高中化学各大模块重要知识点和答题的策略

高中化学各大模块重要知识点和答题的策略

一、选择题中的

1、过量还是少量

2、化合物还是单质或混合物

3、请注意选择题“正确的选项是〃，“错误的选项是或不正确的〃

两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这

种情况发生。

4、排列顺序时，分清是“由大到小〃还是“由小到大〃，类似

的，“由强到弱〃，“由高到低〃，等等。

5、阿佛加德罗常数题中：

①水：常温下是液态；

②稀有气体：单原子分子；

③S03：常温下是液态或固态；

@N02：存在与N204的平衡；

⑤和气体的体积有关的比拟〔如密度）：注意标准状况下才能用22.4L,

同温同压下才能比拟。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，

把原子量当质子数。

⑧Na202、H202、C12等假设既作氧化剂又作复原剂时，反响转移电

子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分，是“标况〃还是“非标况〃，是“气

态〃还是“液态〃“固态〃不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三

氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和

氨水，液氯和氯水。

6、离子大量共存：

①注意酸碱性环境

②注意氧化复原反响如Fe2+与H+、N03-不共存，A1与HN03无氢气

等

③注意审题，是大量共存还是不能大量共存

7、离子方程式正误：

①看电荷是否守恒

②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律

不拆

③看产物是否正确，如C02的反响是生成正盐还是酸式盐

、Fe3+与S2-反响是氧化复原反响等

④看原子是否守恒

⑤水解与电离方程式要看准，不要被反响物有水所迷惑。

8、注意常见符号的应用如分清是“二=〃还是“〃,nAH0\

nAH0\沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式肘””的应用等等。

二、解答题中的“〃及应注意之处：

1、书写“名称〃还是“化学式〃、“分子式〃、“电子式〃、“结

构式〃还是“结构简式〃。

2、书写“化学方程式〃还是“离子方程式〃或“电极方程式〃、“水

解方程式〃、“电离方程式〃。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反响条件、产物(如酯化

反响的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A〃的不应写成“B〃的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：

①不用错别字：如脂与酯、铁与氨、卅与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与

退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。

②不用俗语：如a、翻开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进

(入)盛滨水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。

③用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共

用电子对要竖写。离子浓度要用C1)表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反响式写

反了。

7、求气体的“体积分数〃与“质量分数〃不看清楚，失分。求“转

化率〃、“百分含量〃混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要

看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度〃单位

是克，却不写出，“相对分干质量〃、“相对原子质量〃无单位，却加上

“g〃或"g.mol-1〃。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位

观察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

12、mA(s)+nB(g)pC(1)+qD(g

）这种可逆反响，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质（g）

的化学计量数。

13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简〃。书写化学反响方

程式，反响条件必须写，而且写正确。氧化一复原反响配平后，得失电子

要相等，离子反响电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“一〃

热化学反响方程式不写反响条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反响

热的“+〃或“-〃，反响热的单位是kJ

14、答复简答题，一定要防止“简单化〃，要涉及原理，应该有因有

果，答到“根本〃。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构

简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、峻基的各原子顺序不

要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2cH20H〔竣

基连接错），CH2CHC00H（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、班

基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加0

（或N）原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活泼，联想性强。切不可

看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角

度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句

中寻找出“突破口〃。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份〃（或“从1000mL溶液

中取出50n）L〃），最后求的是“原样品中的有关的量〃，你却只求了每份

中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：

①分子式写错

②化学方程式写错或不配平或配平有错

③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分

④分子量算错

⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分

⑥给出两种反响的量，不考虑一反响物过量（要有判断过程）

⑦要求写出计算标准过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比

例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，

不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要

镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙〃了，要知

道，时机是均等的，要难大家都难，应注意的是，难度大的试题中也有

易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难〃或”难〃的考题上花去大量的珍

贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非

常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要

紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考

题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活

泼了，很可能一下子就想通了，解决了。

化学计算的七大秘诀及例题解析

1.关系式法

所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反响方程式中有

关物质的有关数量之间的关系，建立起和未知之间的关系式，然后根据

关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。所谓“守恒〃就是以化学反响过程中存在的某些守

恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法

解题可防止在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，

用2.53gKN03去氧化溶液中Fe2+，待反响后剩余的Fe2+离子尚需

12mL0.3moi/LKMnO4溶液才能完全氧化，那么KN03被复原后的产物为()

A、N2B、NO

C、N02D、NH4N03

解析：根据氧化复原反响中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+

失去电子的总数等于N03—和Mn04-

得电子的总数

设n为KN03的复原产物中N的化合价，那么

[5.21g4-56g/moL)X(3-2)=0.012LX0.3mol/LX(7-2)+

(2.53g-r101g/mol)X(5—n)

解得n=3故KN03的复原产物为NO。

答案：

B

2.方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方

程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算

技能。

3.守恒法

人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀假设谷地拥抱

世界，谁更深切地热爱世界，谁说是最优秀的；谁是最自由的，谁也就是

最优秀的，在他们身上，才会有最大的美。

【例题解析】将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2s04中，加热条件下，

用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反响后还需0.02019molC12才能完全氧

化Fe2+，那么KN03的复原产物氮元素的化合价为：

解析：0.20193=0.025x+0.018,x=3,5-3=2o应填：+2。（得失

电子守恒）

4.差量法

找出化学反响前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出

比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压

强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要

找出差量，就可求出各反响物消耗的量或各生成物生成的量。

5.平均值法

平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。

平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均

相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和

最小值之间。

解题方法:解题时首先干算平均分子式或平均相对原子质量，再用十

字交叉法计算出各成分的物质的量之比。

【例题解析】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g

与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1L2L,那么混合物中一定

含有的金属是（）

A.锌B.铁

C.铝D.镁

解析：各金属跟盐酸反响的关系式分别为：

Zn—H2tFe—H2t

2A1—3H2tMg—H2f

假设单独跟足量盐酸反响，生成1L2LH2（标准状况）需各金属质量

分别为：Zn:32.5g；Fe:28g；Al：9g；Mg：12go其中只有铝的质量小

于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。

答案：C

6.极值法

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

【例题解析】4个同学同时分析一个由KC1和KBr组成的混合物，他

们各取2.00克样品配成水溶液，参加足够HNO3后再参加适量AgNO3溶液，

待沉淀完全后过滤得到枯燥的卤化银沉淀的质量如以下四个选项所示，

其中数据合理的是□

A.3.06gB.3.36g

C.3.66gD.3.96

解析：此题如按通常解法，混合物中含KC1和KBr,可以有无限多种

组成方式，那么求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必

须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花

时间非常多。使用极限法，设2.00克全部为KC1,根据KC『AgCl,每74.5

克KC1可生成143.5克AgCl,那么可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852

克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得

沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值，

那么介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。

答案：BC

7.讨论法

讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，假设题设条件充分，

那么可直接计算求解；假设题设条件不充分，那么需采用讨论的方法，计

算加推理，将题解出。

【例题解析】在30mL量筒中充满N02和02的混合气体，倒立于水中

使气体充分反响，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫

升？

解析：最后5mL气体可能是02,也可能是N0,此题需用讨论法解析。

解法1：最后剩余5mL气体可能是02；也可能是N0，假设是NO，那

么说明N02过量15mLo

设301nL原混合气中含N02、02的体积分别为x、y

4N02+02+2H20=4HN03

原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mLo

解法2：设原混合气中氧气的体积为y(mL)

①设02过量：根据4N02+02+2H20=4HN03，那么02得电子数等于N02

失电子数。(y-5)X4=(30-y)XI解得y=10(mL)

②假设N02过量：4N02+02+2H20=4HN034yy

3N02+H20=2HN03+N0

因为在全部(30-y)mLN02中，有5mLN02得电子转变为NO，其余

(30-y-