中考化学复习专题十八实验原理分析试卷部分市赛课公开课一等奖省课获奖课件

专题十八试验原理分析中考化学

(北京专用)第1页1.(北京,32,5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2~3种

组成。(1)甲俗称纯碱,其化学式为

。(2)乙是一个氧化物,遇水放出大量热,乙名称是

。(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图以下,请在方框中补全对应微粒图示。

(4)如图所表示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1,待液体全部流下,马上关闭K1,观察到产生

大量气泡,且烧杯中丁溶液变浑浊。充分反应后,打开K1和K2,使液体全部流入锥形瓶,瓶中

无显著现象。专题检测好题精练第2页

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊原因

。②取反应后锥形瓶中溶液,测得pH=3,则该溶液中含有溶质除HCl外,还有

。第3页答案(1)Na2CO3(2)氧化钙(3)

(4)①Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O②NaCl和CaCl2

解析

(1)纯碱是碳酸钠俗称,其化学式为Na2CO3;(2)乙是氧化物,由C、H、O、Na、Ca组成

氧化物有Na2O、CaO、H2O和CO2等,其中遇水放出大量热物质是CaO(Na2O+H2O

2NaOH也会放热,到高中才学);(4)①甲是碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体进

入烧杯中使丁溶液变浑浊,说明丁溶液是澄清石灰水;②反应后锥形瓶中溶液pH=3,说

明稀盐酸过量,盐酸首先与碳酸钠反应生成氯化钠,然后再和氢氧化钙反应生成氯化钙,所以溶

液中含有溶质除HCl外,还有氯化钠和氯化钙。思绪分析可先依据题中给出元素种类,写出初中常见相关物质,并按照物质分类一一

列出,再依据题中物质性质及经典试验现象推导物质及相关反应。易错警示在判断溶质时易错写或漏写。第4页2.(北京,36,4分)利用下列图装置进行试验。试验前K1、K2、K3均已关闭。(1)检验装置气密性:保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶

外壁,说明装置左侧气密性良好现象是

;用一样原理能够检验

装置另一侧气密性。(2)试验1中,锌与稀硫酸反应化学方程式为

;气体搜集完成

后,在不拆卸装置情况下,使A中未反应稀硫酸大部分转移到B中操作是

。(3)试验2中,当B中液面不再改变时,测得B中降低了160mL水,则A中CO2体积分数约为

%。内容装置

[试验1]制备气体[试验2]测定气体含量

Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口Ⅱ.在K1上方导管口搜集气体Ⅰ.A(容积350mL)中为用排空气法搜集CO2,B中装满水。用注射器向A中注入15mLNaOH溶液(足量),充分反应Ⅱ.打开K2和K3第5页答案(1)B中导管口有气泡冒出(2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑打开K2、K3,关闭K1(3)50解析(1)检验装置气密性,用手捂住A瓶外壁,A瓶内空气温度升高,压强增大,使A中空气进入

B瓶,B瓶中有水,故会看到B瓶中导管口处有气泡产生。(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢

气;欲使A中未反应稀硫酸大部分转移到B中,需增大A中压强,故应关闭K1,打开K2和K3,使A

瓶中氢气产生压强将稀硫酸压入B瓶中。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使A中压强减

小,B中液体倒吸入A中;当B中液面不再改变时,测得B中降低了160mL水,则原来A中二氧化碳

体积为160mL+15mL=175mL,A中CO2体积分数为

×100%=50%。易错警示(3)中不要忽略注入15mLNaOH溶液所占体积,所以

=160mL+15mL=175mL。第6页3.(重庆A,23,6分)(1)不一样试验对反应速率有不一样要求。某同学探究CO2制取试验,按要求

答题。限选控制反应速率方法:①反应物浓度②反应物状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。试验名称控制速率方法所选取最正确试剂灭火器反应原理①

和DCO2试验室制法

A和C写出灭火器反应原理化学方程式

。(2)已知:CO2和SO2现有相同性,又有差异性。试验一:水槽中滴入紫色石蕊,将搜集满两种气体试管同时倒立于其中,片刻后试验现象如图

所表示,说明相同条件下溶解性:SO2

(填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成

色。第7页试验二:已知镁条在CO2中猛烈燃烧化学方程式为2Mg+CO2

2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧现象为:猛烈燃烧,

。答案(6分)(1)Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑(1分)(2)试验一:>(1分)红(1分)试验二:产生黄色固体和白色固体(1分)试验名称控制速率方法所选取最正确试剂灭火器反应原理

B(1分)CO2试验室制法①②(1分)

第8页解析(1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物浓度越大反应速率越快,选取最

佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应化学方程式是Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O;实验室制取CO2时需要得到平稳气流,方便于搜集,选取最正确试剂是稀盐酸和块状石灰

石。(2)试验一:在相同条件下,试管内液面越高,说明溶解气体越多,所以相同条件下

溶解性:SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,二者都能使紫色石蕊

溶液变成红色。试验二:CO2和SO2化学性质有相同性,依据镁条在CO2中猛烈燃烧化学方程

式,可推测镁条在SO2中燃烧化学方程式为2Mg+SO2

2MgO+S,现象为猛烈燃烧,产生黄色固体和白色固体。第9页4.(北京海淀一模,22,3分)小明同学用下列图所表示装置进行试验。甲瓶中充满二氧化碳气体,

注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓

溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。

(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应化学方程式为

。(2)打开止水夹,可观察到现象有

、

。第10页答案(1)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O(2)乙中液体倒吸入甲中甲中产生无色气体(或甲中有气泡生成)解析(1)甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,二者发生反应化学方程

式为2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。(2)因为甲瓶中二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应后瓶内压强小于外界大气压,所以打开止水

夹,可观察到烧杯中稀盐酸倒吸入甲中,与甲瓶中碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故甲中还

可观察到有气泡生成。解题思绪因为一些反应发生引发密闭装置内压强发生改变,气压差引发气体或液体由压

强大一方向压强小一方流动。解题关键物质间发生化学反应伴随现象要从固体是否消失或降低,固体、液体颜色

改变,是否有气体产生,热量改变等方面进行描述。第11页5.(北京大兴一模,23,2分)下列图为某化学小组同学设计研究氢氧化钠性质趣味试验

(试验前止水夹K1、K2、K3均关闭)。

试验过程:①向下推注射器,将浓氢氧化钠溶液注入瓶中。②打开K1和K3,C中部分液体流入A。③关闭K1,打开K2,风哨鸣叫,B中部分液体流入C。(1)试验过程②C中部分液体倒吸入A原因是

(用化学方程式表示)。(2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应现象是

。第12页答案(1)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O(2)B中液体流入C后,C中红色溶液变无色解析(1)C中部分液体倒吸入A,说明A中气体降低,压强变小,发生反应化学方程式为2

NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。(2)氢氧化钠和盐酸反应无显著现象,要想证实该反应发生需要借助酚酞指示剂。第13页6.(北京朝阳二模,24,3分)利用下列图装置进行试验。试验前K1、K2均已关闭。(1)检验A装置气密性:向下推注射器活塞,松手后活塞恢复至原位,该现象说明

。(2)试验1观察到A中液体流入B中,B中溶液由红色变成无色,产生该现象原因是

。(3)试验2不能证实二氧化碳与氢氧化钠发生反应,其理由是

。试验装置试验1试验2

Ⅰ.A中盛有水,液面浸没下端导管口,B中盛有

含酚酞NaOH溶液Ⅱ.将注射器中浓硫酸注入A中,并保持注射

器活塞不动,充分接触后,打开K1和K2Ⅰ.A中充满CO2,B中盛有一定量水Ⅱ.将注射器中NaOH溶液(足量)注入A中,充分反应后,打开K1和K2第14页答案(1)A装置气密性良好(2)浓硫酸遇水放热,A中压强变大使A中液体流入B中,与氢氧化钠发生中和反应(3)氢氧化钠溶液中水也能消耗二氧化碳解析(1)检验A装置气密性:向下推注射器活塞,注射器中空气进入集气瓶使得集气瓶中

压强增大,松手后活塞恢复至原位,该现象说明A装置气密性良好。(2)NaOH溶液显碱性,能使酚酞变红,浓硫酸遇水放热,A中压强变大使A中液体流入B中,与氢

氧化钠发生中和反应,使氢氧化钠消失,所以B中溶液由红色变成无色。第15页7.(北京石景山二模,23,3分)为探究浓度对过氧化氢分解反应速率影响,同学们设计了如

下三个试验:二氧化锰放在气球中,试验时将二氧化锰同时倒入试管中,在反应结束前某一时

间同时观察,现象如图所表示。

(1)过氧化氢与二氧化锰混合时发生反应化学方程式为

。(2)②中所取过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量分别为

、

。(3)该试验得出结论是

。第16页答案(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)10mL1g(3)在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快解析(2)该试验试验目标为探究浓度对过氧化氢分解反应速率影响,所以研究变量为

H2O2溶液浓度,其它对过氧化氢分解反应速率可能产生影响原因在三个试验中应相同,所以

②试验中过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量应该与①、③试验相同。第17页8.(北京昌平二模,24,4分)用下列图所表示装置,在常温下分别进行探究可燃物燃烧条件和氢氧

化钠性质试验。已知:白磷着火点为40℃。内容装置

【试验1】探究可燃物燃烧条件【试验2】探究氢氧化钠性质

Ⅰ.A中盛有H2O2溶液,B中盛有MnO2,C中盛有80℃热水和一小块白磷Ⅰ.A中盛有滴有酚酞NaOH溶液,B中充满CO2,C中盛有稀硫酸Ⅱ.打开分液漏斗活塞,将A中溶液滴加到B中,关闭分液漏斗活塞并打开KⅡ.打开分液漏斗活塞,将A中溶液滴加到B中,关闭分液漏斗活塞。充分反应后,打开K(1)H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应化学方程式为

。(2)试验1中,打开K后观察到C中白磷燃烧。该试验证实可燃物燃烧条件之一是

。(3)试验2中,对于所观察到以下三个试验现象:C中部分液体沿导管流入B中,B中有气泡生成,

B中溶液由红色变为无色。解释产生上述现象主要原因

(用化学方程式表示)。第18页答案(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)与氧气接触(3)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑(其它答案合理也可)解析(3)A中盛有滴有酚酞NaOH溶液,B中充满CO2,C中盛有稀硫酸,打开分液漏斗活塞,将

A中溶液滴加到B中,关闭分液漏斗活塞,NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和H2O,使B中压强变

小,发生反应化学方程式为CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O;充分反应后,打开K,C中盛有稀硫酸倒流入B中,发生反应化学方程式为Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑。第19页9.(北京西城二模,42,4分)某化学小组同学用如图所表示三套装置进行二氧化碳性质探

究。

已知:15℃、101kPa下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。(1)A和B中质地较软塑料瓶容积相等,装置气密性良好,且充满CO2。将A瓶盖打开,加入

体积约为塑料瓶容积1/3蒸馏水,旋紧瓶盖后充分振荡;向B中注入等体积蒸馏水,充分振

荡。第20页①A中观察到试验现象是

。②B中塑料瓶无显著改变,其原因是

。(2)用传感器测量C装置中圆底烧瓶内压强改变。①某同学检验C装置气密性。甲中图像说明装置气密性良好,该同学进行操作是

。②圆底烧瓶中充满CO2,经过注射器向瓶中注入液体。图乙是向C装置中分别加入同体积水和

氢氧化钠溶液得到气压改变图像,其中表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应曲线是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。第21页答案(1)①塑料瓶变瘪②15℃、101kPa下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳,瓶内气体压强保持不变(2)①迟缓向上拉动注射器活塞,一定程度后,保持活塞不动②Ⅱ解析(2)①检验C装置气密性时,将注射器活塞迟缓向上拉动一定程度,保持活塞不动并停留

一段时间,从图甲所表示图像能够看出,注射器内气压开始减小,随即不再改变,证实装置气密

性良好。②CO2与NaOH反应速率比CO2与水反应速率快,氢氧化钠溶液消耗得二氧化碳多,压

强改变显著,故曲线Ⅱ表示CO2与NaOH反应。第22页10.(北京海淀二模,33,5分)甲、乙、丙、丁4种初中化学常见物质,由氢、碳、氧、钠中

1~3种元素组成。用如图所表示装置和试剂做了以下3个连续试验。

已知:酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色。(1)打开K,将胶头滴管中水挤入集气瓶中,振荡集气瓶,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,

触摸集气瓶壁,感觉到微热。①已知甲为白色固体,有强烈腐蚀性,易潮解,则甲化学式为

。②烧杯中导管口有气泡冒出原因是

。第23页(2)关闭K,打开集气瓶塞,将少许黑色固体乙点燃后,马上伸入瓶中,塞紧瓶塞,观察到乙在丙中

猛烈燃烧,发出白光。燃烧产物丁微观示意图为

,则丙微观示意图为

。(3)待乙充分燃烧至熄灭后,冷却至室温,振荡集气瓶后,打开K,观察到烧杯中溶液沿导管进

入集气瓶,瓶中产生大量气泡。①烧杯中溶液进入集气瓶后产生气泡原因:

(用化学方程式解释)。②充分反应后,集气瓶内溶液为无色,则溶液中溶质除酚酞、NaCl外,还可能有

。第24页答案(1)①NaOH②NaOH溶解放热,集气瓶内气体压强增大,大于大气压(2)

(3)①Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+H