2025届浙江省绍兴市诸暨市高三12月一模考试化学试卷

2025届浙江省绍兴市诸暨市高三12月一模考试化学试卷

一、单选题(★★)1.下列物质不能因吸附性而达到净水效果的是

A．B．C．D．(★★★)2.下列说法不正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱B．具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料(★★)3.下列表示不正确的是

A．离子的价层电子对互斥模型：B．氢原子的电子在原子核外出现的概率密度分布图：C．基态原子的价层电子轨道表示式：D．的电子式：(★★)4.下列说法不正确的是

A．装置①蒸发皿中产生肥皂泡，说明与水蒸气已经发生反应B．装置②产生红色喷泉，说明易溶于水且水溶液呈碱性C．利用装置③，可从提纯后的溶液中获得晶体D．受热分解的实验中，不涉及图④所示图标(★★★)5.化学与人类生活有着密不可分的关系。下列说法不正确的是

A．制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉B．对废旧金属回收和再利用是合理利用金属资源的一种途径C．将阿司匹林制作成缓释阿司匹林，可延长药效，减少吃药次数D．工业上采用“吹出法”进行海水提溴，其步骤仅包含氧化和吹出两步(★★★)6.锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平)下列说法正确的是

A．反应中氧化剂为B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为C．若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化(★★★)7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是

选项结构性质或用途A聚乙炔中含共轭大π键聚乙炔可用于导电高分子材料B杯酚具有一定大小的空腔杯酚可用于和的分离C硅酸盐中含有硅氧四面体结构硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质D甘油(丙三醇)中含有三个羟基，易形成分子内氢键甘油为粘稠性液体

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列方程式正确的是

A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的B．溶液与少量溶液混合：C．工业上常利用处理废水中的D．硝酸工业中的氧化反应：(★★★)9.医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制备医用胶的某一合成路线如下：下列说法不正确的是

A．上述反应类型为取代反应，X的化学式为B．利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和NC．或N与足量发生加成反应，均需消耗D．医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解(★★★)10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是

A．电负性：B．热稳定性：C．第二电离能：D．离子空间结构为正四面体(★★★)11.硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成，其中为配位键。下列说法不正确的是

A．易水解，生成和B．乙硼烷的结构为C．为一元弱酸，其电离方程式为D．为极性分子，空间结构与相似；为非极性分子，故可推测其碱性(碱性：结构中有孤电子对，能接受)比弱很多(★★★)12.丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知：其中，反应速率主要由第一步烯烃与结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是

A．反应物丙烯不存在顺反异构B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低C．上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快D．若使用进行上述反应，则主要产物为(★★★)13.科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。下列说法正确的是

A．放电时，钛电极的反应：B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g(★★★)14.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为：下列说法不正确的是

A．反应的B．上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快C．根据上述反应机理，纳米碗中含6个五元环D．升高温度和增大压强均既能增大生成的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率(★★★★)15.下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，，下列说法正确的是

A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成C．反应的平衡常数D．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，此时先沉淀的固体为(★★★)16.在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是

选项实验方案现象结论A往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色说明原溶液中无B往溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液说明与的配位能力大于C往溶液中，滴加2滴同浓度的溶液，振荡，再滴加4滴同浓度溶液先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀说明D往溶液中通入过量产生淡黄色沉淀说明与发生氧化还原反应

A．AB．BC．CD．D二、解答题(★★★)17.结构探究是化学研究的重要内容，请回答：(1)的晶胞结构如图，的配位数是___________。若晶胞棱长，则与O的最小核间距为___________。(2)某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。(3)下列描述正确的是___________

A．的熔点高于是因为离子键百分比更高B．基态原子价层电子的空间运动状态为6种C．分子内的化学键有方向性，分子间的作用力没有方向性D．含钙化合物中钙元素常显价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能(4)已知可被氧化为。试从物质结构的角度分析的结构应为(a)而不是(b)的原因：___________。(5)已知：中心B原子有空轨道，可以与分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生水解。下列卤化物最难发生水解的是___________。

A．B．C．D．(★★★★★)18.某小组选取两种方法制备物质B：以为原料制备(图1)和电解法制备(图2)。已知：①物质B不溶于水，在酸性条件下发生氧化还原反应②步骤Ⅲ反应需控制左右(1)电解过程中前30秒内，阳极附近先产生白色浑浊物D___________；电解一段时间后，生成较多的橙黄色固体E，取固体过滤，蒸干得B物质。(2)下列说法正确的是___________。

A．气体混合物可能是和B．步骤Ⅲ需及时补充控制在5左右C．由电解现象可推知D．若后续得溶液，向溶液中加入乙醇增大溶剂极性，利于晶体析出(3)与F以的比例可生成和，写出F阴离子的结构式___________。(4)将固体B溶于氨水，B与以发生非氧化还原反应，得到一无色溶液，写出离子反应方程式___________。请设计实验方案检验无色物质中的主要离子___________。(★★★★)19.苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法：Ⅰ．甲苯氧化法：Ⅱ．苯甲醇氧化法：请回答：(1)方法Ⅰ中的反应能自发进行的条件是___________。(2)方法Ⅰ中，得到苯甲醛有两种途径(图1)，途径一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，途径二为甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，两产物的浓度之比与时间无关：时，时，。①请计算，反应的焓变___________②反应过程中，甲苯和各产物含量变化如图2所示，下列说法正确的是___________。A．分析可知，B．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性C．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例D．降低反应温度，会使得途径二对苯甲醛生成的贡献更大③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，请在图2中画出c(苯甲酸)随时间变化的曲线图(以左侧坐标轴为纵坐标)___________。(3)方法Ⅱ中，采用为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因___________。(4)利用纳米电极电解和的混合溶液(如图3)，电解一段时间后，将电解液与甲苯混合可制得苯甲醛，已知适当增大和浓度可以抑制的歧化倾向，电解过程中，阳极表面有少量气泡产生，且溶液中有极少量黑色固体物质生成。请写出：①产生气泡对应的电极反应方程式：___________。②溶液中生成黑色固体的离子方程式：___________。(★★★★)20.二氧化钒为深蓝色晶体粉末，可作玻璃、陶瓷的着色剂，也可制备智能控温薄膜。实验室用如图装置(加热和夹持装置略)制得氧钒碱式碳酸铵晶体，其化学式为，再将其分解制得二氧化钒。已知：在空气中能被缓慢氧化为。Ⅰ、制备，具体操作过程如下：①按图连接装置，检查气密性后装入药品；②打开，关闭，将溶液滴入b中；③关闭，加热装置b至微沸数分钟；④……，利用反应生成使b中溶液流入d中；⑤关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒碱式碳酸铵晶体；⑥在适当条件下加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到。(1)仪器d的名称为___________；(2)步骤②中为使c中液体顺利滴下进行的操作是___________；(3)装置b充分反应得到溶液，该反应的化学方程式为___________；(4)关于二氧化钒的制备过程，以下说法正确的是___________。

A．增加盐酸的使用量可使b中反应更完全和快速，从而有利于d中氧钒碱式碳酸铵晶体制备B．为提高产品的产率步骤③应使b中消耗完全再进行操作④C．步骤④中省略的操作为关闭，打开D．步骤⑥可用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器在空气中加热氧钒碱式碳酸铵晶体得到Ⅱ、滴定法测定粗产品中V元素的质量分数已知：①在酸性条件价钒化合物下可被高锰酸钾氧化为价钒化合物②价的能与发生反应：③尿素可还原溶液中(5)为测定粗产品中V元素含量，某小组设计方案需以下5步操作(未排序)：A．加溶液至稍过量，充分反应B．加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应C．称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解D．用标准溶液滴定至终点(通过电位变化指示)，消耗cmL标准液E．往溶液中加入尿素至稍过量，充分反应①合理的操作顺序为___________。②粗产品中V元素的质量分数为___________(用含a、b、c的式子表示，V原子相对原子量用M代替)。③下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是___________(填序号)。A．标准溶液中部分被氧化B．称量样品时，样品在空气中露置时间过长C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡D．未往溶液中加尿素至稍过量(★★★★)21.近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线：已知：请回答下列问题：(1)请写出化合物B的键线式___________；化合物C中含氧官能团名称_