高考总复习 化学 （人教版）第二章 第3讲

第3讲氧化还原反应基础

【2020•备考】

最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。

核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方

法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。

2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科

学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对

物质氧化性、还原性的理解。

考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法

（频数：难度：★☆☆）

各师保堂要点梳理夯基固本

>>名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联

各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。

1.氧化还原反应本质和特征

庭和一祠一电子转移（得失或偏移）

恒邈厂I■丽一反应过程中元素的化合价发生变化

I名师课堂实录I

有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化

还原反应，如。2和。3的转化。

2.相关概念及其关系

宏去电广.化合价升高,被氧化

踊

测

化

得

合

失

价

电

升

子失去电广的能力

降

数

值

目得到电子的能力

相

相

等

等

影附还原I生成还原

反应产物

得到电子.化合价降低,被还原

示例：在Fe2O3+3CO奠遑2Fe+3CO2的反应中区Qt是氧化剂，里是还原剂;

£_元素被氧化，庄元素被还原；FezCh具有氧化性，CO具有还原性；£2乙是氧化

产物，庄是还原产物。

I名师课堂实录I

氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)

误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。

误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

⑴双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

失去〃e

I

还原剂十氧化剂一氧化产物+还原产物

I1

得到

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目

失去2b

0+5Y+2+4

数目Cu+4HNC)3(浓)^=Cu(N()3)2+2NO22+2乩。。

得到2e

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目,

不标“得到”、“失去”字样。

〃6一

还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目

6e-

0+5

数目3CU+8HN()3(稀)^=3CU(N()3)2+2N()2+4H?。。

4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“，错误的打“X”

(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(X)

⑵浓硫酸具有强氧化性，不能干燥S02、CO等还原性气体(X)

(3)NaHCO34-H2=HCOONa4-H20的反应中，NaHCC)3被氧化(X)

(4*2。作为还原剂时，产物中一般有。2生成(J)

(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(X)

2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知,

在该反应中是()

A.还原剂B.氧化剂

C.氧化产物D.还原产物

答案A

3.(思维探究22F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的

氧化剂已知反应：H2S+4O2F2=SF64-2HF+4O2,回答下列问题：

⑴该反应的氧化剂为还原剂为氧化产物为还原产物

为。

(2)用双线桥标出转移电子的方向和数目：

答案

(1)O2F2H2SSF6O2

失去8屋

II

-2+1+60

(2)H2S+4()2F2^=SF6+2HF+4()2

得到8e-

题组诊断扣点专续通法话道

[A组基础知识巩固]

1.(2018•福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)分析生产生活中的下列过

程，不涉及氧化还原反应的是()

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

解析A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原

反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，维C是强还原剂，

可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白

粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用

碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓

缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程

中没有氧化还原反应。

答案D

2.下列表示电子转移方向和数目正确的是()

得到4e-

II

A.2Na2()2+2H2(>--4Na()H+()2，

"I

失去4e-

得到6e-

I1

B.KC1()3+6HC1^=KC1+3C12f+3H2O

ir

失去6©一

得到6e-

IJ

C.H[S+H2soJ浓)，---SO2f+S1+2H2O

失去6e-

44e-

3高温

D.4FeS2+l1()22Fe2()3+8SO2

答案D

3.(2018•黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：①CL+

2KBr=2KCl+Br2;@KC103+6HC1=3C12f+KC1+3H2O；®2KBrO3+

Cl2=Br2+2KClO3o下列说法正确的是()

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应①和反应③中均生成母2,浪元素发生的变化相同

C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1

D.③中Imol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

解析反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错

误；反应①Cb+2KBr==2KCl+Br2中谟元素的化合价由一1分升高为。价，被氧

化，反应③2KBrO3+C12=Br2+2KCK)3中漠元素的化合价由+5价降低为0价,

被还原，故B错误；反应②KCK)3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O中，氧化剂是

KCIO3,还原剂是HC1,但只有|的HC1被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量

之比是5：1,故C错误；反应③中还原剂是Cb,氧化剂是KBrCh，该反应中1mol

还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2X(5—0)mol=l()mol,故D正确。

答案D

【练后归纳】

化合价的判定方法

1.有机物中碳的化合价判定方法：

有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利月元素化合价代数和

为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4。2)中满足2x+(+l)X4+(-2)X2

=0,则x=0o

2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定

+24-2-2+6-3-3+2+3+2—3

CuFeS2.K2FeO4.Li2NH.AlN.Na2S2O3、(二。「、HCN、

+i-i

CuHo

IB组考试能力过关］

4.(2018•北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

ABCD

实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

FeS04溶液中水中AgCI浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

解析NaOH溶液滴入FeSO」溶液中，发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)21

+Na2SO4,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为

红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原

反应，A项不符合题意；氯水中含有HC1和HC1O,溶液呈酸性，能使石蕊溶液

变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了

箪化还原反应，B项不符合题意；Na2s溶液滴入AgCl浊液口，发生了沉淀的转

化：Na2s+2AgCl、Ag2s+2NaCl,此过程中不涉及氧化还原反应，C项符

合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf

+4H2O,生成无色气体NO,但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO+

O2=2NO2,这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。

答案C

5.(2017•天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化

还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化

反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还

原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化

还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。

答案A

6.(课标全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答

下列问题：

H3P02及NaH2PCh均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3P中，P元素的化合价为o

②利用H3P02进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则

氧化产物为（填化学

式）。

⑵（2015•课标全国I）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加

MnCh和H2so4，即可得到12。该反应的还原产物为o

答案⑴①+1②H3P。4（2）MnSO4

考点二氧化剂与还原剂

（频数：难度：★☆☆）

各师课堂要点植理夯基固本

»名师课堂导语常见的氧化刎与还原剂属于氧化还原反应有关概念的延伸，是

基本理论之一，复习时应掌握好常见的氧化剂和还原剂及其强弱比较方法。

1.常见的氧化剂、还原剂

⑴常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

⑵常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、

非金属单质及其氢化物等。如：

（3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

具有中间价态的物质氧化产物还原产物

Fe2+Fe3+Fe

SO]sorS

H2O202H2O

2.氧化性、还原性及其强弱比较

（1）氧化性、还原性的判断

是指强虹的性质（或能力）

是指失电子的性■（或能力）

取决于得、失电子的蛭程度.与得失电了•数目

的多少无关

（2）氧化性、还原性的强弱比较

I.依据反应原理判断

失电子.化合价升高，被氧化

Iv

还原剂十氧化剂一氧化产物十还原产物

_____j

得电子，化合价降低，被还原

氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物

还原性强弱：还原剂＞还原产物

实例：有以下反应:

①H2s。3+b+H2O=2HI+H2so4；

②2FeCb+2HI=2FeCl2+卜+2HC1;

③3FeC12+4HNO3=2FeCh+NOt+2H2O+Fe(NO3)3o

还原性氧化性

从反应①可知H2SO3>Th>H2SQ4

从反应②可知1才得十Fe3+>:

3+

从反应③可知Fe">NOHNO3>Fe

还原性：H2so3>r>Fe">NO

总的强弱顺序

氧化性：HNO3>Fe3+>k>H2SO4

[[.根据与同一物质反应情况（反应条件、剧烈程度）判断

冷瞪处

2HF

F2+H2

光照

CI2+H22HC1

氧化性F22cl2

③根据原电池电极反应判断

还原性Zn>Fe

HL根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断

氧化性：浓HNO3之稀HNO3

还原性：浓盐酸N稀盐酸

I名师课堂实录I

1.常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为

3+

氧化性：MnO；>Cl2>Br2>Fe>I2,

2+-

还原性：S2—>SO「(或H2SO3)>r>Fe>Br>Cro

2.H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是

H20,故H2O2又被称为绿色氧化剂。

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“J”，错误的打“X”

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(J)

⑵元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(X)

(3)难失电子的物质一定易得电子(X)

(4)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(V)

(5)含硫化合物X、Y的转化关系S+NaOH-X+Y+H2O中，硫单质的化合价最

低(X)

2.(教材改编题)(RJ必修1-P385改编)下列叙述正确的是()

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.氧化剂在化学反应中失去电子

C.还原剂在反应中发生还原反应

D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

答案D

3.(思维探究题)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的

浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCb溶液

③Zn与H2sO4溶液④Fe与FeCb溶液⑤Cb和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶

液⑦Fe和H2sCU溶液⑧Na和。2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是酶⑦©。

⑶氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④。

题组修断扣点专练通法梏道

[A组基础知识巩固]

1.(2018•湖南郴州质监)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取

氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

()

A.①②③B.②①③

C.③②①D.③①②

解析大气固氮发生的反应为N2+O2色里2NO,氮元素被氧化；硝酸银分解的

化学方程式为2AgNO3=^=2Ag+2NO2t+O2t,氮元素被还原；实验室制取氨

气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O,该反应属于

非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。

答案A

2.(2018・吉林长春实验中学模拟)已知NHKuSCh与足量的3mol/L硫酸混合微热,

产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是()

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.lmolNH4C11SO3完全反应转移05mol电子

+2+

解析反应方程式为：2NH4CUSO3+4H=Cu+Cu+2SO2t+2H2O+2NH^由

方程式知反应中只有Cu元素的化合价发生变化、硫酸根反应前后未变，反应中

H2s04表现酸性，不做氧化剂，A错误；反应生成的红色固体是Cu,蓝色溶液是

Cu2+,刺激性气味气体是SO2,S元素化合价没变，所以B、C错误。

答案D

3.（2018•浙江联考）在室温下，发生下列几种反应：

2+

①16FT+1OZ—+2XO；=2X+5Z2+8H2O

3+

②2A2++B2=2A+2B一

-

@2B-4-Z2=B24-2Z

根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A.要除去含有A?+、Z和B混合溶液中的A?+,而不氧化Z和B\应加入Z2

B.还原性强弱顺序为A2+>B>Z>X2+

C.X2+是XO：的还原产物，B2是"的氧化产物

+2+2+3+

D.在溶液中可能发生反应：8H4-5A+XO；=X+5AH-4H2O

解析氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++

10Z+2XO4=2X2'+5Z2+8H2O中，氧化性：XO4>Z2;反应②2A2"+B2=

3+

2A3*+2ET中，氧化性：B2>A;反应③2B一十Z2=B2+2Z一中，氧化性：Z2>B2,

3+2

则氧化性强弱顺序是XO；>Z2>B2>A,所以要除去含有A\Z一和B一混合溶液

中的A?+,而不氧化Z一和B,应加入B2,故A错误；还原剂的还原性强于还原

产物的还原性，由反应①②③中还原性的比较可知，还原性强弱顺序为A2+>B>Z

2+

->X,故B正确；反应①中X元素的化合价降低，则XO4■为氧化剂，X2+是XO4

的还原产物，反应③中B.发生氧化反应生成B2,即B2是B的氧化产物，故C

正确；根据A项中的分析，氧化性强弱顺序是XO4>Z2>B2>A3+,所以XO4能氧

化A?.,发生的反应为8酎+5A2++XOi=X2++5A3++4H2O,故D正确。

答案A

【方法技巧】

假设法判断氧化还原反应能否进行

已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧

化还原反应能否发生时可采用假设法。

先假设反应成立

然后根据氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性,还原剂

的还原性〉还原产物的还原性的规律，列出假设反应中

的上述关系。

结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则

反应成立；不符合事实，则反应不成立。

[B组考试能力过关]

4.（2017•北京理综）下列变化中，气体被还原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀

解析A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2co2+2Na2O2=O2+2Na2co3，

CO?中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+

C12=2KC1+Br2,Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2

的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与澳发生了加成反应；D.氨气使AlCh溶液产生白

色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

答案B

5.（海南化学）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A.明矶净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

解析A项，明矶净水是利用A「+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误;

B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利

用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而

用于漂白织物，正确。

答案D

6.（2016•北京理综，10尔2。2。7溶液中存在平衡：50厂（橙色）+卅02CrOf

（黄色）+2H+。用长202。7溶液进行下列实验：

-

:阳川:心,Hso,r

容液2一||滴加OH

（溶液变成绿色）

青加30%NaOH

溶液滴加GH’QH

（溶液不变色）

D三

④

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中C「2。厂被C2H50H还原

C.对比②和④可知K2a2。7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s。4溶液至过量，溶液变为橙色

解析A项，①中在平衡体系中滴加70%H2s。4溶液，平衡向左移动，c（Cr2O?-）

增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c（CrOT）增大，溶

液变黄，正确；B项，②中重络酸钾氧化乙醇，反应中重辂酸钾被乙醇还原，正

确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液

中不能氧化乙醇，说明长2。2。7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶

液中加入70%的H2s。4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，冷（＞2。7在酸性溶液

中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。

答案D

夕层保时作风即时巩固

[A级全员必做题]

1.（2018•河北邢台期末，4）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有

如下记载：“（火药）乃焰消（KN。0、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，

其中利用的KNO3的性质是（）

A.自燃性B.稳定性

C.还原性D.氧化性

占燃

解析火药爆炸的反应原理为2KNO3+S+3c=二&$+Kt+3CO2t,反应

中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项

正确。

答案D

2.下列物质应用中，利用物质氧化性的是（）

A.SCh使品红溶液褪色

B.食品袋中铁粉作除氧剂

C.臭氧作自来水消毒剂

D.活性炭作冰箱里的去味剂

解析A项，利用SO2漂白性；B项，铁粉作除氧剂，利用铁粉的还原性；C项,

臭氧作消毒剂，利用臭氧的强氧化性；D项，活性炭作去味剂，利用活性炭的吸

附性。本题选C。

答案C

3.（2018•福建福州八县（市）协作体联考，6）已知反应：O3+2I+H2O=O2+b+

2OH-,下列说法中不正确的是（）

A。?为还原产物

B.氧化性：。3>12

C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

D.反应生成1mol卜时转移2mol电子

解析反应。3+2「+比0=02+12+2014一中，O元素化合价降低，。3部分被还

原生成OH,I元素化合价升高，「被氧化生成12。。3生成。2时没有发生化合价

的变化，。2不是还原产物，A项错误；该反应中L是氧化产物，。3是氧化剂，氧

化性：O3X2,B项正确；比。在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既

不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；I元素化合价由一1价升高到。价，则反

应生成1mol12时转移2moi电子，D项正确。

答案A

4.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH<C1<Br<1<S2，若某溶液含有相同

浓度的OH,CP.Br\F、S2-,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，

最后被氧化的离子是（）

A.Br一B.C1"

C.OH-D.S2"

解析还原性：S2>r>Br>Cr>OH,C12最后氧化Br,本题选A。

答案A

5.（2018•广东深圳三校联考）已知下列反应：

反应I：CO2O3+6HC1（^）=2COC12+Cl21+3H2O

反应n：5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3

下列说法正确的是（）

A.反应I中HC1是氧化剂

B.反应II中C12发生氧化反应

C.氧化性：CO2O3>C12>HIO3

D.还原性：COC12>HC1>I2

解析反应I中C1元素的化合价升高，则HC1为还原剂，故A项错误；反应n

中Cl元素的化合价降低，则C12发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性

强于氧化产物的氧化性可知，反应I中氧化性：Co2O3>Cl2,反应II中氧化性：

C12>HIO3,则氧化性：CO2O3>C12>HIO3,故C项正确；由还原剂的还原性强于还

原产物的还原性，反应I中还原性：HC1>COCI2,反应n中还原性：I2>HCL故

还原性：h>HCl>CoC12，D项错误。

答案c

6.铭（T1）盐与氧化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发

生：©T13++2Ag=Tl*+2Ag+,@Ag++Fe2=Ag+Fe3+,@Fe+2Fe3+=3Fe2

十,下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+>Ag'>T产

C.TP>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

答案D

7.（2019・安徽亳州质量检测，6）Cb是纺织工业常用的漂白剂，Na2s2O3可作为漂

白布匹后的“脱氯剂”。S20r和。2反应的产物之一为SOio下列说法中不正

确的是（）

A.该反应中还原剂是s20r

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：C12>SOZ

-

D.该反应中，每生成1molSO?,可脱去2molCl2

-

解析反应的离子方程式为：S20f+4C12+1OOH=2S0r+8CP+5H2O0反

应中S元素的化合价升高被箪化，则SzCT为还原剂，A项正确；反应中H2O为

产物，B项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，箪化性：

Cl2>sor,C项正确；由离子方程式可知，每生成ImolSOT,可脱去2moic12,

D项正确。

答案B

8.化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相

应反应得出的结论正确的是（）

氧化还原反应复分解反应热分解反应

2HSCN+K2c。3=△,

2CO(OH)3+6HC1=2COC124NaC10——3NaCl+

2KSCN+CO2t+H2O

+C12t4-6H2ONaCIO4

KCN+CO2+H2O=

2FeCl+C12=2FeCl△

23NaCIO——NaCl+202t

HCN+KHCO34

A.氧化性：FeCl3>Co（OH）3>Cl2

B.还原性：HCl>CoCl2>FeCl2

C.热稳定性：NaCl>NaC10>NaCI04

D.酸性：HSCN>H2CO3>HCN

解析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于

还原产物，所以氧化性：Co（OH）3>Cl2>FeCl3,A错误；还原性：HC1>COC12,由

所给方程式不能推出Co。?与FeCk的还原性强弱，B错误；根据在热分解反应中

稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为

NaCl>NaClO4>NaClO,C错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：

HSCN>H2co3>HCN,D正确°

答案D

9.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应

物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确

的是()

A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦©

B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1mol。2转移的电子数相同

C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂

D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂

解析先写出这8个反应的化学方程式，然后分析这8个反应，其中化合价没有

变化的有③©⑥，其余的都属于氧化还原反应，A错；①中2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2,生成1molO2转移2moie,⑦中2F2+2H2O=4HF+C)2,

生成1molCh转移4moie,B错；①三个反应都属于氧化还原反应中的歧

化反应，。2、NazOz和N02在反应中都是既作氧化剂又作还原剂，水都既不作氧

化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错。

答案C

10.按要求填空。

(1)在Fe、Fe?+、Fe3+>H+中,

①只有氧化性的是,

②只有还原性的是,

③既有氧化性又有还原性的是。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

©NO+HNO3fN2O3+H20

②NH3+NO-HNO2+H2O

(3)N2O4+H2OfHNO3+HNO2

在②、③反应中一定不可能实现的是;在反应①中氧化剂是,

还原性最强的是,若该物质消耗30g,转移电子mole

解析(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该

元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为一3

价和+2价，生成物中为+3价，-3价与+2价之间的价态应为。价或+1价，

不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。在反应

+2+5+3

①N()+HN()3^N2O3+H2()+,根据元素的化合价变化可知HNO3为氧

化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30gNO(即1mol)消耗时，转移电子的物

质的量为1molX1=1molo

答案⑴①Fe3+、H*②Fe③Fe?+(2)②HNO3NO1

3+

11.为验证氧化性Cl2>Fe>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A

中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹跖〜七,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中，继续通入

N2,然后关闭KI、肉、K4O

H.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

M打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭K30

VI.更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

⑴过程I的目的是o

(2)棉花中浸润的溶液为o

(3)A中发生反应的化学方程式：o

(4)若将制取的SO2通入酸性高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果

一定能够证明氧化性Cb>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

过程IVB溶液中含有的离子过程VTB溶液中含有的离子

甲有Fe3+无Fe2+有soT

乙既有F，+又有Fe2+有soT

丙有F』无Fe2+有Fe?+

解析(5)甲、乙、丙在过程NB溶液中都可确定含有Fe3+,则可证明氧化性C12>

Fe3+；甲在过程IVB溶液中如果含有Ck,可把SO2氧化成SO：，无法证明氧化

性Fe3+>SO2,故甲不合理；由乙在过程WB溶液中含有的离子可知溶液中无Cb,

通过VIB溶液中含有S01可证明Fe3+>SO2,故乙合理；在丙中V1B溶液中含有

Fe?+可知在此过程发生还原反应，由Fe3+-Fe2+可推知S02-S0『，氧化性

3+

Fe>SO2,故丙合理。

答案(1)排出装置中的空气，防止干扰

⑵NaOH溶液

⑶MnO2+4HCl(浓)=^=MnC12+C12t+2H2O

2++

(4)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO1+4H

(5)乙、丙

[B级拔高选做题]

12.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，

化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02f。下列说法

不正确的是()

A.氧化性：NaoO2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO,只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

解析A项，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：

Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,正确；B项，由反应方程式可知，铁元素的化合价由+2

升高到+6,氧元素的化合价部分由一1降低到一2,部分由一1升高到0,所以

FeSCU只作还原剂，Na2。？既作氧化剂又作还原剂，正确；C项，由反应方程式可

知，2molFeSC>4完全反应时，转移lOmol电子，所以每3moiFeSCU完全反应时,

共转移15moi电子，错误；D项，NazFeCU处理水时，Na2FeC）4可以氧化杀死微

生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，正确。

答案C

13.环保督察不是“一阵风”，环保部对大气污染、水体污染等高度重视。氟化物

是污染水体的重要物质，该类物质剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。

一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分两步：

步骤①：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；

步骤②：NaOCN与NaClO反应，生成Na2co3、CCh、NaCl和N2。

下列有关判断正确的是（）

A.NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等

B.步骤①可在酸性条件下进行

C.步骤②的氧化产物是CO2、Na2co3、N2

D.步骤②生成标准状况下5.6L气体时，转移0.75mol电子

解析NaCN与NaOCN中Na的化合价均为+1,NaOCN中含有O,O的化合价

不是0,故该两种化合物中C、N的化合价至少有一种不相等，A项错误；HCN

易挥发且有毒，而酸性条件下CN易与H"结合生成HCN,故不能在酸性条件下

进行步骤①，B项错误；步骤②的离子方程式为2OCN+3C1O-=CO2t+CO5-

+3Cr+N2t,氧化剂是NaQO,还原剂是NaOCN,氧化产物只有N2,还原产

物是NaCl,C项错误；根据离子方程式可知，生成1mol用转移的电子的物质的

量为6mol,N2的体积占气体总体积的衣生成标准状况下5.6L气体时，〃化一）=

五沿而X^=°.75mol,D项正确。

答案D

14.（原创题）2018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加

碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。

某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定

其中的碘含量，设计步骤如下：

a.准确称取刃g食盐，加适量蒸4留水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0X10-3moi上的Na2s2O3溶

液10.0mL,恰好反应完全。

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填

于空白处)：

KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+12+

________H2O

⑵向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2sO3稀溶液，将L还原，以回收四氯化碳。

Na2sCh稀溶液与h反应的离子方程式是

(3)①上述c反应常用于定量测定碘的含量。b与Na2s2O3溶液反应的离子方程式

是。

②判断c中反应恰好完全所依据的现象是

③b中反应所产生的12的物质的量是molo

解析(1)KIC>3中I元素的化合价由+5价降低为0价，KIO3为氧化剂，KI中I

元素的化合价由一1价升高到0价，KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定

律可知，反应方程式为KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3h+3H2O。

(2)Na2sO3稀溶液与b反应，Na2sCh具有还原性，被氧化为Na2sCU,I2具有氧化

性，被还原为结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：L+

+

S0^~+H2O=2r+soi~+2Ho(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应

L+2S20r=21一+5式"一的进行，溶液中12完全转化为「，溶液由蓝色变为无色,

说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由

蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应L+2S20r=21+S4。「可得:

2.0x107moi/LX10.0X10-3L

〃(I2)=5〃(S2。：)=------------z------------=1.0X105moi°

答案(1)153333

(2)I2+SO3+H2O=2I+SO4+2H'

(3)①L+2S20r=21+S40r②滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半

分钟内不变色③1.0X107

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

CH3OCH2CH2OCH2O

C7H6O2CH30cH2cH20cH2。

ANaOH水溶液>

(CH)S=O+I-CHOCHCHOCHO

333222CH3NH2

NaH,DMSO

CH3OH

C

OHOH

CHOCHCHOCHOHCH2NHCH3

3222CHCH2NHCH3HO

稀硫酸

D

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为。

(3)设计A―B,D—E两步的R的为。

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeCb溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：

HOCH，

YY

（5）参照上述合成路线，以、CH3I为原料（无机试剂任选）,

设计制备A的合成路线：______________________________________________

©

解析（1）根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个笨环，一个醛基,

HOCHO

U

另一个0形成一0H，则A的结构简式为。

CH3OCH2CH2OCH2C1中的含氧官能团为神键。（2）比较C