上海市徐汇中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

上海市徐汇中学2024届高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述正确的是

A.24g铁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

2、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.ImolBF、分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBHq与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作,,硼烯一钠基“电池的负极材料

3、25c时，下列说法正确的是（）

A.0.1mol-L_1（NHi）2sO&溶液中c（NH；）<c（SO：）

B.0.02mol・Lr氨水和0.01molir第水中的c（OH-）之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c（Na+）>c（CH3COOD

D.向O.lmoHLrNaNCh溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c（Na*）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与

分解）

4、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40n】L0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是

A.KaMH2sO3)的数量级为10s

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO?)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

+2

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH-)

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液过滤胶体粒子不能通过漉纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCb溶液制备无水MgCb固体蒸发MgCk受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙酶的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

6、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下:

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获C&时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2GO52--4e-==4Ca+Q

D.上述装置存在反应：C02=====C+0:

7、以二氧化镐为原料制取高链酸钾晶体的实验流程如下:

KOHKCIOHQC。乂过量）

[I3*_]

ZnO?—|灼烧—仁慧）一|转化H过滤|一|结晶1处反）。

L___J2-H15|I___j__—-----

Nin（工母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英生烟中进行

B.母液中的溶质是K2cCh、KHCO3、KC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnOj和MnOz的物质的量之比为2：1

8、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素）制备高纯碳酸镭的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

,,

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤：③…下列说法正确的是（已知室温下，Kap[Mg（OH）2]=1.SX10-,

34-58

Kap[AI(OH)3]=3.0X10~,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

高纯MnCO

软恬矿粉)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜56可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、Ninth、M11CO3等物质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

9、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氮水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸播操作

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、\V为同一主族元素，常

温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：VV>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

11、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

12、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

2+22+2

A.cr>Mg2+、H+、CUXSO4-B.Na+、Ba>NO3>OH、SO4-

2+2

C.K+、NO3\SO4\H\NaD.MnO了、Kf、C「、H\SO4-

13、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

14、下列说法正确的是（）

A.Ch溶于水得到的氯水能导电，但Ch不是电解质，而是非电解质

R.以铁作阳极，销作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将1moic12通入水中，HCIO、CWCIO•粒子数之和为2x6.02x10”

D.反应AhO3（s）+3Ch（g）+3C（s）=2AIC13（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则AHX）

15、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

16、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCb

C生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe?+催化H2O2发

向出。2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSOj溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CI).I)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香点A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为；C中官能团的名称是。

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是_______o

(3)已知哦咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为o

(6)T(C,H?NOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组睡且睡面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NHz直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2co。和C^—OCHiCH、为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。一NHCOCH2cHm路线为(其他无机试剂任选)。

18、氟喳诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DC中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是____。

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为o

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2Hs)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醒反应的产物为H(GH6FC12NO2),写出该反应的化学方程式。

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：。

I.是一种。■氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以IJC-和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

COOH

19、某溶液X含有H+、AB、N*Ee2\F*、HCO3>S2\SO?、Cl\OH•中的一种或几种，取该溶液进行实验,

实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是O

⑵反应①中生成A的离子方程式为。

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol・L\则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe%c(Fe3+)=若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C「尸molL-'o

20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

叵国X；甲Im体A-JRMBj::a.

,'^7^03^4-BSE]

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是0

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCI=FeCl2+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe?+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫瓶化钾d.酸性高铉酸钾溶液

(5)操作乙的名称是一,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

21、硒(Sc)是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镭行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养

元素等。请回答下列问题:

(1)Sc元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Sc元素大的共有一种(氟元素除外)。

(2)气态ScO3分子的价层电子对互斥模型为一；SeO,离子中Se原子的杂化方式为_。

(3)固态ScOz是以［Se(h］角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如下图1所示)。

①图1中Se-O键键长较短的是_(填"a”或"b”)，其原因是。

②ScO2熔点为350*C,固态Seth属于一晶体，其熔点远高于502(-75.5*0的原因是。

图1图2

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则Se?•的离子半径r(Se2)=—nm(计算结果保留3位有效数字,

下同)；硒化锌晶体的密度为g.cm\

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.I个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁

含有的质子数为12moI,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

YY

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为臭氧（OD的物质的量为JmoL所以两者

3248

YXXX

含有的氧原子分别为二'2=二11］。1和二x3=」mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为;NJ；。，其中;月含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为:其中;H没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

I）.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个c-c键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H。分子中有4

个C-H键和1个C=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

2、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5N,、，故A错误；

B.BF3的结构为B',lmo】BF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBIL反应转移的电子数为4NA,故C正确;

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确;

选Ao

3、D

【解题分析】

A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)1SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42)故A错误：

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02010卜171氨水和0.011«011一1氨水中的《014-)之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=

_

C(NO3),故D正确。

综上所述，答案为D。

4、D

【解题分析】

c(SOf)c(H+)

据图可知c(SO32)=c(HSO3)时pH=7.19,K“2(H2so3)==c(H+)=10-719,则K“2(H2s。3)的数量级为10\

c(HSO；)

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.1.4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3»c(OH-)，且该点以SCV•尸dHSO#,所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-4OH),故C正确：

D.Z点溶质为Na2sCh,SOF水解生成HSO"S(V•水解和水电离都生成0田，所以c(HSO»Vc(OH)故D错误;

故答案为Do

【题目点拨】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSCh+NaOHnNazSOj+HzO,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSOv此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2SO3o

5、D

【解题分析】

A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误;

B项，乙醉与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；

C项，用MgCL溶液制备无水MgCL固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气

流加热得到MgCb,故C项错误：

D项，丁醇和乙酸的沸点相差大，可以用蒸像的方法分离，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为Do

6、B

【解题分析】

A.a电极反应是2c2O5”4e=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获C(h

时生成的C2O/中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CXV•时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O52-4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为C(h=C+O2,故D正确；故答案为B。

7、D

【解题分析】

A.“灼烧”时，可在铁堪埸中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

R,结晶后的母液中有KzMnOa、KMnO«和K2cO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项R错误：

C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3KminO4+2C(h=2KMnO4+MnO2l+2K2c03,氧化产物为KM11O4,还原产物为MnCh,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确：

答案选D。

8、A

【解题分析】

A、结合流程分析，需将四价铳还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确：

B、根据KSP可知，pH为3.5・5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化铳不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢铁不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

9、D

【解题分析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H\NH3•H2OSN%、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸馆操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

10、B

【解题分析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，w为硫；短周期

主族元素K、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧：原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮：

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误：

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确：

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸锈，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

11、D

【解题分析】

A.烷炫的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷危的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷泾只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C・CC・C,C-C=C-C-C,,支

链是甲基的有3种：C=CC-C（第5个碳在第2,3位），C-C=CC（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和二键直接，故长度大于碳碳二键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比革

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

12、C

【解题分析】

A.C/+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2\SO43会发生反应，生成BaSOq沉淀，B不合题意；

C.K\N03\SO?\H\Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CO2气体，C符合题意；

D.MnO4•为有色离子，D不合题意。

故选C

13、B

【解题分析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【题目详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封：锥形分

液漏斗用干萃取分液-④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液C

本题选B。

14、D

【解题分析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误：

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC10、Cl\CIO•粒子数之和小于2N“故C

错误；

D.反应ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AIQKg)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TASAO,反应的礴变ASA),则AH

>0,故D正确；

答案选D。

15、D

【解题分析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干惚可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D0

16、A

【解题分析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2c03cH2sO’，故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误：

C.向25mL沸水中滴加5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误:

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误：

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应(或硝化反应)吸收反应产生的氯化氢，提高反应

OCH2cH

人、柏衲酸，派硫酸

【解题分析】

A中含有1个苯环,,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为◎一C&,C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

的结构简式为一.NHCOCHClh，然后发生硝化反应生成G,结合对应的有机物的结构和性质解答。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为甲苯，结构简式为C中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

(2)③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应(或硝化反应)。

CF,

(3)反应⑤的方程式为X

,反应中生成了HCL加入哦嚏这

1人N%NII-C-CII-CHj«HC1

II

O

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

(4)由题中转化关系可知反应④的化学方程式为：内+2Fe+4HCI——>+2FeCh+2H2O,故答案为

/As+2Fe+4HCl------->rAs+2FeCh+2H2Oo

(5)由结构简式可知G的分子式为G1H1Q3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为276。

(6)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个瘦基，它的同分异构体，要求：①一NHz直接连在苯

环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基•分析可知，T符合条件的同分异构体分两

大类：一类是苯环上有2个取代基：一NW和HCOO一，在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上

有3个取代基：一OH、一CHO、一NHz,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符

合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：UCOQ_<^_NU2,

故答案为13；

(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反

(XJHJCIIJ

应生成目标产物，合成路线为:,故答案为

U浓粕酸，l浓破酸

OCH2cHs

人、浓不酸，浓峋酸

【题目点拨】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,

最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。

18、酯基猿基取代反应D-N小

C1

H1'一■^^—CH(>11»H,C—<~—HA'--C(X)H-'•

H<O-nnu<…(。^鹏

axx'：n.nx)fi

【解题分析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

⑵对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分了式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OCHj被［>—Nil-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a•氨基酸，说明氨基、班基连接同一碳原子上，H.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、瓶基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

(6)模仿路线流程设计，CII：(”I发生催化氧化生成H3C-◎一CHO,进一步氧化生成

H3c-《，-COOH,再与SOCI2作用生成■。《⑺，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

”("，最后水解生成“C-O^COOH。

axrjiCOOH

【题目详解】

(1)G的结构为.人LLNH，其中含有的含氧官能团有：酯基、堞基，故答案为酯基、黑基;

)的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

D,属于取代反应，故答案为取代反应;

COOCM

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F()的结构，F中-OCHj

NH

A

被〉_NH-替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：D-NU：,故答案为D-NH；：

(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5〃中最多有5个碳原子共面，故答案为5；

OOHFyx^XOOC此

(5)B()和乙醇反应的产物H为人入，反应的方程式为

OOC2H,

+HO.H的分子式为C8H6FQ2NO2,H的一种同分异构体

XT"粤2

满足：1.是一种a•氨基酸，说明氨基、瓶基连接同一碳原子上，II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含

有一个苯环，由于氨基、瓶基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,

Nil

应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为：I；C(X)H或

('(X)H

OOC2H1NH

WH

+C2H5OH警或

C(X)H

Cl

(Z|

C^^-COOH

⑹以和为原料制备

”1ClMgCH(COOC2H5)2“0O模仿路线流程设计,

COOH

H,C—C'H_.OH发生催化氧化生成H3c—CHO,进一步氧化生成H3C-COOH，再与SOCU作

(XXX11

用生成i!,C-O进一步与CIMgCH(COOC2H5)2反应生成,最后水解生成

(XXXII

合成路线流程图为:

11('~'^2/—~*iiC_C)—CH<)-f--,*HJ,—~('(XHI—*

【题目点拨】

本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点

为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。

22+43

19、HCO/xS\OH'3Fe+NO3+4H=3Fe++NOt+2H2O含2R

【解题分析】

测得X溶液中c(H+)=6mol/L,在强酸性溶液中与H♦反应的离子不能大量存在：一定不会存在HCO八/、0H一离子,

加入过量稍酸领生成沉淀，则沉淀C为BaSO」沉淀，说明溶液中含有S。/离子，生成气体A,A连续氧化生成D和

E,则A为NO,D为Nth,E为HN(h,说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子，溶液B中加入过量NaOH

溶液，生成气体F,贝IJF为NH3,说明溶液中含有NH4•离子，溶液H中溶于CO?气体，生成沉淀I,则I为A】(OH)3,

H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH)3,说明原溶液中含有AB离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质

的量判断原溶液中含有Fe-%溶液显酸性，溶液中含有Fe?♦离子，就一定不含•离子，根据已知溶液中电荷守恒计

算确定是否含有的离子C「，以此解答。

【题目详解】

2

通过上述分析可知：气体A是NO,溶液B中含有A产、NH4\Fe*,沉淀C是BaSCh,气体D是NO2,溶液E为

HNO3,气体F是NH3,I为AI(OH“，H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH〃：

(1)由于测得X溶液中c(H*)=6mol/L,溶液显酸性，在强酸性溶液中与H♦反应的离子HCO.T、S2\OH•不能大量存在;

故原溶液一定不会存在HCOAS2\OH一离子；

(2)在X中含有Fe?*、H+,当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生NO、H2O,反应的离子方程式:

2+u

3Fe*+NOf+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2+u

(3)n(NO)=0.224L-r22.4L/mol=0.01mol,根据3Fe++NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O中Fe?+与NO的关系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g-rl07g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根据Fe元素守恒，说明在原溶液

中含有Fe%其物质的量是0.02mo]，由于溶液的体积是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02moiy).01L=2mol/L：该溶液中，

+

n(H)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根据元素守恒可得n(NH4*)=ii(NH3)=0.224L422.4L/inol=0.01mob

n(SO42')=n(BaSO4)=16.31g-i-233g/mol=0.07mol>n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g-r78g/mol=0.01moL根据(3)计算可知

2+3+

n(Fe)=0.03molfn(Fe)=0.02mol,由于正电荷总数：3n(AF")+3n(Fe")+2n(Fe")+n(NH4+)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.{)lmol+0.06mol=0.22mol,lUSO/OnO.CPmol,其所带的负电荷数

0.07mo!x2=0.14mol<0.22mol,所以该溶液中还含有带负电荷的CI,其物质的量为n(Clj=0.22mol-0.14mol=0.08moL

其物质的量浓度c(CI)