2022版《导与练》高考化学二轮复习-区间三-物质的性质与变化

区间三物质的性质与变化NO.1

“品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!命题点1氧化还原反应概念、规律A1.(2019·全国Ⅱ卷,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(

)实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变2.(2018·全国Ⅱ卷,13)下列实验过程可以达到实验目的的是(

)B编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象3.(2017·全国Ⅱ卷,13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(

)C实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)4.(2021·浙江6月选考,8)关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是(

)A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1DA命题点2离子共存与离子方程式正误判断A2.(2020·全国Ⅲ卷,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(

)A3.(2021·浙江6月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(

)AB4.(2021·湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(

)5.(2019·江苏卷,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)AA6.(2019·江苏卷,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(

)7.(2019·天津卷,2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(

)AC1.(2019·全国Ⅱ卷,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(

)命题点3常见无机物的性质与转化D2.(2021·广东卷,15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(

)3.(2018·江苏卷,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

)AD1.(2018·全国Ⅰ卷,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是(

)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠命题点4无机化工流程微型化D2.(2021·河北卷,6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是(

)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成3.(2021·湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是(

)A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁DCC1.(2020·全国Ⅰ卷,10)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。下列叙述错误的是(

)A.CH3COI是反应中间体命题点5物质转化微观过程探析C2.(2020·全国Ⅱ卷,11)据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是(

)A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化3.(2019·全国Ⅰ卷,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是(

)A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变DD4.(2021·浙江6月选考,24)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是(

)A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行5.(2021·湖南卷,14)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:下列说法错误的是(

)B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定D考情分析与预测1.从过去年份看全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷隔三岔五地在此区间命题。由于全国卷改变了命题方式,全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷合并为全国乙卷,全国乙卷继承了原全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷特点,2021年此区间继续命题,呈现方式是氧化还原反应结合离子方程式正误判断,这种方式照顾了比较重要的两大知识点:氧化还原反应和离子反应,属于中规中矩的一种考法。2.纵观全国各地此区间命题方式,有以下几个特点:一是试题形式灵活多变;二是知识杂糅程度趋于复杂,经常会把氧化还原反应、离子反应甚至化学键等知识融为一体进行考查;三是一些新颖的考查形式受到青睐,比如无机化工流程微型化、物质转化微观过程探析等以图表呈现方式为特征的新型题目不断出现。3.预测2022年,全国乙卷此区间命题概率比较大。全国甲卷即过去的全国Ⅲ卷,每隔几年会在此区间命题,所以全国甲卷也有较大概率考查。另外,各地方卷无机化工流程微型化或物质转化微观过程探析这类形式考查较多,那么此类形式的题目在全国卷中出现概率也会提高。NO.2

“讲”必备知识——考什么,讲什么,实现精讲!知能点1氧化还原反应概念、规律1.氧化还原反应概念关系图:3.氧化还原反应规律:①性质强弱规律:即氧化剂氧化性>氧化产物氧化性、还原剂还原性>还原产物还原性(注意物质氧化性、还原性还与温度、浓度等有关系,不能生搬硬套);②性质表现规律:最高价仅表现氧化性,最低价仅表现还原性,中间价态既可表现氧化性又可表现还原性(注意仅仅是表现这样的性质,并非性质很强);③归中不交叉、不换位规律(此规律主要用于分析归中反应);④守恒规律:氧化还原反应中得失电子数始终相等。4.元素化合价规律:金属仅能显正价;非金属既能显正价又能显负价;F仅能显-1价和0价;O一般显-2价[过氧化物、过氧酸(带“过”字的酸,比如过氧乙酸)中部分显-1价];H一般显+1价(NaH等金属氢化物,NaBH4及LiAlH4、SiH4等特殊物质中显-1价);主族元素最高价=族序数、最低负价=族序数-8(比如Cl是第ⅦA族元素,所以其典型化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7)。5.十年高考考过的氧化剂、还原剂及其产物统计(仅出现1次的没有列入表中):知能点2离子共存与离子方程式正误判断1.离子方程式书写时能“拆”的常见物质(1)六强酸(硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。(2)四强碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾)。(3)可溶性盐类(醋酸铅等少数物质除外)。注意:还要考虑实际情况,比如①98%浓硫酸不能拆,因为水太少导致浓硫酸未完全电离;浓硝酸、浓盐酸则可以拆开。②不澄清的石灰水不能拆,因为未溶解的氢氧化钙并没有电离。③不是溶液状态的不能拆,比如实验室制取氨气用的是氢氧化钙与氯化铵“固体”,所以均不能拆开。不能拆的有:弱酸碱、水等弱电解质,难溶物,气体,氧化物,绝大多数有机物等。2.明确电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒原理。3.离子反应发生(1)氧化还原反应型:根据氧化还原反应以强制弱规律加以判断。(2)复分解型:必须生成难溶物(符合沉淀转化规律:易溶→微溶→难溶→更难溶)、易挥发性物质(难挥发性酸制易挥发性酸规律)、弱电解质(强酸制弱酸规律)或者发生相互促进的水解反应或生成配合物。4.离子大量共存条件(1)基本观点是能反应则不能大量共存,不反应则可大量共存。知能点3常见无机物的性质与转化1.熟练掌握各类无机物之间的转化关系,重点是两类反应:①置换反应按照金属活动性顺序表处理或者根据元素周期律分析;②酸、碱、盐之间的复分解反应按照复分解反应规律处理。2.掌握好几个“三角关系”:要从物质类型和价态变化两个角度理解,还要特别注意其中的连续氧化问题。3.掌握一些物质的特殊物理性质以及化学性质等陌生知识点:比如特殊颜色、特殊气味、特殊性质(比如两性等)等一些较为特殊的物理、化学性质。知能点4无机化工流程微型化1.工艺流程题的一般规律:①原料→产品是工艺流程的总体过程。②要分析原料中有哪些杂质,在生产过程中要加以去除。去除杂质方法一般有转为沉淀过滤除去,转为气体挥发除去,通过萃取、蒸馏、升华等物理方法除去。③要考虑流程中原料的价态控制、物态控制及废物的循环利用。④要考虑生产过程的温度、压强、pH等生产条件控制。2.此类题型可以表示如图:3.此类题目中,一般每个“方框”代表一个操作或一个反应。分析某个过程反应的时候注意:该反应的反应物是“进框箭头物质”,生成物是“出框箭头物质”,反应的酸碱性环境综合考虑前一步反应及产物特点进行判断。例如:流程中反应Ⅰ反应物应该是左边溶浸输出过来的溶液+NaClO+NaOH,生成物是滤渣B+输入反应Ⅱ的溶液,而且根据①、②分析很有可能是发生两个反应,第一个反应发生时,因为还没加NaOH,所以此时应该是酸性环境(因为左边溶浸用的是硫酸,为了溶浸更彻底,一般硫酸应该过量),所以写离子方程式①时应该补H+。知能点5活化能与能垒1.活化能上边左图中①指正反应活化能(Ea正),②指逆反应活化能(Ea逆),③指的是反应焓变ΔH。右图是加催化剂之后的活化能变化。右图中代表加催化剂后反应分步进行,第二步(第二个峰)活化能①大于第一步活化能,所以第二步是决速步骤。但总反应正向活化能是②(即从反应物到两个峰最高点的差),总反应逆向活化能是③。2.能垒:能垒图是体现反应微观过程能量图,如图。图中纵坐标是相对能量,横坐标是反应过程微观历程。从左向右“实线箭头(即上坡箭头)”指的是正反应的能垒,“坡越高”代表能垒越大。从右向左的“虚线箭头(即左至右的下坡)”代表逆反应能垒。NO.3

“练”关键能力——考什么,练什么,实现精练!命题点1氧化还原反应概念、规律A.SF4为氧化产物,S2Cl2是还原产物B.SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同C.该反应中,参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2∶1D.上述反应中,每产生1molSF4,转移电子的物质的量为2molC解析由方程式可知,SCl2中硫元素化合价为+2,SF4中硫元素化合价为+4,则反应中硫元素的化合价升高被氧化,SF4为反应的氧化产物,S2Cl2中硫元素化合价为+1,则反应中硫元素的化合价降低被还原,S2Cl2是反应的还原产物,故A正确;SCl2中硫元素化合价为+2,S2Cl2中硫元素化合价为+1,则两种物质中硫元素的化合价不同,故B正确;由方程式可知,反应中SCl2既作氧化剂又作还原剂,由得失电子数目守恒可知,氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1,故C错误;由方程式可知,生成SF4时S元素化合价由+2变为+4,则每产生1molSF4,转移电子的物质的量为2mol,故D正确。DA命题点2离子共存与离子方程式正误判断D1.(2021·黑龙江哈尔滨模拟)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(

)C2.(2021·天津耀华中学高三二模)下列各组离子能大量共存的是(

)C3.(2021·陕西西安月考)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质命题点3常见无机物的性质与转化C1.(2021·北京高三二模)在给定条件下,下列所示物质间转化合理的是(

)D2.(2021·陕西西安月考)如图是某元素M的价类二维图,其中X是一种强碱,A为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对分子质量比E小16,图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是(

)A.A中只含有离子键B.B物质可以和Y反应直接转化为EC.D、E均可以用向上排空气法收集D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E解析

A为铵盐,属于离子化合物,含有离子键,铵根离子中还含有N—H共价键,故A错误;B为NH3,Y为O2,E为NO2,氨气与氧气反应生成NO,不会直接生成NO2,故B错误;D为NO,NO能够与氧气反应,不能用排空气法收集,故C错误;一氧化氮不与NaOH溶液反应,二氧化氮与氢氧化钠溶液反应,通过氢氧化钠溶液可以除去NO中含有的少量NO2,故D正确。C3.(2021·广东高三模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示:下列说法错误的是(

)A.用BaCl2溶液可鉴别c和dB.常温下,a和f的浓溶液反应可生成b和cC.向c的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色D.常温下,等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH:g>h解析

a为含-2价S元素的氢化物,即H2S;b为S单质;c为+4价S的氧化物,即SO2,d为+6价S的氧化物,即SO3;e为+4价S的含氧酸,即H2SO3;f为+6价S的含氧酸,即H2SO4;g为亚硫酸盐,h为硫酸盐。SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成,而SO2通入BaCl2溶液中无明显变化,可以鉴别,A正确;浓硫酸具有强氧化性,H2S和浓H2SO4反应可生成S和SO2,B正确;SO2不能漂白指示剂,向SO2水溶液中滴入紫色石蕊试液,只变红不褪色,C错误;常温下,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,所以pHNa2SO3溶液>Na2SO4溶液,D正确。命题点4无机化工流程微型化C1.(2021·山东滨州二模)用“H2SO4浸出-萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3,还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。C2.(2021·河北石家庄二模)铋(Bi)与氮同主族,在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在,铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量杂质PbO2等)为原料,采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下,下列说法错误的是(

)A.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S36Fe2++2Bi3++3SB.“浸出”时盐酸可以还原杂质C.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应