2025届河南省九师联盟高三上学期12月教学质量监测化学试卷

2025届河南省九师联盟高三上学期12月教学质量监测化学试卷

一、单选题(★★★)1.下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是

A．B．C．D．(★★★)2.制备肼可利用反应。下列说法正确的是

A．基态原子的轨道表示式：B．分子间能形成氢键C．与均为非极性分子D．中仅含有离子键(★★★)3.部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含键数目为B．标准状况下，中原子总数为C．溶液中含原子数目为D．反应②每生成，转移电子数目为(★★★)4.京尼平苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列有关京尼平苷酸的说法错误的是

A．属于烃的衍生物B．能与溶液发生显色反应C．与和均能反应D．能使溴水和酸性溶液褪色(★★★)5.下列说法中正确的是

A．基态碳原子核外有三种能量不同的电子B．的酸性小于C．的中心原子价层电子对数为3D．分子中有2个手性碳原子(★★★)6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热B．图②装置可制备并收集C．图③装置可制备少量干燥的气体D．图④装置验证氧化性：(★★★)7.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是

A．的溶液中：B．“除钙”得到的上层清液中：C．的溶液中：D．“沉镍”后的滤液中一定存在：(★★★)8.含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．第一电离能：B．氢化物的沸点：C．该配合物中、原子杂化方式相同D．该配合物中通过螯合作用形成的配位键有(★★★)9.利用如图电化学装置可将转化为，同时获得。下列说法错误的是

A．催化电极Ⅱ与电源的正极相连B．工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室C．催化电极Ⅰ的电极反应式：D．理论上每消耗，生成(★★★)10.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是

选项实例解释A、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力B熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力C不存在稳定的分子原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键D焰色试验为黄色与电子跃迁有关

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体：沿轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，点的分数坐标为。设晶胞参数为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．电负性：B．B点的分数坐标为C．A、C两原子间的距离为D．该晶体的密度为(★★★)12.如图是的反应历程与相对能量关系，其中包含了一系列基元反应。下列说法错误的是

A．该反应历程包含了三个基元反应B．该反应的C．该反应总反应速率由基元反应决定D．与具有相似的结构，中键和键的数目不相等(★★★★★)13.常温下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等浓度溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示与之间的关系B．的溶液中：C．交点的溶液中：D．溶液中：(★★★★)14.已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下。下列说法中错误的是

A．“细菌氧化”过程中，体系的酸性增强B．“细菌氧化”的优势为无需控温，可减少有害气体产生C．“沉金”中作还原剂，将还原为D．“沉铁砷”时需加碱调节，生成胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降二、解答题(★★★)15.工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂。工艺流程如图所示。已知：当溶液中某离子的浓度不大于时，该离子沉淀完全。时相关物质的如表所示。

物质回答下列问题：(1)基态锰原子核外电子排布式为_______。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是，其晶体类型为_______。(3)“浸取”时，反应的离子方程式为_______。(4)“精制”时，加入的量应大于理论值，原因是_______。(5)若“浸取”后溶液中，则“精制”时应调的范围为_______[计算时只考虑生成沉淀]，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(写化学式)。(6)“控温、氧化”时，和均可被氧化为，该步骤溶液的随时间的变化如图所示。呈现如图所示变化的原因是_______(用离子方程式表示)。(7)“锂化”时，参加反应的与的物质的量之比为_______。(★★★★)16.是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置(夹持装置略)如图所示。已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。回答下列问题：(1)仪器的名称是_______。(2)装置中制备反应的化学方程式为_______。(3)装置连接顺序是_______(按照气流方向，用小写字母表示)。(4)若去掉装置，会导致产率_______(填“增大”“降低”或“无影响”)。(5)装置中生成的离子方程式为_______。(6)利用滴定法测定某样品[杂质为和中的其中一种]的组成，实验步骤如下。Ⅰ．取样品于锥形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加热至。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂(不引入铁元素)将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。已知上述过程中，，。①样品中的质量分数表达式为_______(用含、、、的代数式表示)。②若步骤Ⅰ中滴入溶液不足(假设已完全被氧化)，则测得样品中元素含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③若，样品中含有的杂质为_______(写化学式)。(★★★★)17.1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。反应Ⅰ．反应Ⅱ．已知相关化学键的键能如表所示。

化学键键能/()615812347.7413.4回答下列问题：(1)反应Ⅰ的_______。该反应能够自发的条件是_______(填写“高温”或“低温”)。(2)在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X代表_______(填“温度”或“压强”)。_______(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。①的平衡转化率为_______。②的选择性为_______(选择性=，结果保留三位有效数字)。③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。(4)1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是_______。

无氧催化脱氢有氧催化脱氢反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

平衡转化率：39%平衡转化率：68%(★★★)18.有机物具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。其中流程中为三苯基膦，为烃基。回答下列问题：(1)中含氧官能团的名称为_______。(2)的反应类型为_______，从整个流程看，设计的目的是_______。(3)反应的化学方程式为_______。