2019-2021北京初三(上)期中化学汇编：制取氧气

1/12019-2021北京初三（上）期中化学汇编制取氧气一、单选题1．（2021·北京通州·九年级期中）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别白糖水和食盐水观察颜色B鉴别氧气和空气将燃着的木条伸入集气瓶中C鉴别水和酒精闻气味D鉴别水和过氧化氢溶液加人二氧化锰A．A B．B C．C D．D2．（2021·北京大兴·九年级期中）鉴别氧气、空气、氮气三种气体，最好选用A．燃着的木条 B．澄清的石灰水 C．水 D．带火星的木条3．（2021·北京通州·九年级期中）下列关于催化剂的说法中，正确的是A．催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂在反应前后质量和化学性质不改变C．催化剂可以增加生成物的产量 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解4．（2020·北京延庆·九年级期中）一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，在实验室中收集一氧化氮可采用的方法是A．排水集气法 B．向上排空气法C．向下排空气法 D．向上排空气法或排水集气法5．（2020·北京房山·九年级期中）下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂只能加快化学反应速率B．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂C．加入催化剂可增加过氧化氢产生氧气的质量D．加入催化剂可加快过氧化氢产生氧气的速率6．（2020·北京延庆·九年级期中）下列化学反应属于分解反应的是A．镁＋氧气氧化镁 B．氯酸钾氯化钾＋氧气C．氢气＋氯气氯化氢 D．二氧化碳＋氢氧化钙碳酸钙＋水7．（2020·北京海淀·九年级期中）某同学用粘了一半二氧化锰粉末的玻璃片（如图）进行实验，验证了“二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂”。下列实验操作对应的现象不正确的是实验操作实验现象A将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象B从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡C分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m1和m2m1不等m2D将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面没有明显现象A．A B．B C．C D．D二、填空题8．（2020·北京海淀·九年级期中）实验室中，可用分解过氧化氢的方法制取氧气。（1）实验室中分解过氧化氢制取氧气反应的文字表达式为_____。（2）收集氧气选用的装置是_____（填“A”或“B”）。（3）检验氧气是否已充满集气瓶的操作是_____，该方法利用的氧气性质是_____。三、实验题9．（2021·北京通州·九年级期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。(1)A中说明装置气密性良好的实验现象是________________。(2)用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是________________。(3)能用排水法收集氧气的原因________________。(4)实验C中，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是________________。10．（2021·北京通州·九年级期中）实验室利用如图所示装置制取氧气：(1)写出发生反应的符号表达式________________。(2)如图收集氧气，验证气体收集满的方案为________________。11．（2021·北京大兴·九年级期中）实验室制取气体所需装置如下图所示。(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为___；收集氧气可用C装置的原因是___。(2)实验室用大理石(固体)与稀盐酸(液体)常温反应制取二氧化碳，可选择的发生装置为___(填序号)。12．（2020·北京密云·九年级期中）用如图所示实验研究氧气的制取与性质。（1）标有字母“a”的仪器名称是_____。（2）用装置A制备氧气，加入MnO2的作用是_____。（填写正确选项的编号）A增加生成氧气的总质量B加快生成氧气的速度C提供氧元素（3）用装置B制备氧气，仪器内加入的固体是_____，收集时可选用_____（填写装置的编号）。（4）在完成右侧性质实验时观察到_____（填写实验现象）可证明反应中有二氧化碳生成。13．（2020·北京房山·九年级期中）某化学小组同学用过氧化氢溶液进行相关实验。Ⅰ．制取氧气（1）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的文字表达式为________。（2）能用排水法收集氧气的原因是________。（3）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导管从水中取出，取带火星的木条放在导管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。Ⅱ．探究过氧化氢分解速率的影响因素实验1：取6mL30%的过氧化氢溶液进行实验，数据如下表：实验序号1-11-21-3温度/℃203555二氧化锰的用量/g000收集氧气的体积/mL01.97.8反应时间/分404040（4）由此得出影响过氧化氢分解速率的因素之一是__________。实验2：取50mL5%的过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，数据如下表：实验序号2-12-22-32-42-5温度/℃20a202020二氧化锰的用量/g0.10.30.50.70.9收集氧气的体积/mL80195570570570反应时间/分11111（5）实验2-2中，a为_________。（6）根据实验2判断，下列说法正确的是________（填序号）。A在一定范围内，二氧化锰的用量越大，过氧化氢分解速率越快B其它条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果与其用量有关C用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰越多越好14．（2020·北京延庆·九年级期中）根据下列所示实验装置图回答问题（1）A装置中a的仪器名称是______。（2）实验室可用过氧化氢取氧气，发生反应的化学方程式为________。（3）实验室也可采用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_________，请按顺序组装完整的制取装置（填字母序号）__________。收集满的集气瓶应该_______（填正或倒）立在实验台上。（4）如图F所示，可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，__________，放出大量热，生成黑色固体。该反应的化学方程式为________，集气瓶中的水的作用________。四、科学探究题15．（2021·北京大兴·九年级期中）实验小组同学在学习过氧化氢制氧气的实验后，决定研究“影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素”的课题。【猜想假设】反应物的浓度和催化剂的用量会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。【进行实验】实验装置图如下：实验：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解生成氧气快慢的影响。实验数据记录如下(实验均在室温下进行)：过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度二氧化锰的质量相同时间内产生氧气的体积/mL1-150.0g1%0.1g91-250.0g2%0.1g161-350.0g4%0.1g31实验2：探究催化剂用量对过氧化氢分解生成氧气快慢的影响。实验数据记录如下(实验均在室温下进行)：过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度二氧化锰的质量相同时间内产生氧气的体积/mL2-150.0g4%0x12-250.0g4%0.1gx22-350.0g4%0.2gx3【解释与结论】（1）过氧化氢溶液属于___(填“纯净物”或“混合物”)。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应的文字表达式为___。（3）实验装置中各导管口的连接顺序为a→___→d。（4）由实验1可得到的结论是___。（5）通过实验2得到“其他条件相同时，二氧化锰的质量越大，过氧化氢分解生成氧气如越快”的结论，则x1、x2、x3数值大小关系为___。【实验拓展】（6）你还想研究的问题是___。16．（2020·北京丰台·九年级期中）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。Ⅰ．不稳定性(1)过氧化氢分解的文字表达式为_______。(2)二氧化锰在该实验中的作用是_______。(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为_______g。Ⅱ．漂白性【查阅资料】i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。实验①实验②实验③实验④20分钟后布条无明显变化20分钟后布条颜色稍变浅20分钟后布条颜色明显变浅1分钟后布条红色褪去【解释与结论】(4)实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。(5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_______(填实验编号)。(6)通过对比实验③、④，得出的结论是_______。(7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。17．（2020·北京延庆·九年级期中）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体过氧化钙，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。【猜想与验证】（1）小明依据_______，提出猜想Ⅰ。猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。实验装置实验主要过程①检验装置气密性。操作如下：将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________，松开手后，导管口有液面上升。②试管中加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。③集满一瓶气体，取出氧气后正放到桌面上。④停止加热。熄灭酒精灯前，应____________。⑤检验气体。方法是__________。实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。实验装置实验主要过程①验装置气密性。加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。分析与反思：①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是_______。②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：_______这些建议是否可行，还需进一步通过实验验证。

参考答案1．A【详解】A、白糖水和食盐水都是无色，观察颜色无法区分，错误。B、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，空气不可以，将燃着的木条伸入集气瓶中，复燃的是氧气，正确。C、酒精有特殊气味，闻气味可区分酒精和水，正确。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水不可以，加人二氧化锰可鉴别水和过氧化氢，正确。故选：A。2．A【详解】A、氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续燃烧，氮气能使燃着的木条熄灭，A符合题意；B、氧气、空气、氮气均不能使澄清石灰水变浑浊，B不符合题意；C、氧气和空气不易溶于水，氮气难溶于水，C不符合题意；D、带火星的木条在氧气中能复燃，在空气和氮气中会熄灭，D不符合题意。故选A。3．B【详解】A、催化剂只改变反应的速率，有可能加快有可能减慢，错误;B、在反应的过程中，催化剂本身的质量和化学性质不变，正确;C、催化剂不可以增加或者减少生成物的产量，错误，D、没有二氧化锰过氧化氢也会分解，但是分解的比较慢，错误；故选B。4．A【详解】一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；故选A。5．D【详解】A、催化剂可以改变化学反应速率，可能是加快化学反应速率，也可能是减慢反应速率，A错误；B、除了二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，其他物质也可以作为过氧化氢分解的催化剂，例如CuO等，B错误；C、加入催化剂只能改变过氧化氢分解的反应速率，不能改变生成物的质量，C错误；D、加入催化剂可加快过氧化氢产生氧气的速率，D正确；故选D。6．B【详解】A、镁+氧气氧化镁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；B、氯酸钾氯化钾+氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确；C、氢气+氯气氯化氢，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；D、二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。故选B。7．C【分析】催化剂特点：一变两不变。【详解】A、二氧化锰具有催化效果，可以加快过氧化氢的分解，将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面，有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象，现象描述正确，不符合题意；B、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中，另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡，现象正确，不符合题意；C、二氧化锰在过氧化氢分解前后质量不发生变化，分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m1和m2，m1=m2，C现象描述错误，符合题意；D、二氧化锰不可以催化水的分解，将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面，没有明显现象，现象正确，不符合题意；故选：C。【点睛】催化剂可以改变物质的化学反应速率。8．

过氧化氢水+氧气

B

将带火星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已集满（或将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条剧烈燃烧，说明已集满）

助燃性【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，文字表达式为：过氧化氢水+氧气。故填：过氧化氢水+氧气；（2）氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可选用向上排空气法或排水法收集。故填：B；（3）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，能使燃着的木条剧烈燃烧，借用这些现象变化可以用于检验氧气是否集满。故填：将带火星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已集满（或将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条剧烈燃烧，说明已集满）助燃性。9．(1)导管口会冒出气泡，且松手后，导管内水柱会上升到水面上一段距离(2)(3)氧气不易溶于水且不和水反应(4)产生黑色固体【解析】(1)检查A装置气密性，将导气管伸入水中，用手捂住试管，导管口会冒出气泡，且松手后，导管内水柱会上升到水面上一段距离，说明气密性好。(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，故填：。(3)氧气不易溶于水且不和水反应，因此可用排水法收集。(4)化学变化的本质是有新物质生成，能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是产生黑色固体。10．(1)(2)将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满【分析】(1)该装置适用于固液不加热反应制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。(2)氧气具有助燃性，氧气验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，故填：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。11．(1)

氧气不易溶于水，且与水不反应(2)B【分析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；收集氧气可用C装置，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B。12．

试管

B

高锰酸钾

D或E

澄清石灰水变浑浊【详解】（1）标有字母“a”的仪器名称是试管。（2）装置A为固液不加热型装置，制备氧气使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。其中二氧化锰是催化剂，可以加快生成氧气的速度，但不会增加生成氧气的总质量和提供氧元素。故选B。（3）B装置为固固加热型装置，试管口有棉花，是使用高锰酸钾制取氧气，所以仪器内加入的固体是高锰酸钾。氧气密度比空气大，可以使用D向上排空气法收集氧气。氧气不易溶于水，可以使用E排水法收集氧气。故填D或E。（4）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以在完成右侧性质实验时观察到澄清石灰水变浑浊说明反应中有二氧化碳生成。13．

过氧化氢氧气+水

氧气不易溶于水

木条复燃

温度

20

AB【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气。故填：过氧化氢水+氧气；（2）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。故填：氧气不易溶于水；（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用于氧气的检验。故填：带火星的木条复燃；（4）分析实验1表中数据可知，在过氧化氢溶液的浓度和体积都相同的情况下，温度越高，相同时间内收集到的氧气的体积越大，说明温度是影响过氧化氢分解速率的因素之一。故填：温度；（5）实验2是探究不同质量的二氧化锰对过氧化氢分解的影响，根据控制变量的思想，温度等其他条件应该相同，因此实验2-2中的温度应与其他组实验的温度相同，即a=20。故填：20；（6）A、由实验2-1、2-2、2-3数据可知，在过氧化氢溶液的浓度和体积都相同的情况下，保持温度一致，增加二氧化锰的用量，相同时间内收集到氧气的体积增大，说明反应速率越快。选项A正确；B、由实验2-3、2-4、2-5数据可知，二氧化锰用量增大到一定程度，相同时间内收集到氧气的体积保持不变，说明二氧化锰的催化效果与其用量有关，不能无限增大。选项B正确；C、由B选项分析可知，用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰并不是越多越好。选项C错误。故选：AB。14．

试管

2H2O22H2O+O2↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

AD或AE（写出一套即给分）

正

火星四射

3Fe+2O2Fe3O4

防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底【详解】（1）据图可知A装置中a的仪器名称是试管；（2）实验室可用过氧化氢取氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室也可采用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾是固体，反应需要加热，应该用A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法（D装置）收集，氧气不易溶于水，可以用排水法（E装置）收集；氧气密度比空气大，收集满的集气瓶应该正立在实验台上；（4）如图F所示，可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中的水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。15．

混合物

c→b

其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解生成氧气越快

x1＜x2＜x3

温度对过氧化氢分解生成氧气快慢是否有影响【解释与结论】（1）过氧化氢溶液中含有过氧化氢的水，属于混合物；（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，文字表达式为；（3）实验中氧气发生装置中产生的氧气进入盛满水的多功能瓶中，将水排到量筒中，从而测出产生氧气的体积，故实验装置中各导管口的连接顺序为a→c→b→d；（4）有实验1的数据来看，过氧化氢溶液的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，说明其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢分解生成氧气越快；（5）通过实验2得到“其他条件相同时，二氧化锰的质量越大，过氧化氢分解生成氧气如越快”的结论，则x1、x2、x3数值大小关系为x1＜x2＜x3；【实验拓展】（6）实验1和实验2均是在室温下进行，还可以研究问题是温度对过氧化氢分解生成氧气快慢是否有影响。16．

过氧化氢水+氧气

催化作用

2

温度

②③

其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响

50【详解】（1）过氧化氢在