化学-浙江省金色阳光联盟适应性考试试题和答案

A.0.010mol●L—1Na2SO3溶液与0.005mol●L—1H2SO4溶液混合B.PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钡溶液混合C.c(H十)=10—4mol●L—1的硝酸溶液与c(OH—)=10—4mol●L—1的氨水混合D.0.010mol●L—1D.0.010mol●L—1CH3CONH2溶液与0.010mol●L—1盐酸混合6.硫酸钙与二氧化硅高温下生产硅酸钙,加入一定量氧化铁,能加快硫酸钙分解。下列有关说法不正确的是A.加入氧化铁可以降低硫酸钙分解反应的活化能B.CaSiO3水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火剂C.生产过程中,废气必须进行处理,防止有害物质污染环境D.一定条件下,CaS与CaSO4能发生氧化还原反应生成生石灰7.物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途或性质。下列相互间不存在关联性的是注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:O16P31S32Cl35.5K39Fe56CU64Zn65选项结构或性质用途或性质A壳聚糖是高分子化合物,有良好的生物相容性和吸收性制成手术缝合线和药物缓释材料B纤维素硝酸酯是热塑性易干材料,有助燃结选项结构或性质用途或性质A壳聚糖是高分子化合物,有良好的生物相容性和吸收性制成手术缝合线和药物缓释材料B纤维素硝酸酯是热塑性易干材料,有助燃结构(—CONO2)用于生产塑料、涂料和火药C石墨烯是石墨的单层结构,有优异的力学性能用作润滑剂和高强度纳米材料D硝酸银溶液中逐滴加入氨水,最初产生的有色沉淀会逐渐溶解氨水碱性比银氨溶液强,氨气易配位1.常温、常压下呈液态且属于盐类的是A.NH4NO3B.C2H5NH3NO3C.K2NaHg6D.Na3AlF62.下列说法不正确的是A.漂白粉、漂白精具有强氧化性,能用于环境消毒8.下列离子方程式不正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤:Ag十2H十8.下列离子方程式不正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤:Ag十2H十十NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)===Ag十十NO2↑十H2OB.Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中:Pb十CU2十十SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—===PbSO4十CUC.KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液:2Fe3十十3I—亍兰2Fe2十十I3—D.苯酚钠水溶液中通入少量CO2:C6H5O—十CO2十H2O—→C6H5OH十HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)C.PP粉通常指高锰酸钾粉,配制成的溶液不稳定,需现配现用D.常温下,液氯可储存在耐压铝制瓶或钢制瓶中,便于运输和使用3.下列表示不正确的是H●●A.甲基电子式:HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)C●O●●HOOOO)能提高人体免疫力,NA为阿9.从中药材当归中获取的紫花前胡醇(||HOB.)能提高人体免疫力,NA为阿9.从中药材当归中获取的紫花前胡醇(||HO伏加德罗常数的值。下列有关该化合物的说法不正确的是C.SF6伏加德罗常数的值。下列有关该化合物的说法不正确的是A.分子中存在3种含氧官能团B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.消去反应生成1mol产物,产物中含5NA碳碳双键D.与H2充分氢化得到1分子产物,产物中含5A.分子中存在3种含氧官能团B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.消去反应生成1mol产物,产物中含5NA碳碳双键D.与H2充分氢化得到1分子产物,产物中含5个手性碳原子10.X、Y、Z、R、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,基态X原子的s能级电子数比P能级电子数多2,R单质与Xe能合成多种无色晶体,Q同素异形体有一种稳定的分子结构为正四面体。下列说法不正确的是B.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸H2SO4●nSO3C.生产蓝色钴玻璃的原料主要为纯碱、石灰石、石英砂及配料偏铝酸钴Co(AlO2)2D.N,N-二甲基甲酰胺[HCO—N(CH3)2]可作为聚氯乙烯高聚物合成中的良好溶剂第1页(共8页)】【高三化学第1页(共8页)】【高三化学A.Y与氢构成的18A.Y与氢构成的18电子微粒可能有6种B.五种元素中,R的电负性最大,X、Q的第一电离能数值相近C.Y、Z组成的有色气体,在容器中压缩,气体颜色加深D.X、Y组成的熔点高、硬度大的一种材料广泛用作建筑陶瓷11.在2L密闭容器中加入4.00molA和2.00molB及催化剂,发生如下化学反应:2A(g)十B(g)亍兰4C(g)△H>0,在不同温度下测得A的物质的量(mol)与时间t的关系如表:B.考虑经济性,铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本C.铅酸蓄电池阴极材料是铅,氢氧燃料电池的电极材料可以是铂D.铅酸蓄电池给燃料电池供电产生气体,汽车无须再外加燃料,能源可反复循环使用t/minT/K0481216T14.003.302.802.502.43T24.003.202.602.602.6014.NaNO2溶液中滴加冰醋酸,CO(H2O)6Cl2溶液中滴加NaNO2均无现象,但后者滴加几滴冰醋酸,溶液变为橙红色{[CO(NO2)6]3—}且液面上方有红棕色气体产生t/minT/K0481216T14.003.302.802.502.43T24.003.202.602.602.60A.[CO(NO2)6]3—配体N的杂化轨道类型为SP2B.红棕色气体与冰水反应只能生成一种酸C.红棕色气体分子的键角大于[CO(NO2)6]3—配体结构的键角D.[CO(NO2)6]3—稳定性大于[CO(H2O)6]3十下列说法不正确的是弥封线内不弥封线内不要答题A.反应温度:T1>T2B.T2温度下,催化剂活性更强C.T1温度下,16min时反应已达平衡状态D.T2温度下,0~4min内,Ψ(C)=0.4mol●L—1●min—112.化合物W可用于药用多肽的结构修饰,其人工合成部分路线如下:组成的平衡盐溶液。已知:碳酸氢钾水溶液中存在自偶电离平衡:2HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)亍兰H2CO3十COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3),碳酸水溶液中各含碳微粒浓度百分率随PH变化关系图如图(不考虑CO2和水反应及碳酸分解),KSP(MgCO3)=6.8×10—6、KSP[Mg(OH)2]=5.6×10—12。常温下,下列叙述正确的是OOCHOOCH3X△OOOCH3Y1)Zn,30%H2SO42)NaHCO3->NH280OOCH3Z80OOCH3Z1)H3O十,△2)调PH约为740->NH220OOH20OOH04045678.391011PHA.1molX中含有4mol碳氧σ键B.Y分子中不存在顺反立体异构C.Z在水中的溶解度比W在水中的溶解度大D.四种物质充分混合除X外其余物质相互间均有氢键作用13.铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转,氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是B.甲基橙为指示剂,用邻苯二甲酸氢钾标准溶液可测定KHCO3溶液的浓度1KHCO3溶液中粒子浓度存在如下关系:c(OH—)>c(H2CO3)>c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)>c(H十)D.0.10mOl●L—1KHCO3溶液中加入等体积0.05mOl●L—1MgCl2溶液,初始沉淀是Mg(OH)2H2稀硫酸H2O16.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含锌、铁元素的杂质)为主要原料制备铜粉的工艺流程如图,可能用到的数据:zn(OH)2、Fe(OH)3、CU(OH)2开始沉淀PH分别为6.2、1.9、4.2,沉淀完全PH分别为8.2、3.2、6.7。H2稀硫酸H2O燃料电池反应糟硫酸溶液,高压O2NH3高压H2燃料电池反应糟浸取还原中和调浸取还原中和调PH过滤过滤硫化铜精矿Cupb(负极)过滤过滤硫化铜精矿Cupb(负极)固体X金属M固体X第4页(共8页)】【高三化学【高三化学第4页(共8页)】【高三化学【高三化学下列说法不正确的是A.浸取时,采用高压O2的目的是促进金属离子浸出B.固体X主要成分是Fe(OH)3和下列说法不正确的是A.浸取时,采用高压O2的目的是促进金属离子浸出B.固体X主要成分是Fe(OH)3和S,金属M为znC.中和调PH的范围为3.2~4.2D.还原时,增大溶液酸度有利于铜的生成二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(16分)已知,不同元素的电负性如下表,其中硫和锌两种元素可形成图甲和图乙两种不同构型的晶胞。反应I:C3H8O3(g)十3H2O(g)亍兰3CO2(g)十7H2(g)ΔH1=十128KJ●mol—1反应Ⅱ:2C3H8O3(g)十3O2(g)===6CO2(g)十8H2(g)ΔH2=—1206KJ●mol—1请回答:(1)4C3H8O3(g)十6H2O(g)十3O2(g)===12CO2(g)十22H2(g)ΔH3=▲。(2)反应I需在500℃和101Kpa下进行,工业上常结合反应Ⅱ制氢的目的是▲。元素HBOSAlzn电负性2.12.03.52.51.5元素HBOSAlzn电负性2.12.03.52.51.51.7弥封线内不弥封线内不要答题请回答:反应V:CH3COCH2OH(aq)十H2(g)亍兰CH3CHOHCH2OH(aq)K5=1.1×pa—1①请根据右上图,判断a请回答:反应V:CH3COCH2OH(aq)十H2(g)亍兰CH3CHOHCH2OH(aq)K5=1.1×pa—1①请根据右上图,判断a点是否达到平衡状态,用简单的计算与文字说明其理由:▲(1)基态S原子的核外电子有▲种不同的空间运动状态。(2)图甲化合物的化学式是▲。 (3)下列有关描述正确的是▲。 ②已知氢气分压过高会导致氢气在催化剂表面吸附过多,与原料发生竞争吸附,造成1,2-丙二醇产率下降,下列有关叙述正②已知氢气分压过高会导致氢气在催化剂表面吸附过多,与原料发生竞争吸附,造成1,2-丙二醇产率下降,下列有关叙述正确的是▲。A.图像中反应初期产率较低的原因是氢气分压过低,平衡逆向移动B.催化剂表面发生竞争吸附后会降低反应的活化能,提高平衡转化率C.适当增大氢气的分压,有利于氢气在混合液中的溶解,加快反应速率D.反应体系中加入一定量的水,对反应V丙酮醇平衡转化率影响不大③某科研小组,配料相同情况下,测定氢气恒压、不同温度下甘油转化率和丙二醇选择性。C.基态zn2十的简化电子排布式为[Ar]3d84s2D.常见氧硫二元化合物VSEPR模型均为平面三角形(4)LiBH4、LiAlH4、Li2znH4都能还原乙酸乙酯,其中最难参与反应的物质是▲,请说明理由:▲。(5)合成LiAlH4的一种方法是在反应瓶中加入适量LiH和无水丙酮制成的悬浊液,不断搅拌下滴加氯化铝丙酮溶液直至反应终止,过滤,将澄清的滤液蒸发至黏稠状,减压蒸馏得LiAlH4固体。反应温度/℃150160170180190200210甘油转化率/%88.02反应温度/℃150160170180190200210甘油转化率/%88.021,2-丙二醇选择性/%87.04注:甘油的转化率=已转化甘油的量(mol)/投入甘油的总量(mol)×100%1,2-丙二醇选择性=生成1,2-丙二醇的量(mol)/消耗甘油的总量(mol)×100%请根据上表,分析1,2-丙二醇产率180℃前后先增后减的原因是▲。(6)图乙是一种半导体材料,已知晶体的密度为Pg●cm—3,NA为阿伏加德罗常数的值,则zn和S之间最短键长为▲cm注:甘油的转化率=已转化甘油的量(mol)/投入甘油的总量(mol)×100%1,2-丙二醇选择性=生成1,2-丙二醇的量(mol)/消耗甘油的总量(mol)×100%请根据上表,分析1,2-丙二醇产率180℃前后先增后减的原因是▲。第6页(共8页)】【高三化学【高三化学第6页(共8页)】【高三化学【高三化学19.19.(12分)某小组采用如下实验流程制备MgCl2●H2O和MgAl2O4并测定Fe3十的浓度:①Fe3十物质的量浓度为▲②实际测定结果偏高,写出其中一种可能的原因:▲o20.(12分)有一种能治疗病毒感染、抑郁、神经退化症的药物M,其合成路线如下:已知:①FeCl3在较高浓度的盐酸中与乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低,该化合物解离;乙醚沸点为34.5℃,微溶于水,易燃,有麻醉性。②KSP[Mg(OH)2]=5.6×10—12,KSP[Al(OH)3]=1.3×10—33。请回答:(1)MgCl22O是优质阻燃剂,用“…”表示静电作用,MgCl2●H2O电子式是▲(2)步骤Ⅱ中,操作B应选择下图▲选项,丁选项装置中X仪器的名称为▲。请回答:(1)化合物M能水解的官能团的名称是▲o(2)化合物(1)化合物M能水解的官能团的名称是▲o(2)化合物I的结构简式是▲o(3)下列说法不正确的是▲oA.化合物B和化合物D都具有强碱性B.化合物C能发生氧化反应和还原反应C.化合物F与新制氢氧化铜溶液加热产生砖红色沉淀D.M的分子式为C16H17O2N5Br(4)写出D十G—→H的化学方程式:▲oA.流程中,加入36.5%浓盐酸的主要作用是抑制Fe3十、Mg2十、Al3十的水解B.步骤I中,选择的仪器使用前必须检漏,关键是检查旋塞芯处是否漏水C.步骤Ⅲ中,操作C可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管移取10.00mLFeCl3溶液D.乙、丁装置图中,为了达到最佳冷却效果,冷却水出水口位置只能是a和d(4)①步骤Ⅳ判断沉淀是否洗净的方法是▲。②步骤V高温焙烧得到MgAl2O4,其使用的仪器名称是▲。(5)请设计以CH2=CH2和N—Br为原料合成化合物D的同系物的(5)高纯度MgAl2O4(5)请设计以CH2=CH2和N—Br为原料合成化合物D的同系物的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):▲o(6)写出符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式:▲o①有一个由氮和碳元素构成的五元环;②1H-NMR图谱显示分子中有4种氢原子合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):▲o(6)写出符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式:▲o①有一个由氮和碳元素构成的五元环;②1H-NMR图谱显示分子中有4种氢原子oA.加热水搅拌B.加冷稀硝酸搅拌C.过滤取滤液D.过滤取沉淀E.蒸发浓缩、冷却结晶F.用蒸馏水洗涤G.用酒精洗涤H.烘箱干燥(6)用莫尔法测定Fe3十的浓度:取10.00mLFeCl3溶液于锥形瓶中,加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物,调节溶液PH=8.5~10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.1000mol●L—1AgNO3标准溶液滴定至浅红色Ag2CrO4沉淀出现,且半分钟内不变化,平行测定3次,平均消耗AgNO3溶液21.30mL。第7页(共8页)】【高三化学【高三化学第7页(共8页)】【高三化学化学参考答案12345678BDBACBDA910111213141516CDDACBCD1.B属于离子液体,C属于液态合金,C不属于盐类。2.液氯不能保存在铝制容器中,氯能腐蚀铝制容器表面氧化膜。7.银氨溶液碱性比氨水强。P元素;C的第一电离能比P略大;合成氮化碳成本高。11.T1条件下,根据变化规律,16min时A的物质的量应为2.40mol,说明已达平衡;正反应吸热,温度越高,平衡时A的含量越小,T1>T2;未达平衡前,T2时A的变化量大,说明速率快,说明催化剂影响大于温度的影响,即T2时,催化剂活性更强。15.存在碳酸两步电离平衡、水的电离平衡、碳酸氢根离子水解及自偶电离平衡,还有葡萄糖链式和环状转化平衡(不考虑空间结构),共6种平衡体系,碳酸氢根的自偶电离平衡常数为10—4,葡萄糖链式和环状转化平衡常数最大;邻苯二甲酸氢钾与KHCO3溶液恰好反应后溶液显碱性,不能用甲基橙作指示剂;10—6mol●L—1KHCO3溶液中按自偶电离平衡常数10—4进行计算得出c(H2CO3)≈c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)≈10—8mol●L—1,按Ka2得出c(H十)≈10—8mol●L—1,按KW得出c(OH—)≈10—6mol●L—1,结合其他平衡,由于KHCO3溶液显碱性,水解程度大于电离程度得出c(H2CO3)>c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—),也可通过图像估算相关离子浓度;0.10mol●L—1KHCO3溶液与等体积0.05mol●L—1MgCl2溶液混合后c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)≈5×,c(OH—)≈106mol●L1,c(Mg2十)=0.025mol●L1,QsP[Mg(OH)2]=2.5×10—14<KsP[Mg(OH)2],QsP(MgCO3)=1.25×10—5>KsP(MgCO3),先产生沉淀的是碳酸镁;若从平衡常数考虑,碳酸氢根自偶电离平衡常数大于其水解常数,即c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)>c(OH—)。16.CUS难溶于硫酸,溶液中存在CUS(s)亍兰CU2十(aq)十S2—(aq),增大O2浓度,可以消耗S2,使沉淀溶解平衡正向移动,促进金属离子的浸取;CUS精矿反应后产物有CUSO4、S、H2O,Fe2十被氧化为Fe3十,加入NH3使Fe3十生成Fe(OH)3沉淀,而CU2十、zn2十仍以离子形式存在于溶液中,过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3;滤液中含有CU2十、zn2十;然后向滤液中通入高压H2,根据元素活动性:zn>H>CU,CU2十被还原为单质,通过过滤分离出来;而zn2十仍然以离子形式存在于溶液中,再经一系列处理可得到zn单质;根据流程图可知:用NH3调节溶液PH时,要使Fe3十转化为沉淀,而CU2十、zn2十仍以离子形式存在于溶液中,PH范围为3.2~4.2;H2还原CU2十,H2失电子为H十,与溶液中OH—结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度,c(H十)增大,不利于反应进行。第1页(共3页)】17.(16分)(1)9(2分)(2)znS(1分)(3)AD(2分)(4)LiBH4(1分);电负性相差越大(B—H相差0.1、Al—H相差0.6、zn—H相差0.4),原子核对电子的吸引能力差越大,共用电子对偏移越大,电子倾向于偏移到电负性大的原子核附近,极性(离子性)增强,由于B—H键极性最小,即氢所带的负电荷最小,LiBH4中氢活性最低(异裂更不容易),还原性最弱,最不易发生还原反应(2分)(能描述出电负性差异或判断出氢失电子能力强弱等其他合理答案均可给分)(5)氯化铝是非极性分子,氯化铝铝原子3p上有空轨道,可以接受丙酮中氧原子上的孤对电子,形成配合物,丙酮中甲基是弱极性基团,故氯化铝能溶于丙酮,或者氯化铝易形成双聚氯化铝(Al2Cl6),双聚氯化铝是极性分子,丙酮是极性分子,根据相似相溶原理,氯化铝能溶于丙酮中(2分)(其他合理答案也给分);残余的丙酮(1分);氢(碳)核磁共振仪或红外光谱仪等(1分)(能测出丙酮的其他合理答案也给分)同周期从左到右电负性增强,原子之间电负性差值大时更倾向于形成离子键,即S对电子的吸引能力更强,zn和S更易形成离子键(2分)【解析】zn和S最短键长为体对角线的。18.(12分)(1)—950KJ●mol—1(2分)(2)反应"为放热反应,可提供反应I能量,有利于降低能耗,节约成本;反应I在500℃、101Kpa下进行,对设备要求低且高温低压有利于反应正向移动(2分)(3)C3H8O3—2e—十COEQ\*jc3