上海市闵行区市级2024年高三化学试题文下学期综合练习含解析

上海市闵行区市级名校2024年高三化学试题文下学期综合练习

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由M电极流向a极

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H*=N2t+6H2O

C.当电路中通过24mol电子的电量时，理论上有1mol《6冏()0锵参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

2、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是()

f

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：CO~―而-W

CO,

!卜rMCb)

B.Fe在Cb中的燃烧产物：FcCbFcCI?FeCh〃(卜⑹

FcCh

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：Al<()llhAl(()lihAIO：^AK'h)

Al5*AIOJ*

D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：NH^HSO)NKHSJ(NH»)JSO5'(so»

(NH拓

3、某校化学兴趣小组探究恒温(98C)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟):

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmx100mm)

序号V(H2O)/mL

硫酸)/mL/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H*

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速望越慢

4、下列实验方案正确，且能达到目的的是()

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基楂作指示剂测定CH,COOH溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeB。溶液中,观察现象证明Ch的氧化性比Br【调

C用镜子取少量MnO?加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得NaSOj溶液的pH大于Na60,溶液证明电离常数Ka：HSCX>HCO「

A.AB.BC.CD.D

5、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO?和NO?

按一定比例混合，以用或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S0产的含量，数据如下：

反应室载气吸收液so；-含量数据分析

®蒸储水a

N2

②3%氨水bi.b七d>a^c

ii.若起始不通入NO2，则最终检

③蒸储水c

测不到SO/'

空气

④3%氨水d

下列说法不氐瑰的是

A.控制sa和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中有关

D.农业生产中大量使用铁态氮肥可能会加重雾霾的形成

6、下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al＞MgB.稳定性：HF＞HC1

C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2D.酸性：HC1O4＞H2S04

7、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

8、将（）.2下01口Na2cO；溶液和01molL盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na"）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）-Fc（HCO；）+c（CO；）

B.c（Na'）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞c（CO；）＞c（OH）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（CO：）+c（HCOJ）+c（H2CO3）

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2co3）

9、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

一乙

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol-LTNaC10溶液中含有的CUT为M

B.1molFe在1molCL中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gd与。3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为M

11、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

B.灼烧

D.检验

12、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

13、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不至强的是

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

-

D.电极I［上发生反应：O2+2H2O+4e=4OH

14、常温下，HCOOH和CH.QOOH的电离常数分别1.80x107和1.75X10H将pH=3,体积均为V。的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随1g：的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na,）相同

C.从c点到d点，溶液中C（HA）：（OH）不变（HAA•分别代表相应的酸和酸根离子）

c'（A）

D.若两溶液无限稀释，则它们的。（H，）相等

15、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

如图为稀释浓硫酸

B.，-如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

如图可用于分离乙酸与CH2CI2

D.如图可用于测量SO2的体积

16、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25C时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、\V、R测定的是浓度均为O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与出化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

17、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正

确的是

A.电子流向：N极-导线极-溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6HQ+e-=，0（+，】

C.每生成ImlCCh,有3moie-发生转移

D.处理后的废水酸性增强

18、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCl>HBr

19、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽

略不计）

B室

A.Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

-+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中oir由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

20、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—8i合金作

硅源，在95（TC下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某C乩燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CIL8e*!402-===C02⑵L0

D.相同时间下，通入CL、d的体积不同，会影响硅的提纯速率

21、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

-

A.氧化性：CIO>SO?>I2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CKT与1一在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

22、下列关于反应N2（g）+3H2（g）=2NHKg）；AH〈0的图示与对应的叙述相符合的是（）

2mdNi|?>*6Ihgi

通

23uuN2(g)+3H2(g)?=^2NH3(g)；AH=-92kJmol

}mNNlldgi

达到平衡时Nz、FL的转化率（a）随n（H2）/n（N2）比值的变化

1川IMN)

“

1洒

奥正、逆反应速率随温度的变化

讯及

Ai1.0X10（kPa

反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

禺皿

T

二、非选择题（共84分）

23、（14分）“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是:反应②反应类型是o

(2)物质B的结构简式是;E的分子式为。

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有________个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色：③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：k

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备3-7的合成路线o

24、(12分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某烧A,其球棍模型为它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是____________o

②A与溟的四氯化碳溶液反应的化学方程式为o

H,0酸性KMnO,溶液

"催化7cL二?

浓乩50,怜

E

③A-C的反应类型是一,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是0

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为o

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肿(N2H♦40)为原料制备碘化钠。

已知：水合肺具有还原性。回答下列问题：

(1)水合期的制备

有关反应原理为：C0(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4*H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CIO-与CIO；的物质的量之比为6：L则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是»

(2)碘化钠的制备

采用水合腐还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是_______________________o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I0J，该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肿还原法制得的产品纯度更高，其原因是一＜.

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取L33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213mol・L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI),重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mL。

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为。

26、(105?)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合胧(N2H4JI2O)为原料制备碘化

钠。已知：水合朋具有还原性。回答下列问题：

(1)水合脱的制备反应原理为：CO(NHz”(尿素)+NaClO+2NaOH=N2II4II2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO•与CIO3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一o

②制备水合肿时，应将_________滴到中(填“NaCIO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

⑵碘化钠的制备：采用水合肿还原法制取硬化钠固体，其制备流程如图所示：

NaO1溶液水合肺『2出・出0

族T合入I—T还Z|一d结晶卜一懊化钠囿体

♦

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。一该过程的离子方程式为

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FcCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol-L^MNaSS标准溶液滴定至终点（反应方程式用a2s2（h+l2=Na2sXMZNal），重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为。

27、（125?）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

____________!__________________________*______________■_________________

IX*面产生大餐无拿与泡!x**只・产生少■气相.话人就无嗝■。牝|x.Y■・端・X哀・带tt产“气泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填或，i）,仅仅由I、H中的信息可知，Z可

能是0

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的Na。、KCLCsCI后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是_________。

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是一（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式______；变化过程中，参与正极上放电的离子是。

28、（14分）AIN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下:

物质熔点/・C沸点/C与N2反应温度/C相应化合物分解温度/C

A1N：＞2000（＞1400升华）

AI6602467>800

AlCh：（＞181升华）

Mg6491090>300M&N2：>800

(DA1N的制备。

①化学气相沉积法。

I.一定温度下，以AlCh气体和NHj为原料制备A1N,反应的化学方程式是o

n.上述反应适宜的温度范围是______r(填字母)。

a.75~100b.600~H00c.2000~2300

②铝粉直接氮化法。

A1与N2可直接化合为A1N固体，A1N能将A1包裹，反应难以继续进行。控制温度，在AI粉中均匀掺入适量Mg粉,

可使A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、和2A1+N2

800-1400℃

2AINO

③碳热还原法。

以AI2O3、C(石墨)和Nz为原料，在高温下制备AIN。

1

已知：i.2A12O3(S)04Ai(g)+3Oz(g)AHi=+3351kJmor

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mor,

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318kJ-mol'

运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：o

(2)AIN的性质。A1N粉末口J发生水解。相同条件卜，不同粒径的A1N粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

①A1N粉末水解的化学方程式是o

②解释t"2时间内两条曲线差异的可能原因：°

(3)AIN含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH.、全部蒸出，将NHL用过量的vimL

cimol-L'H2s04溶液吸收完全，剩余的H2s04用v2mLc2moi廿NaOH溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是

29、(10分)我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿

素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示:

o

=

c

己知：①C6H5-表示苯基;

△

（1）化合物E中含有的含氧官能团有一、和谈基（写名称）。

（2）合成路线中设计E-F、G-H的目的是

（3）B-C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行_反应。

（4）A在Sn・p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基

团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与H21:l发生1,4.加成可生成:则异蒲勒醇的结

构简式为：

（5）A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的丫有一种，其中核磁共振氢谱

峰数最少的物质的结构简式为一。

（6）如图是以乙烯为原料制备革基乙醛的合成路线流程图。

CHkCH?物质।cTT物质2O~CH=CHCH0

H鼬CH

-V。^2^-2CH2CHO

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为一；物质2为_；试剂X为_；条件3为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6H]oOs)n中C元素化合价平均为。价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmoKXh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有'mol(C6HioOs)n参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生1molN2,转移10mole't根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，1)

正确；

故合理选项是Co

2、B

【解题分析】

高温高温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C=Cu+CO,2CUO+C=2CU+CO2,A错正确；

B.Fc在Ch中燃烧，只会生成FeCb,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=AI(OHhI»Al(OHh+OH=AIO2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H：O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3・H2O+SO2=NH&HS6,D正确；

故合理选项为Bo

3、I)

【解题分析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，I)项错误。

答案选Do

4、I)

【解题分析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酸做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，CL首先和Fe?+反应，不能证明CL的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化钵是粉末状，不能用镣子取，故C错误；

D.COF和SO3?•在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D»

5、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成.S02和氮氧化物在一定条件下可以产生S02，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确：B.反应室①中S。为还原剂，N&为氧化剂，N?做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HNa,故B正确：C.由已知b=d>a=c,若起始不通入NO2,则最终检测不到SO产，

可知硫酸盐的形成主要与NOZ有关，故C错误：D.钱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将S6和N0按一定比例混合时产生SO产的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成"

所以农业生产中大量使用钱态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：Co

6、A

【解题分析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al<Mg,A错误：

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg（OH）2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClOa>H2SO4,D正确。答案选A。

7、B

【解题分析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：苫至4（打*

号的碳原子为手性碳原子），A项错误；

B.X分子中含有一］HOH（醇）和•基团能被KMnO』氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的-％-CH新和工」x

基团都能发生消去反应，B项正确;

C.X分子（飞GJLO）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。c项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应:

O

+CHjCH2OH+NaBro所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOH。D项错误；答案选B。

8、B

【解题分析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2c0八NaCkNaHCO.O且物质的量浓

度相等。

【题目详解】

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH»c(Cl)+c(HCO.f)+2c(CO32),故A错误；

B.CO.f•的水解程度大于HCO.T,且溶液呈减性，故c(Na+)>c(HCO.f)>ciCI)>c(CO.?)>c(OH)>c(H+),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCOf)+2c(CO.?')+2c(H2CO3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH»c(Cl)+c(HCO.f)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO.f)+2c(CO32)

+2c(H2co3),联立可得c(OIF)+c(CD=c(HCOj-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【题目点拨】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

9、D

【解题分析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则w为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是HQ,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是甲是NH3,丁中NO。

【题目详解】

A.甲为阳3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NHj、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F,故C正确；

【).丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

NOzo

10、C

【解题分析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1mohL),即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3CL=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误：

C.32go2的物质的量为，产『mol,分子数为N,、，而含有O-相同质量的Os所含分子数少，则分子总数减少,

32g/mol

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

11、B

【解题分析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在生埸中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

12、C

【解题分析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于10L10：m之间，而溶液中离子直径不大于10'm,C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

13、D

【解题分析】

+

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,则I为负极，氧气在正极上得电

-

子，II为正极，02+4ir+4e=2H20,其电池的总反应为2cOOkZCO]。

【题目详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2co+O?=2CO2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故H正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2O=CO[+2H+,故C正确;

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H'+4e-=2H20,故D错误；

故选：D。

【题目点拨】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

14、B

【解题分析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于II的pH,则表明I的〃(H+)小于II的〃(H)从而表明lgJ=O

vo

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH：pH=3时，二者电离产生的c(lT)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3COOH,所以CHKOOH的起始浓度大。

【题目详解】

A.在c点,，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CHKOOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CHACOOH溶液中〃(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中C'(HA,；(OH)=QHCOOH)不变,C正确；

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的。(H+)相等，D正确；

故选Bo

15、B

【解题分析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误：

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确：

c.乙酸与CH2a2互溶，沸点不同，可采用蒸储的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，c

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸镭，即在用蒸谯法分离物质时使用，

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

16、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、N、R均是第二周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，

其中X、N、\V、R测定的是浓度均为O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl：N的

pHV2,则N为S：M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为ALM为P,N为S,R为C1元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：C1>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

17、D

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极,电极反应式为ci+2e*+H+=<G>Cr氯苯被还原生成苯,故错误:

^OFB

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImoICCh,有4moie，

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4moiD时，负极生成3.5molIT,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

18、D

【解题分析】

A、HQ、％S、HzO分别是。、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、N%分子间形成氢键，沸点：NH3>AS%>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>CI>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCI>HBr,能年元素周期律解释；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与％化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

19、D

【解题分析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4II2Ot，故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e，=H2廿2OIT,故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，0H•由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+20H-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OW,电解的0IT浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

20、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中，通入