g)4NO(g)+6H20(g)2C0(g)

d拢3NO2(g)+H20(1)d茫4NH3(g)+502(g)d模C

02(g)+C(s)

d3模、含量一时间一温度(压强)图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解

题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征.

7.同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g

)

C(g)+Q

A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是()A.T1>T2,Q

<0B.T1<T2,Q<0C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>08.现有可逆反应A

(g)+2B(g)

nC(g)+Q(Q>0),在相同温度、不同压强时。

A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是()

A.pl>p2,n>3B.pl<p2,n>3C.pl<p2,n<3D.pl>p2o

n=3

五、质量分数一时间图象

9、

对于可逆反应mA(g)+nB(s)

pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数

D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是()。

A.降温，化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使嵌有所增加

C.化学方程式中气体的化学计量数mVp+q

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10.反应

2X(g)+Y(g)

2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)

及压强51和口2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关

系如图10所示。下述判断正确的是()

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p

1>p2D,T1>T2,p1Vp2才(六)、恒压(温)线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压

强.11.对于反应2A(g)+B(g)

2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是()

(七)、转化率(或质量分数等)一压强、温度图象12.有一化学平衡mA

(g)+nB(g)

pC(g)+q

D(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论

是()。

A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+n<p+qC.正

反应放热，m+n>p+qD.正反应放热，m+nVp+q13,图7表示mA

(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),在不同温度下经过一

定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系：图8表示在一定条件下达到

平衡（丫正=v逆）后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过

程，判断该反应是（）A.m+n>p+q7反应放热>（拢m+n>p+q正

反应吸热彳茫m+nVp+q7反应放热d模m+nVp+q7反应吸热14。

有可逆反应

,试根据下图回答：

（1）压强（2）体积

比

_____________填（大、小）

_____________（填大、小）

（3）温度T1C比T2C（填高、低）（4）上反应热（吸，

放）

化学平衡图像的教案「篇二」

第一课时化学反应速率

教学目标

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反

应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中

的实际问题Q

过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设

计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随

时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力6

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成

功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：独立设计实验的能力

教学方法；发现探究式教学法

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入；日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈

烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

提出问题；这儿幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

引导，对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行

快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质

与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？

讲解；不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言

的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理

学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的.快慢用“化

学反应速率”来表示。

阅读教材P28第3、4段，回答下列问题；

1、定义：

2、表不方法：

3、表达式；

（用v表示化学反应速率，表示浓度的变

化量，At表示时间的变化量）

4、推断单位：____________________________

投影学生的答案，交流讨论°

应用1：在体积为21的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与L6mol

氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.2折。1,求：

①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2、n2的浓度变化表示的反应速率。

应用2.向一个容积为11的密闭容器中放入2molso2和1皿）1。2,在一定的条

件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、。2、so3的平均反应速率和反应

速率比

化学平衡图像的教案「篇三」

班级；

姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7

神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

【课题】化学平衡中的图像问题

【学习目标】1,深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法

【重点、难点】图像与平衡知识的结合

【学习方法】自主探究讨论学习

【方法归纳】

处理图像问题的步骤；一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变

化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助

线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六

想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出

答案。

【合作探究案】

探究一：浓度（物质的量）-时间图

在一定温度下，容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如

右图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为；2MN

B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.tl时，N的浓度是M浓度的2倍

探究二；速率-时间图

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变

的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）

A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

探究三：含量-时间-温度（压强）图

一可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其它

条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列

叙述正确的是（）

A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达平衡后，若升温，平衡左移

C.化学方程式中n>e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

探究四：含量-温度-压强图

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不

同温度、不同压强（pl>p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变

化的曲线应为（）

【效果检测】

1.re时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如

图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时

间的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是（）

A.在（tl+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向

移动

B.tl+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方

向移动

C.TC时，在相同容器中，若由0.3mol・L-lA0.1mol-L-1B和0.4mob

L-lC反应，达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol-L-1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

2.右图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；AH=-92.2kJ/mol0在某

段时间tO〜t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一

段时间是（）

A.tO~tlB.t2〜t3

C.t3~t4D.t5〜t6

化学平衡图像的教案「篇四」

化学平衡图象专题

【学习目标】

1、掌握分析图象的一般思路和方法。

2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。

3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。

【课前预习】

1、回忆化学平衡移动原理。

2、思考并试着解决以下问题：

例题1、某温度下,在密闭容器里S02、02、S03三种气体建立平衡后，改变条

件,对反应

2S02+022s03(正反应放热)速率的影响如图所示：

①加催化剂对速率影响的图象是②升温对速率影响的图象是

③增大容器体积对速率影响的图象是④增大02的浓度对速率影响的图象是

()

例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中。

X、Y、Z三种物质的'物质的量随时间的变化曲线如图所示。

求：(1)该反应的化学方程式

(2)反应开始至2min,气体Z的v

例题3、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如

右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是

()O

A.正反应吸热，m+n>p+q

才d拢正反应吸热，m+n<p+q

才彳茫正反应放热，m+n>p+q

才d模正反应放热，m+nVp+q

例题4、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度

(T1和T2)及压强(pl和p2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间

(t)的关系下图所示。下述判断正确的是A.T1<T2,pl<p2B.T1

<T2,p1>p2

C.T1>T2,pl>p2D.T1>T2,p1<p2

例题5、符合右图的反应为()。

A.N203(g)NO2(g)+NO(g)

B.3N02(g)+H20(1)2HNO3(1)+N0(g)

C.4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6II20(g)

D.CO2(g)+C(s)2C0(g)

例题6、mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆

反应中，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系右图所示，有

关叙述正确的是()。

A.n<q

B.n>q

C.X点，丫正>丫逆；Y点，v正Vv逆

D.X点比Y点反应速率快

【课堂学习】

【交流与讨论】学生分析课前预习的例题。

【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法.

【变式训练】

1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N2+3H2（正反应吸热）右图是某一

时间段中反应速率与进程的曲线的

关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时同段是哪些？

（2）在tl、t3、t4时刻平衡如何移动？

（3）tl、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

（4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）

A、10、tlB、t2-3C、t3-4D、t5-6

2s右图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）的平衡移动图象，影响该平

衡的原因可能是（）

A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

B、增大反应物浓度

C^减压，同时降温

D、升温，同时加压

3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经tls后达平衡，在12s时由于

反应条件改变，使平衡破坏，到13s时又达平衡，如上图所示：

(1)该反应的反应物是______

(2)该反应的化学方程式为__________________

(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是()

A.增大X或Y的浓度B.使用催化剂C.缩小容器体积D.升高反应温度

4、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y

轴可能表示

A.B物质的转化率

B.正反应的速率

C.平衡体系中的A%

D.平衡体系中的

5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L

此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()

A正反应吸热,L是气体

B正反应吸热,L是固体

C正反应放热,L是气体

D正反应放热,L是固体或液体

6、下图是在其它条件一定时，反应2N0+022N02(正反应放热)中NO的转化

率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且

V正逆的点是()

7、温度一定，压强分别为P1和P2时,反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应

物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知

A、Pl>p2,n>2B、P1>P2,n<2

CsP1<P2,n<2D、Pl3

8、如可逆反应aA(g)+bB(g)二dD(g)+eE(g)在一定条件下达平衡状态时,A的

转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小

于”或“等于”。

(l)a+bc+d；

(2)AH—Oo

【课后反思】我的问题与收获

化学平衡图像的教案「篇五」

［教学目标］

1.知识目标

(1)运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件(第二

课时)。

(2)能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2.能力和方法目标

(1)通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

(2)通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

(3)通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反

应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3.重点和难点

化学平衡移动原理的应用C

［教学过程］

见ppt文件

［课堂补充练习］

1.已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2,(HF)22HF。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol,则(HF)3的体积分数为()

(A)<10%>10%(D)>10%

2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A(气)+B(气)3C(气)+2D(气)

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

T

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是()。

(A)aA：甲〈丙〈乙〈丁(B)aA：甲〈乙〈丙〈丁

(C)aB：甲〈丙〈乙〈丁(D)aB：丁＜乙〈丙〈甲

3.将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1,

氮气的浓度与氨气的浓度均为。mol/L,保持温度不变，将容器的体积压缩为原来

的1/2,当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。

（A）新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol'L-1大于cmol'L-1

（B）新的平衡体系中,NH3的浓度小于2cmol・LT大于cmol-L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2Pl大于2Pl

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）

达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・LT；在恒温下将密闭容器的体积扩大

为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.31noi・L-1。则下列的叙述正

确的是（）。

（A）x+y>2（B）平衡向左移动

（C）B的转化率提高（D）C的百分含量增大

5.在地壳内，深度每增加1km,压强大约增加2525（f30300kPa,在这样的压

强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件

（第二课时）》。如：

CaA12Si208+Mg2SiO4=CaMg2A12Si3012

（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量(g/mol)278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。

（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成

6.在密闭容器中存在下列平衡：,C02的平衡浓度为Clmol,LT,现再充入

C02使其浓度达到2clmol-L-1,重新达到平衡后，C02的浓度为C2mol・LT（设

温度不变），则C1和C2的关系是（）。

（A）C1C2（D）无法确定

7.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将S02转化为硫酸钱的资料，

摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气

（体积含量），在400℃时废气以5013加的速率通过五氧化二矶催化剂层与20以11

速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400。。降到200。。，在热的结晶装置中

得到硫酸铁晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问

题；

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1,该资料的

这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5n13/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放100M3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可

得硫酸钱多少吨？消耗氨气多少吨？

8.将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应:

aA+bBcC（固）+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了nmoLB减少了0.5nmoLC增加了

1.5nmol,D增加了nmoL此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a二―，b二c=_,d=_o

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物

质的聚集状态：A—,B—,D_.

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，

则该反应为—反应（填放热或吸热）。

9.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A（g）+2B（g）3C（g）,已知加入ImolA和3molB且达平衡后生成amolC,问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______（用字母a表示）o

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和61nolB,达平衡

后,C的物质的量为m°l（用字母，表示）Q此时C在反应混合气中的体积分

数_（填增大、减少或不变）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求

平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C____moL

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB,在平衡时C的物质的量为mmol,

若改变实验条件，可以使C的物质的量在nT2m之间变化，那么n与印的关系应是

（用字母msn表示）。

课堂补充练习

IC,2A,3B,4AB,5D,6B0

7.(1)1:50,增大02的量，平衡正向移动，提高S02转化率。(2)保证

NH3:S02=2:lo(3)3.54t,0.912to

8.(1)a=2,b=l,c=3,d二2。(2)A为气态，B为固态或液态，D为气

态。(3)放热反应。

化学平衡图像的教案「篇六」

撰写人：程重燃审核人：高二化学组

【学习目标】

1.掌握化学平衡图像题的一般分析方法

2.学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学

问题。

【学习重难点】

学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题.

【课前准备】

二、学法指导

(一)化学平衡的图象问题研窕

1.作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性.运用各种图

象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点,能从定性和定量两方面来分析和研究

变化的因素、方向和程度。

2.方法：

（1）注重纵坐标和横坐标所对应的物理量,只要其中一个物理量改变，就可能导

致图象的改变e

例如对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量）、A的转化

率?A分别

11

A的百分含量与时间关系A的转化率与时间关系

（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注意变

化的方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否

会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲

率是否相等？这一系列的问题必须思考清楚。

（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等。

同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）

点？为何有转折点、交点等？

3.图象类型

（1）横坐标时间（t）

纵坐标一一反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或

某反应物的转化率（?A）

特点:

①可逆反应从非平衡到达平衡以前，V、C、A%?人均随时间（t）变化，到达

平衡后，则不随时间而改变?图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平

台”。

②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取

决于反应

速率的大小。

温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小

压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。

③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，

说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利。

C.E

（2）特点；

例6.L

例7D.G、H、I三点可能已达平衡状态

巩固练习

（-）选择题

1.在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：

X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过

程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正）、（逆）

与时间I的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）

A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少

C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少

2.今有反应X（g）+Y（g）2Z（g）+△HVO若反应

开始经tl秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的

改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分

析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（）

A.增大了X和Y的浓度

B.使用了催化剂

C.增加了反就体系的压强

D.升高了反应的湿度

3.可逆反应N2O5

N2O4+1O2△HVO在tl时达到2

平衡，然后在12时开始加热，至一定湿度后停止加热并

增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（）

ABCD

4.可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+可(气)AH=Q

在压强Pl、P2湿度Tl、T2下，产物W的质量与反应时间

t的关系如图。下列各项正确的是()

A.P1AP2

B.Q<0

C.T1>T2

D.c+d>a+b

5.都符合两个图象的反应是(C/表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压

强，t表示时间)()

A.N203N02(g)+N0(g)AH<0

B.2NO2(g)+H22HNO3(l)+NO(g)+AIKO

C.4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H20(g)AH<0

D.CO2(g)+C(s)2C0(g)△HAO

(1)(2)

化学平衡图像的教案「篇七」

知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

能力培养:培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物

主义教育Q科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯Q

科学方法:加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重

点、难点化学平衡的概念极其特点。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molS02与lmol02反应能否得到

2molS03?

【引入】得不到2molS03,能得到多少摩S04?也就是说反应到底进行到什么程

度?这就是化学平衡所研究的问题。思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向

进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。S02与02的反应为可逆反应不

能进行完全,因此得不到2molS03o提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质°

【分析】在一定条件下,2molS02与11noi02反应体系中各组分速率与浓度的变

化并画图。回忆，思考并作答C

【板书】一、化学平衡状态

1.定义:见课本第9页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、

归纳。归纳：

研究对象:可逆反应

平衡前提:温度、压强、浓度一定

原因:V正二V逆（同一种物质）

结果:各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握化学平衡的概念,弄清概念

的内涵和外延。

教师活动学生活动设计意图

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变,平衡发生变化）培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩

证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题:在一定温度下，反应

2N02N204达平衡的标志是

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（N02生成）=2v（N204消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

⑼压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中

各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因

此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)o加深对平衡概念的理解，培养学生分析问

题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示

化学反应进行的程度呢？

2.转化率:在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该

反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

公式:始X100席通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化

率小于100%。通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

3,平衡的有关计算

(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度.

例1445℃时，将511noi12与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有

0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度引导学

生分析：

I2+H2(气)2HI

c始/mol/L0.010.050

c变/mol/Lxx2x

c平/mol/L/0.015

0+2x=0.015

x=0,0075mol/L

平衡浓度：

c(⑵平=C平2)始-△Cdz)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.0卜0.0075通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者

之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。

教师活动学生活动设计意图

才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0o

(2)转化率的有关计算

例2021noic0与0.02X10线=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃

经2min达平衡，生成C02和H2,己知V(CO)=O.003mol/(L・min),求平衡时各物质的

浓度及C0的转化率。

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度,转化率，化学反应

速率的桥梁©因此，抓变化浓度是解题的关键.

⑶综合计算

例3一定条件下,在密闭

容器内将N2和H2以体积比为1:3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占

25%(体积比)，若混合前有lOOmolN2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转

化率。

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考

虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。

=0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始十△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析：

C0+H20C02+H2

△c(CO)=V(CO)-t

二0.003mol/(L'min)X2min

=0.006mol/L

好Z\c/c(始)义100%

=0.006/0.01X100%

=60%

分析

方法一：

设反应消耗xmolN2

N2+3H22NH3

△n(始)1003000

△nx3x2x

n(平)100-x300-3x2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100X100%=40%

方法二:设有xmolN2反应

N2+3H22NH3An

122

x2x2x

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，

加强对所学知识(如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算)的运用，培养学生综合思维

能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望

大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I22Hl达平衡的

标志是

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成nmolH2同时生成2nmolHI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为

1:3,p=L52X107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成

塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：

n(平阳3)/。(平总)乂100%

』(平NH3)/(nfe-An)

=2x7(400-2x)X100%

=25%

x=40mol

（以下计算与上面相同）巩固课堂所学内容。

附;随堂检测答案1.（02,L31X107Pa（129,4atm

化学平衡图像的教案「篇八」

【学习目标】；

理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

【重点、难点］：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题

【学习方法】；自学、探究、训练

【学习过程】：课堂预习相关理论

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减

小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）＞

v（放），在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突

变，大变和小变。例如，升高温度时，v（吸）大增，v（放）小增；增大反应物浓度

时，v（正）突变，v（逆）渐变。

⑷看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，

此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高，

(6)定一议二。当图象中有三个量时:先确定一个量不变再讨论另外两个量的

关系。一、速率-时间图象(V-t图象)

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情

况。

(A)(B)(C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的Y-t图象，我们知

道v=Ac/At；反之，Ac=vXAto请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意

义是A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该

反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g)

PC(g)+qD(g)0反应中，当其它条件不变时，C的质量分

数与温度(T)和压强(P)的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述

中正确的是(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升

高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动

⑼化学方程式中一定有n>p+q

练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应；X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g);

△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强练习2、在

密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)叙述正确的是

R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量飕的变化情况如下图，下列

A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、卫反应放热，L是气

体D、正反应放热，L是固体或液体

例4、如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)；AHVOp『〃〃〉P2)下

达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度tC、压强P关系正确的是

练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；A*0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中

进行，平衡时B的体积分数V(BK与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是

A、m+n<q

B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

练习5：可逆反应:aX(s)+b¥(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡,混合物中Y的体

积分数随

压强(P)与温度T(T2>T1)的变化关系如图示。Y1、当压强不变时，升高

温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应Q

2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学

方程式中左右两边的系数大小关系是。

的体积分数

篇二：化学平衡图像学案

编制人：审核人：日期编号

高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像

知识目标：

1.通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化

学平衡的观点。2,熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步

骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的.知识。

能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解

和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽

象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡平衡转化率知识

梳理：

一、有关化学平衡图像的知识规律：

（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡

所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时

间，但不影响化学平衡移动。

（3）同一反应中未达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）

生成物含量总比低温时生成物含量大：高压时（其他条件相同）生成物的含量总比

低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，

但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

二、平衡图像的分类研讨:

(一)、物质的量(或浓度)一时间图象

1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，11是

到达平衡状态的时间.试回答：

(1)该反应的反应物是_____:(2)反应物的转化率是______:(3)该反

应的化学方程式为_______.(二)、速率一时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化

的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向.

2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ十W,在其他条件不变的情况下，增大压

强，反应

速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

()A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z>W中有一种是气体，X、Y

皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.已知可逆反应：N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g);AH=-92.4KJ/mol

下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡

过程的曲线；(1)加入稀有气体后的平衡图为。(2)降低温度后的

平衡图为。(3)体系加压后的平衡图为。(4)升高

温度后的平衡图为o(5)减小生成物浓度后的平衡图为_______0

(6)加入催化剂后的平衡图为。

(三)、速率(v)与温度(T)或压强(p)的图象4.下列各图是温度(或

压强)对应

的正6

逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

()

5.对于可逆反应：A2(g)+3B2(g

)是(

)

2AB3(g)(正反应放热)下列图象中正确的

6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为()彳粒N203

(g)

N02(g)+N0(g)

2HN03(1)+N0(g)4N0(g)+6H20(g)2C0(g)

d拢3NO2(g)+H20(1)d茫4NH3(g)+502(g)彳模C

02(g)+C(s)

43模、含量一时间一温度(压强)图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解

题时要注意•定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征.

7.同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g

)

C(g)+Q

A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是()A.T1>T2,Q

<0B.T1<T2,Q<0C.T1>T2,Q>0D.T1<T2,Q>08.现有可逆反应A

(g)+2B(g)

nC(g)+Q(Q>0),在相同温度、不同压强时。

A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是()

A.pl>p2,n>3B.pl<p2,n>3C.plVp2,n<3D.pl>p2o

n=3

五、质量分数一时间图象

9、

对于可逆反应mA(g)+nB(s)

pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数

D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是()Q

A.降温，化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使加有所增加

C.化学方程式中气体的化学计量数mVp+q

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10,反应

2X(g)+Y(g)

2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)

及压强（pl和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关

系如图10所示Q下述判断正确的是（）

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T