4.3.2 化学键　分子间作用力 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

化学键第2课时

化学键分子间作用力第四章

物质结构元素周期律[学习目标]1.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养(重点)。2.会识别微粒间作用力的类型，能判断物质变化过程中化学键的变化，培养“证据推理与模型认知”的核心素养(难点)。一、化学键与分子间作用力一、化学键与分子间作用力思考讨论用化学键的观点分析H2与Cl2反应的过程H—HCl—Cl+→第1阶段：H—Cl第2阶段：旧化学键断裂新化学键生成一、化学键与分子间作用力1.化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类离子键共价键非极性键极性键化学键H—Cl

N≡NO=O

H-HH-O-O-H共用电子对不偏移共用电子对偏移(3)化学反应的本质旧键断裂，新键形成思考1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。一、化学键与分子间作用力2.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，最初又称范德华力。熔化为什么干冰升华、硫晶体熔化等都要吸收能量？由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。比化学键弱得多一、化学键与分子间作用力2.分子间作用力范德华力氢键：一种较强的分子间作用力，不是化学键。化学键>氢键>范德华力

(3)氢键对物质的性质的影响：使物质的熔点和沸点升高，冰的密度低于液态水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之间一、化学键与分子间作用力(2)分类水分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S，对吗？为什么？不对。氢键只影响物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是化学性质。一、化学键与分子间作用力思考2应用体验一、化学键与分子间作用力1.判断正误(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(3)稀有气体中不存在化学键(4)两原子之间的相互作用叫做化学键××√×一、化学键与分子间作用力应用体验2.下列叙述正确的是A.化学键是一种作用力B.氯气中含离子键C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D.所有物质一定含有化学键√应用体验3.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高C.沸点：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致√一、化学键与分子间作用力一、化学键与分子间作用力应用体验4.下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√一、化学键与分子间作用力归纳总结化学键与物质类型的关系二、物质变化过程中化学键的变化(2)实质：旧化学键断裂＋新化学键形成两过程不可分割如：H2＋Cl2===2HCl，化学键H—H、Cl—Cl均被破坏，形成H—Cl。1.化学反应过程(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2+Cl22HCl。二、物质变化过程中化学键的变化2.物质的溶解或熔化过程(1)离子化合物的溶解或熔化的过程离子化合物

电离

阴、阳离子如NaCl在水中或熔化时的电离：

。NaCl===Na++Cl-注：特殊的离子化合物，与水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。二、物质变化过程中化学键的变化(2)共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程能与水反应的共价化合物共价化合物为电解质和水不反应的非电解质如CO2、SO2等如H2SO4、NH3·H2O如乙醇、葡萄糖共价键被破坏共价键断裂生成阴、阳离子共价键不被破坏旧键断裂、新键形成只破坏分子间作用力无新键形成二、物质变化过程中化学键的变化②熔化过程共价化合物由分子构成由原子构成分子间有氢键，如H2O主要破坏氢键分子间无氢键，如干冰主要破坏范德华力分子间作用力如SiO2破坏共价键二、物质变化过程中化学键的变化(3)单质的溶解或熔化过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时破坏范德华力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华等由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等能与水反应的活泼非金属单质溶于水，分子内共价键被破坏Cl2、F2等二、物质变化过程中化学键的变化下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水

⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有离子键被破坏的是

，只有共价键被破坏的是

。

(2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是

。

②④⑥⑤思考1二、物质变化过程中化学键的变化在不断升温时，会发生如下变化：冰

液态水

水蒸气

H2+O2则每个过程中破坏的主要作用力是什么？Ⅰ.氢键和范德华力(或分子间作用力)Ⅱ.氢键和范德华力(或分子间作用力)Ⅲ.共价键(H—O)。思考2二、物质变化过程中化学键的变化应用体验1.在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A.硫酸氢钠溶于水 B.氯化钠熔化C.SO2气体溶于水 D.碘晶体升华√二、物质变化过程中化学键的变化应用体验2.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键√二、物质变化过程中化学键的变化归纳总结物质性质影响因素分析凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因；凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力(范德华力和氢键)方面找原因。自我测试1.(2024·北京高一开学考试)关于化学键和分子间作用力，下列说法不正确的是A.氢键是一种较强的分子间作用力B.分子间作用力就是分子间的引力C.胆矾既含有离子键又含有共价键D.某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物√自我测试2.(2023·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成√自我测试3.(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共价键的是

；

②只含离子键的是

；

③既含有共价键又含有离子键的是

；

④属于共价化合物的是

；

⑤属于离子化合物的是