单元测评三AB卷

单元测评(三)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．T℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)6．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．无法确定c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Cl－)8．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．无色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋9．下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③10．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12．将100mL0.001mol·L－1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为()A．4.5B．2.7C．3.3D13．下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝1014．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②15．下列叙述正确的是()A．等浓度的HF溶液与NaF溶液中，前者c(F－)大B．室温时pH＝3的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大C．Na2CO3溶液加入少量NaOH固体后，c(COeq\o\al(2－,3))增大D．室温时CuS分别加入水中与CuSO4溶液中，前者溶度积常数大二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(12分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，则它们的大小关系为______________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为______________。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。17．(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是________________________________________________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。18．(13分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11该小组设计流程如图D3­1：图D3­1(1)加入混合液A的主要成分是________________________________________________________________________(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入____________________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液C．0.1mol·L－1Na2C2O4(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在__________________以下。(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。19．(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图D3­2中的________(填字母代号)。图D3­2(4)滴定终点的现象是________________________________________________________________________。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol－1)试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为________________________________________________________________________。(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。单元测评(三)B第三章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列各电离方程式中，书写正确的是()A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③4．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))减少5．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大6．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)7．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－148．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)9．有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④10．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3­1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()图CB3­1A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy11．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶212．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3­2，下列说法正确的是()图CB3­2①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④13．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③14．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②15．在25℃时，NHeq\o\al(＋,4)浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b16．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOHA．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)17．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－118．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是()A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号1112131415161718总分答案第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图CB3­3所示，回答下列问题。图CB3­3(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)20．(10分)(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为________mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，(2)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________25℃(填“>”“<”或“＝”该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。21．(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。图CB3­4(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图CB3­4所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当________________________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：________________________________________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22．(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是__________，B是____________(填化学式)。(2)写出C和D反应的离子方程式________________。(3)25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。(5)在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。参考答案单元测评三(A)1．D[解析]二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。2．D[解析]弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡向右移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大。3．C4．B[解析]A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(－,3)）)应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。5．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A项错误；只有在25℃时，水的离子积为1×10－14，B项错误；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，D项错误。6．D[解析]HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的eq\f(1,10)，NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的eq\f(1,10)，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。7．B[解析]由电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。8．C[解析]A项中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液显酸性pH<7；B项中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此时溶液可能显酸性，也可能显碱性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；C项中pH＝1的溶液中各离子均不反应，可以大量共存；D项中Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。9．B[解析]Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。10．B[解析]溶液中c(Cl－)越大，使AgCl溶解平衡向左移动导致其溶解度越小，因此可利用三溶液中c(Cl－)大小将AgCl在三溶液中的溶解度大小排序为①>③>②。11．C[解析]A项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于10－3mol·L－1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，同理，D项反应后的溶液也显碱性；B项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性；C项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于10－3mol·L－1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即pH小于7，故C项正确。12．D[解析]两种酸混合后，溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.1L×0.001mol·L－1＋0.05L×0.001mol·L－1,0.1L＋0.05L)＝0.001mol·L－1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.001＝3。13．C[解析]A项，加水稀释时，n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，所以eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)减小。B项，盐酸升温，pH不变，但醋酸溶液升温电离度增大，pH减小。D项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时，c2＝10c1，由于c1对应的NH3·H2O电离程度大，所以c2＞10c1。14．C[解析]相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误；与25mL0.1mol·L－1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。15．C16．(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v3[解析](1)盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol/L＝0.2mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H＋)＜0.1mol/L。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1mol，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以消耗盐酸的体积V1＝eq\f(1mol,0.1mol/L)＝10L，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的体积V2＝eq\f(\f(1,2)mol,0.1mol/L)＝5L，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的体积V3＝eq\f(1mol,0.1mol/L)＝10L。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H＋)为0.1mol/L、0.2mol/L、小于0.1mol/L，所以有v2＞v1＞v3。17．(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度(3)盐酸抑制Fe3＋水解Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑[解析](1)(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)微弱水解使溶液显酸性，故c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)HCOeq\o\al(－,3)以发生水解反应HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－为主，发生电离HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)为次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性。(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋水解，应加入少量HCl；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。18．(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA(3)1.8×10－7mol·L－1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去COeq\o\al(2－,3)、OH－)[解析](1)加入混合液A的目的是使Ca2＋、Mg2＋沉淀，一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2＋一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小，检验Ca2＋时选择Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝1.8×10－11，得c(Mg2＋)＝eq\f(1.8×10－11,1×10－2)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1。(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。19．(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除尽(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解a、c(4)溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去(5)eq\f(cV×10－3×M,w)×100%(6)偏低[解析]TiO2的质量分数测定的原理有：①TiO2～Ti3＋；②Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋即Ti3＋～NH4Fe(SO4)2。当NH4Fe(SO4)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点，由上述原理可知质量分数表达式为：eq\f(cV×10－3×M,w)×100%单元测评三(B)1．D[解析]H2S为二元弱酸，应该分步电离，A错；KHSO4为强电解质，应该用等号，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B错；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错；D明显正确。2．B[解析]纯碱Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，A正确；FeCl3发生水解反应，加热水解程度加大，C正确；浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的H2S气体，D正确；只有B项与盐类水解无关，是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答案为B。3．B[解析]离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。4．A[解析]A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。5．A[解析]水存在电离平衡H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)/c(OH－)增大。6．A[解析]NH4Cl溶液中存在NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，H2OH＋＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋三个过程。因水解是微弱的，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)。7．C[解析]因为HCl是强酸，故pH＝2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH＝3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(H＋)＝c(OH＋)＝1×10－12mol·L－1，故D不对，而C正确。8．A[解析]要保证溶液呈中性，只要保证c(H＋)＝c(OH－)即可，因为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，则c(H＋)＝eq\r(K)w，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃，B错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；D项一定不正确，因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。9．D[解析]①若无限稀释pH应接近7。③若无限稀释pH应接近7。10．C[解析]由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸；pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。11．B[解析]设pH＝3的H2SO4溶液的体积为x，pH＝10的NaOH溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·x＝c(OH－)·y，10－3x＝10－4y，则eq\f(x,y)＝eq\f(10－4,10－3)＝eq\f(1,10)。故B项正确。12．C[解析]①由于a＜4，稀释1000倍，pH增加不到3个单位，所以A、B均为弱酸。②稀释后，B溶液中c(H＋)大，所以B溶液的酸性强，③正确。④由于A、B两种酸的强弱不同，所以其物质的量的浓度也不同。13．D[解析]醋酸为弱酸，①中水的电离程度大于②中水的电离程度，A错误；将①④混合，当①过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②<①，C错误；②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。14．A[解析]先确定酸、碱、盐物质类别，再根据盐的组成类型判断其酸碱性。注意NH3·H2O的电离程度大于CH3COONa的水解程度。15．C[解析]NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)正常水解，CH3COONH4中的NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－相互促进水解；NH4HSO4中H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解。所以当NHeq\o\al(＋,4)浓度相等时，所需溶液浓度顺序为c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。16．D[解析]pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。17．A[解析]组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。则c(I－)≥eq\f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5)mol·L－1＝eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－1，D正确。18．D[解析]0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)·c(A－)＋Kw＝c(H＋)·c(A－)＋c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，错；B项，由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，应为c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，错；D项，溶液中存在以下两个守恒，①c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，①＋②×2可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c19．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD[解析](1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。(4)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，结合Ka表达式可求出Ka＝1×10－5。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少。20．(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升温促进水电离，Kw增大碱性1×10－7[解析](1)常温下，Kw＝1