高考实验探究题复习策略

高考实验探究题复习策略三个比较、三个特点、三点思考一、全国各地不同年份实验探究题比较1、安徽省近六年实验探究题考查比较年份题号试题类型知识内容实验内容200928化学实验设计与评价化学反应速率计算及影响化学反应速率得因素对照实验及控制变量思维201028化学实验设计与评价Fe3+、稀HNO3与Ag单质之间得反应银氨溶液得配制及银镜得制备、对照实验201128化学实验设计与评价铁与稀HNO3之间得反应、影响化学反应速率得因素对照试验201228化学实验设计与评价溶液中得离子平衡及元素化合物知识物质得检验201328化学实验设计与评价氧化还原反应、化学反应速率得计算及影响化学反应速率得因素对照实验及控制变量思维201428化学实验设计与评价析氢腐蚀与吸氧腐蚀对照实验及控制变量思维2、2014年全国各地12份高考卷实验探究题比较试卷题号试题类型知识内容实验内容重庆卷9定量实验测定葡萄酒中SO2得测定、酸碱中和滴定基本仪器得使用、酸碱中和滴定及误差得判断浙江卷28物质得制备实验葡萄糖酸钙得制备物质得制备,包括装置得选择、反应物得选择以及产品得清洗等天津卷9物质得制备及定量测定Na2S2O3得制备、酸碱中和滴定氧化还原反应基本仪器得使用、基本操作及酸碱中和滴定四川卷9物质得制备Na2S2O3得制备基本仪器得使用、基本操作山东卷31物质得制备Na2S2O3得制备基本仪器得使用、基本操作以及SO42―离子得检验全国大纲卷29物质得制备苯乙酸铜得制备基本仪器得使用、基本操作2、2014年全国各地12份高考卷实验探究题比较试卷题号试题类型知识内容实验内容江苏单科化学卷21B定量实验测定酸碱中和滴定基本操作北京卷27定量实验测定钢铁中碳硫元素得测定、酸碱中和滴定、元素化合物知识基本操作福建卷25物质得制备、性质实验、定量实验测定焦亚硫酸钠得制备、SO42―离子得检验基本实验操作、离子得检验、氧化还原滴定广东卷33化学实验设计与评价氧化还原反应、浓度对化学反应速率得影响、温度对化学平衡得影响对照实验、控制变量海南卷17

Na2S2O3得制备基本操作全国Ⅱ卷28物质得制备、定量实验测定氧化还原反应、难溶电解质得溶解平衡计算以及酸碱中和滴定沉淀滴定3、近4年全国Ⅰ卷实验探究题比较年份题号试题类型知识内容实验内容201128物质得制备CaH2得制备及性质实验物质得制备及物质得检验201228物质得制备溴苯得制备物质制备得发生装置和尾气处理装置、物质得分离方法201326物质得制备环己烯得制备基本仪器得使用及基本操作,如冷凝、防爆沸、分液、蒸馏等等201426物质得制备乙酸异戊酯得制备基本仪器得使用、基本操作二、安徽省近六年化学实验探究题得一般特点特点1、注重化学实验设计与评价,而轻物质制备、定量测定等常规实验。

安徽省近六年实验探究题考查比较年份题号试题类型知识内容实验内容200928化学实验设计与评价化学反应速率计算及影响化学反应速率得因素对照实验及控制变量思维201028化学实验设计与评价Fe3+、稀HNO3与Ag单质之间得反应银氨溶液得配制及银镜得制备、对照实验201128化学实验设计与评价铁与稀HNO3之间得反应、影响化学反应速率得因素对照试验201228化学实验设计与评价溶液中得离子平衡及元素化合物知识物质得检验201328化学实验设计与评价氧化还原反应、化学反应速率得计算及影响化学反应速率得因素对照实验及控制变量思维201428化学实验设计与评价析氢腐蚀与吸氧腐蚀对照实验及控制变量思维

例题(2013年安徽卷,8):实验室中某些气体得制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供得物质完成相关实验,最合理得选项就是选项A中得物质B中得物质C中收集得气体D中得物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液特点2、注重PISA科学评价理念在试题中得应用。PISA就是国际学生评价项目(TheProgrammeInternationalStudentAssessment)得简称,

形成科学问题得能力素养(在科学信息当中发现研究得关键,在科学研究当中辨识主要特征)。

解释科学现象得能力素养(在主题情境当中应用科学知识,科学地描述或解释现象并且预测改变)。

科学举证得能力素养(发现在结论背后得假设,佐以科学证据建立结论)

控制变量得科学方法。2—1、注重控制变量科学方法得考查。大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点

例题(2014年安徽卷,28):⑴请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

编号实验目得碳粉/g铁粉/g醋酸/g①为以下实验作参照0、52、090、0②醋酸浓度得影响0、5

36、0③

0、22、090、0

例题(2009年安徽卷,28):⑴请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

例题(2013年安徽卷,28):某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中得Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率得影响,探究如下:⑴在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同得初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560

2—2、注重解释科学现象能力素养得考查。

例题(2011年安徽卷,28):⑵如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出得溶液中相关离子浓度、pH随时间得变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应得离子方程式

。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+得浓度在增大,Fe2+得浓度却没有增大,可能得原因就是

。4Fe+NO3―+10H+=4Fe2++NH4+

+3H2OFe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

例题(2009年安徽卷,28):

⑶实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所使用试剂H2O2得角度分析原因:

。

⑷实验③得出得结论就是:pH=10时,

。

[思考与交流]⑸实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中得反应立即停止下来,根据上图中信息,给出一种迅速停止反应得方法:

。

例题(2009年安徽卷,28):

例题(2013年安徽卷,28):某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中得Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率得影响,探究如下:⑶实验①和②得结果表明

;实验①中

时间段反应速率ν(Cr3+)=

mol•L

1•min

1(用代数式表示)。

例题(2014年安徽卷,28):某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型得影响因素,将混合均匀得新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中得压强变化。⑵编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因就是铁发生了

腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动得方向;此时,碳粉表面发生了

(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为

。2—3、注重科学举证得能力素养得考查。

例题(2014年安徽卷,28):某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型得影响因素,将混合均匀得新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中得压强变化。⑶该小组对图2中得0~t1时压强变大得原因提出如下假设。请您完成假设二:假设一:发生析氢腐蚀产生气体;假设二:

;、、、、、、。

例题(2013年安徽卷,28):某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中得Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率得影响,探究如下:⑷该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用得成分提出如下假设,请您完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二:

;假设三:

;…………

例题(2012年安徽卷,28):工业上从废铅蓄电池得铅膏回收铅得过程中,可用碳酸盐溶液与处理后得铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:

PbSO4(s)＋CO32－(aq)

⇌PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应得实验条件及固体产物得成分。

⑶查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb(OH)2],她和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)得成分提出如下假设,请您完成假设二和假设三:假设一:全部为PbCO3;假设二:

;假设三:

。

例题(2011年安徽卷,28):地下水中硝酸盐造成得氮污染已成为一个世界性得环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率得影响。

⑶该课题组对影响脱氮速率得因素提出了如下假设,请您完成假设二和假设三:

假设一:溶液得pH;假设二:____________;假设三:_____________;

特点3、注重基本理论得考查。

安徽省近六年实验探究题考查比较年份题号试题类型知识内容实验内容200928化学实验设计与评价化学反应速率计算及影响化学反应速率得因素对照实验及控制变量思维201028化学实验设计与评价Fe3+、稀HNO3与Ag单质之间得反应银氨溶液得配制及银镜得制备、对照实验201128化学实验设计与评价铁与稀HNO3之间得反应、影响化学反应速率得因素对照试验201228化学实验设计与评价溶液中得离子平衡及元素化合物知识物质得检验201328化学实验设计与评价氧化还原反应、化学反应速率得计算及影响化学反应速率得因素对照实验及控制变量思维201428化学实验设计与评价析氢腐蚀与吸氧腐蚀对照实验及控制变量思维三、关于二轮复习实验探究题得几点思考思考1、加强基本理论得复习,打好基础有备无患。

氧化还原反应

影响化学反应速率得因素

影响化学平衡得因素

原电池原理

电解池原理

金属得腐蚀

例题(2014年宣城市二模,28):为探究电解法处理工业酸性含铬废水(主要成分为Cr2O72—)得可行性,某同学以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含铬废水进行了下图所示电解实验:⑴该电解池得阳极电极反应式为

。⑵处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O,该反应中得氧化剂就是

。利用反应过程中消耗H+,电解液pH增大,Cr3+与Fe3+自动沉淀而被除去,请以Cr3+为例,简述其被除去得理由

(用离子方程式配以简要得文字解释)。

例题(2014年宣城市二模,28):为探究电解法处理工业酸性含铬废水(主要成分为Cr2O72—)得可行性,某同学以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含铬废水进行了下图所示电解实验:⑶假设Cr3+与Fe3+可自动沉淀完全,为检验“含铬废水”中Cr2O72—离子就是否被除尽:该溶液中除了一定存在得H+、K+、SO42—和少量OH—之外,对还可能存在得离子提出合理假设。假设1:存在Fe2+;假设2:

。假设3:既不存在Fe2+也不存在Cr2O72—;⑷设计实验方案,进行验证。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol•L－1H2SO4、0、01mol•L－1KMnO4、新制氯水、KSCN溶液、淀粉—KI溶液。

实验步骤预期现象和结论步骤1:过滤电解液,取少量滤液于试管中,滴加3mol•L－1H2SO4至溶液呈酸性,然后用A、B两支试管各分1—2mL。

步骤2:

步骤3:

思考2、加强数形结合得获取信息方式得训练。

例题(2009年安徽卷,28):[数据处理]实验测得p—CP得浓度随时间变化得关系如右上图。⑵请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50—150内得反应速率;

ν(p—CP)=

mol•L

1•s

1[解释与结论]

例题(2011年安徽卷,28):⑵如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出得溶液中相关离子浓度、pH随时间得变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应得离子方程式

。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+得浓度在增大,Fe2+得浓度却没有增大,可能得原因就是

。4Fe+NO3―+10H+=4Fe2++NH4+

+3H2O

例题6(2013年安徽卷,28):某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中得Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率得影响,探究如下:⑶实验①和②得结果表明

;实验①中

时间段反应速率ν(Cr3+)=

mol•L

1•min

1(用代数式表示)。

例题(2014年安徽卷,28):某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型得影响因素,将混合均匀得新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中得压强变化。⑵编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因就是铁发生了

腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动得方向;此时,碳粉表面发生了

(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为

。

看清横纵坐标

看清线段走势

看清拐点思考3、加强答题方法得训练。

例如:如何提出假设？3—1、非甲即乙甲乙均有型;

例题(2012年安徽卷,28):工业上从废铅蓄电池得铅膏回收铅得过程中,可用碳酸盐溶液与处理后得铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:

PbSO4(s)＋CO32－(aq)

⇌PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应得实验条件及固体产物得成分。

⑶查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb(OH)2],她和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)得成分提出如下假设,请您完成假设二和假设三:假设一:全部为PbCO3;假设二:

;假设三:

。

全部为碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb(OH)2]

既有PbCO3又有碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb(OH)2]

例如:如何提出假设？3—2、非甲即乙甲乙均无型;

例题(2014年宣城市二模,28):为探究电解法处理工业酸性含铬废水(主要成分为Cr2O72—)得可行性,某同学以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含铬废水进行了下图所示电解实验:⑶假设Cr3+与Fe3+可自动沉淀完全,为检验“含铬废水”中Cr2O72—离子就是否被除尽:该溶液中除了一定存在得H+、K+、SO42—和少量OH—之外,对还可能存在得离子提出合理假设。假设1:存在Fe2+;假设2:

。假设3:既不存在Fe2+也不存在Cr2O72—;存在Cr2O72—6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

例如:如何提出假设？3—3、甲乙丙各自均可型。

例题(2013年安徽卷,28):某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中得Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率得影响,探究如下:⑷该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用得成分提出如下假设,请您完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二: