化学-广东省“百日冲刺”2025届高三联合学业质量监测试题和答案

注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23S32K39一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物主要由合金材料制成的是A.东汉击鼓陶俑2.科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是A.作为潜在贮氢材料，用于储存和运输氢气的足球烯C₆0为共价晶体B.太阳能光伏顶棚能将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电D.华为Mate70手机所搭载的5G芯片麒麟9010与光导纤维是同种材料3.广东美食备受赞誉，下列说法错误的是A.中山糕点软香，制作糕点的糯米粉主要成分为淀粉B.汕头虾丸劲道，烹饪时所含蛋白质会变性C.梅州酿茄子味美，烹制用的玉米油属酯类D.清远白切鸡滑嫩，蘸料里的乳糖不可水解4.在日常生活中，化学知识无处不在，下列叙述错误的是A.冰箱通过降低温度，减缓了食物的腐败速度B.聚乳酸材质吸管易降解，有助于减少白色污染C.草木灰与氯化铵肥料同时混合使用，会降低肥效D.利用活性炭对红糖进行脱色处理，属于化学反应【高三联合学业质量监测化学卷第1页(共8页)】免费试卷公527C凹凸学长A.制备NH₃B.干燥NH₃C.收集NH₃D.尾气处理A.锌电极发生还原反应D.标准状况下每消耗11.2L的O₂,转移1mol电子劳动项目ABCNa₂CO₃能与酸反应，受热易分解D用NH₁Cl溶液处理钢材的锈迹NH₁Cl溶液呈酸性，与铁锈反应的是A.能发生加成反应和取代反应B.1mol分支酸能与3molNaOH反应C.能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色D.分支酸分子中含有2个手性碳原子A.120gNaHSO₄晶体中含有的离子数目为2NAC.pH=2的Ba(OH)₂溶液中含有H+的数目为10-²NAD.常温下1molAl与足量浓硫酸反应，转移0.3NA个电子【高三联合学业质量监测化学卷第2页(共8页)】10.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在e→d→c的转化11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向K₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO³-+2H+—H₂S个+2H₂OD.往氯化银沉淀滴入过量浓氨水：AgCl+2NH₃·H₂O—[Ag(NH₃)₂]++Cl-+2H₂O12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是陈述I陈述ⅡAHCl是强电解质而CH₃COOH是弱电解质BH₂O₂具有强氧化性C100℃下水难以分解为氢气和氧气D医学上常用碳酸钡作造影剂碳酸钡易溶于胃酸方便排出13.用如图所示装置进行实验，向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，下列实验现象正确且能根据现象得到相应实验结论的是红试纸NaS₂O₃溶液A反应生成了漂白性物质BCDzz_X反应I.X(g)—Y(g)A.反应I的活化能比反应Ⅱ大【高三联合学业质量监测化学卷第4页(共8页)】17.(14分)某小组同学探究盐对Fe³++3SCN-—Fe(SCN)₃平衡体系的影响。(1)实验室中，铁与氯气反应制备FeCl₃固体时，尾气可用(填化学式)溶液吸收。(2)FeCl₃溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。(3)将0.1mol·L-¹FeCl₃溶液稀释成100mL0.005mol·L-¹FeCl₈溶液，稀释时一定不需要使用的仪器有(填标号)。实验I:探究KCl对Fe³+和SCN-平衡体系的影响已知：i.Cl-与Fe³+能发生络合反应：Fe³++4Cii.溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低，忽略[FeCl₄]-对透光率的影响。将0.005mol·L-¹FeCls溶液和0.01mol·L-¹KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液，分别取2mL红色溶液放入比色皿中，各滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定3组溶液的透(4)从实验结果看，甲同学认为KCl溶液确实对Fe³+和SCN-平衡体系有影响，且随着KCl动。乙同学认为还应该增加1组往2mL红色溶液中滴加5滴蒸馏水的实验数据，目的(5)滴加饱和KCl溶液的透光率最高，结合平衡移动原理分析其原因：实验Ⅱ:探究不同盐对Fe³+和SCN-平衡体系的影响取2mL红色溶液，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。①②(6)丙同学发现T₁>T₂,查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引),使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较弱的金属阳离子为0【高三联合学业质量监测化学卷第5页(共8页)】已知：Ag++2Cl-—AgCl₂。实验测得：AgCl在食盐水中的溶解度随着c(NaCl)的增大而呈现先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“先减小后增大”的原因：0由赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃,还含有少量FeO、CaO、MgO、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备酸电离常数K=1.75×10-(2)滤液1的主要成分是(填化学式)。c(HF)=0.1mol·L-¹,此时溶液中c(Mg²+)=mol·L-¹[已知Kp(MgF₂)=3.6×10-¹¹]。(4)“沉铁”过程中滤液3经处理后得到NH₄H₂PO₄溶液，可制作氮磷复合肥料。饱和(6)LiFePO₄作新型锂离子电池的正极材料，负极材料是Li,电池反应为①每个Se周围距离相等且最近的Se有个。19.(14分)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME,简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应):①基态P原子的价层电子轨道表示式为0(4)研究团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼①用1%的磷钼酸浸渍时，在6h内T的平均生成速率为B.达到平衡后加入M的比值不变T20.(14分)化合物vii是一种药物合成的中间体。实验室以苯为原料制备vii的一种合成路线如图所示(部分反应条件略去):(1)化合物ii的分子式为o(2)化合物V的官能团名称为,芳香族化合物M为化合物V的同分异构体，1molM能与2molNaHCO₃反应，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，则M的结构简式(3)反应ii→iv过程中，化合物i与气体a反应，生成化合物iv,原子利用率为100%,则a(4)根据化合物iV的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。① ② A.化合物Ⅲ所有原子一定共平面B.反应iv→V过程中，有C—Cl键和H—O键断裂C.反应物vi的碳原子的杂化方式有sp²和sp³D.化合物vii的分子中存在由p轨道“头碰头”形成π键(6)根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料(无机试剂任选)合成化合物vii。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。②从甲苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。【高三联合学业质量监测化学卷第8页(共8页)】参考答案、提示及评分细则一、本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789BCDDACCBACDABDBD二、非选择题：本题共4小题，共56分。(2)Fe³++3H₂O—Fe(OH)₃+3H+(2分)(4)逆(1分)排除稀释使溶液颜色变化的干扰(2分)(5)Cl-与Fe+反应生成[FeCl₄]-导致Fe⁸+浓度下降，饱和KCl中Cl-浓度大，使Fe³++3SCN-Fe(SCN)₃平衡向逆反应方向移动程度大，颜色变浅，透光率最高(2分)(7)当c(NaCl)较小时，AgCl(s)溶解度受同离子效应影响，AgCl(s)一Ag+(aq)+Cl(aq)平衡向左移动，溶解度减小，当c(NaCD)较大时，Cl-与Ag+反应生成AgCl₂,Ag+浓度减小导致AgCl沉淀溶解平衡平衡向右移动，且盐效应起主导作用，溶解度增大(2分)18.(1)搅拌、适当升温等(2分)(4)酸(1分)(7)①12(1分)((2分)(2)低温(1分)反应i正反应方向为放热反应，低温有利于平衡正向移动，反应ii正反应方向为吸热反应，低温有利于平衡逆向移动，均能提高T的产率(2分)A](2分)②P₂O₅(1分)A【高三联合学业质量监测·化学卷参考答案第1页(共2页)】(5)(3分)